2010高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练

1、2010高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练第一讲 钠 知识要点一钠1物理性质：，有金属光泽，质，密度比水，溶点。2化学性质：非常活泼 1）与非金属反应：空气中缓慢氧化： 空气中加热点燃： 在氯气中点燃： 2）与水反应：将小块金属钠投入水中，钠（填“浮”或“沉”）在水面之，有放出，钠熔化成闪亮的小球，说明，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。反应方程式为。 由于钠很容易和空气中的等物质反应，通常将钠保存在里。钠在自然界的的存在： 3）钠与酸反应：。（注意钠过量的情况） 4）钠与盐溶液（例CuCl2溶液）的反应：规律：二钠的化合物 1Na2O和Na2O2 1）Na2O是的体，电子式为，N

2、a2O是的体，电子式为。 2）Na2O和Na2O2均能和水反应 Na2O + H2O （反应） Na2O2 + H2O （反应） 3）Na2O和Na2O2均能和CO2反应 Na2O +CO2 （反应） Na2O2 + CO2 （反应） Na2O2的用途： 2NaOH 氢氧化钠，固体，俗称，是三大强碱之一，易吸收空气中的水而，易溶于水，并且大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）。 3Na2CO3 和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名热稳定性水溶性与酸反应相互转化 焰色反应：焰色反应是一种现象（填物理或化学），是单质还是元素的性质：。例如，钠是

3、色，钾是色（观察钾的焰色反应要透过）。运用以上知识，用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程：钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成NaCO310H2O）最后粉末（变为Na2CO3风化）. 同步训练一选择题（不定项选择）1钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是 A最外层电子数相同B都是金属元素C原子半径相差不大D最高化合价相同 2下列关于反应2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2的说法中正确的是ANa2O2是氧化剂，水是还原剂BNa2O2是还原剂，水是氧化

4、剂CNa2O2既是氧化剂又是还原剂D水既是氧化剂又是还原剂3金属钠着火时，能用来灭火的是 A水B湿抹布C泡沫灭火剂D干砂 4下列是关于金属钠及其化合物的叙述：苛性钠又称纯碱钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显1价过氧化钠中氧元素化合价为1价 钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是：ABCD5下列关于金属元素性质的叙述中正确的是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D金属元素的单质在常温下均为固体6实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是 A铁B玻璃C石英

5、D瓷器 7下列固体长期露置在空气中质量不会增加的是 ANaOHBNaClCNa2ODNa2O28将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为 A111B112C121D4329下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠 10过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 ANa2OBNa2CO3CNa2O2和Na2CO3DNa2O2和Na2O 11可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验

6、方法是 A将固体加热B向固体中滴加盐酸C将固体溶于水后滴加BaCl2溶液D将固体溶于水后滴加澄清石灰水12有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述正确的是 A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现浑浊C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到NaHCO3中不会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀13关于“焰色反应”的理解，正确的是 A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应

7、 14将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色的气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y可能依次是 A钠和氯化铝溶液B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁溶液D锌和稀硫酸 15医用生理盐水的质量分数为A0.9%B3%5%C35%40%D75%二填空题16将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，则原混合物中MaHCO3得质量分数为参考答案一 选择题题号1234567答案ACDCBAB题号89101112131415答案DABCBCAA二 填空题1644.2%第二讲 铝及其化合物 知识要点一铝 1铝位于周期表中的周期，族。 2化学性

8、质：比较活泼 1）铝和氧气反应：再空气中，铝的表面极易生成一层很稳定的，使铝具有一定的性。生成氧化膜的化学方程式为。 活泼的金属在空气中都易与O2反应，表面形成一层氧化膜。常见金属中镁、铝的氧化膜有保护作用，而钠、钙、铁、锌等氧化膜无保护作用。氧化膜有保护作用的金属有抗腐蚀性。2）铝和酸反应：化学方程式离子方程式 3）铝和碱溶液反应：化学方程式离子方程式 二氧化铝：色固体，溶于水，熔点，常用作 化学性质典型的两性氧化物，易溶于酸和强碱。 有关的离子方程式：金属氧化物一般性质·多数金属氧化物不溶于水，只有少数能和水反应，如CaO + H2O ·金属氧化物的颜色，如MgO是色，

