高中化学平衡第一课时课件

1、新课标人教版选修四新课标人教版选修四2022年年6月月2日星期四日星期四第三节化学平衡第三节化学平衡（第一课时）（第一课时）v化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和和H2尽快地转变成尽

2、快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能外，还需要考虑怎样才能使更多的使更多的N2和和H2转变为转变为NH3，后者所说的就，后者所说的就是化学反应进行的程度问题是化学反应进行的程度问题化学平衡。化学平衡。 v如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是平衡主要研究的是可逆反应可逆反应的规律的规律。 一一.可逆反应可逆反应 在在同一条件同一条件下下,既能向既能向

3、正反应正反应方向进行方向进行,同时同时又能向又能向逆反应逆反应方向进行的反应方向进行的反应,叫做叫做可逆反应可逆反应.NH3H2ONH3H2O 注意注意：可逆反应总是：可逆反应总是不能进行到底不能进行到底，得到，得到的总是反应物与生成物的的总是反应物与生成物的混合物混合物 思考思考1.1.在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定程度后观察到什么？一定程度后观察到什么？2.2.不溶了是否就意味着停止溶解了呢？不溶了是否就意味着停止溶解了呢？ 因为当蔗糖溶于水时，因为当蔗糖溶于水时，一方面一方面蔗糖分子不断地离开蔗蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，糖表面，溶解溶解到水里去；到

4、水里去；另一方面另一方面溶解在水中的蔗糖分溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体（结晶）成为晶体（结晶），当这两个相反的过程的当这两个相反的过程的速率相等速率相等时，蔗糖的溶解达到了时，蔗糖的溶解达到了最大最大限度限度，形成蔗糖的饱和溶液，形成蔗糖的饱和溶液 ，蔗糖的溶解达到了平，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时衡状态，此时溶解速率等于结晶速率溶解速率等于结晶速率，是一个，是一个动态平衡动态平衡 开始时开始时v v（溶解）（溶解）v v( (结晶结晶) )平衡时平衡时v v（溶解）（溶解）= =v v（结晶）（结晶） 反应开始时反应开始时C(CO)

5、(CO) 、C(H(H2 2O)O)最大，最大，正反应速率最大正反应速率最大 C(CO(CO2 2) ) 、C(H(H2 2) )为零，为零，逆反应速率为逆反应速率为零零反应进行时反应进行时C(CO(CO2 2) ) 、 C(H(H2 2) )逐渐增大，逆反应速率逐逐渐增大，逆反应速率逐渐增大渐增大 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2C(CO) (CO) 、C(H(H2 2O)O)逐渐减小逐渐减小, ,正反应速率逐渐正反应速率逐渐 减小减小二二.化学平衡状态化学平衡状态1.化学平衡状态的建立化学平衡状态的

6、建立达到平衡时达到平衡时正反应速率正反应速率= =逆反应速率，反逆反应速率，反应中各组分的浓度保持不变应中各组分的浓度保持不变正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念的重要概念化学平衡状态化学平衡状态以上过程可用如图表示2.2.化学平衡状态定义：化学平衡状态定义： 指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度和逆反应速率相等

7、，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。保持不变的状态。3.3.化学平衡状态的标志和判断（见教材解析化学平衡状态的标志和判断（见教材解析2323页页重点剖析）重点剖析）3.3.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等等：正反应速率：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。：反应混合物中各组分的浓度保持不变。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反应逆反应v特别提醒：特别提醒：v1当从正

8、逆反应速率关系方面描述时，若按化当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向说时，则不能说明达到平衡状学计量数比例同向说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明达到平衡状态。达到平衡状态。v2恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。v如如H2（g g）+I2（g g） 2HI（g g）。）。v3全部是气体参加的体积不变的反应，体系的全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能

9、说明达到平衡状态。平均相对分子质量不变，不能说明达到平衡状态。v如如2HI（g g） H2（g g）+I2（g g）v4全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平衡状态密度不变，不能说明达到平衡状态。【例例】 在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数

10、比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：重要题型：【例例2】 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒温下已在恒温下已达平衡状态的是（）达平衡状态的是（） 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化 B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而反应容器内总物质的量不随时间而 变化变化B【例例3】下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是

11、( )ACA.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成 【练习一练习一】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当当下列物理量不再发生变化时下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的

12、量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC【练习二练习二】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标达到平衡的标志的是志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amol

