金属活动顺序表的应用(用)

1、-1+1-2+2+3+1+2 +2+3亚铜亚铜亚铁亚铁氢氧根：氢氧根：OH -1OH -1价价硝酸根：硝酸根：NONO3 3 -1 -1价价硫酸根：硫酸根：SO4 -2价价 碳酸根：碳酸根：CO3 -2价价磷磷酸根：酸根：POPO4 4 -3 -3价价铵铵 根：根：NHNH4 4 +1+1价价一价氢氧硝酸根；一价氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根；二价硫酸碳酸根； 负三有个磷酸根；负三有个磷酸根；记住正一是铵根。记住正一是铵根。金属活动性顺序及其应用主要应用：主要应用：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg Pt

2、Pt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：铂铂铅铅锡锡(1)排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 (2)酸指酸指盐酸盐酸和和稀稀H2SO4， 不能用浓不能用浓H2SO4， HNO3 H2CO3例题例题1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 ( )( )A AB BC CD D2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 ( )( )A AB BC CD DAC【练习一】1、判断下列反应是否发生，能的话请写出化学方程式、判断下列

3、反应是否发生，能的话请写出化学方程式Mg + HCl = Cu + H2SO4 =Cu + HCl = Zn + H2SO4 =Fe + HCl = Fe + H2SO4 =Al + HCl = Al + H2SO4 =Ag+ H2SO4 = Zn + HCl =2 MgCl2+H2ZnSO4+H2 2 FeCl2+H2FeSO4+H2 2 6 2AlCl3+3H2 2 3 Al2(SO4)3+3H22 ZnCl2+H22、下列物质可以由相应的金属和酸发生置、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（换反应而制得的是（ ）A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、A

4、l2(SO4)33、将、将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是 ；反应速度最快是；反应速度最快是 ，产生，产生氢气最多的是氢气最多的是 ；最少的是；最少的是 。 DFeMgMgZn反应产生反应产生H2快慢快慢Mg Zn Fe判断依据：判断依据：1、产生、产生H2速度。速度。2、反应结束后生成、反应结束后生成H2质量的大小。质量的大小。MgZnFe反应时间反应时间t0产生产生H2质量质量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液例例1：相同条件下，将四种等：相同条件下，将四种等质量质

5、量金属投入到相同浓度金属投入到相同浓度且且足量足量的盐酸中。的盐酸中。相对原子质量：相对原子质量： MgMg24 24 FeFe56 56 Zn65 t1t2t3找规律找规律例：镁，锌，铁三种金属各例：镁，锌，铁三种金属各1克分别投入足量的稀克分别投入足量的稀盐酸中，产生盐酸中，产生H2质量由多到少的顺序质量由多到少的顺序为为 。解解:设生成氢气质量为设生成氢气质量为X 设生成氢气质量为设生成氢气质量为Y 设生成氢气质量为设生成氢气质量为ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 21克克 X 镁铁锌镁铁锌（相对原子质量：（相对

6、原子质量： Mg：24 Fe：56 Zn：65 ）65 21克克 Y56 21克克 Z X= 克克 224得：得：Z= 克克 256Y= 克克 265最多的是最多的是AlAl相对原子质量越小，产生的相对原子质量越小，产生的H2越多越多 结论：结论：相同条件下，等质量的相同条件下，等质量的Mg、Zn、Fe、Al四四种金属与足量酸反应种金属与足量酸反应 产生产生H2质量规律。质量规律。即：即：AlMgFe Zn （相对原子质量：（相对原子质量： Mg:24 Fe:56 Zn:65 ）可根据化学方程式分析原因可根据化学方程式分析原因.4、将三种等质量金属投入到足量的盐酸中，、将三种等质量金属投入到足

7、量的盐酸中，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，其中：其中： （1）反应速率最大的是）反应速率最大的是 （2）金属活动性顺序是）金属活动性顺序是 （3）相对原子质量由大到小是）相对原子质量由大到小是 （4）放出）放出H2的质量由多到少是的质量由多到少是 AACBCBAABC练习练习3：足量足量的的A、B、C三种金属分别与三种金属分别与浓度相同的浓度相同的相相等质量等质量稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：A AC C )ABC反应时间反应时间判断：判断：1.活动性最强的金属是活动性最强的金属是2.活动性最弱的金

8、属是活动性最弱的金属是3.反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸硫酸产生产生H2质量质量单质金属要排在化合物中金属元素前面。单质金属要排在化合物中金属元素前面。反应条件：反应条件：即：即：A A的活动性要比的活动性要比B B的强的强例题例题1：小明同学按如下步骤对金属：小明同学按如下步骤对金属 X、Y、Z进行探究：进行探究：取样，分别加入取样，分别加入CuSO4溶液中，发现溶液中，发现X、Z表面出现红表面出现红色物质，而色物质，而Y没有；没有；取大小相等的取大小相等的 X、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸中，发现

9、等的稀硫酸中，发现X表面产生气泡的速率比表面产生气泡的速率比Z快。快。则则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为的金属活动性由强到弱依次为 A、X ZY B、ZYX C、XYZ D、ZXYA例例2： X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反应，则不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A、ZYX B、 XYZ C.、YXZ D.、YZXC【练习三练习三】1、判断下列反应是否发生，能的话请写、判断下