9、Fe2O3是色，氧化亚铜是色。·金属氧化物多数会与酸反应生成。此类金属氧化物属于。如MgO + HCl ，CuO + HCl Fe2O3 + HCl 。·了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途三氢氧化铝 1物理性质：Al（OH）3是于水的物质，能水中的悬浮物，并吸附的性能。 2化学性质：1）典型的氢氧化物，既能酸又能溶于。这说明它既能和酸反应，又能和强碱反应。其离子方程式分别为，。 Al（OH）3可作，中和胃酸。2）受热分解：。金属氢氧化物的一般性质· 溶解性：易溶于水，微溶于水，其余多数难溶于水·颜色：Mg（OH）2、Al（OH）3，Fe

10、（OH）3、Cu（OH）2。· 难溶性的氢氧化物受热易分解，具有热不稳定性，一般生成对应的金属氧化物和水Mg（OH）2，Fe（OH）3。四明矾（化学式：、） 明矾是晶体，可溶于水，在水中水解生成，离子方程式，可以和悬浮于水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。所以明矾可做。五合金合金：合金是由或的熔合而成的具有的物质。合金的熔点一般比各成分金属；合金的硬度一般比各成分金属。 同步训练一选择题（不定项选择）1自然界含量最多的金属元素是AFeBCuCAlDCa 2除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 A稀盐酸B氯水C烧碱溶液D纯碱 3两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化

11、钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 12，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A11B12C1 3D21 4对氧化铝的分类正确的是 A酸性氧化物B碱性氧化物C两性氧化物D以上都不是 5向某无色溶液中放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是ANa+BFe3+CSO42DHCO36氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的 A弱酸性B弱碱性C两性D氧化性 7把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAl3+BAl(OH)3CAlODAl3+和Al(OH)38下列说法中不正确的是 A人类历史上使用最早的合金是青

12、铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢 9关于合金性质的说法中，错误的是 A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同102000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu（OH）2CO3。这三件1760年铸的国宝在240年后看上去依然很有光彩，不生锈，下列对其原因的分析中，最有可能的

13、是 A它们的表面镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例的金、银、锌的铜合金 11下列物质中，不属于合金的是 A硬铝B黄铜C钢铁D水银12镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸中，充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤。滤液中存在的离子有ACu2+BAlO2CAl3+DMg2+二填空题13将一块镁、铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 参考答案一 选择题题号123456789101112答案CCBCACBCCDDDB二填空题13 Mg + 2H+ = Mg2+

14、 + H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 H+ + OH= H2O Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2 Al3+ + 3OH= Al(OH)3Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O第三讲 铁及其化合物 知识要点一铁 1铁和氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气里不易跟氧气反应。铁在氧气中灼烧发生剧烈反应。化学方程式。 2铁和水反应：常温下铁和水反应，但在高温下铁能和水蒸气反应，化学方程式是 3铁和酸或某些盐溶液的反应： Fe + H+；Fe + Cu2+； Fe + Fe3+。二Fe（OH）2（色）、Fe（OH）3（色） Fe（OH）3的制备：Fe（OH）2的制备：

15、，反应中反应中生成的色沉淀迅速变成色，最后变成色。（用化学方程式表示该过程的变化）。三Fe2+（色，容易被）、Fe3+（色，具有较强的） 1Fe2+和Fe3+的相互转化： 例：Fe 2+ + Cl2。Fe3+ + Cu 。 2Fe2+和Fe3+的检验1）Fe3+加入OH生成色的沉淀。加入SCN呈色。2）Fe2+加入OH生成色的沉淀，沉淀在变成，色。加入SCN无明显变化，再加氯水等强氧化剂溶液变呈色。四金属矿物的开发利用 1冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的。 2冶炼金属的方法：1）热分解法：适合等金属，例如。2）热还原法：适合等金属，常用还原剂有等。例如。 3）电解法：适合等金属例

16、如。 同步训练一选择题（不定项选择）1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3） 2将11.5g钠、9 g铝和28 g铁分别投入20mL1mol/L的盐酸中，结果正确的是 A钠与盐酸反应最剧烈，产生气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束产生的气体一样多3下列离子方程式中，正确的是 A铁和三氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化铁和盐酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3

17、+ + 3H2OD氧化铝和NaOH溶液的反应：2Al3+ + 3O2+ 2OH = 2AlO2+ H2O 4下列反应中，能置换出单质铁的是 ACu + FeSO4溶液BNa + FeCl3溶液CAl + Fe2O3（高温）DCu + FeCl2溶液 5将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是 ACuSO4BH2SO4CAgNO3DFeCl36要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的 AFeBCuC氯水DKSCN溶液7能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是A向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液立即变红色C