13、BA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.(A )变并定变并定：看其在反应过程中变不变，看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志平衡状态的标志新课标人教版选修四新课标人教版选修四2022年年6月月2日星期四日星期四第三节化学平衡第三节化学平衡（第二课时（第二课时-平衡移动）平衡移动）化学平衡状态化学平衡状态 指指在一定条件下在一定条件下的可逆反应里，正反应速率的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率和逆反应速率相等相等，反应混合物中各组分的浓度，反应混合物中各组分的浓度保持不变保持不变的状态。的状

14、态。注意：一旦条件注意：一旦条件改变会怎样？改变会怎样？一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变如果改变影响平衡的条件影响平衡的条件，原有平衡被破坏，直至在新的条件原有平衡被破坏，直至在新的条件下下建立新的平衡建立新的平衡，这种现象叫做这种现象叫做化学平衡移动化学平衡移动，简称，简称平衡移动平衡移动一一.化学平衡移动化学平衡移动平衡移动的根本原因平衡移动的根本原因条件改变，引起条件改变，引起V正正 V逆逆图示表示图示表示一、浓度对化学平衡的影响：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁硫氰化铁) 增加增加Fe3+ 或或 SCN-的浓度，

15、平衡向生成的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故的方向移动，故红色红色加深。加深。增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动； 当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎化学平衡将怎样移动样移动?并画出速率并画出速率-时间关系图时间关系图讨论讨论:1.1.结论：结论：在其它条件不变的情况下，增加在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度反应物的浓度( (或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度) )，平，平衡向正反应方向移动；衡向正反应方向移动；

16、反之，增加生成物的浓度反之，增加生成物的浓度( (或减少反应物的或减少反应物的浓度浓度 ) )，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。提高成本较高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：一、浓度对化学平衡的影响：2.意义：意义：思考：思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？的程度？ 2、可逆反应、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下

17、列条件，在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动能否引起平衡移动？CO浓度有何变化浓度有何变化? 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度增加氧气的浓度增加氧气的浓度 3 3、浓度对化学平衡移动的几个注意点、浓度对化学平衡移动的几个注意点 改变固态和纯液态物质的量并不影响改变固态和纯液态物质的量并不影响V V正正、V V逆逆的的大小，所以化学平衡不移动。大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率

18、一定小于原平衡状态。速率一定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, , 增加一种物质的浓增加一种物质的浓度度, , 该物质的平衡转化率降低该物质的平衡转化率降低, , 而其他物质的转而其他物质的转化率提高。化率提高。二、压强对化学平衡的影响：N2 十十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。向正反应的方向移动。实验实验数据：数据：解释：解释：说明：说明：增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但正逆反应速率均增大，但增大增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压加压体积

19、缩小体积缩小 浓度增大浓度增大正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速率增大 V正正V逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强压强(MPaH3 %2.09.216.4 35.5 53.6 69.41.前提条件：前提条件：2.结论：结论： 反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应参加且反应 前后前后总体总体积发生改变积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后对于反应前后气体体积发生变化气体体积发生变化的化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学

20、平衡向着气体体积缩小的方向移动，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多说明说明:V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强3.速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应

21、速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大压强增大压强, ,正逆反应速正逆反应速率均增大，但增大倍数率均增大，但增大倍数一样，一样， V V正正= V= V逆逆，平，平衡不移动。衡不移动。t2练习练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) +

22、CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)2.恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡达到平衡后后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A新课标人教版选修四新课标人教版选修四2022年年6月月2日星期四日星期

23、四第三节化学平衡第三节化学平衡（第三课时（第三课时-平衡移动）平衡移动）复习回忆复习回忆、浓度对化学平衡的影响？、浓度对化学平衡的影响？、压强对化学平衡的影响？、压强对化学平衡的影响？三、温度对化学平衡的影响：2NO2 N2O4 H = 57 KJKJ（红棕色）（红棕色）（无色）（无色） 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下， 升高温度升高温度,平衡向吸热反应方向移动。平衡向吸热反应方向移动。 降低温度降低温度,平衡向放热反应方向移动。平衡向放热反应方向移动。1.结论结论:2.原因分析原因分析: 在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下, 升高升高温度温度,不管是吸热反应还是放热

24、反应不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都反应速率都增大增大,但吸热反应增大的但吸热反应增大的倍数倍数大于放热反应增大大于放热反应增大的倍数的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动故平衡向吸热反应的方向移动.V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度 （正反应是放热反应）（正反应是放热反应）3.速率速率-时间关系图：时间关系图：2NO2 N2O4四、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学同等程度改变化学反应速率，反应速率，V正正= V逆逆，只改变反应到达平衡所，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动