10、列反应是否发生，能的话请写出化学方程式出化学方程式Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =Cu + Hg(NO3)2= Al + CuSO4 =FeSO4+ Cu2 Cu(NO3)2+2AgCu(NO3)2 + Hg2 3 Al2(SO4)3+3Cu2、下列化学方程式中，正确的是（、下列化学方程式中，正确的是（ ）A、Cu + MgCl2 = Mg + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3CuB B3、X、Y、Z三种金属，只有三种金属，只有Z能与稀能

11、与稀硫酸反应，当把硫酸反应，当把Y放入放入X的化合物溶液时，的化合物溶液时，Y表面有表面有X析出，则析出，则X、Y、Z三种金属的三种金属的活动性顺序为（活动性顺序为（ ）A、XYZ B、ZXY C、YZX D、ZYXD D4、在、在Cu(NO3)2、AgNO3和和Zn(NO3)2的混合溶液的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，在滤中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，在滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有滤出的固体中一定含有 滤液中一定含有的物质的化学式滤液中一定含有的物质的化学式 上述过程中所发生的有关反应的化学方程式：上述

12、过程中所发生的有关反应的化学方程式： Cu Ag FeCu Ag FeZn(NOZn(NO3 3) )2 2Fe(NOFe(NO3 3) )2 2Fe+Cu(NOFe+Cu(NO3 3) )2 2=Fe(NO=Fe(NO3 3) )2 2+Cu+CuFe+2AgNOFe+2AgNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3) )2 2+2Ag+2AgFe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2例例3 3：将一定质量的铁粉放入足量相同浓度的将一定质量的铁粉放入足量相同浓度的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和AgNOAgNO3 3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混

13、合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种滤渣中只含一种金属，该金属是金属，该金属是A A、FeFeB B、CuCuC C、AgAg（）C C结论：结论：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。金属活动性相差越大，置换反应越易发生。KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱D D、无法判断、无法判断例题：用实验验证例题：用实验验证Zn 、Cu、Ag三种金属的活三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质动性顺序，请写出两种可行方案所

14、需的物质 解析：在比较三种金属的活动性时，一般的解析：在比较三种金属的活动性时，一般的方法是取方法是取“排在金属活动性顺序两边的单质排在金属活动性顺序两边的单质金属，中间金属的可溶性盐溶液金属，中间金属的可溶性盐溶液”或或“两边两边金属的可溶性盐溶液，中间的单质金属金属的可溶性盐溶液，中间的单质金属”相相互反应进行判断。这两种方法所用步骤较少互反应进行判断。这两种方法所用步骤较少，方法简单，方法简单（两边或中间）（两边或中间）比较比较3种金属的活动性顺序的方法种金属的活动性顺序的方法-记记1、取两边金属，中间溶液、取两边金属，中间溶液2、取两边溶液，中间金属、取两边溶液，中间金属、判断溶液质量

15、的变化、判断溶液质量的变化（相对原子质量：（相对原子质量：Mg:24、Cu:64 Hg:201 Fe:56、 Zn:65）【例题例题4】将将56克铁片投入足量的克铁片投入足量的CuSO4溶液中，充分溶液中，充分反应后，铁片全部溶解，则溶液质量（反应后，铁片全部溶解，则溶液质量（ ）A、不变、不变 B、增大、增大 C.、减小、减小 D.、无法判断、无法判断练习练习1010：将锌片投入下列盐溶液反应后，：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是( )( )A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2C CC C金属活动性顺序表金属活动性顺序表1.金属与酸反应金

16、属与酸反应2.金属与溶液反应金属与溶液反应3.金属与混合溶液反应金属与混合溶液反应反应条件反应条件反应快慢反应快慢有关量计算有关量计算反应条件反应条件反应次序反应次序小结小结1判断下列各组物质能否发生反应？写出方程式判断下列各组物质能否发生反应？写出方程式（1）银和稀盐酸）银和稀盐酸（2）铝和稀硫酸）铝和稀硫酸（3）铜和硫酸锌溶液）铜和硫酸锌溶液（4）锌和硫酸铜溶液）锌和硫酸铜溶液（5）镁和硝酸银溶液）镁和硝酸银溶液2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2Zn + CuSO4 ZnSO4 + CuMg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2AgK Ca Na Mg Al Z

17、n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反应不反应不反应不反应练习与实践：练习与实践：2把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X 、 Y 、 Z 三种较活泼金属中，生成三种较活泼金属中，生成 H2 的质量与反的质量与反应时间的关系如右图所示这三种金属的应时间的关系如右图所示这三种金属的活动性顺序为；活动性顺序为； .假如假如 X 、 Y 、Z都是都是+ 2 价金属，则相对原价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为子质量由大到小的顺序为 . Y X ZZ Y X3 3、X X、Y Y、Z Z是三种金属，根据下列有关化学是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）Z+YSOZ+YSO4 4=ZSO=ZSO4 4+Y +Y X+ YSOX+ YSO4 4=XSO=XSO4 4+Y+YX+ HX+ H2 2SOSO4 4= XSO= XSO4 4+ H+ H2 2 Z+ HZ+ H2 2SOSO4 4不反应不反应 A A、Z ZX X