中专化学预备知识

1、讲授赵菊敏讲授赵菊敏化学实验版青花瓷化化 学学课题：化学预备知识年级：一年级课的类型：复习课时：2教学目的：1、使学生了解学习化学的重要性。 2、夯实学生的化学基础知识，为以后的学习做准备。教学重点：化学的研究对象，常见元素和化合物的知识。教学难点：理论知识，物质结构与化学性质的关系。德育要点：热爱化学，热爱生活教学方法：讲授教具：多媒体教学过程： 一.为什么要学习化学1.化学的研究对象化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的物质。2.化学对社会的发展和人类的进步起着非常重要的作用。化学和一些

2、与国民经济和社会生活联系紧密的材料、能源、环境、生命与健康等学科之间的关系越来越紧密，并已成为这些学科的基础之一。反过来这些学科的发展，对化学的发展也起着重要的促进作用。此外，在资源的合理开发和利用，提高作物的产量等方面，化学也都扮演着极其重要的角色。3、为适应未来社会和职业的需要，我们仍需要继续学习化学，提高自己的科素质，为今后能名成为一名优秀的幼教工作者打好基础。二.如何学好化学？注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能。重视训练科学方法，培养科学态度，提高分析问题和解决问题的能力。紧密联系社会、生活、生产实际，细心观察，

3、并善于发现和提出问题。多阅读一些课外资料，培养自学能力，以获得更多的知识。三、化学基础知识初步（一）化学基本概念与理论1.物理变化：没有生成其它物质的变化。2.化学变化：变化时生成其它物质的变化。 3.物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、沸点、硬度、密度、溶解度等。4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、热稳定性、氧化性等。5.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 “多变一” A+BAB。6.氧化反应：物质跟氧发生的反应。三、（一）化学基本概念与理论7.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

4、在化学反应前后都没有变化的物质。8.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。9.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 “一变多” ABA+B。10.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。条件：(1)可燃物要与氧气充分接触；(2)要使可燃物的温度达到它的着火点三、（一）化学基本概念与理论11.、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(单质+化合物单质+化合物)12.还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。氧化剂失去氧被还原，发生还原反应； 还原剂得到氧，被氧化，发生氧化反应。 在通常情况下，氧化

5、反应和还原反应是同时发生的。三、（一）化学基本概念与理论13. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。14.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。15、化学方程式三、（一）化学基本概念与理论16、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。17、悬浊液：由固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫做悬 浊液（或悬浮液）。18、乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。三、（一）化学基本概念与理论19、过滤：

6、把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。20、结晶：晶体从溶液中析出的过程。（1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。（2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。21、晶体：具有规则几何外形的固体。三、（一）化学基本概念与理论22、电离：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。（1）内因：a.离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。b.共价化合物：分子中共用电子对偏移较大，如：酸等。（2）外因：溶于水后，在水分子的作用下电离。(二)物质结构及分类三、(二)物质结构及分类1、分子 .概念：是保持物质化学性质的一种微粒.特征： （1）分子很小，但有一定的体积和质量。 （2）分子总

7、是在不停地运动。 （3）分子间有一定的间隔。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 （5）分子在化学变化中可以再分三、(二)物质结构及分类2、原子.概念：原子是化学变化中最小的微粒。.特征： （1）原子有一定的体积和质量。 （2）原子在不停地运动。 （3）原子间有一定间隔。 （4）原子是构成物质的一种微粒。 （5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。三、(二)物质结构及分类.原子的结构原子核质子：带一个单位正电荷居原子中心原子中子：不带电体积极小核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。.核外电子分层排布a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个； b.电子先填

8、充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。三、(二)物质结构及分类.原子结构示意图圆圈及里面的正数表示原子核及核内质子数；弧线表示电子层数；弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。原子核所带的正电量核外电子所带的负电量原子核内的质子数核电荷数核外电子数三、(二)物质结构及分类.相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量 质子数 + 中子数。质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。三、(二)物质结构及分类 3、元素.概念：是具有相同核电荷数(即核内质

9、子数)的一类原子的总称。.分类：金属元素 非金属元素 稀有气体元素 .元素符号的意义：（1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子如H：（1）表示氢元素。（2）表示一个氢原子。如2H则表示两个氢原子 .地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙钠钾镁。（养闺女贴给哪家美）三、 (二)物质结构及分类.元素周期表.常见元素符号三、 (二)物质结构及分类4、化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价。 .化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。.因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。.常见元素的化

