常见的酸和碱11

1、主题六主题六 常见的酸和碱常见的酸和碱考点梳理考点梳理含义：解离时产生的阳离子全部是含义：解离时产生的阳离子全部是H+的化合的化合物，即酸物，即酸H+酸根离子酸根离子 盐酸盐酸物理性质及用途物理性质及用途 硫酸硫酸 硝酸：一种强氧化性、强腐硝酸：一种强氧化性、强腐 蚀性的酸。硝酸易溶于水，蚀性的酸。硝酸易溶于水， 常温下其溶液无色透明常温下其溶液无色透明酸酸物理性质：无色、物理性质：无色、_气味的气味的液体。浓盐酸易液体。浓盐酸易_，形成白雾，形成白雾用途：用于金属除锈、制造药物等。用途：用于金属除锈、制造药物等。人体胃液中含有盐酸，帮助消化人体胃液中含有盐酸，帮助消化盐酸盐酸有刺激性有刺激性

2、挥发挥发浓硫酸：无色、粘稠、油状液体；具有强浓硫酸：无色、粘稠、油状液体；具有强_性，可做干燥剂；强性，可做干燥剂；强_性，可使性，可使有机物炭化；强有机物炭化；强_性，若沾在皮肤上，性，若沾在皮肤上，应立即擦去并应立即擦去并_浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量热，浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量热，(高频考点高频考点） 故稀释时，应将故稀释时，应将_沿烧杯沿烧杯壁缓缓注入壁缓缓注入_中，并用中，并用_不断搅拌不断搅拌用途：用于生产化肥、农药和金属除锈等。浓用途：用于生产化肥、农药和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，常用作硫酸具有吸水性，常用作_硫酸硫酸吸水吸水脱水脱水腐蚀腐蚀涂上涂上3%5

3、%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液浓硫酸浓硫酸水水浓硫酸浓硫酸干燥剂干燥剂与酸碱指示剂作用：能使紫与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变色石蕊溶液变 _，不能使，不能使无色酚酞溶液变色无色酚酞溶液变色与活泼金属反应与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应与碱反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应化学性质化学性质（高频考点高频考点）酸的化学性质酸的化学性质酸酸探究盐酸中哪探究盐酸中哪种粒子使紫色种粒子使紫色石蕊溶液变红石蕊溶液变红红红1111通式：酸通式：酸+活泼金属活泼金属 _（置换反应）（置换反应） 举例举例稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸与镁与镁: （化学方程式，下同）（化学方程式，下同）

4、_与锌与锌: _与铁与铁: _与铁与铁: _与镁与镁: _与锌与锌: _Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：有气现象：有气泡产生，溶泡产生，溶液变成浅绿液变成浅绿色色盐盐+氢气氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H21212131314141515161617171818通式：酸通式：酸+金属氧化物金属氧化物 _（复分解反应）（复分解反应）举举例：例：与稀盐酸：与稀盐酸：_与稀硫酸：与稀硫酸：_盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H

5、2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧氧化化铁铁除铁锈除铁锈的反应的反应原理原理191920202121通式：酸通式：酸+碱碱 _（复分解反应）（复分解反应） 举例举例稀盐酸与氢氧化钠反应：稀盐酸与氢氧化钠反应：_稀硫酸与氢氧化钡反应：稀硫酸与氢氧化钡反应：_222223232424盐盐+水水NaOH+HCl=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=Ba2SO4+2H2O通式：酸通式：酸+盐盐 _（复分解反应）（复分解反应）举举例例 与碳酸钙：与碳酸钙：稀稀 _盐盐 与碳酸钠：与碳酸钠：酸酸 _ 与硝酸银：与硝酸银： _稀硫酸与氯化钡：稀硫酸与氯化钡： _2525262627272828