25、。需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响： 可见，要引起化学平衡的移动，必须是可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起由于外界条件的改变而引起V V正正 V V逆逆。平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成V V正正 V V逆逆平衡移动原理（勒沙特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向减弱这种改变的

26、方向移动。移动。课堂练习课堂练习v已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是叙述正确的是v 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产生成物的产量一定增加量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反反应物浓度一定降低应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆正反应速率一定大于逆反应速率反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 v A (B) (C) (D) B2022年年6月月2日星期四日星期四浓度浓度/molL-1时间时间/s0.001

27、.002.001.580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间时间/sHIH2或I2从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始1molH21mol I22mol HI相当于相当于在在425时，在时，在1L密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 在一定条件下，可逆在一定条件下，可逆反应只要反应只要起始浓度起始浓度相当相当，无论经过何种途，无论经过何种途径

28、，径，但达到化学平衡时，只要同但达到化学平衡时，只要同种物质的种物质的体积分数体积分数相同，这样的相同，这样的平衡称为平衡称为等效平衡等效平衡。一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念等效平衡建成条件探究一等效平衡建成条件探究一 ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数 起起始始充充入入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b% (ab) 在一定温度下，一个在一定温度下，一个容积固定容积固定的密闭容器中的密闭容器中发生反应：发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有，根据下表有关数据分析关数据分析

29、恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成的条件。下等效平衡建成的条件。恒温恒温恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态4mol SO2 2molO2 SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 O2 SO3 平衡状态平衡状态?1 1、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后气态物质反应前后分子数变化的可逆反应分子数变化的可逆反应等效平衡的等效平衡

30、的判断方法是判断方法是: : 使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物同一反应物或生成物，然后观察有关物质的质的物质的量物质的量是否对应相等。是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、判断方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：产生结果：归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同练习练习1：在一个：在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB ，发生下述反应：，发生下述反应： 达到平衡时，达到平衡时， C的体积分数为的体积分数为a% 。维持容器。维持容器的体积和

31、温度不变，按下列配比作为起始物质，的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B2A （ 气 ） B （ 气 ） 3C （ 气 ） D （ 气 ）A、B 练习练习2、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，

32、只改变起始加入量，不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V： 1若若X=0，Y=0，则，则Z=-。 2若若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1 , Y+3Z/2=3H2(g) + I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是在恒温恒容时下列能与下图达到

33、等效平衡的是（ ）A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI（1 1 0）（2 2 0）（2 2 0）（1 1 0）ABCD极限转化极限转化等效平衡建成条件的探究二等效平衡建成条件的探究二2 2、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应分子数不变化的可逆反应等效平衡的等效平衡的 判断方法是判断方法是: 使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观换成同一反

34、应物或生成物，然后观察有关物质的察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量相同，各组分百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：产生结果：练习练习3：对于：对于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的温、恒容下，按下列不同量反应等效的有有 。编号 H2I2HI1 起始物质的量起始物质的量1402 起始物质的量起始物质的量01.513 起始物质的量起始物质的量1124 起始物质的量起始物质的量0.10.11.

35、85 起始物质的量起始物质的量00a1、23、4、5练习练习4、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：，发生反应： A(气气)+B(气气) 2C(气气)达达 到平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，条件下，按下列情况充入物质达到平衡时按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分的质量分数仍为数仍为W的是的是A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 练习练习5：在一个：在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB ，发

36、生下述反应：，发生下述反应： 达到平衡时，达到平衡时， C的浓度为的浓度为1.2mol/L 。维持。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，起始物质，达到平衡后，C的的浓度仍为浓度仍为1.2mol/L的的是是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol BB 在一定温度下，一个压强恒定的密闭在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应容中发生反应2A(g)+B(g)2A(g)+B(g)3C(

37、g)+D(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析根据下表有关数据分析恒温、恒压恒温、恒压下等效下等效平衡建成的条件。平衡建成的条件。 ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数 起起始始充充入入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b% (ab)等效平衡建成条件的探究三等效平衡建成条件的探究三4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2开始开始恒温恒温恒压恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2

38、 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c% 与可逆反应气态物质的化学与可逆反应气态物质的化学计量数无关计量数无关, ,使用使用极限转化极限转化的方法将各的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的后观察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。3 3、恒温、恒压、恒温、恒压下等效平衡的下等效平衡的判断方法是判断方法是: 归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、c相同，相同，n同比例同比例变化变化 二、等效平衡的建成条件、判断

39、方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：产生结果：练习练习6、在一个、在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应：，发生下述反应： 达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L , C的体积分的体积分数为数为a% 。维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L（或（或C的体积分数仍是的体积分数仍是a%）的是）的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、