18、向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后立即变红色D向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀8要证明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水加入足量碘水加入少量KSCN溶液A BCD9向含有硫酸铜和硫酸铝的溶液中放入一枚铁钉，反应后生成物中有 AAl和Fe2+BAl和Cu CFe2+、Al和CuDFe2+和Cu 10下列不属于冶炼金属的一般方法是 A热分解法B热还原法C水解法D电解法 11热还原法冶炼金属的反应一定是 A氧化还原反应B置换反应C分解反应D复分解反应 二填空题12铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净

19、水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+，铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。13推断下列由两种金属组成的合金成份, 并写出有关反应的离子方程式:(1)合金由和组成(2)写出、反应的离子方程式是参考答案一 选择题题号1234567891011答案BACCDACCDCA二 填空题12还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物。第四讲 无机非金属材料的主角硅 知识要点一硅硅在地壳中的含量仅次于，为26.3%。硅在自然界中以存在，主要为和。单质硅有和两种。晶体硅的结构类似金刚石，是带有的色固体。熔点，硬度。在常温下化学性质。晶体硅的导电性介

20、于和之间，是良好的。硅成为的关键材料，硅也是人类将转化为的常用材料。二二氧化硅 1二氧化硅（SiO2）：SiO2的熔点，硬度，其的存在形态有和两大类，统称为。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体是，具有彩色带环状或层状的称为。 2二氧化硅的化学性质很1）氢氟酸是唯一能与SiO2反应的酸：氢氟酸会腐蚀玻璃，可以用来刻蚀玻璃。2）SiO2是一种氧化物，溶于水。SiO2与碱性氧化物反应生成盐：SiO2 + CaO SiO2能和强碱反应：。强碱会腐蚀玻璃，装强碱溶液的试剂瓶应该用。 3二氧化硅的用途：三硅酸 硅酸是一种溶于水的酸（酸性比碳酸还）。由于SiO2，故不能和水反应制取硅酸。硅酸一般

21、通过可溶性硅酸盐和某些酸的反应，例如 Na2SiO3 + HCl 。 硅胶多孔，吸附水分能力，常用作。四硅酸盐（一般，化学性质） 硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称为，可用作、及等。五硅酸盐工业1玻璃 以、为原料，在下发生复杂的化学、物理变化。生产过程中，主要反应是，。所得产品的主要成分是、。 玻璃不是，而是一种，它固定的熔点，只在一定的温度范围内软化。2陶瓷：主要原料。3水泥 主要原料。 主要成分。 主要性质。 同步训练一选择题（不定项选择）1下列元素在地壳中质量百分比含量由多到少的顺序是 AO、Si、Al、Fe、CaBO、Si、Fe、Al、MgCSi、O、C、Fe、AlDO、Si、C、F

22、e、Al 2可以用作半导体材料（如大规模集成电路）的是A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐3二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 ASi是非金属元素BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水DSiO2不能与酸反应4下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A硅胶B水晶C玛瑙D硅石5能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通人可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通人可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6NaOH、KOH等强碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A具有玻璃塞的细口瓶B具有玻

23、璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶7下列不属于传统硅酸盐产品的是A玻璃B水泥C光导纤维D陶瓷 8在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是 ANa+、Al3+、NO3、ClBK+、Na+、Cl、SiO32CFe2+、K+、SO42、ClDNa+、HCO3、K+、NO39下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ACO2 H2CO3BSiO2Na2SiO3CNa2O2 NA2CO3DSiO2 H2SiO310下列不是水玻璃用途的是A肥皂填料B木材防火剂C建筑装饰材料D纸板黏胶剂11实验室除去食盐中石英的操作步骤是 A溶解、过滤、蒸发、结晶B萃取、蒸发C溶解、蒸发D溶解、蒸馏 12在SiO

24、2 +3C 高温 SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A3630B6036C21D12 参考答案一 选择题题号123456789101112答案ACCABDCADCAD第五讲 富集在海水中的元素氯 知识要点一氯气（Cl2） 1物理性质：氯气是一种色，有气味的气体。密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。液态的氯单质叫做。 2化学性质：强氧化性1）与金属反应：例如 Na + Cl2； Fe + Cl2； Cu + Cl2。2）与非金属的反应：例如 H2 + Cl2。 从氧化还原反应的角度分析以上反应。3）与水反应： Cl2 + H2O 在括号中写出相应的离子方程式，（下同）（） 从氧化还