6、2929新酸新酸+新盐新盐CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2Na2CO3 +2HCl =2NaCl+H2O+CO2AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl现象：现象：有气泡有气泡产生产生现象：有白现象：有白色沉淀生成色沉淀生成含义：解离时产生的阴离子全部是含义：解离时产生的阴离子全部是OH-的化的化合物，即碱合物，即碱金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）+OH-物理性质及用途物理性质及用途化学性质化学性质（高频考点高频考点）碱的化学性质碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用与某些非金属氧

7、化物反应与某些非金属氧化物反应与酸反应与酸反应与某些盐反应与某些盐反应氢氧化钠、氢氧化钙变质的探氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究究碱碱物理性质：俗称物理性质：俗称 _、 _、 _。白色块状固体，有强白色块状固体，有强 _，易溶于水，并，易溶于水，并放出大量热。易吸收水分而放出大量热。易吸收水分而 _，也可作气，也可作气体的体的 _剂剂用途：用于肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用用途：用于肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用于除油污、气体干燥剂于除油污、气体干燥剂303031313232333334343535烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠腐蚀性腐蚀性潮解潮解干燥干燥物理性质：俗称物理性质：俗称 _、 _。

8、白色粉末状固体，微溶于水。白色粉末状固体，微溶于水。用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液波尔多液36363737熟石灰熟石灰消石灰消石灰与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液 _，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液 _。用指示剂检验用指示剂检验溶液的酸碱性溶液的酸碱性38383939变蓝变蓝变红变红通式：碱通式：碱+酸性氧化物酸性氧化物 _ 举例举例2NaOH+CO2 = _Ca(OH)2+CO2= _，现象现象 _4040414142424343盐盐+水水Na2CO3+H2OCaCO3+H2O有白色沉淀生成有白色沉淀生成通

9、式：碱通式：碱+酸酸 _举例举例Ca(OH)2+2HCl= _，现象现象 _Cu(OH)2+H2SO4 = _，现象现象 _444445454646盐盐+水水CaCl2+2H2O无明显现象无明显现象47474848CuSO4+2H2O蓝色沉淀消失，溶液由无色变蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色为蓝色通式：碱通式：碱+盐盐 _ 举例举例3NaOH+FeCl3= _，现象现象 _Ca(OH)2+CuSO4= _（配制波尔多液），现象（配制波尔多液），现象 _新碱新碱+新盐新盐49495050515152525353Fe(OH)3+3NaCl有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成Cu(OH)2+CaSO4有

10、蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究：氢氧氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究：氢氧化钠、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反化钠、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应分别生成碳酸钠、碳酸钙（应分别生成碳酸钠、碳酸钙（详见实验详见实验突破栏目突破栏目）定义：定义： _和和 _作用生成作用生成 _和和 _的反应叫中和反应的反应叫中和反应表达式：酸表达式：酸+碱碱盐盐+水水中和反应的实验探究：酸溶液中的中和反应的实验探究：酸溶液中的H+与碱溶液中与碱溶液中OH-结合生成结合生成H2O（详详见实验突破栏目见实验突破栏目）应用应用 中和反应中和反应（高频考点高频考点）酸酸碱碱盐盐水水54545555565

11、65757改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤酸性土壤处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水废水用于医药，如用氢氧化铝治疗胃酸过用于医药，如用氢氧化铝治疗胃酸过多、蚊虫叮咬后涂抹肥皂水多、蚊虫叮咬后涂抹肥皂水溶液溶液的酸的酸碱性碱性与与pH酸碱性的检验（定性）：酸碱指示剂可以检酸碱性的检验（定性）：酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，却无法衡量溶液的酸碱性验溶液的酸碱性，却无法衡量溶液的酸碱性的强弱程度的强弱程度酸碱度酸碱度pH(定量定量)（高频考点高频考点）定义定义测定测定与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系应用应用定义：溶液的酸

