广东省中山市2016中考化学第二十章物质的检验、鉴别、分离与提纯复习课件新人教版

1、01 考纲要求和命题分析1 . 掌握物质分离和提纯的一般方法和原理(理解)2根据物质的某些性质来检验和区分一些常见的物质(知道)3检验和区分物质的原则和注意事项(理解)近三年广东省中考考查情况年份题型分值难易度考查点2013年选择2容易物质的除杂与检验2014年选择4中等物质的除杂2015年选择4中等物质的检验02 知识点归纳整理一、常见物质的颜色一、常见物质的颜色红色固体：铜、氧化铁。黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰。蓝色固体：氢氧化铜。 红褐色固体：氢氧化铁。黄色固体：硫黄、金。 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐。黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐。 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯

2、化亚铁溶液。例题1(2014 广东) 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是()选项实验操作现象结论A向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变无色活性炭具有吸附性C用黄铜片在铜片上刻划铜片上有划痕黄铜的硬度比铜的大D电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成A【思路与技巧】氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应【思路与技巧】氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会生成会生成CO2。二、常见的沉淀二、常见的沉淀白色沉淀：硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)等不溶于水，也不溶于酸。白色沉淀：碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)、氢氧化镁Mg

3、(OH)2等不溶于水，但溶于酸。有色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2蓝色、氢氧化铁Fe(OH)3红褐色等不溶于水，但溶于酸。例题2(2015 益阳) 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是() ACuSO4 BaCl2 H2SO4 BNa2CO3 Ca(NO3)2 HCl CNa2SO4 KNO3 HCl DFeCl3 NaOH KMnO4C【思路与技巧】三种物质两两之间不会反应，不能鉴别。【思路与技巧】三种物质两两之间不会反应，不能鉴别。例题3(2014佛山，双选) 下列各组物质中都有三种溶液，只用碳酸钠溶液就能将三种溶液区分开来的是 ( ) A硫酸铜、稀硫酸、硝酸钠 B氯化钠、氯化钙

4、、硝酸钡 C稀硝酸、稀硫酸、碳酸氢钠 D稀硝酸、氯化钡、硫酸钠AD【思路与技巧】能用一种试剂就能鉴别三种物质，一定会有不【思路与技巧】能用一种试剂就能鉴别三种物质，一定会有不同的三种现象，如：有沉淀生成、有气体生成、不反应或反应同的三种现象，如：有沉淀生成、有气体生成、不反应或反应时没有明显的现象。如果可以用水鉴别，则可能有溶液温度升时没有明显的现象。如果可以用水鉴别，则可能有溶液温度升高的、降低的、变化不明显的情况。高的、降低的、变化不明显的情况。三、常见气体的检验和鉴别三、常见气体的检验和鉴别物质检验方法反应现象化学方程式结论O2将带火星的木条伸入集气瓶内木条_是O2CO2将气体通入澄清石

5、灰水中澄清石灰水_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O是CO2H2将气体通过灼热的氧化铜_色的粉末逐渐变成_色，试管口有_生成H2CuO CuH2O是H2复燃变浑浊黑红水珠三、常见气体的检验和鉴别三、常见气体的检验和鉴别物质物质检验方法检验方法反应现象反应现象化学方程式化学方程式结论结论CO先通过灼热的氧化铜先通过灼热的氧化铜，再将再将产生的气体通入澄清石灰水产生的气体通入澄清石灰水中中_色的粉末逐渐变成色的粉末逐渐变成_色色，澄清石灰水澄清石灰水_COCuO CuCO2是是COCH4点燃气体点燃气体，在火焰上方罩干在火焰上方罩干冷烧杯后往烧杯中倒入澄清冷烧杯后往烧杯中倒入澄清石灰水石灰水烧

