初三下寒假教材

1、第一讲 金属综合训练教学目标目标一：纯金属和合金 目标二：金属的化学性质 目标三：铁的冶炼和生锈目标讲解目标一：纯金属和合金 （90 多种）1、金属材料的分类 （几千种）金属材料的使用历史：时代 时代 铝的利用（思考：是什么原因呢？） 2、金属共有的物理性质常温下一般为（汞为液态），有。大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）。有良好的、。 3、金属的差异性不同金属也有本身的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。4、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属；（4）银：导电、导热性最好的金属；（5）铬：硬度

2、最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。结论：物质的很大程度上决定了物质的用途，还要考虑到、是否美观以及废料是否 易于和对的影响等。45、合金（1）定义：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金的形成过程属于变化，合金属于物。（物质类别）（2）合金与纯金属的性质比较性质现象铜锡铝合金铝线比较锌的合金）铅的合金）光泽与黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色颜色有光泽有光泽有光泽有光泽有光泽有光泽硬度结论与纯金属相比，合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属、熔点一般都比纯金属 （3）常见的合金：铁合金生铁钢碳的含量2%4.3%0.03

3、%2%其他元素硅、锰等铬、镍等熔点1100120014501500机械性能硬而脆，无韧性坚硬、韧性大、塑性好例：请用化学知识解释“百炼成钢”：。经典例题：例 1、某物质为金属材料，则该物质（）A一定是单质C一定是混合物B一定是化合物D可能是单质或混合物例 2、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）A熔点高B能导电C硬度大D有银白色光泽例 3、下列说法错误的是（A铁越纯越软）B生铁含碳量比钢高C生铁和黄铜都是合金D钛在地壳中非常稀少，所以是稀有金属变式训练：【类型一】金属材料的性质和用途 1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事

4、。这个先后 顺序跟下列哪些因素有关：地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性能；金属冶 炼的难易程度；金属延展性（）ABCD 2、铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）A制火锅B塑造铜像C制造电线D制硫酸铜 3、下列说法正确的是（）A银的导电性比铜好，所以常用银做导线 B钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨等 C焊锡和铝的熔点较低，都可以用于焊接各种金属 D铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好4、化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等金属材料在现实生活中有极 为重要的作用下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）A制造白炽灯灯

5、丝-熔点高B制造飞机-坚硬而质轻C制造保险丝-硬度大D制造装化工原料的容器-耐腐蚀【类型二】常见的合金及其性质5、下列有关合金的说法正确的是（）A合金不能导电、传热C合金属于化合物B合金没有延展性D合金的许多性能与其组成成分不同6、下列关于“合金”的叙述：合金中至少有两种金属；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定 含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性，其中正确的是（）AB C D 7、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途下列说法中不正确的是（）A不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

6、D钛的合金熔点高，可用于制作保险丝8、我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技 术比欧洲早了近 2000 年。高温锻打生铁的主要作用是（）A除去硫、磷等杂质B适当降低含碳量C掺进合金元素D改善表面的结构性能实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧目标二：金属的化学性质 1、金属与氧气反应结论：金属的活动性： 思考：1铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 2为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 2、金属活动性顺序（1）金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu强弱（2）

7、金属活动顺序的应用 a、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 b、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢c、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（3）四段记忆：钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)镁、铝、锌、铁 (可用于制取氢气，常用的是锌)锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。金、银、 铂 （“ 白 金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。)（4）注意事项：所用酸一般是稀盐酸或稀硫酸，不能是浓酸或硝酸

8、作用来制氢气，它们之间发生的反应，不是置换反应，不放出氢气。铁与酸或盐溶液发生置换反应，生成+2 亚铁化合物。在反应中盐必须是可溶性的，一定在盐溶液中反应，一些不溶性的盐跟金属不能在水中发生反应， 如 FeAgCl 不反应（AgCl 是难溶物）很活泼的 K、Ca、Na 等金属，与排在它们后面盐溶液反应，不能置换出盐中的金属元素，而是与溶 液中水反应，放出氢气，如：钠放入到硝酸铜 Cu（NO3）2 溶液中不能置换出金属铜3、置换反应1、定义：一种与一种反应生成另一种和另一种的反应。2、特征：A +BC =B +AC（取而代之）经典例题：例 1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生

