中考化学专题练习--综合计算

1、中考化学专题练习-综合计算综合计算练习卷1.取一定质量Fe2O3与A12O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是A.0.8gB.1.6gC.1.8gD.3.6g【答案】B2.在NaOH口Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是A.反应共产生11.7gNaClB.题中的一定量是7.3gC.如用10%勺稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等D.Na2CO3肖耗的稀盐酸比NaOHf肖耗的稀盐酸多【答案】A3.为测定某过氧化氢

2、溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化镒固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g,则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（）A.6%B.11.1%C.20%D.10.7%【答案】D4.含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是A.通入CO质量大于8.4gB.反应后剩余固体质量为6.8gC.样品中氧化铁的质量分数为80%D.上述反应过程中没有置换反应【答案】B5.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三

3、种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表.根据表中信息，判断下列说法正确的是物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A.该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素C.表中“待测”值为5D.反应生成的CO邪H2O的质量比为45:36【答案】B6.实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g,则该铝土矿中铝元素的质量分数为（）A.75.6%B.40%C.50%D.60%【答案】B7.工业用CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2?4H2诵

4、体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A.30%B.63%C.70%D.84%【答案】C8.在10g碳酸钙固体高温煨烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是A.共生成0.1mol氯化钙B.燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C.共生成0.1mol二氧化碳D.燃烧后固体中氧元素的质量分数减小【答案】B9.将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为A.12%B.24%C.36%D.50%【答案】C10.实验室有98.5g碳酸钢样品（杂质既不溶于水，也不与酸反

5、应），与100g氢元素质量分数为10%（勺稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钢的质量分数为（）A.12.5%B.19.7%C20%D.25%【答案】D11.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%勺稀盐酸36.5go计算：（1）样品中氢氧化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】80%10%2.硝酸镂（NH4N。3受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。试计算：（1）硝酸镂中各元素的质量比。（2）100g硝酸镂

6、中含氮元素的质量。（3）多少克硫酸镂中的氮元素与100g硝酸镂中氮元素的质量相当？【答案】（1）7:1:12（2）35g（3）165g13.为测定生铁中铁的含量，现将一定量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤，将所得固体洗涤、干燥后称重为1.4g.请回答下列问题：（1）若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸，需要加水的质量为（2）写出上述反应的化学方程式（3）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式（4）该生铁中铁的含量为（5）将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终所得溶液中溶质的质量分数

7、为（6）若工业上用10t含氧化铁80%勺赤铁矿炼铁，能炼出上述生铁的质量为t（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%.【答案】（1）90g（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）56/98=x/9.8g（4）80%（5）15.2%（6）6.3t14.现有一包Na2CO等口Na2SO曲体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2SO4产生气体的质量和加入稀H2SO4勺质量关系如图所示。（1）Na2CO冲钠元素与氧元素的质量比为，产生气体的质量为g;（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO钟溶质的质量；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）23:242.2（2）4.9g（3

8、）20%15.小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为。（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）4.4（2）15%16.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生

9、成CO2的质量/g1.543.084.4m（1）哪几项反应中盐酸有剩余;（2）上表中m的数值是;（3）若将15克这种石灰石矿完全反应最多能产生多少克二氧化碳？（4）试计算15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量（该题写出计算步骤）【答案】（1）1、2;（2）4.4;（3）4.62（4）10.5克17.某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生白沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；过滤，测得所得

10、滤液为100g14.35%勺氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为go（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？。（无计算过程不给分）【答案】（1）85.65g（2）80%18.以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3?TSnCl4+2FeCl2步骤iii用K2Cr2O7容液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。现有金属锡样品1.20g,经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：（1）

11、样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）【答案】（1）1.9g;99.17%19.为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为、），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号稀盐酸的质量25g50gm（80m150）150g剩余固体的质量7.5g5g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图表，回答下列问题：（1）该石灰石样品的纯度为。（2）编号所用稀盐酸的质量m为go（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）80%（2）100（3）9.8%20.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包