12、碱度常用定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范的范围通常在围通常在 _之间之间测定测定方法：使用方法：使用 _。用。用 _吸取或用吸取或用 _蘸取少量待测液，滴蘸取少量待测液，滴在在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数比色卡对照读数注意事项注意事项pH试纸不能直接浸入溶液试纸不能直接浸入溶液pH试纸不能用水润湿试纸不能用水润湿在半分钟内显色读数在半分钟内显色读数pH取整数取整数5858595960606161014pH试纸试纸胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒与溶液酸性的关系与溶液酸性的关系应用应用增强增强增强增强测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依

13、据测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据测定雨水的测定雨水的pH，pH5.6的雨水为酸雨的雨水为酸雨医院通过测定人体的血液、尿液的医院通过测定人体的血液、尿液的pH判断人判断人是否生病是否生病重难点重难点1 酸的化学性质酸的化学性质考情分析：考情分析：广西近广西近3年中考涉及的考查点有年中考涉及的考查点有：酸与盐的反应酸与盐的反应（32次次）；）；酸与碱反应（与酸与碱反应（与氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡反应氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡反应）（）（16次次）；）；酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应（11次次）；）；酸酸与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应（2次），涉及面较广，各次），涉及面较广，各类型

14、题均有考查。类型题均有考查。重难点突破重难点突破例例1（2014大庆大庆）如图以稀盐酸为例的反应）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：（1）稀盐酸中阳离子的符号是）稀盐酸中阳离子的符号是_。（2）反应）反应中石蕊溶液变为中石蕊溶液变为_色。色。（3）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为_。（4）图中只生成盐和水的反应有）图中只生成盐和水的反应有_（填（填序号）。序号）。(5)若若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应

15、，则反应，则X可能是可能是（BaCl2,CuSO4,Na2CO3）中的）中的_。H+红红Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONa2CO3【解析】【解析】（1）酸是指在电离时产生的阳离酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸中阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸中阳离子是氢离子，其离子符号为子是氢离子，其离子符号为H+。（。（2）稀盐稀盐酸显酸性，遇石蕊溶液显红色。酸显酸性，遇石蕊溶液显红色。（3）反应反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为反应的化学方程式为Al2O3+6HCl= 2AlCl3+ 3H2O。（4）氢氧化钙与稀

16、盐酸反应生成氯化钙氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意。和水，生成物均为盐和水，符合题意。（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与不能与稀盐酸反应，与Ca(OH)2反应反应时没有沉淀、气体或水生成，不能发生反时没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合题意；应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反不能与稀盐酸反应，不符合题意；应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合钙反应生成碳酸钙

17、沉淀和氢氧化钠，符合题意。题意。重难点重难点2 碱的化学性质碱的化学性质考情分析：考情分析：广西近广西近3年中考涉及的考查点年中考涉及的考查点有：有：碱与盐的反应碱与盐的反应（19次次）；）；碱与酸碱与酸的反应（与盐酸、硫酸）（的反应（与盐酸、硫酸）（16次次）；）；碱碱与酸性氧化物的反应与酸性氧化物的反应（CO2、SO2）（）（10次）；次）；碱与酸碱指示剂的反应碱与酸碱指示剂的反应（6次），次），涉及面较广，各类型题均有考查涉及面较广，各类型题均有考查。例例2 同学用同学用“思维导图思维导图”来归纳总结氢氧来归纳总结氢氧化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能与化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能

18、与ad四类物质反应，请回答下列问题：四类物质反应，请回答下列问题：（1）写出编号）写出编号a表示的氢氧化钠的性质：表示的氢氧化钠的性质：_。（2）若）若b是二氧化碳，请写出能检验出反应产是二氧化碳，请写出能检验出反应产物的化学方程式物的化学方程式_。遇酚酞溶液呈红色遇酚酞溶液呈红色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (答案答案补补:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O +CO2）（3）c属于属于_（填物质的类别），写出一个（填物质的类别），写出一个符合氢氧化钠和符合氢氧化钠和c反应的化学方程式反应的化学方程式_。（4）写出一个符合氢氧化钠与）写出一个符合氢氧化钠与d反