6、杯内壁出现烧杯内壁出现_，澄澄清石灰水清石灰水_CH42O2 CO22H2O是是CH4NH3嗅或用湿润的红色石蕊试纸嗅或用湿润的红色石蕊试纸检验检验有氨味或红色石蕊试纸变有氨味或红色石蕊试纸变_是是NH3黑黑红红变浑浊变浑浊水雾水雾变浑浊变浑浊蓝蓝点燃点燃四、常见离子的检验和鉴别四、常见离子的检验和鉴别离子检验方法现象相关的化学方程式酸性(H)pH试纸pH_7紫色石蕊溶液(不能用酚酞溶液)溶液变_色锌(或其他活泼金属)有大量_产生 ZnH2SO4 氧化铜(或其他金属氧化物)固体溶解，溶液变成_色CuOH2SO4碳酸钠(碳酸盐)有大量_产生Na2CO3HCl难溶性碱(如氢氧化铜)固体溶解，溶液变

7、成_色Cu(OH)2H2SO4红红蓝蓝2NaClH2OCO2CuSO4H2OZnSO4+H2 气泡气泡蓝蓝气泡气泡CuSO4H2O四、常见离子的检验和鉴别四、常见离子的检验和鉴别离子检验方法现象相关的化学方程式碱性(OH)pH试纸pH_7 紫色石蕊溶液(或无色酚酞溶液)溶液变_色(或变_色) 硫酸铜溶液(能生成难溶性碱)产生_色沉淀CuSO42NaOH硫酸根(SO42-)先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸有_生成Na2SO4Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀蓝蓝蓝蓝BaSO42NaNO3Na2SO4 Cu(OH)2红红四、常见离子的检验和鉴别四、常见离子的检验和鉴别离子检验方法现象相关的化学方

8、程式氯离子(Cl)先加AgNO3溶液，再加稀硝酸有_生成KClAgNO3碳酸根(CO32-)加入适量的盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中有大量_产生，澄清石灰水变_Na2CO32HClCa(OH)2CO2铵根(NH+)加入熟石灰混合，研磨有_气体产生NH4ClCa(OH)2白色沉淀白色沉淀浑浊浑浊气泡气泡AgClKNO32NaClH2OCO2CaCO3H2OCaCl22H2O2NH3白色沉淀白色沉淀四、常见离子的检验和鉴别四、常见离子的检验和鉴别 温馨提示：1 1羊毛(成分是蛋白质)、化学纤维与棉的区别：各取少量，分别燃烧，有_气味而且残留物脆的是羊毛；有刺激性气味，而且残留物硬的是_；有烧纸

9、气味的是_。2 2物质的检验及鉴别 (1 1)基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样操作现象结论”。烧焦羽毛化学纤维棉四、常见离子的检验和鉴别四、常见离子的检验和鉴别（2）注意事项： 先取样，后操作；先现象，后结论。 不能向待检的物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不要把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另

10、取新的溶液，避免已加试剂的干扰。四、常见离子的检验和鉴别四、常见离子的检验和鉴别 CaCl2无色酚酞无色酚酞稀硝酸稀硝酸Ba(NO3)2AgNO3五、物质的分离与提纯的方法五、物质的分离与提纯的方法1用物理方法分离与提纯用物理方法分离与提纯(1)原则：原则： 根据挥发性、密度、溶解性等物理性质根据挥发性、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。进行简单的分离。(2)方法：方法： 吸附法。根据物质的某些特性吸附法。根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。如：用磁铁分离铁粉和铜粉。 过滤法。将固液混合物中的固体和液体分离过滤法。将固液混合物中的固体和液体分离，如：粗盐提纯；分如：粗盐提纯；分

11、离用氯酸钾与二氧化锰制取离用氯酸钾与二氧化锰制取O2后的剩余固体；回收用双氧水与二氧化锰制后的剩余固体；回收用双氧水与二氧化锰制取取O2后的剩余固体。后的剩余固体。 降温结晶法。用于两种可溶且溶解度受温度影响不同的物质的分降温结晶法。用于两种可溶且溶解度受温度影响不同的物质的分离离，如：分离氯化钠和硝酸钾。如：分离氯化钠和硝酸钾。五、物质的分离与提纯的方法五、物质的分离与提纯的方法温馨提示温馨提示： 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可采用降温可采用降温结晶法；从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提取氯化钠结晶法；从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提取氯化

