周期表的应用

1、周期表的应用（00春季）6 取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于A第三周期 B第二周期 C第主族 D第主族（00春季）9某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A不能由此确定该元素的原子量B这种元素的原子量为（m+n）C若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD核内中子的总质量小于质子的总质量（00广东）6在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、18（00上海）21.氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的

2、原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2（00全国）6-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子（01春季）12下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是A H2O2和CH3OH BHNO2和HClO CH2O和CH4 DH2S和F2（01春季）16氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子

3、所含质子数为18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol（01全国）3下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF（01上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：（01上海）8下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A

4、 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子（01上海）9若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O （01上海）11碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D （01上海）21已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子

5、层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC（02上海）6有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A HF B H3O C NaH D H2O2（02全国1）7周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数（02全国）11两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有A 1对 B 2对 C 3对 D 4对（02全国）13化合价为n的某元

6、素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A B C D （02春季）61999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是A 该元素属于第七周期B 该元素位于A族C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似D 该同位素原子含有114个电子，184个中子（02春季）7某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素D X的最高化合价为4（03春季）11短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已

7、知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7（03全国）14根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原

8、子的M层电子数相等（03辽宁）26X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A 原子序数XY B 原子半径XYC 离子半径XY D 原子最外层电子数XY（03全国）6人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为A He B He C He D e（03上海）1013CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A 13C与15N有相同的中子数 B 13C

9、与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同（03江苏综）7 (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析有关的说法正确的是 A质子数为6 B电子数为13 C中子数为6 D质量数为6 （04广东）1.下列各组物质中，互为同位素的是A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷D、乙酸、丙酸（04广东）15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是A、WX4是沼气的主要成分B、固态X2Y是分子晶体C、ZW是原子晶体D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”（04江苏）1我国的“神舟五号

10、”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含有4个质子 D和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性（04上海）3.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子（04天津）8. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为

11、奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A. B. C. 元素周期表中VA族所有元素的原子D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子（04北京）7. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键（04北京） 8. 下列指定微粒的个数比为2:1的是 A. 离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子 C. 晶体中的阳离子和阴离子 D. （过氧化钡）固体中的阴

12、离子和阳离子（04全国1）2.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl3+BMg2+CBe2+DH+（04全国1）3.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素（全国）25. 下列关于原子的几种描述中,不正确的是 A. 与具有相同的中子数 B. 与具有相同的电子数 C.与具有相同的质量数 D. 与具有相同的质子数（04全国春）8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的

13、A.质子数 B.质量数 C.原子序数 D.电子数（05天津）1下列说法正确的是A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物（05辽宁）25关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小 B原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小 D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子

14、半径大（05辽宁）26在下列分子中，电子总数最少的是A H2S B O2 C CO D NO（05上海）3据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A N4是N2的同素异形体 B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D N4的摩尔质量是56g（05上海）7已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 E G L MA G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼（05浙湖安）2、下列分子中所有原子都满足最外层为

15、8电子结构的是A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5（05浙湖安）2等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A 3 B 2 C 1 D 4（05广东）1、Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子（05广东）4、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化

16、学式为A、 B、 C、 D、（05广东）10、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY（06北京）12. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A. 若为强碱，则也为强碱B. 若为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素（06上海）3科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120

17、、C540等它们互称为A 同系物 B 同分异构体 C 同素异形体 D 同位素（06广东）17SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 ASO42-的电子式为 BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性（06四川）4已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW（06江苏）2氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正

18、确的是A 一个D2O分子所含的中子数为8 B NH3的结构式为HHC HCl的电子式为H D 热稳定性：H2SHI（06全国卷II）6下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央（07北京）6对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，

19、则密度相等（07北京）8X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物（07广东理）2132S与33S互为同位素，下列说法正确的是A32S与33S原子的最外层电子数均为2B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数D32S与33S具有相同的质子数（07广东理）23下列物质中含离子键的是ACl2BCO2CNaClDCH4（07广东理）24下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误

20、的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强（07江苏）14有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2（07天津）72007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期

21、 A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期（07天津）9下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）（07上海）2 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是A  U原子核中含有92个中子    B  

22、U原子核外有143个电子C  U与 U互为同位素         D  23592U与 U互为同素异形体（08山东卷）11下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（08北京卷）8.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都

23、存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键（08北京卷）10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY（08广东）1.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素（08