19、应的化学反应的化学方程式方程式_。酸酸HCl+NaOH=NaCl+H2O（答案补充（答案补充:2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O） 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（答案补充（答案补充:6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3）【解析】【解析】编号编号a表示的是氢氧化钠遇到指示剂表示的是氢氧化钠遇到指示剂后溶液变红，碱遇到酚酞试剂变红后溶液变红，碱遇到酚酞试剂变红。（。（2）二二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，要想验证氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，要想验证有碳酸钠存在，可利用碳酸钠与酸反应生成氯有碳酸钠存在，可利用碳酸钠与酸反应生成氯

20、化钠或硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方化钠或硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2（答案补充答案补充:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O +CO2）。）。（3）由图可知由图可知c是酸，氢氧化钠与盐酸反应的是酸，氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O（答案答案补充补充：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）。）。（4）红褐色沉淀是氢氧化铁，由此可知红褐色沉淀是氢氧化铁，由此可知d是铁是铁盐，氢氧化钠与氯化铁或硫酸铁反应的化学方盐，氢氧化钠与氯化铁或硫酸铁反应的化学方程式是

21、程式是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（答案补充答案补充：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+ 2Fe(OH)3）。）。重难点重难点3 酸碱中和及酸碱中和及pHpH的应用的应用考情分析：考情分析：广西近广西近3年主要考查酸碱中年主要考查酸碱中和及和及pH坐标曲线的结合，判断溶液酸坐标曲线的结合，判断溶液酸碱性和溶液的溶质及酸入碱或碱入酸碱性和溶液的溶质及酸入碱或碱入酸（8次），常出现在选择题或填空题中。次），常出现在选择题或填空题中。例例3（2014贺州贺州）如图是稀）如图是稀HCl和和NaOH溶液反应溶液反应的的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的变化曲线图

22、，据图分析得出的结论正确的是是 ( ) 该反应是该反应是NaOH溶液滴溶液滴 入稀盐酸入稀盐酸B. a克是指加入克是指加入NaOH溶溶液的质量液的质量C. A点时，溶液的溶质为点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD. B点表示稀盐酸和加入的点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相溶液质量一定相同同C【解析】【解析】从图中可知从图中可知，起点的起点的pH大于大于7，随着加随着加入溶液的质量增加入溶液的质量增加，pH逐渐减小，说明该反应逐渐减小，说明该反应是将稀盐酸逐渐加入氢氧化钠溶液中，是将稀盐酸逐渐加入氢氧化钠溶液中，A错误；错误；横坐标表示的是加入稀盐酸的质量，故横坐标表示的是加入稀盐酸的

23、质量，故a克表示克表示的是加入稀盐酸的质量的是加入稀盐酸的质量，B错误错误；A点时点时, ,pH大大于于7，溶液呈碱性，说明溶液中有氢氧化钠，还溶液呈碱性，说明溶液中有氢氧化钠，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，C正确正确；B点时点时，PH=7，只能说明加入的盐酸和氢氧化钠只能说明加入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，并不能得出溶液质量之间的关系，恰好完全反应，并不能得出溶液质量之间的关系，D错误错误。实验突破实验突破实验一实验一 酸碱中和反应酸碱中和反应4年年52套卷套卷：2014年考查年考查1次次，2013年考查年考查1次次， 2012年考查年考查3次次，20

24、11年考查年考查2次次。1. 探究过程探究过程（1）反应原理）反应原理中和反应中，往往无明显的实验现象，无法确中和反应中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助酸碱指示剂或其他方法来判断，以氢氧要借助酸碱指示剂或其他方法来判断，以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例。化钠溶液与稀盐酸反应为例。（2）操作步骤及要点）操作步骤及要点取取5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯中慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。进行则可以用玻璃棒搅拌）

25、。至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。（3）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色色_，最后变成，最后变成_。（4）实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液）实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液_，盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸中和了。入的稀盐酸中和了。（5）实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应，反）实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为应的化学方程式为_。逐渐变浅逐渐变浅无色无色