9、气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（）ABCD例 2、X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（） (1)Z+YSO4=ZSO4+Y(2)X+YSO4=XSO4+Y(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不发生反应AZ>X>YBX>Y>ZCZ>Y>XDX>Z>Y例 3、向 CuCl2、ZnCl2、HCl 的混合溶液中加入过量的 Fe 粉，反应后的溶液中一定含有（） AZnCl2 、HClBFeCl2、CuCl2CCuCl2、HClDZnCl2、FeCl2

10、例 4、相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M、N 在生成物中均为+2 价），生成 H2 质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是（）85A 金属的活泼性 N>M B两个反应生成 H2 的体积相等 C相对原子质量 N>M D两个反应消耗盐酸的质量一定相等H2M质量N0反应时间例 5、为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中 不必进行的实验是（）变式训练：【类型一】金属的化学反应方程式及其现象 1、下列化学方程式书写正确的是（ ）A4Fe+3O22Fe2O3B2Fe+6HCl=2FeCl3+3

11、H2CAl + CuSO4= AlSO4 + CuDFe2O3+3CO2Fe+3CO22、有 X，Y，Z 三种金属，其中 Y 能与稀硫酸反应，而 X，Z 不能与稀硫酸反应；将 Z 浸入的 X 盐溶液中， 在 Z 的表面有 X 析出下列选项符合 X，Y，Z 的是（）AAg，Zn，CuBZn，Mg，CuCAl，Ag，ZnDAg，Mg，Zn3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（）AFe2(SO4)3BCuCl2CAgNO3DAl2(SO4)34、 把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ） A硫酸铝B硫酸铜C硫酸D硝酸银5、 金属 R 与 CuCl2 溶

12、液反应的化学方程式为：R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法错误的是（ ） A该反应是置换反应B反应后溶液的质量增加了C金属 R 活动性比 Cu 强D该反应前后 R 的化合价发生了改变【类型二】金属活动顺序的判断 6、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）AMn+2HCl =MnC12H2BMg +MnSO4= MgSO4MnCMnCu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuDFeMnSO4 =FeSO4Mn1. A、B、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B 单质，但 A 不能与稀盐酸反应。相同条 件下，C、D 能与稀盐酸反应产生

13、H2，且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） AA、B、C、DBB、A、C、DCD、C、A、BDD、C、B、A8、 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛 放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲【类型三】反应后剩余物质的判断 9、在硝酸银溶液中，加入一定量的铜粉和铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质可能是（ ）A 银、铁B银、铜C铜D铜、铁 10、在硝酸10、铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气

14、泡产生。下列判断正确的是（） A 滤出的固体中一定含有银，一定不含铁 B 滤出的固体一定含有银，一定不含铜 C 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银 D 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜、硝酸银11、 向装有 AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量铁粉，待反应完全后过滤。不可能存在的情况是（ ） A滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Fe2+B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Fe2+ C滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+D滤纸上有 Ag，滤液中有 Cu2+ 、Fe2+【类型四】金属与酸反应的图像问题 12、室温下，等质量的锌片和铁片分别

15、与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）ABCD13、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系，则 Y 不可能表示（）A消耗铁粉的质量C溶液的总质量B生成硫酸亚铁的质量D生成氢气的质量【类型五】设计实验验证金属活动性14、分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4 溶液；Cu、 ZnSO4 溶液。能够直接达到目的的是（）ABC仅有D15、下表列出了进行金属活泼性探究的实验药品，其中能得出正确实验结论的药品组合是（）液体10%5%5%5%5%10%10%

16、10%药品稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸固体药品Zn 粒Fe 片Al 片Fe 片Al 片Fe 片Zn 粒Al 片选项ABCD16、某化学兴趣小组为了探究铁和铬的金属活动性的相对强弱，进行如下探究活动。【查阅资料】工业上常用在钢铁表面上镀一层金属铬（Cr），铬在空气中表面能生成具有抗腐蚀性的 致密氧化膜从而保护内部钢铁不被腐蚀单质铬也能与稀硫酸反应，生成氢气和蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【实验过程】请你帮忙完成他们的实验报告。实验目的探究铁和铬的金属活动性的相对强弱实验操作将表面积相同质量相等并打磨光亮的铬片、铁片分别投入盛有体积相同、浓度相等的稀硫酸的 A、B 试管中实