25、原反应的角度分析该反应。氯气溶于水（）后，少部分与水反应，据此填写下表：液氯氯水纯净物还是混合物含有的化学成分次氯酸（）的主要性质有、。其不稳定性可用化学方程式表示为。其氧化性使其常用作。注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是，氯气本身漂白作用。4）与碱反应：例如NaOH、Ca（OH）2等氯气与强碱溶液反应的生成物是、和水，例如氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为，（） 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的，也可作游泳池及环境的。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是，生产漂白粉的化学方程式是。 漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是（用化学方程式表示），所以漂白粉的保

26、存方法是。从氧化还原反应的角度分析以上反应。5）氯气与某些盐溶液的反应：FeCl2 + Cl2；（）KI + Cl2；（）KBr + Cl2；（）KI + Br2。（） 从可得出的结论是：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为 3实验室制取方法： MnO2 + HCl（浓）。 检验方法： 尾气吸收：二Cl的检验方法：AgNO3HNO3法用AgNO3溶液检验Cl的存在，将出现不溶于酸的，一般先在被检溶液中滴加少量使其酸化，以排除干扰离子。三水资源的保护（一）水污染 造成人为水污染的主要因素是：工业污染；城市生活污水；农田施用化肥、农药及水土流失造成的氮、磷等污染。1重金属污染 1）重金属污染主要

27、包括：等。 2）重金属主要来自等工业排放的废水。 2水体富营养化：“水华”、“赤潮” 水体富营养化是因为等营养元素增多。的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。 3难降解有机物（废弃塑料、有机农药等）污染 4酸、碱、盐等无机物的污染 （二）改善水质的方法 1混凝法常用的混凝剂有、等明矾净水原理（用方程式表示）：。 2中和法：利用酸、碱中和反应的原理，用于调节水的PH值。 3沉淀法：主要是将水中的重金属离子转化为沉淀析出。常用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：_、 _ 、_臭氧等四海水的综合利用1淡化海水的方法：、等。2海水中溶解和悬浮有大量的有机物和无机物，按含量计，H2O中的的H、O两种元素，加上

28、等11中元素超过总量的99%。 同步训练一选择题（不定项选择）1下列气体中，既有颜色又有毒性的是AN2BCOCCl2DCO 2下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色3下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A氯化钠溶液B新制氯水C漂白粉D液氯4下列物质中，属于纯净物的是 A氯化氢B盐酸C漂白粉D氯水 5下列氯的化合物中，氯元素的质量分数最大的是 ACCl4BNaClCHClDCaCl26要除去氯气中的水蒸气，应使其通过 A氢氧化钠溶液B浓硫酸C饱和食盐水D碱石灰 7下列关于Cl2和

29、Cl的说法中，正确的是 A都有毒B都属于同一元素C都呈黄绿色D都能和钠反应 8在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 ACl、SO4BCl、NO3CCl、CO32DCl、OH9下列物质露置于空气中易变质的是： 氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠A除外B除外C除外D全部10下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是 ANaClOBKClO3CFeCl3DKClO411下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂

30、白粉溶液ABCD12用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解二填空题13在氯水中加入AgNO3溶液，产生，这说明氯水中含有（填化学符号），离子方程式为；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见，这说明氯水中含有（填化学符号），写出产生该物质的离子方程式；氯水还能和碳酸钠反应，产生，这说明氯水中含有（填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为。 14工业上用纯净的消石灰和氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，则消石灰的利用

31、率为。参考答案一 选择题题号123456789101112答案CCBAABBCDDCD二 填空题13 白色沉淀 Cl Ag+ + Cl = AgCl 布条褪色 HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO CO2气体 H+ 2HClO 光照 2HCl + O21496.6%第六讲 硫及其化合物 知识要点一硫 俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为。硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S 。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。二二氧化硫 1物理性质：二氧化硫是一种色、有的毒体，密度比空气的，容易，溶于水（140）。 2化学性质1）SO2是一种氧化物。

32、SO2溶于水时生成亚硫酸（ ），亚硫酸具有性和性。 相应的化学方程式为 SO2可与NaOH等碱反应：SO2 + NaOH 将SO2通入澄清石灰水中，可使之变浑浊，继续通入又变澄清。相关化学方程式是：SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO 。 2）SO2既有性，又有性，但相对较强。SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性； SO2可以和氧气反应：SO2 + O2。体现出SO2的性。在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的性。 3）SO2有性，能使褪色。 工业上常用SO2来漂白。 SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用稳不稳定？

