《第二单元微粒之间的相互作用》之《离子键》1

1、专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力第一课时第一课时构成物质的微粒有构成物质的微粒有 、 、 等等金刚石由金刚石由 构成构成食盐由食盐由 和和 构成构成氯气由氯气由 构成构成分子分子原子原子离子离子碳原子碳原子钠离子钠离子氯离子氯离子氯气分子氯气分子 你知道吗？你知道吗？ 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？如何彼此结合而构成物质的？ 氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子离子间存在强烈的相互作用间存在强烈的相互作

2、用； 氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯原子与氯原子与氯原子间存在着强烈的相互作用氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用互作用。 我们把物质中我们把物质中直接相邻直接相邻的原子或离子之的原子或离子之间存在的间存在的强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。一、化学键一、化学键 物质中物质中直接相邻直接相邻的的原子或离子原子或离子之间之间存在的存在的强烈的相互作用强烈的相互作用注

3、：注：1 1、直接相邻、直接相邻 2 2、强烈的相互作用、强烈的相互作用 3 3、化学键的分类：、化学键的分类：A、离子键、离子键 B、共价键、共价键二、离子键二、离子键 以氯化钠的形成过程为例分析离子以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因键的成因 ？想一想原子结构示意图原子结构示意图通过什么途径通过什么途径达到稳定结构达到稳定结构用原子结构示意图表用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程示氯化钠的形成过程失去最外层失去最外层1个个电子电子得到得到 1 1个电个电子填充在最子填充在最外层外层NaClNa+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定+11812+17872+11812NaNa+1182

4、+1787 2Cl+1788 2Cl-Na+ ClCl- -原子结构示意图原子结构示意图通过什么途径通过什么途径达到稳定结构达到稳定结构用原子结构示意图表示用原子结构示意图表示 氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程NaCl氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程失去一失去一个电子个电子得到一得到一个电子个电子静电作用静电作用2022-6-29氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程思考思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存在哪些力？间存在哪些力？ Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，

5、吸引和排斥作用达到平衡吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形，阴阳离子间形成稳定的化学键。成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间 的的相互排斥相互排斥作用作用1 1. .离子键：离子键：(1)(1)定义：定义：使使阴阳离子阴阳离子结合成化合物的结合成化合物的静电作静电作 用用，叫做离子键。，叫做离子键。(3)相互作用：相互作用：静电作用（静电吸引和排斥）静电作用（静电吸引和排斥） 二、离子键二、离子键(2)成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子(4)成键

6、元素：成键元素：活泼金属与活泼非金属之间。活泼金属与活泼非金属之间。(5)成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是含有离子键的化合物就是离子化合物离子化合物。2.离子化合物：离子化合物：阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物. 二、离子键二、离子键思考 哪些物质哪些物质中含有中含有离子键？离子键？ 判断离子化合物的方法：判断离子化合物的方法：a.a.活泼金属（活泼金属（IAIA、IIAIIA族）元素和活泼的非族）元素和活泼的非 金属

7、元素（金属元素（VIAVIA、VIIAVIIA族）形成的化合物。族）形成的化合物。b.b.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物子）形成的化合物 （如如NaClNaCl、 BaCOBaCO3 3、 NaOHNaOH ）C.C.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。离子）形成的盐。d.d.活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2) )等属于离子化合物。等属于离子化合物。大部分的盐、碱、金属氧化物大部分的盐、碱、金属氧化

8、物H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb3、离子键的强弱及意义、离子键的强弱及意义 根据离子键的成因，离子键的强弱取根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键决于成键离子的半径以及所带电荷离子的半径以及所带电荷数数。离子键的强弱决定了离子化合物。离子键的强弱决定了离子化合物的熔、沸点的高低，的熔、沸点的高低，一般情况下离一般情况下离子键越强，离子化合物的熔沸点越子键越强，离子化合物的熔沸点越高。高。离子键的强弱离子键的强弱如比较如比较NaCl和和MgCl2 NaCl和和NaBr(1)(1)阴阳离子半径越小，离子键越强。

9、阴阳离子半径越小，离子键越强。(2)(2)阴阳离子带电荷越多，离子键越强。阴阳离子带电荷越多，离子键越强。(3)(3)离子键越强，物质熔、沸点越高，硬度越大。离子键越强，物质熔、沸点越高，硬度越大。练习1 1下列离子化合物中阳离子与阴离子半下列离子化合物中阳离子与阴离子半径之比最小的是（径之比最小的是（ ）A ANaClNaCl B BNaBrNaBr C CNaNaI I D DLiILiID2 2证明下列化合物是离子化合物的依据证明下列化合物是离子化合物的依据是（是（ ）A A可以溶于水可以溶于水B B具有较高的熔点具有较高的熔点C C水溶液能导电水溶液能导电D D熔融状态下能导电熔融状态