17、验现象A 试管中，铬片表面快速产生气泡，溶液变蓝色。B 试管中，铁片表面有气泡产生，但相比较慢，溶液变成浅绿色实验结论铬和铁都能与稀硫酸发生反应，且铬比铁反应速率更快铬的金属活动性比铁（填“更强”或“更弱”）（1）用砂纸打磨金属片的目的是 （2）甲同学认为该实验中除了要控制参与化学反应的硫酸浓度相等，体积相同，金属表面积相同，质量 相等，还应控制相同。（3）乙同学提出也可以使用硫酸亚铁溶液代替硫酸，验证铬和铁的金属活动性强弱，你是否同意？若同 意，请用化学方程式说明你的实验原理；若不同意，请说明理由目标三：铁的冶炼和生锈 1、金属资源的存在地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属

18、如、 等以形式存在外，其余都以形式存在。2、铁的冶炼（1）实验室用一氧化碳还原氧化铁：直玻璃管内试管内酒精灯处现象 色的固体变为色澄清石灰水 导管口有色火焰化学方程式思考：实验开始时，先，再，这样做的目的是。实验结束时，要先，继续，原因是。最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？。在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。（2）工业炼铁（高炉炼铁）原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来（还原法）。原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）、 菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、黄铁矿（主要成

19、分是 FeS2 ）。设备：高炉写出工业炼铁时，高炉里发生的主要反应：3、含杂质物质在化学方程式中的计算 化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯 物质的质量进行计算。纯净物的质量=混合物的质量×纯度 纯净物的质量=混合物的质量×（1含杂率）134、探究铁生锈条件的实验实验步骤现象结论试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中铁生锈的条件是与、水蒸 气等发生反应的过程， 且铁锈不具有保护作用，原因是 试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口思考：如何防止铁生锈？（1）保持铁制品表面

20、的与。（2）隔绝，在铁制品表面加：如、电镀等。（3）改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如。 5、金属资源的保护（1）破坏金属腐蚀条件（2）回收利用废旧金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属的替代品经典例题：例 1、铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是（） A铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B铁在干燥的空气中容易生锈 C铁是地壳中含量最多的金属元素 D用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素例 2、（1）100t 的氧化铁能够冶炼成多少 t 的铁？（2）100t 含氧化铁 80%的赤铁矿能冶炼出多少 t 的铁?（3）某炼铁厂利用含杂质 20%的赤铁矿石 100 吨可得到含铁 96%的生铁多

21、少吨？例 3、用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）ABCD变式训练：【类型一】铁的冶炼 1、人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质存在的是（ ）A青铜器（铜）B 宝剑（铁）C 黄金首饰（金）D 塑料器具（塑料） 2、如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：（1）写出有标号的仪器名称： （2）A 装置中观察到的现象是：B 装置中观察到的现象是： 装置 C 处气体燃烧时产生色火焰。（3）写出 B、C 两部分所发生反应的化学方程式：B：C： （4）某兴趣小组利用该方法在实验室制取纯铁根据所得铁的质量，可求得参加反应的一氧化碳的质量， 但实际消耗的一氧化

22、碳的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答一点）【类型二】含杂质物质在化学方程式中的计算 3、铁、铜、铝是我们生活中的常见金属。（1）上述三种金属中，是地壳中含量最多的金属。（2）铁用于制铁锅，是利用了其具有良好的性。（3）Fe2O3 中铁元素的质量分数为；某钢铁厂用主要成分是(Fe2O3）的赤铁矿石炼铁。钢铁厂每 天需要消耗 1000t 含杂质 20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含 Fe98%的生铁的质量是。（4）工业上常用铝土矿（主要成分是氧化铝）来炼铝，化学方程式为 2Al2O3=4Al+3O2。用 51t 含氧 化铝 80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝t。（5）铜器在