26、变红变红HCl+NaOH=NaCl+H2O2. 反应实质反应实质（考查考查4次次）中和反应的实质是酸中的中和反应的实质是酸中的_和碱中的和碱中的_结合结合生成生成_（即：（即：H+OH-=H2O）。）。微观反应示意图微观反应示意图H+OH-H2O3. 指示剂的选择指示剂的选择（考查考查1次次）中和反应时指示剂一般选用酚酞溶液，中和反应时指示剂一般选用酚酞溶液，NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，滴入等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，滴入稀稀HCl或稀或稀H2SO4恰好中和时溶液呈中性，变恰好中和时溶液呈中性，变为无色，表示中和反应完成。指示剂不选用为无色，表示中和反应完成。指示剂不选用紫

27、色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，反应现象不明显。紫色之间没有明显的界限，反应现象不明显。4. 操作要求及操作要求及pH的变化的变化考情分析：考情分析：判断反应后溶液的溶质考查判断反应后溶液的溶质考查5次，次，反应过程中指示剂颜色的变化考查反应过程中指示剂颜色的变化考查5次次，pH的的变化考查变化考查2次次。.酸入碱类（如图酸入碱类（如图1）（1）取）取NaOH溶液，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，溶液呈碱性，此时溶液变红，溶液

28、呈碱性，此时pH7（如（如A点）。点）。（2）慢慢滴加稀盐酸，边滴加边振荡（若在）慢慢滴加稀盐酸，边滴加边振荡（若在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌），至溶液恰烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌），至溶液恰好变为无色并在好变为无色并在30 s内不褪色时停止滴加稀盐内不褪色时停止滴加稀盐酸，此时恰好完全反应，酸，此时恰好完全反应，pH=7（如（如B点）。点）。（3）振荡反应容器，继续滴加稀盐酸至过量，）振荡反应容器，继续滴加稀盐酸至过量，此时此时pH7（如（如C点）。点）。.碱入酸类碱入酸类（如图（如图2）（）（考查考查1次）次）（1）取）取HCl溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，

29、溶液不变色，溶液呈酸性，此时液不变色，溶液呈酸性，此时pH7（如（如C点）。点）。NaCl5. 酸、碱恰好完全反应的判断酸、碱恰好完全反应的判断（考查考查1次次）（1）如是酸滴定碱，）如是酸滴定碱，_作指示剂，作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色。酸时溶液由红色变为无色。（2）用）用pH试纸检测溶液的试纸检测溶液的pH，当溶液的，当溶液的pH等于时即表明酸、碱恰好完全反应。等于时即表明酸、碱恰好完全反应。酚酞溶液酚酞溶液例例1（2012桂林桂林）如图是氢氧

30、化钠溶液和盐酸用）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化随滴入溶液体积变化的曲线。的曲线。（1）氢氧化钠和盐）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，酸恰好完全反应时，溶液的溶液的pH_（填（填“大于大于”或或“小于小于”或或“等于等于”）7。等于等于（2）根据曲线判断，该反应是将）根据曲线判断，该反应是将_（填（填“氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液”或或“盐盐酸酸”，下同）滴入中，下同）滴入中_，理由是，理由是_。（3）当滴入溶液的体积为）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液时，所得溶液中的溶质为中的溶质为_（写化学式），若此溶（写化学式），若此溶液中滴入石

31、蕊溶液，溶液显液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。色。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液盐酸盐酸 随着溶液的滴入随着溶液的滴入pH逐渐增大（答案补充：反应开始前溶液的逐渐增大（答案补充：反应开始前溶液的pH7，呈酸性），呈酸性）NaCl和和HCl红红【解析】【解析】（2）由图可知随着溶液的滴入由图可知随着溶液的滴入pH逐渐增大（或反应开始前溶液的逐渐增大（或反应开始前溶液的pH7，呈呈酸性），因此该实验是将氢氧化钠溶液滴酸性），因此该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸中。入到盐酸中。（3）当滴入溶液的体积为当滴入溶液的体积为5 mL时，盐酸未完全反应，溶液中的溶质为时，盐酸未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，