10、下能导电D 物质中物质中直接相邻直接相邻的的原子或离子原子或离子之间之间存在的存在的强烈的相互作用强烈的相互作用注：注：1 1、直接相邻、直接相邻 2 2、强烈的相互作用、强烈的相互作用 3 3、化学键的分类：、化学键的分类：A、离子键、离子键 B、共价键、共价键复习复习一、化学键？一、化学键？1 1. .离子键：离子键：(1)(1)定义：定义：使使阴阳离子阴阳离子结合成化合物的结合成化合物的静电作静电作 用用，叫做离子键。，叫做离子键。(3)相互作用：相互作用： 二、离子键？二、离子键？(2)成键微粒：成键微粒：(4)成键元素：成键元素：(5)成键过程：成键过程： 判断离子化合物的方法？判断

11、离子化合物的方法？a.a.活泼金属（活泼金属（IAIA、IIAIIA族）元素和活泼的非族）元素和活泼的非 金属元素（金属元素（VIAVIA、VIIAVIIA族）形成的化合物。族）形成的化合物。b.b.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物子）形成的化合物 （如如NaClNaCl、 BaCOBaCO3 3、 NaOHNaOH ）C.C.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。离子）形成的盐。d.d.活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如NaNa2 2O O、NaNa

12、2 2O O2 2) )等属于离子化合物。等属于离子化合物。大部分的盐、碱、金属氧化物大部分的盐、碱、金属氧化物下列化合物中含有离子键的是下列化合物中含有离子键的是（ ）A ASOSO2 2 B BH H2 2O CO CNaCl DNaCl DHClHClC三、用电子式表示微粒以及离子化合物三、用电子式表示微粒以及离子化合物电子式：电子式： 在元素符号周围用在元素符号周围用 “ ” （或（或）来表示该微粒最外层电子的式子。来表示该微粒最外层电子的式子。例如例如：CHO三、用电子式表示微粒以及离子化合物三、用电子式表示微粒以及离子化合物（1）原子的电子式：）原子的电子式：H Na Mg Ca

13、O Cl 常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。写出写出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的电子式。的电子式。ClSArPNaMgAlSi练习+12822Mg原子结构示意图原子结构示意图+1282Mg 2+离子结构示意图离子结构示意图Mg 2+Mg原子的电子式原子的电子式阳离子的电子式阳离子的电子式（2）常见离子的电子式）常见离子的电子式a.常见常见阳离子阳离子的电子式：的电子式： 只要写出其离子符号即可+17872Cl原子结构示意图原子结构示意图+17882Cl-离子结构示意图离子结构示意图b.常见常见阴离子阴离子的电子式的电子式Cl原子的电子式原子的电子式阴离子的电子式

14、阴离子的电子式 - Clb.常见常见阴离子阴离子的电子式的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。练习写出写出H+、Na+、Al 3+、Br-、S 2-的电子式。的电子式。 H+、 Na+、 Al 3+ - Br 2- S 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 氟原子，氟离子，氟原子，氟离子， 钙原子，钙原子， 钙离子钙离子（3）常见离子化合物的电子式）常见离子化合物的电子式 NaClMgCl2 Na2S注注: :离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成, ,阴、阳离子的电子式相间写阴

15、、阳离子的电子式相间写, ,但但对于相同的离子对于相同的离子不得合并，每个离子都要单独写。不得合并，每个离子都要单独写。S 2Na+Na+Cl - Na+2+MgCl - Cl - AB型型AB2型型A2B型型(1)(1)原子的电子式：原子的电子式：常把其最外层电子数用常把其最外层电子数用小黑点小黑点“ ”或小叉或小叉“ ” 来表示。来表示。(2)(2)简单阳离子的电子式简单阳离子的电子式: :只要写出其离子符只要写出其离子符号即可。号即可。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号数，而且还应用中括号“ ” 括起来，并括起来，并

16、在右上角标出在右上角标出“n-n- ” 电荷字样。电荷字样。“电子式电子式” 书写小结书写小结( (4 4) )离子离子化合物化合物的电子式的电子式: :写出阴、阳离子的写出阴、阳离子的电子式，注意相同离子不能合并电子式，注意相同离子不能合并。(带正电荷原子团阳离子电子式书写方法随后学带正电荷原子团阳离子电子式书写方法随后学)+11812NaNa+1182+1787 2Cl+1788 2Cl-Na+ ClCl- -原子结构示意图表示氯化钠的形成过程原子结构示意图表示氯化钠的形成过程用电子式表示用电子式表示NaCl的形成过程的形成过程 Cl Na Na+ ： Cl -用用 电子式电子式 表示表示

17、 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示CaBr2的形成过程的形成过程 Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： Br - ：格式：格式：原子电子式原子电子式 离子化合物的电子式离子化合物的电子式 用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程 注：注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。，但离子化合物中相同离子不能合并。练习

18、使阴阳离子结合成化合物的静电作使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程1.下列不是离子化合物的是下列不是离子化合物的是( ) A. H2O B.CaBr2 C. KOH D.NaNO32.下列各数值表示有关元素的原子序数，下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（化合物的是（ ） A.10与与19 B.6与与16 C.14与与8 D.

19、11与与17 ADCl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒电子式错误的是下列微粒电子式错误的是( )2.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是( )( )A.氯原子氯原子B.硫离子硫离子C.溴离子溴离子D.钙离子钙离子A.B.C.D.随堂练习BD3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成族原子化合时，一定生成离子键离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物化合物D.活