23、潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，结合其组成分析， 铜生锈是铜与水、 和共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为。【类型三】金属的锈蚀与防护 4、下列说法不符合事实的是（）A钢铁生锈是缓慢氧化 B铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C铁锈的主要成分是四氧化三铁 D及时擦干被雨淋湿的自行车可防止自行车生锈5、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与 空气中的氧气和水分发生化学反应，因而可用作“双吸剂”的是（）A熟石灰B炭粉C铁粉 D生石灰 6、某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用下图

24、所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：植物干油燥食煮沸过的的食醋蒸馏水空盐气水ABCDE甲同学认为，试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管（选填试管编号）发生的现象，并经 过科学严谨的推理，才能得出上述结论。试管 D 和 E 实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比， 其组成和内部组织结构发生变化，从而引起的变化。（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数

25、的稀硫酸，以“金 属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理 由是。（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物 质是，且反应后溶液质量比反应前（选填“增大”、 “减小”或“不变” ）。课堂练习1、下列关于铁的说法中，正确的是（）A铁是地壳里含量最多的金属元素C铁在氧气中燃烧生成氧化铁B钢的含碳量低于生铁的含碳量D铁锈属于合金金属NaKAlCuFe熔点/0C97.863.666010831535沸点/0C8837742200259527502、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到

26、具有金属特性的熔融物合金。 试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断不能制得的合金是（）AKNa 合金 BFeCu 合金CNaAl 合金 DKFe 合金3、黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄 金与假黄金的方案是（）A在空气中灼烧 B放在盐酸中C放在 NaOH 溶液中 D放在 AgNO3 溶液中 4、某单质 X 能从某溶液中置换出单质 Y，由此推断下列说法中正确的是（）AX 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 BX 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 CX 是金属时，Y 一定比 X 活泼DX、Y 都是金属

27、时，Y 一定比 X 活泼5、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间 关系的是（）6、某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只用一种 试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（）A稀硫酸B氯化铝溶液C氯化银D硫酸铜溶液 7、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 （） A铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 C在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用

28、钢丝球洗刷铝锅真题实战1、 （2014 年，广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（） A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铝易生成致密 Al2O3 薄膜，因而有好的抗腐蚀性 C铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线D锈蚀后的铁制品没有回收价值2、（2014 年，广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（） AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH3、（2013 年，广州）下列关于铁制品的使用合理的是（） A铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B菜刀用湿布包起来防止生锈 C不锈钢可用于制作外科手术刀 D用铁锅长

29、期存放姜醋4、（2013 年，广州）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（） A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+3 价 5、（2014 年，广州）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2 价。（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是。（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）。NaCl 溶液HCl 溶液AgNO3 溶液NaOH 溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下： 步骤 1：将废旧电池破碎成

30、细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤 2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至 1200，可得镉蒸气和一氧化碳。 步骤 2 中氧化镉变成镉的化学方程式是。能力提升1、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水 污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料ZnSO4和有关金属。实验过程如下20废液 过量锌粉过滤 滤液 A蒸发至干ZnSO4固体 B请回答：固体 A磁铁(FeCuZn)固体 C足量稀硫酸 过滤 Cu滤液 B（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。（2）写出步骤其中一

31、个反应的化学方程式。（3）步骤加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由。 2、人类的生产、生活离不开金属。（1）目前年产量最高的金属是；（2）我国古代将炉甘石 （ZnCO3 ）、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到 800得到一种外观似金子的锌和 铜的合金。用化学方程式表示所发生的化学反应（提示：ZnCO3 加热可分解为 ZnO）。 ； ； （3）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水 请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣

32、的成分是，滤液中含有的微粒是。第二讲 溶液的形成及溶解度教学目标目标一：理解溶解的过程，学会根据特征辨析溶液 目标二：理解饱和溶液与不饱和溶液的转化 目标三：掌握溶解度的概念及溶解度曲线目标讲解目标一：溶液的形成1、溶液的概念：一种或几种物质另一种物质里，形成、的。 溶液的特征：均一性：指溶液内各部分的和都相同。 稳定性：指时，溶质和溶剂不会分离。 溶液的组成：和。 m 液=+= 溶液的体积×溶液的 2、溶质与溶剂的确定：溶液溶剂溶质在有水的溶液中水其他物质在没有水的溶液中气体-液体混合液体气体固体-液体混合液体固体液体-液体混合量多的液体量少的液体思考：1、凡是均一、稳定的液体都是