10、合价三、(二)物质结构及分类5、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。.常见物质化学式6、相对分子质量.化学式中各原子的相对原子质量的总和。三、(二)物质结构及分类 7、元素的分类、化学性质与核外电子数的关系.元素的种类是由原子的核内质子数决定的。.元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；.非金属元素：最外层电子都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。.结论：结构决定性质。三、(二)物质结构及分类8、离子：带电的原子(或原子团)叫做离子。

11、 阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子； 阴离子：带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。.离子符号：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)阴离子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。三、(二)物质结构及分类 8、离子化合物：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。.离子化合物中，阴阳离子所带正负电荷总数相等，化合物本身不显电性。 9、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 10、小结：形成物质的微粒有：分子，原子和离子。 由原子构成的物质：金属和稀有气体。 由分子构成的物质：双原子分子单质，共价化合物。 由离子构成的物质：离子化合物。三、 (三

12、)物质性质知识1、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。(1)空气的组成成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体及杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气密度：1.293g/L三、(三)物质性质知识 (2)煤和石油 既是重要的能源，也是重要的化工原料煤形成：古代植物遗体经过非常复杂的变化而形成的。组成：主要含C(少量H、N、S、O等) 。性质：煤经过干馏后可得焦炭、煤焦油和焦炉气 石油形成：海洋生物遗体经过非常复杂的变化而形成的。组成：主要含C、H(少量N、S、O等)性质：粘稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水大，无固定熔点和沸点 (3)合金 有一种金属跟其他一种或几种金属（

13、或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。熔点低 硬度高 强度高三、(三)物质性质知识2、纯净物：只由一种物质组成的物质。3、单质：由同种元素组成的纯净物。（1）氧气O2.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解度三态变化无色无味气体1.429g/L不易溶于水183淡蓝色液体218雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。.检验：带火星木条复燃.收集：排水法三、(三)物质性质知识.氧气的实验室制法分解反应2KClO3 2KCl + 3O2 KMn04 K2Mn04 + MnO2 + O22H2O2 2H2O+O2.氧气的工业制法物理

14、变化根据液氧与液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。 压缩 蒸发 氮 气（沸点-196）空气液态空气 降温 液态氧（沸点-183）三、(三) 物质性质知识（2）氢气H2.物理性质氢气是一种无色，无味的气体。在101KPa时氢气在-252时变成液体，在259变成雪花状固体，它难溶于水，密度比空气小。.化学性质：可燃性还原性点燃2H2 + O2 2 H2O氢气的爆炸极限是4%-74.2%。H2 + CuO Cu + H2O三、(三)物质性质知识.工业制法 原料：天然气(主要成分为甲烷CH4)。 水煤气(主要成分为一氧化碳CO和氢气H2)。.实验室制法：金属与酸的反应Zn + H2SO4 ZnSO4

15、+ H2收集方法： 向下排空气法。 排水法（氢气难溶于水）三、(三) 物质性质知识 (3)碳的单质 金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑、C60) .碳在常温下稳定、高温下活泼 .碳的化学性质 可燃性 还原性 C + O2 CO2（碳充分燃烧）2C + O2 2CO（碳不充分燃烧）C + 2CuO 2Cu + CO2 C + CO2 2CO (4)铁三、(三) 物质性质知识 4、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。 5、氧化物：，是两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 (1)水.水的组成：水分子中氢和氧的原子个数比为2:1,.水的化学式为H2O。.物理性质：水是一种无色

16、无味的液体，在101KPa时，水的凝固点为0，沸点为100。并且，水在4时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。.2H2O 2 H2 + O2三、(三) 物质性质知识(2) 二氧化碳.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水(1：1)注意：“干冰”是指固体二氧化碳。.二氧化碳的化学性质 既不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的密度比空气大）不能供给呼吸。三、(三) 物质性质知识CO2 + H2O = H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红色)H2CO3 = CO2 + H2O (碳酸不稳定) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O(用来鉴别CO2).实验室制

17、取 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。三、(三) 物质性质知识(3) 一氧化碳CO.物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水.化学性质 可燃性 还原性 点燃 2CO + O2 = 2CO2 高温 CO+CuO = Cu+CO2 .毒性三、(三) 物质性质知识 6、酸（HnR=nH+Rn-）定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 7、碱 M（OH）n=Mn+nOH-定义：电离时生成的阴离子全部