溶液配制及误差分析

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第（第5课时）课时） -溶液配制家误差分析V(标况）标况）vmvmVmNAVmNA分子分子离子离子电子（电子（-）原子原子质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数质子（质子（+）中子中子MMNANAmnN 复习回顾：有关复习回顾：有关“物质的量物质的量”的计算关系的计算关系注：（注：（1) 1) 标准状况下标准状况下( (0 0 、101KPa101KPa) ) 的气体摩尔体积的气体摩尔体积约约为为22.4L/mol22.4L/mol。 (2)(2)通常状况或常温常压通常状况或常温常压( (2525、101KPa101KPa) )的气体摩

2、尔体的气体摩尔体积积约约为为24.5L/mol24.5L/mol。2 2、标准状况下，、标准状况下，11.2LH11.2LH2 2的物质的量是的物质的量是 mol;mol;1 1、4 4克克NaOHNaOH的物质的量是的物质的量是 ：0.1molmol 0.53、3.011023个个H的物质的量是的物质的量是 。0.5mol 4、a个个H2SO4的有的有bmolbmolH,则阿伏加德罗常数则阿伏加德罗常数可表示为可表示为 。b/(4a) mol-1 （一）实验所需仪器（一）实验所需仪器量筒量筒胶头滴管胶头滴管二二.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平

3、 药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒1. 构造：构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：特点：标有标有温度、容积和刻度线温度、容积和刻度线3.选用选择：选用选择：大而近大而近4.读数：当溶液的读数：当溶液的_与与_相切时，即为相切时，即为容量瓶上所标识的体积。选择时一定容量瓶上所标识的体积。选择时一定指明容积指明容积。5. 注意事项：注意事项： 使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的使用容量瓶

4、的使用液面液面刻度线刻度线例：配制例：配制 0.1mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL？ NaCl的质量的质量 = 0.2mol / L0.5L58.5g/mol = 5.85g用托盘天平用托盘天平称取称取NaCl 5.9g 在烧杯中用在烧杯中用50毫升毫升蒸馏水使之完全溶解蒸馏水使之完全溶解冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 移入移入100mL容量瓶容量瓶 （用玻璃棒引流）（用玻璃棒引流）洗涤洗涤烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶。轻轻振荡容量瓶。水到接近刻度水到接

5、近刻度12厘米厘米时，改用胶头滴管加水到刻时，改用胶头滴管加水到刻度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签装入试剂瓶，贴上标签. 6. （二）步（二）步 骤骤 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。注意事项注意事项： 欲配制欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 250

6、 mL ，请完成下列步骤，请完成下列步骤（1）用天平称取氢氧化钠固体）用天平称取氢氧化钠固体 g 。（2）将称好的氢氧化钠固体放入）将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水蒸馏水 将其溶解，待溶液将其溶解，待溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿 移入移入 mL容量瓶中。容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 次，将冲洗液次，将冲洗液 移入移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏会使溶液的浓度偏 。（4）向容量瓶中加水至离刻度线）向容量瓶中加水至离刻度线 时，时， 改用改用 小心加水至凹液面与刻度线相切，

7、若加水小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 过量，会造成溶液浓度过量，会造成溶液浓度 ，应该，应该 。 （5）最后盖好瓶盖）最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液装入，将配好的溶液装入 瓶瓶 中，并贴好标签。中，并贴好标签。 10烧杯烧杯少量少量 冷却到室温冷却到室温玻璃棒玻璃棒25023容量瓶容量瓶低低12cm胶头滴管胶头滴管低低重配重配倒转摇匀倒转摇匀试剂试剂4. 欲配制欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，需要的仪器是溶液，需要的仪器是 （ ）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（编号，为（ ）用

8、适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（取（ ）g NaOH .将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。容量瓶。 4.810003 5 6 1 2 42.

9、称量称量注意事项：注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？如何操作？3. 溶解溶解注意事项：注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标

10、有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。因热胀冷缩使它的体积不准确。问题：问题： 除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：思考： 若量取的是

11、浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？5. 转移转移注意事项：注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流璃棒引流思考：思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。洗涤用过的烧杯和玻璃棒。为什么要用玻璃棒引流为什么

12、要用玻璃棒引流?6. 洗涤洗涤注意事项：注意事项： 用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。瓶中。思考：思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的这是量筒的“自然残留液自然残留液”7.定容定容摇匀摇匀 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能若定容

13、时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须必须重新配制重新配制(1)定容定容(2)摇匀摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。多次，使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 8. 装瓶贴签装瓶贴签 容量瓶中不能存容量瓶中不能存放溶液，因此要把放溶液，因此要把配制好的溶液转移配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的标签，注明溶液的名称和浓度。名称和浓度。讨论讨论:在配制溶液中

14、哪些操作可能引起溶液浓在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？度的误差？ n Vc = m M V = （三）（三）误差分析误差分析可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。仰视或俯视。 仰视仰视仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积刻

15、度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积 ，物，物质的量浓度质的量浓度 。 增大增大减小减小讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 ；减小减小增大增大俯视俯视（数大量小）（数大量小）仰视仰视量筒量筒容量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）三、忌加水超

16、过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 例题分析例题分析 1、在用固体、在用固体NaOH配制配制500 mL 0.26mol / L溶液时溶液时,分析下列因素分析下列因素配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还结果（偏高、偏低还是无影响）是无影响）（1）称量时当砝码总和为）称量时当砝码总和为 5