33、溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。 2、最常用的溶剂是，、等也可做溶剂。3、溶质可以是体、体或体。4、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力。3、溶液的颜色紫红色：KMnO4 溶液；黄色（含有 Fe3+的溶液）：Fe (SO ) 溶液、FeCl 溶液、Fe(NO ) 溶液等；24 333 3浅绿色(含有 Fe2+的溶液)：FeSO 溶液、FeCl 溶液、Fe(NO ) 溶液等；423 2蓝色（含有 Cu2+的溶液）：CuSO 溶液、 CuCl 溶液、 Cu(NO ) 溶液等。423 24、乳浊液的形成乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 例如：水和油混合、牛

34、奶等。乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀、 稳定地存在而不分层，这种现象叫做乳化现象。悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。 例如：泥沙、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体等。5、溶质溶于水时的放热和吸热现象（1）大多数物质溶解于水时，Q 吸Q 放，溶液温度变化不明显。 如：、。（2）NaOH 固体、浓 H2SO4、CaO 等溶于水时，Q 吸Q 放，溶液温度。（3）固体 NH4NO3、NH4Cl 等溶于水时，Q 吸Q 放，溶液温度。经典例题：例 1、关于溶液的说法正确的是（） A溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之和 B溶液的质量等

35、于溶质的质量与溶剂质量之和 C溶液的性质、上部和下部不一定相同 D10mL 水与 20mL 酒精混合形成的溶液中，水是溶质，酒精是溶剂例 2、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（） A厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍 C食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈例 3、某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物 质，搅拌后，发现 石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（）A蔗糖B硝酸铵C氯化钠D氢氧化钠变式训练：【类型一】溶液的概念和特征1、把一块锌片放到稀硫酸中，直到没有气泡冒出，且锌片有

36、剩余，此时所得溶液中，溶质是； 溶剂是。如果锌片完全溶解，则溶液中的溶质可能只有；也可能还有。不管锌片是否有剩余，一定发生的化学方程式为。2、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶质是，溶剂是 （2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。碘分子甲乙丙 如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是； 根据你在实验中观察到的现象，（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。【类型二】乳浊液和乳化现象 3、下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：溶液一定是无色透明的液体；溶液是纯净物，而浊液是混合物；在溶液中化学反应通常进行得比较

37、快；浊液对生产有害无利；浊液中分散的都是固体小 颗粒；浊液都是不均一、不稳定的；在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；由水和酒 精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是（ ）A B C D全正确【类型三】溶解过程中的吸热和放热现象4、如右图所示，将 X 滴加到 Y 中，U 形管中的液面变得左高右低，则 X、Y 对应的试剂组可能是（）选项 试剂ABCDXH2OH2OH2O盐酸YNaClNH4NO3生石灰石灰石A ABBCCDD 5、目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H

38、2OX+H2。请根据以上信息回答下列为题：（1）该饭盒底部“即热”的原理是将能转化为热能；（2）则 X 的化学式是，反应的基本类型是；（3）“即热饭盒”中还可以一层放水，另一层改为放，使用时打开隔离层，也能达到相同的 效果，反应的化学方程式为。目标二：饱和溶液和不饱和溶液的转化 1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱24和溶液。（）、（）、（）3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液（）、（） 注意：Ca(OH)2 和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而

39、降低将不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是：加溶质若饱和溶液继续蒸发溶剂或降低温度，则有溶质固体析出 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。经典例题：例 1、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这 两种溶液的是（）A 加一定量水B加入少量硝酸钾固体C略降低温度D室温时蒸发少量水 例 2、周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边 待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖。下列操作或现象