32、溶液显酸性，滴入石蕊溶氯化钠和盐酸，溶液显酸性，滴入石蕊溶液，溶液变红。液，溶液变红。（1）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为_，反应的实质是，反应的实质是_。基本反应类型是。基本反应类型是_。（2）若用）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法方法_。（3）小明同学取反应过程中某处溶液，加入）小明同学取反应过程中某处溶液，加入_溶液，观察有蓝色沉淀生成溶液，观察有蓝色沉淀生成，此时可确定此处溶液中的溶质是，此时可确定此处溶液中的溶质是_ 。NaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH-=H2O复分解反应复分解反应 用玻璃棒

33、蘸取少量待测液，滴到用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上，试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH CuCl2（答案补充：（答案补充：CuSO4）NaOH、NaCl 实验二实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究4年年52套卷套卷：2014年考查年考查1次次，2013年考查年考查1次次，2012年考查年考查1次次，2011年考查年考查2次次。（一）氢氧化钠变质的探究（一）氢氧化钠变质的探究1. 变质的原因：变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。（碳反应生成碳酸钠。（考查考查

34、2次次）反应原理：反应原理：_。2. 检验检验NaOH是否变质的方法是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。明氢氧化钠已经变质。反应原理：反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。证明氢氧化钠已经变质。反应原理：反应原理：_。方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理

35、：反应原理：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH（或（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3. 怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：酸钠：在溶液中滴入在溶液中滴入_至不再产至不再产生沉淀为止，过滤。生沉淀为止，过滤。4. 探究探究NaOH是部分变质还是全部变质的方是部分变质还是全部变质的方案设计：案设计：原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变溶

36、液后若溶液变_说明部分变质，若溶液说明部分变质，若溶液_说明全部变质。说明全部变质。澄清石灰水澄清石灰水红红不变色不变色分析：由于分析：由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能使酚均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入鉴别；加入BaCl2或或CaCl2反应的化学方程式反应的化学方程式为为Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3或或Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3;反应后的反应后的物质为物质为NaCl和和CaCO3或或BaCO3沉淀，溶液呈沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中中性，滴加酚酞溶液变红，

37、则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。是否完全变质。（二）氢氧化钙变质的探究（二）氢氧化钙变质的探究1. 变质的原因：变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应生成碳酸钙。反应原理：反应原理：_Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2. 检验检验Ca(OH)2是否变质的方法：是否变质的方法：（1）分析：由于）分析：由于Ca（OH）2为微溶物，故不为微溶物，故不能通过观察是否有能通过观察是否有_析出来判断久置析出来判断久置的的Ca（OH）2溶液是否已变质。（溶液是否已变质。（考查考查1次次

38、）（2）方法：加入盐酸，有）方法：加入盐酸，有_说明氢氧说明氢氧化钙已变质化钙已变质,反应化学方程式为反应化学方程式为_。（。（考查考查1次次）白色固体白色固体气泡产生气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 探究探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案是部分变质还是全部变质的方案设计设计：取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。或取少量滤液于

39、试管中滴入酚沉淀则全部变质。或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果看到滤液颜色变为红色，则证明氢酞溶液，如果看到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。（氧化钙部分转化为碳酸钙。（考查考查1次次）4. 联想与启示：联想与启示：氢氧化钙变质由于它与空气中的氢氧化钙变质由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应_。密封保存密封保存例例2（2014北海合浦县一模北海合浦县一模）氢氧化钙和氢氧）氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠实验室中的两份已

40、变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。与他一起完成探究过程。（1）对已变质的氢氧化钙进行探究）对已变质的氢氧化钙进行探究【猜想】【猜想】可能完全变成了碳酸钙；可能完全变成了碳酸钙；可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。的混合物。【进行实验】【进行实验】实验过程实验过程实验现象实验现象结论结论取固体少量于烧杯中，取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所加水后充分搅拌，将所得混合物过滤取滤液少得混合物过滤取滤液少量于试管中，滴加酚酞量于试管中，滴加酚酞溶液溶液猜想