40、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BABD2A（气）B（气） 3C（气）D（气）练习练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入密闭容器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应： 3A（气）（气）+2B（气）（气） xC（气）（气）+yD(气）气）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温。若维持温度压强不变，将度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的的体积分数仍为体积分数仍

41、为m%,则则X,Y的值分别为（的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0) 恒温恒容恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等效平衡小结投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等

42、比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化练习练习8、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气) xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%。若维持容器体积和。若维持容器体积和温度不变，按温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的的体积分数仍为体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC练习练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容

43、器中恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：发生如下发应：A（气）（气）B（气）（气） C（气）（气）（1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成a molC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 （2）若开始时放入）若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成C物质的量为物质的量为 mol。（3）若开始时放入）若开始时放入x molA，2molB和和1molC，到达平衡后，到达平衡后，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和3a mol，则，则x mol，y mol。 3a（1a）mol23-3

44、a练习练习10、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平，平衡后测得衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加的加入量用入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（2）恒定）恒定T、P： 1若若X=0、Y=0，则，则Z 。 2若若X=0.75,则则Y ，Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0练习练习11.某温度下

45、，在一容积可变的容器某温度下，在一容积可变的容器中，反应中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到达到平衡时，平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是下调整，可使平衡右移的是A均减半均减半 B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1mol C概念的理解：概念的理解：（1 1）一定条件下：通常可）一定条件下：通常可以是以是 同同T T同同V V，同，同T T同同P P（2）平衡状态（终态）只与始态有）平衡状态（终态）

46、只与始态有关，而与途径无关，关，而与途径无关，（如：无论反应从什么方向开始（如：无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，）只要投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度起始浓度相当相当，就达到等效平衡状，就达到等效平衡状态。态。概念的理解：概念的理解：（3）体积分数相同：即平衡混合物）体积分数相同：即平衡混合物各组分的各组分的百分含量百分含量对应相同，但各对应相同，但各组分的组分的物质的量、浓度物质的量、浓度可能不同。可能不同。概念的理解：概念的理解：1mol H2 1mol I2开始开始恒温恒容H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态2mol H2 2mol I2 H2(g) + I

47、2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态?新课标人教版选修四新课标人教版选修四2022年年6月月2日星期四日星期四第三节化学平衡第三节化学平衡（第四课时（第四课时-化学平衡常数）化学平衡常数）复习回忆复习回忆平衡移动原理（勒沙特列原理）？平衡移动原理（勒沙特列原理）？如果改变影响平衡的条件（如浓度、如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向减弱这种

48、改变的方向移动。移动。课堂练习课堂练习在高温下，反应在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色颜色加深加深，可采取的方法是，可采取的方法是A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 B、C密闭容器中密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到反应达到平衡，经测定增大压强平衡，经测定增大压强P时，时，A的转化率随的转化率随P而而变化的曲线如下图。则：变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率_平衡向平衡向 移动，移动，达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物

49、中C的浓度的浓度_。(2)上述化学方程式中的系数上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关的正确关系是系是 ， (3)当降低温度时，当降低温度时，C的浓度减的浓度减小，正反应是小，正反应是_热反应。热反应。增增大大m+np增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反应方向正反应方向阅读课本：阅读课本：31表格，你能表格，你能得出什么结论？得出什么结论？ 结论结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个计量数为乘幂的浓度之积是个

50、常数常数一、化学平衡常数定义：一、化学平衡常数定义：这个常数叫做该反应的这个常数叫做该反应的化学平衡常数化学平衡常数浓度的单位为浓度的单位为molL-1K的单位为的单位为(molL-1) n；二、二、平衡常数的平衡常数的数学表达式及单位：数学表达式及单位： 对于一般的可逆反应对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =1、如果反应中有、如果反应中有固体和纯液体固体和纯液体参加，它参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括系式中只包

51、括气态气态物质和物质和溶液溶液中各溶质中各溶质的浓度。如：的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=CO2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=CO/(CO2H2)三、书写平衡常数关系式的规则三、书写平衡常数关系式的规则例例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K222、同一化学反应，可以用不同的化学、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自反应式来表示，每个化学方程式都有自己

52、的平衡常数关系式及相应的平衡常数。己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。3、多重平衡规则、多重平衡规则 若干方程式相加若干方程式相加(减减)，则总反应的平衡，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积常数等于分步平衡常数之乘积(商商)例例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2 例例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2平衡常数的数值大小可以判断反应进行的平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：进行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)2NO(g)Kc=110-30(298K)这意味着这意味着298K时，时，N2和和O2基本上没有进行反基本上没有进行反应，应