九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐

1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 第一课时第一课时 学习目标 1、进一步认识酸碱盐 2、掌握几种常见盐的物理性质 3、掌握几种常见盐的化学性质自学指导 阅读教材72-74页。 重点记住几种常见盐的化学式以及它们发生化学反应的化学方程式。时间8分钟。指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢氢离子离子的化合物碱碱:在水溶液中解离时

2、,生成的阴离子全部是氢氧氢氧根离子根离子的化合物盐盐:由金属离子金属离子和酸根离子酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸不是水和双氧水就是酸碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH盐盐:前为金属元素（前为金属元素（NH4),后为酸根（后为酸根（Cl）指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3 、H2CO3碱碱:KOH 、 Mg(OH)2 盐盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaN

3、O3 二、碳酸钠二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙碳酸钙(CaCO3)三、三、盐的化学性质盐的化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 实验实验11-111-1出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaC

4、l+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 思考思考: 碳酸盐如何检验？碳酸盐如何检验？碳酸盐（即碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法的检验方法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 盐的化学性质盐的化学性质1、盐与酸反应：盐、盐与酸反应：盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸Na2CO3+Ca(OH)2=

5、 CaCO3 + 2NaOH2、盐与碱反应：盐、盐与碱反应：盐(可溶可溶)+碱（碱（可溶可溶）新盐新盐+新碱新碱3、盐与金属反应：盐（、盐与金属反应：盐（可溶可溶）+金属金属新盐新盐+新金属新金属4、盐与盐反应：盐（、盐与盐反应：盐（可溶可溶）+盐（盐（可溶可溶）新盐新盐+新盐新盐CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3小结小结 三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途； 碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的检验）；的检验）； 盐的化学性质；盐的化学性质；当堂训练 1.下列说法正确的是 A.盐都能食用，故

6、称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水来源： C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是 A.纯碱不是碱B.食盐不是盐 C.火碱不是碱D.盐酸不是酸堂堂清 1，抄写碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙分别与盐酸反应的化学方程式以及碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式。5遍。 2，把下列物质的序号写在对应的类别里 A、KOH B、NH4NO3 C、MgCl2 D、NH3.H2O E、CH3COOH F、H2CO3 G、Fe2O3 H、Mg(OH)2 酸酸_碱碱_盐盐_氧化物氧化物_第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 第二课时第二课时 学习目标

7、1、理解复分解反应的含义。 2、掌握复分解反应的条件。 3、准确判断复分解反应能否发生。自学指导 阅读教材75页。 重点理解复分解反应的含义。理解并记住复分解反应的条件。时间6分钟。Na2CO3 + HCl 1、交换位置：、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH复分解反应：复分解反应：由两种化合

8、物相互由两种化合物相互交换成分交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。 复分解反应类型复分解反应类型 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl产物写法：内接外联复分解反应的条件：复分解反应

9、的条件：两种化合物互相两种化合物互相交换成分，生成物中有交换成分，生成物中有沉淀、气体或沉淀、气体或水水生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。钾钠铵硝溶水快，钾钠铵硝溶水快，硫酸不溶钡银钙，硫酸不溶钡银钙，沉淀还有氯化银，沉淀还有氯化银，碱溶钾钠钡微钙。碱溶钾钠钡微钙。基本反应类型比较：基本反应类型比较：小结小结 复分解反应的概念；复分解反应的概念； 复分解反应的条件；复分解反应的条件； 复分解反应的类型。复分解反应的类型。当堂训练当堂训练 下列物质间能否发生复分解反应？下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式若能，写出有关反应的化学方程式。1.1.硫

10、酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 1下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是 （ ） A硝酸盐都能溶于水 B碳酸盐都不溶于水 C硫酸盐都溶于水 D碱多数易溶于水 2下列各组物质中,不能发生复分解反应的是 ( ) A. HCl 和 Ca(OH)2 B. Na2CO3和 H2SO4 C. Ca(OH)2 和 Na2CO3 D. KCl 和 CuSO4 3 3从生成物的角度判断下列物质能不能发生反应，从生成物的角度

11、判断下列物质能不能发生反应，如能发生，写出化学方程式，如不能发生，则说如能发生，写出化学方程式，如不能发生，则说明不能发生反应的原因。明不能发生反应的原因。 （1 1）氯化钠溶液和硝酸钾溶液：）氯化钠溶液和硝酸钾溶液：_ （2 2）碳酸钾溶液和石）碳酸钾溶液和石灰灰水水:_:_ 第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 第三课时第三课时 学习目标 1、进一步理解复分解反应 2、掌握物质的分类自学指导 回忆酸碱盐的化学性质。学习过程中，准备草稿纸和笔，随时快速书写化学方程式。复分解反应的条件：复分解反应的条件：两种化合物互相两种化合物互相交换成分，生成物中有交

12、换成分，生成物中有沉淀、气体或沉淀、气体或水水生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。钾钠铵硝溶水快，钾钠铵硝溶水快，硫酸碳酸盐不溶钡银钙，硫酸碳酸盐不溶钡银钙，沉淀还有氯化银，沉淀还有氯化银，碱溶钾钠钡微钙。碱溶钾钠钡微钙。当堂训练当堂训练1 下列物质间能否发生复分解反应？下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式若能，写出有关反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸

13、钾溶液和氢氧化钠溶液6 6、碳酸钙和氢氧化镁放入水中、碳酸钙和氢氧化镁放入水中 1下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是 （ ） A硝酸盐都能溶于水 B碳酸盐都不溶于水 C硫酸盐都溶于水 D碱多数易溶于水 2下列各组物质中,不能发生复分解反应的是 ( ) A. HCl 和 Ca(OH)2 B. Na2CO3和 H2SO4 C. Ca(OH)2 和 Na2CO3 D. KCl 和 CuSO4 3 3从生成物的角度判断下列物质能不能发生反应，从生成物的角度判断下列物质能不能发生反应，如能发生，写出化学方程式，如不能发生，则说如能发生，写出化学方程式，如不能发生，则说明不能发生反应的原因。明不能发生

14、反应的原因。 （1 1）氯化钠溶液和硝酸钾溶液：）氯化钠溶液和硝酸钾溶液：_ （2 2）碳酸钾溶液和石）碳酸钾溶液和石灰灰水水:_:_ 物质分类物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物金属单质非金属单质当堂训练2 1，把下列物质的序号写在对应的类别里 A、KOH B、NH4NO3 C、MgCl2 D、NH3.H2O E、CH3COOH F、H2CO3 G、Fe2O3 H、Mg(OH)2 I、CH4 J、C2H5OH K、盐酸、盐酸 L、氨水、氨水 M、铁粉、铁粉 N、空气、空气 O、镁条、镁条酸酸_碱碱_盐盐_氧化物氧化物_ 混合物_纯净物_ 单质_ 化合物_ 教材处理。 P75 试

15、验11-3 讨论：1 2 3 探究：1 P76：讨论 资料卡片：堂堂清 2,写出6个生成盐和水的化学反应化学方程式。并指出所写反应的基本反应类型。 家庭作业：76页课后习题。指导丛书课题一。第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 第四课时第四课时 1 1、掌握、掌握过滤、过滤、蒸发蒸发等等操作技能操作技能过滤、蒸发等分离提纯物质的操作技能过滤、蒸发等分离提纯物质的操作技能自学指导自学指导1 1阅读课本阅读课本87-8887-88页第一段，页第一段，5 5分分钟后回答：钟后回答：1 1、粗盐提纯主要步骤是什么？、粗盐提纯主要步骤是什么？1）溶解）溶解烧杯、玻

16、璃棒仪器：2）过滤）过滤烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒a.a.折叠过滤纸成四层。折叠过滤纸成四层。b.b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。c.c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。d.d.用水浸湿滤纸。用水浸湿滤纸。e.e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。f.f.斜放玻璃棒于漏斗内。斜放玻璃棒于漏斗内。g.g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满）滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能

17、留有气泡中间不能留有气泡 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘边缘液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘倾倒液体时，烧杯倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒。要紧靠玻璃棒。玻璃棒下端要紧靠玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸上。在三层滤纸上。漏斗下端管口紧靠在漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁烧杯内壁3）蒸发）蒸发1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。、蒸发时要用玻璃棒搅拌。2、当有大量固体出现时，停、当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余止加热，利用余热蒸干剩余的水份。的水份。仪器：仪器：铁架台、蒸发皿、玻铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯璃棒、酒精灯注意问题：注意问题：粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤: :产率产率=m精盐精盐m粗盐

18、粗盐100% 溶解溶解 过滤过滤 蒸发蒸发 4 4、计算产率计算产率讨论讨论 1、实验过程中计算产率时会出现产率实验过程中计算产率时会出现产率偏高偏高或或偏偏低低的情况的情况, ,你能分析下列的情况吗？你能分析下列的情况吗？ 水分未蒸发干。水分未蒸发干。 （ ） 杂质未完全去掉。杂质未完全去掉。 （ ） 称量时物质与砝码放反了。称量时物质与砝码放反了。 （ ） 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解（ ） 操作时液滴溅出操作时液滴溅出 （ ） 转移时固体撒落转移时固体撒落 （ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低2.2.操作中操作中4 4次用到次用到_,

19、_,它的作用分别是什么它的作用分别是什么? ?溶解溶解: : 搅拌，加速食盐溶解搅拌，加速食盐溶解 过滤过滤: : 引流，防止液体外溅引流，防止液体外溅蒸发蒸发: : 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 计算产率：转移固体计算产率：转移固体玻璃棒玻璃棒1.1.图图11111111为某学生进行粗盐提纯实验中过滤为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：操作的示意图，试回答：(1)(1)写出标号的仪器名称：写出标号的仪器名称： _， _；(2)(2)漏斗中液体的液面应该漏斗中液体的液面应该_( (填填“高高”或或“低低”)”)于滤纸的边缘；于滤纸的边缘；(3)(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_ _ _ _；等到蒸发皿中出现等到蒸发皿中出现 _时，