41、猜想成立成立（2）对已变质的氢氧化钠进行探究）对已变质的氢氧化钠进行探究【猜想】【猜想】可能完全变成了碳酸钠；可能完全变成了碳酸钠；可能部分变质，其成分是可能部分变质，其成分是_。酚酞溶酚酞溶液变红液变红碳酸钠和氢氧化钠碳酸钠和氢氧化钠【进行实验】【进行实验】实验过程实验过程实验现象实验现象结论结论猜想猜想成立成立取样加水溶解，滴取样加水溶解，滴加过量的氯化钙溶加过量的氯化钙溶液，过滤取上层清液，过滤取上层清液滴加酚酞溶液液滴加酚酞溶液取样加水溶解，滴取样加水溶解，滴加过量的氯化钙溶加过量的氯化钙溶液，过滤取上层清液，过滤取上层清液滴加酚酞溶液液滴加酚酞溶液出现白色出现白色沉淀酚酞沉淀酚酞溶液

42、变红溶液变红猜想猜想成立成立出现白色出现白色沉淀酚酞沉淀酚酞溶液不变溶液不变色色【交流反思】【交流反思】实验室中的某些药品实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应能与空气中的物质反应，它们都应_保存保存密封密封【解析】【解析】（1）证明氢氧化钙部分变质，样品加证明氢氧化钙部分变质，样品加水后过滤，向滤液中加酚酞溶液，发现无色酚酞水后过滤，向滤液中加酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红，证明样品中含有氢氧化钙溶液变红，证明样品中含有氢氧化钙。（。（2）氢氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，如果氢氧化钠部分变质，其成分是碳酸钠和质，如果氢氧化

43、钠部分变质，其成分是碳酸钠和氢氧化钠。取样加水溶解，然后滴加过量的氯化氢氧化钠。取样加水溶解，然后滴加过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤后取上层清液滴加钙溶液，出现白色沉淀，过滤后取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则猜想酚酞溶液，若溶液变红，则猜想成立，若溶液成立，若溶液不变色，则猜想不变色，则猜想成立成立。【。【交流反思交流反思】对于易挥对于易挥发药品，能与空气成分反应的药品，都要密封保发药品，能与空气成分反应的药品，都要密封保存。存。（1）氢氧化钙变质的原因）氢氧化钙变质的原因_。（用化学。（用化学方程式表示，下同）方程式表示，下同）（2）氢氧化钠变质的原因）氢氧化钠变质的原因_。（3

44、）该同学在证明）该同学在证明NaOH是否变质的探究时，是否变质的探究时，直接向溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，直接向溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，_（选填（选填“能能”或或“不能不能”）说明原溶液一定含）说明原溶液一定含有有NaOH，理由是，理由是_。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONa2CO3+H2O不能不能碳酸钠也能使酚酞溶液变红碳酸钠也能使酚酞溶液变红2NaOH+CO2=2015 备考试题精编备考试题精编1.（2014邵阳邵阳）下列物质露置于空气中，一）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是段时间后，质量增加的是 ( )A. 大理石大理石 B. 双氧水双氧水 C. 浓盐酸

45、浓盐酸 D. 烧碱烧碱D【解析】【解析】大理石放置在空气中质量不变大理石放置在空气中质量不变，A错误；错误；双氧水长时间放置在空气中可以分解为氧气和双氧水长时间放置在空气中可以分解为氧气和水，质量减轻水，质量减轻，B错误；浓盐酸易挥发，放置在错误；浓盐酸易挥发，放置在空气中质量会减少空气中质量会减少，C错误；烧碱会与空气中的错误；烧碱会与空气中的二氧化碳反应，放置在空气中质量会增加，二氧化碳反应，放置在空气中质量会增加，D正正确确。2.（2014黔东南州黔东南州）物质发生化学变化时常伴）物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到