40、能说明糖水一定属于饱和溶液的是（）A泡糖水时进行了充分搅拌B糖水热的时候白糖全部溶解C凉的糖水底部都有剩余的白糖D喝糖水时感到很甜变式训练：【类型一】饱和溶液与不饱和溶液的判断1、下列事实中，能说明 X 物质的溶液在 t时肯定是饱和溶液的有（）充分搅拌后，溶液中有大量的 X 物质加入 5gX 时，有 X 固体未溶解加热蒸发掉一定水后再冷却到原温度时，会析出 X 晶体冷却时有 X 晶体析出。 A0 个B1 个C2 个D3 个2、小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（） A温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C给溶液加

41、热，直至有硝酸钾晶体析出D给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出【类型二】饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 3、在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会（） A不变，因为倒出的食盐水还是饱和的 B增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加 C增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分 D减少，因为有一部分食盐变成晶体析出4、室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱 和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）A生石灰B氯化钠C硝酸铵

42、D氢氧化钠 5、在一个温度不变的敞口容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中（如图）过几天后观察到：晶体上的缺口（填“有”或“没有”）2620了；晶体的质量 （填“减小”、“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是（填“饱和”或“不饱和”溶液）。6、A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入 20g、15 g、10 g、5 g 某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：（1）在 A、B、C、D 四个烧杯中，中盛的一定是饱和溶液，中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定不是饱和溶液。（2）若固体是 KNO3，

43、对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是。（3）在一定温度下，往 A、B 中加入相同质量的水，B 中固体刚好溶解，A 中固体能否全部溶解？。目标三：溶解度概念及溶解度曲线 1、固体溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。 通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。 “四要素”：条件；标准；状态；单位。2、温度对固体溶解度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：。少数物质的溶解度受温度影响很小，如：。极少数的物质的溶解度随温度升高而减小，如：。3、气体溶解度的含义（1）定义：气体在为 101KPa 和一定 时，气体溶

44、解在体积水里达 到状态时的气体。如：在 0时，氮气的溶解度为 0.024。即：在 101KPa 和温度为 0时，1 体积水里。（2）五要素：101 kPa、一定温度、1 体积水、饱和状态、气体体积。 影响因素：温度、压强。 4、过滤和结晶（常用的混合物分离的方法）（1）过滤和结晶的比较（2）结晶的方法 结晶的方法：降温结晶、 蒸发结晶 对于溶解度受温度变化影响较大的物质（KNO3、NH4Cl 等）：一般采用冷却其热饱和溶液使它们 成晶体析出，即“降温结晶法”； 对于溶解度受温度变化影响不大的物质：（NaCl 等）：一般采用蒸发溶剂使它们从溶液中成晶体析 出，即“蒸发结晶法”。5、固体溶解度曲线

45、（1）溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度 绘制成不同物质随变化的曲线。（2）溶解度曲线的涵义：曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的。 点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下。意义线：表示同一种物质在不同下的或表示随而变化 的情况。曲线下面所表示的溶液为。 面曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。（3）溶解度曲线的三种类型：“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如 KNO3；“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。经典例题：例 1、下列对“20时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g”的解释正

46、确的是（） A20时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中B20时，100 g 溶液中含 31.6 g 硝酸钾 C31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中达到饱和状态D20时，31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中恰好达到饱和状态例 2、下列因素：温度；溶质种类；溶剂质量；搅拌；溶质颗粒大小，其中影响固体物质溶解度 的是（）ABCD例 3、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝 了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法 正确的是（）A压强增大，气体溶解度减小B压强减小，气体溶解度减小C温度升高，

47、气体溶解度变大D温度降低，气体溶解度减小例 4、在 40时，有两杯分别为 100 克和 200 克的氯化钠饱和溶液，若同时蒸发掉 20 克水后降温到原来 的温度，分别析出 a 克和 b 克氯化钠晶体，则 a 和 b 的关系是（）温度/20304050溶解度/g37.241.445.850.4A2a=bBa=bCa=2bD无法比较 例 5、下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。（1）从表中可得到的一条信息是：；（2）40时向 100g 水中加入 50g 氯化铵。充分溶解后所形成的溶液质量为g；（3）若将 t氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是。例 6、下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问