12、钠，可采用可采用蒸发结晶法。蒸发结晶法。蒸发结晶法。将溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐。蒸发结晶法。将溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐。五、物质的分离与提纯的方法五、物质的分离与提纯的方法2用化学方法分离与提纯原则：不能除去一种杂质又引入一种新的杂质； 所用试剂只跟杂质反应； 反应后的生成物与被提纯物质易分离。(1)将杂质转化成沉淀或气体，使之与被提纯物质的状态不同，达到提纯的目的。气化法：将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。如：NaCl(Na2CO3)，除杂方法：加 适 量 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 相 关 的 化 学 方 程 式 ：_。除去Cu中混有的Fe的化学方程式：

13、_。稀盐酸稀盐酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Fe2HCl=FeCl2H2五、物质的分离与提纯的方法五、物质的分离与提纯的方法沉淀法：将杂质转化成沉淀除去。如：沉淀法：将杂质转化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法：除杂方法：加 适 量加 适 量 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶 液溶 液 ， 再 过 滤再 过 滤 ， 相 关 的 化 学 方 程 式 ：相 关 的 化 学 方 程 式 ：_。又如：除去。又如：除去NaOH溶液中混有的溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的在溶液中加入适量的_溶液溶液，再过滤。反应的化学再过滤。反应的化学方程式：方程式：_。(

14、2)转化法：将杂质转化为被提纯物质。如除去转化法：将杂质转化为被提纯物质。如除去FeSO4溶液中的溶液中的CuSO4，在溶液中加入适量的在溶液中加入适量的_，再过滤。发生反应的化学方再过滤。发生反应的化学方程式：程式：_。除去。除去CO中混有的中混有的CO2，将将气 体 通 过气 体 通 过 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶 液溶 液 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ：反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 2NaOHCO2=Na2CO3H2ONaOHFeCuSO4=FeSO4 Cu铁粉铁粉Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHBaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42Na

15、ClNa2CO3六、离子共存问题六、离子共存问题离子间或物质间不能共存离子间或物质间不能共存，一般是指它们之间会发生反应一般是指它们之间会发生反应，生成气体、生成气体、水或沉淀。水或沉淀。1有气体、水生成有气体、水生成 常见的：常见的：H与与CO、H与与HCO生成生成CO2和和H2O，OH与与NH生成生成NH3和和H2O，H与与OH生成生成H2O。2有沉淀生成有沉淀生成SO与与Ba2生成生成BaSO4沉淀；沉淀；CO与与Ba2生成生成BaCO3沉淀沉淀，CO与与Ca2生成生成CaCO3沉淀等；沉淀等；OH与与Mg2生成生成Mg(OH)2沉淀沉淀，OH与与Fe3生成生成Fe(OH)3沉淀沉淀，O

16、H与与Cu2生成生成Cu(OH)2沉淀等；沉淀等；Cl与与Ag生成生成AgCl沉淀。沉淀。例题5 (2014 南京) 下列各组离子在水中能大量共存的是() ANa、Ba2、SO42- BH、Cu2、OH CK、NO3-、Cl DH、CO32-、ClC【思路与技巧】【思路与技巧】Ba2与与SO42-生成沉淀；生成沉淀；H与与OH生成水；生成水；H与与CO32-生成气体。生成气体。例题6(2013 达州) 下列离子能在pH11的溶液中大量共存的是() AK、 NO3- 、Na、OH BCO、K、Cl、Ca2 CH、Ba2、Cl、 SO42- DK、OH、 SO42- 、Cu2A03 全国优秀试题分类精选 1. (2014武威、天津、南京、江西武威、天津、南京、江西)下列区分物质的方法不下列区分