46、化学反应发生的是观察到化学反应发生的是 （ ）A【解析】【解析】A 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，没有明显的现象，需要借助于指示剂才没有明显的现象，需要借助于指示剂才能证明反应发生能证明反应发生B 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应有蓝色氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成沉淀生成C 稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生D 将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳气体将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳气体的软塑料瓶内，二者反应，压强减小，的软塑料瓶内，二者反应，压强减小，看到塑料瓶变瘪看到塑料瓶变瘪3.（2015原创原创）氢氧化钠和氢氧化钙都

47、是常见的碱。）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是下列关于它们的说法中，正确的是 ( )A. 氢氧化钠露置在空气中易潮解，因此可用来干氢氧化钠露置在空气中易潮解，因此可用来干燥二氧化硫气体燥二氧化硫气体B. 氢氧化钙和氢氧化钠溶液都可用于检验二氧化氢氧化钙和氢氧化钠溶液都可用于检验二氧化碳碳C. 氢氧化钠和氢氧化钙都可用于灶具除油污氢氧化钠和氢氧化钙都可用于灶具除油污D. 氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能导电氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能导电D【解析】【解析】SO2与与NaOH发生反应，不能用发生反应，不能用NaOH干燥干燥SO2，A错误错误；NaOH与与CO2反应反应无明显现

48、象，不能用其检验无明显现象，不能用其检验CO2，B错误错误；氢氧化钙属于微溶物，不能用于灶具除油污氢氧化钙属于微溶物，不能用于灶具除油污，C错误；氢氧化钠和氢氧化钙在溶液中均能错误；氢氧化钠和氢氧化钙在溶液中均能电离出离子，所以均能导电，电离出离子，所以均能导电，D正确正确。4.创新题推荐（创新题推荐（2014广东广东）“烧碱同学烧碱同学”要要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见下图：到不反应的物质才能通过。见下图：第第4题图题图（1）请你在答题卡中用）请你在答题卡中用“连续线连续线”画出烧碱应画出烧碱应行走的路线。行走的路线。

49、（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：进的物质，请写出化学反应的方程式：_。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl2、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O5.（2014梅州梅州）物质）物质X可发生下列所示的两个可发生下列所示的两个反应，则反应，则X可能是可能是 ( )X+碱碱盐盐+水水 X+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水A.HCl B.CO C.NaOH D.CaOA【解析】【解析】能与碱反应生成盐和水的物能与碱反应生成盐和水的物质是酸或者酸性氧化物，能与金属氧质是酸或者酸性氧化物，能与金属氧化物反应

50、生成盐和水的只有酸，故选化物反应生成盐和水的只有酸，故选A。6.（2014陕西陕西）某班同学为验证酸的化学）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：通性，做了五组实验。分析并回答问题：第第6题图题图（1）A组试管中都产生组试管中都产生H2。若要制得较纯的。若要制得较纯的H2，选，选稀硫酸而不选盐酸的原因是稀硫酸而不选盐酸的原因是_。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是组试管中实验现象相同，该现象是_。（3）写出）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式组任一试管中发生反应的化学方程式_。（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_（填（填序号

51、）。序号）。 盐酸具有挥发性（答案补盐酸具有挥发性（答案补充：盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯充：盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体）化氢气体） 红色（或红色（或红棕色）固体逐渐减少，溶液中无色变成黄色红棕色）固体逐渐减少，溶液中无色变成黄色NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案补充：（答案补充：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O）D【解析】【解析】（1）盐酸具有挥发性，会挥发出氯盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，造成制取的氢气不纯化氢气体，造成制取的氢气不纯。（。（2）氧化氧化铁是一种红色（红棕色）固体，与酸反应生铁是一种红色（红棕色）固体，与酸反应生成黄色铁盐溶液和水。成黄色铁盐溶液和