33、。而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。 3硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。2）主要危害：产生。有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。 d开发洁净能源三硫酸 1浓硫酸的的特性：、。利用浓硫酸的，可用浓硫酸作干燥剂，干燥等气体；利用浓硫酸的，在实验室中可以制取乙烯，反应的化学方程式为；由于浓硫酸具

34、有，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属Au、Pt除外可被浓硫酸氧化）。如：Cu + H2SO4（浓）；C + H2SO4（浓）。 从氧化还原反应的角度分析以上反应。 不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理：。2硫酸根离子的检验方法： 同步训练一选择题（不定项选择）1SO2溶于水后所得的溶液的性质是 A有氧化性、无还原性、无酸性B有氧化性、有还原性、有酸性C无氧化性、有还原性、无酸性D有氧化性、无还原性、有酸性2SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的还原性CSO2溶于水显酸性DSO2的氧化性 3将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是

35、ASO2的漂白性BSO2的还原性CSO2溶于水显酸性DSO2的氧化性 4具有漂白作用的物质有： 氯气 二氧化硫 活性炭 过氧化钠 ，其漂白原理相同的是ABCD5检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 A通过澄清石灰水B先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C通过品红溶液D先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是： 用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 燃煤中加入石灰后使用 在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰ABCD7下列关于H2SO4性质的描述中不正确的是 A浓硫酸有氧化性，稀硫

36、酸没有氧化性B浓硫酸和Al在加热条件下也可起反应C硫酸是一种难挥发的强酸D浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化 8下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A能使石蕊试液变红B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢D能跟锌反应产生氢气9下列变化中，有一个能证明硫酸中的S具有氧化性，该变化是 A使紫色石蕊试液变红B与C反应C与Zn反应生成H2D与NaCl反应生成HCl 10下列对浓硫酸的叙述中正确的是 A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性D浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

37、11一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是A用水冲洗泄露的浓硫酸B将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上C将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上D用土将泄露的浓硫酸掩埋12酸雨的形成主要原因是 A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B大气中CO2的含量增多C汽车排出的大量尾气D工业上大量燃烧含硫的燃料 一 选择题题号123456789101112答案BCACDDABBCBD第七讲 氮及其化合物 知识要点一氮气、一氧化氮、二氧化氮 1物理性质：N2是一种的气体； NO是一种的气体； NO2是一种的气体。 2氮气、一氧化氮、二氧化氮之间的相互转化 NH3 N2 N

38、O NO2 HNO3 用化学方程式表示以上转化过程，并说出每个反应中所体现的各种物质的主要性质；。 3氮的氧化物（NO、NO2等）的污染与防治1）主要来源：汽车尾气、煤炭燃烧等。2）主要危害：产生、。产生酸雨的有关化学方程式是：3）减少污染物的原理和方法： a推广使用无铅汽油 b在汽车尾气系统中装置催化转化器。通常采用铂等贵金属作催化剂。在催化器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；有关的化学方程式是；在催化器的后半部分，未燃烧的碳氢化合物和未反应的CO在催化剂的作用下氧化，生成CO2和H2O，有关的化学方程式是。二氨气：1物理性质：色，有的体，溶解于水（），易。 氨

39、很容易液化，液化时。液氨汽化时要，使周围的温度，因此，氨常作。 2化学性质：1）极易溶于水，形成氨水 NH3 + H2O 氨水的性质可溶性的弱碱（为什么？），受热易分解，易挥发 氨水有弱碱性，能使酚酞试液变色，或使湿润的红色石蕊试纸变。 氨水很不稳定，受热分解生成和。方程式为。 2）能和酸反应生成铵盐： NH3 + HCl ； NH3 + H2SO4。 铵盐的性质都易溶于水，受热易分解，能和碱反应生成氨气 NH4Cl （实验现象应该是怎样的？） NH4HCO3 NH4NO3 + NaOH NH4Cl + NaOH 3氨气的实验室制取：用加热铵盐（NH4Cl等）和碱（Ca（OH）2等）的混合物的方法 化学方程式为：收集方法：检验方法： 利用以上知识判断NH4+的检验方法？三硝酸（一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体） 1性：Cu + HNO3（浓）Cu + HNO3（稀）C + HNO3（浓） 皮肤不慎沾到大量浓硝酸，该如何处理？ 2性： HNO3 为什么浓硝酸会呈黄色，应该如何保存浓硝酸？ 同步训练一选择题（不定项选择）1下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的