硫及硫的氧化物

1、二氧化硫和二氧化氮是什么、它们从哪儿来的?一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫、硫、硫 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。（1 1）存在）存在 形式形式游离态：游离态：化合态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式硫化物和硫酸盐的形式 如：硫铁矿如：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏石膏(CaSO42H2O和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等等硫常见化合价为硫常见化合价为2，0，4，6 淡黄色晶体淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精

2、，易溶于二硫化碳。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（熔沸点低（112.8, 444.6 )俗称：硫磺俗称：硫磺（2）硫的物理性质）硫的物理性质试管内壁附着硫试管内壁附着硫怎样洗掉？怎样洗掉？可以杀菌消毒可以杀菌消毒（3）硫的化学性质：）硫的化学性质：S + O2 SO20+4.硫作为还原剂，具有还原性。硫作为还原剂，具有还原性。现象：现象：有刺激性气味的气体生成。有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，硫在空气中安静地燃烧，发出发出淡蓝色淡蓝色的火焰；的火焰； 硫在纯氧中发出硫在纯氧中发出蓝紫色蓝紫色地火地火焰焰点燃点

3、燃硫在氧气中燃硫在氧气中燃烧烧既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性与金属反应-具有氧化性Hg + S HgS点燃Fe + S FeS2Cu +S 点燃Cu2S硫单质氧化性较弱硫单质氧化性较弱在与具有可变化合价的在与具有可变化合价的金属单质反应时，只能金属单质反应时，只能把金属单质把金属单质氧化到低价态氧化到低价态含硫物质在空气中燃烧时首先生成SO22H2S点燃点燃+ 3O2 =2SO2 + 2H2O二氧化硫（二氧化硫（SOSO2 2）无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体 密度比空气大密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一有害物质之一易溶于

4、水（常温常压下易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 有毒有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（易液化（10 ）（1）二氧化硫（）二氧化硫（SO2）的物理性质：）的物理性质：（2）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的化学性质：）的化学性质：实验实验47 书书p90实验步骤：见书实验步骤：见书实验现象实验现象：试管中的水面上升，试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试溶液几乎充满整个试管管PH7加入品红溶液，品加入品红溶液，品红溶液褪色红溶液褪色加热后，溶液又变成加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性红色，同时有刺激性气味的气体生成。气味的气体生成。

5、实验结论实验结论：SOSO2 2易溶于水，且与水反应易溶于水，且与水反应SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应 SOSO2 2的漂白作用；但漂的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色恢复原来的颜色( (检验检验SOSO2 2的存在的存在) )1）.漂白性SO2漂白原理：漂白原理：由于它能与某些有色物质生成由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。而使有色物质恢复原来的颜色。工业上常用二氧化硫来漂白纸工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫浆、毛、丝、草帽辫还可用来

6、杀菌消毒还可用来杀菌消毒不良商贩用二氧化硫和含硫化合物漂白食品具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质将有色的色素将有色的色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色物质与色素结合与色素结合成不稳定的成不稳定的无色物质无色物质化学变化化学变化)化学变化化学变化)物理变化物理变化)不可逆不可逆)可逆可逆)、二氧化硫跟水反应：二氧化硫跟水反应：SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应可逆反应：可逆反应：在在同一条件同一条件下下, 既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。又能向逆反应方向进行。（中强酸）（中强酸）正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底

7、，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。特点特点两边的物质互为反应物、生成物两边的物质互为反应物、生成物2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性二氧化硫具有酸性氧化物的通性问题讨论问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？我们学过的哪些反应是可逆反应？CO2 + H2O H2CO3Cl2 + H2O HCl + HClO1） 2H2O 通电通电 2H2 +O2 与与 2H2+O2 点燃点燃 2H2O是可逆反应。是可逆反应。判断下列说法说法正确：2） 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反

8、应。是可逆反应。（2）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的化学性质：）的化学性质：1、酸性氧化物与水反应生成酸与碱性氧化物反应生成盐与碱反应生成盐和水2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性二氧化硫具有酸性氧化物的通性.SOSO2 2与碱与碱 的反应的反应2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O实验室制取实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾可选择碱液吸收尾气，防止空气污染气，防止空气污染。 SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2能否用澄清能否用澄清石灰水鉴别石灰水鉴别CO2和和SO2Na2SO3 + SO2+H2O = 2 NaH

9、SO3有白色沉淀有白色沉淀白色沉淀消失白色沉淀消失.与碱性氧化物反应石灰法脱硫石灰法脱硫.与某些盐反应SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 + CO+ CO2 2如何除去如何除去COCO2 2中混有的中混有的SOSO2 2? ?SO2 + Na2O=Na2SO3SO2 + CaO=CaSO3通入饱和碳酸氢钠溶液中二氧化硫与氯化钡反应吗？3) SO3) SO2 2的还原性的还原性2SO2 + O2 2 SO3催化剂催化剂. 与与O2的反应的反应:. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应:. 与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应:溴水褪色溴水褪色工业制硫

10、酸工业制硫酸是是SOSO2 2的漂白性使的漂白性使溴水或氯水褪色溴水或氯水褪色吗？吗？4）氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 氧化产物和还原产物之比？SO2CO2色、态、味 无色、有刺激性气味的气体无色无味的气体酸性还原性弱氧化性漂白性SO2 + H2O H2SO3 能使红色石蕊变红CO2 + H2O H2CO3 能使红色石蕊变红SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 CaCO3 H2O = Ca(HCO3)2SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2SO2 + X2 +2H20=2HX+ H

11、2SO4SO2+2H2S=3S+2H2O CO2+C=2CO CO2+2Mg=2MgO+C 能使品红溶液褪色酸性强弱：酸性强弱：H2SO3 H2CO3 (NaHCO3 + SO2=Na2SO3+CO2)1、如何区分SO2和CO2?2、如何检验混合气体中既有CO2又有SO2? SO3 常温常压下是一种无色晶体，熔点常温常压下是一种无色晶体，熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.8) 都比较低，也是一种酸性都比较低，也是一种酸性氧化物。氧化物。3、三氧化硫（、三氧化硫（SO3）1）物理性质： SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。SO3 + CaO = CaSO

12、4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O工业制硫酸工业制硫酸的原理：的原理：2SO2 + O2 2 SO3催化剂催化剂2）化学性质一、一、 SOSO2 2物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、二、 SOSO2 2化学性质化学性质1 1、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SOSO2 2 + 2NaOH Na + 2NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O3 3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，

13、又有还原性 2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 34 4、漂白性：、漂白性： 品红溶液品红溶液 褪色褪色 催化剂催化剂课堂小结课堂小结三、三、SOSO3 3的性质的性质1 1 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的是（的是（ ） A.ClA.Cl2 2 B.HCl C.SO B.HCl C.SO2 2 D.CO D.CO2 22 2 下列气体能用下列气体能用NaOHNaOH干燥的是（干燥的是（ ） A.NHA.NH3 3 B.SO B.SO2 2 C.Cl C.Cl2 2 D.CO D.CO2 2 C C A A 3 3 除

14、去除去COCO2 2中中SOSO2 2，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（ ） A.A.烧碱溶液烧碱溶液 B.B.苏打溶液苏打溶液 C.C.饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 D.D.品红溶液品红溶液 C C练练 习习4.4.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是（的方法是（ ） A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 BD BD5. 5. 检验检验SOSO2 2中是否含有中是否含有COCO2 2，应采取的措施（，应采取的措施（ ） A.A.