江苏省泰兴市第一高级中学2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试题

1、2014年秋学期高一化学限时训练（二） 2014.12.19可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Si 28 Mg 24 C 12 N 14一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1下列关于合金的说法，正确的是（ ）A合金不能导电、传热 B合金属于纯净物C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A酒精与水 B碘与四氯化碳 C水与苯 D汽油和植物油3霾是我国日益严峻的环境问题。有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等 其它分散系的本质特征是（ ） A胶粒可以

2、导电 B它们是混合物 C胶体粒子大小在1100nm之间 D分散剂为气体4下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水 C氮气、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰5下列叙述中错误的是（ ） ACl2可用于自来水的杀菌消毒 B常温下，铝制容器盛放稀硫酸CAl2O3可用作耐火材料 D硅酸钠用作木材的防火剂6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（ ） A、 B、 C、 D、7用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）A铝在空气中能很快形成氧化膜B用酸处理时

3、未能将氧化膜溶解C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB在标准状况下，11.2L H2O含有水分子的个数为NAC16g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na的个数为NA9化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 BSiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 CFe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料DNa2O2用作呼吸面具中的供氧剂10石棉

4、是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：，该化学式中x, y的值分别是（ ）A5、8B.8、3C.3、8D.8、511下列反应的离子方程式正确的是：（ ）ACu与FeCl3溶液反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B氯气与水反应： Cl2+ H2O2H+ + Cl + ClOC向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3 DNa与水反应：Na2H2O=Na2OHH212下列实验方案不可行的是（ ） A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝   B金属钠保存在煤油中C用湿润的淀粉KI试纸靠近试剂瓶口检验Cl2是否收集满D除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：

5、先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液13能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A品红溶液BBaCl2溶液C紫色石蕊试液D澄清石灰水14下列说法不正确的是（ ） A要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水 B向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀 C漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中15下列溶液中浓度最大的是（ ）A10ml0.2mol/L的FeCl3溶液 B10ml0.1mol/L的AlCl3溶液C20ml0.1mol/L的溶MgCl3液 D20ml0.1mol/L的HCl溶液16. 下列叙述正确

6、的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A都正确 B C D17不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C在等物质的量浓度的两种物质的溶液中分别滴加稀盐酸D在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水18. 关于氯水说法正确的是（ ） A、新制氯水中只含有Cl2、

7、H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气 D、氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变19下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） ASO2S BSO32-SO2 CFe2+ Fe3+ DHCO3-CO32-20等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） A、它们的分子个数之比为17：16 B、它们的原子个数之比为17：16 C、它们的氢原子个数之比为17：12 D、它们所含氢的质量比为17：12二、不定项选择题（每题有1到2个正确答案，每题3分，共15分）21下列操作不能达到目的的是（ ） 选项目的操作A.配制100

8、 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液D.溶液中是否含有K+焰色反应22从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl 关于上述反应的分析不正确的是（ ）A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D在第三个反应中，SiCl

9、4作氧化剂23用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到气体体积（标准状况下）为（ ）A. H2、O2混合气体     B. 1.12L H2    C. 1.12L H2               D. 1.12L H224对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（ ）AFe元素的化合价升高 B若27

10、 g Al参加反应则有3 mol电子转移CFe2O3发生氧化反应 DAl被还原 25有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（ ）A生成气体质量为0.2g B原混合物中铁的质量分数无法计算C实验中反应的H2SO4质量为10.78g D原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g三、非选择题（共3题，共45分）26（12分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl2 ClO2+ Cl2+ 2 NaC

11、l + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2+ O2+2 Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的离子方程式为 。（2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L。（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。27.（22分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D在常温下为气态单质，且D呈黄绿色，E为用量最大的一种常见金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 （1）写出有关物质的化学式：B ，F ，H 。

12、 （2） 指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。（5）G中加入单质D转化为H的离子方程式为 （6）新配制的G溶液应加入_以防止其转化为H。检验H溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。样品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀红棕色固体b g盐酸水氯水过量氨水过滤洗涤灼烧28. (11分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、

13、.（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 高一化学限时训练（二）答题纸班 级_姓 名_考试号_三、非选择题26、（12分）(1) (2) (3) 27、（22分）（1）B F H （2） （3） （4） （5） （6） 28、（11分）（1） （2） （3） 座位号高一化学限时训练（二）参考答案题号12345678910111213答案DCCBBDBBBAADA题号141516171819202122232425答案DADDBCBACBCBAC26（12分）（每空3分）（1）2ClO3- + 4 H+ + 2Cl-2 ClO2+ Cl2+ 2 H2O（2）H2O2，2.24 （3