初三化学课题3离子

1、课题课题3：离子：离子HeHeNeAr稀有气稀有气体元素体元素的原子的原子结构结构最外层电最外层电子数子数8 8个，个，（氦（氦2 2个）个）达到达到稳定稳定状态状态Li Be Na Mg Al KCa金属金属元素元素的原的原子结子结构构最外层电子最外层电子数一般少于数一般少于4 4个，在化个，在化学变化容易学变化容易失去电子失去电子。 B C N O F Si P S Cl 非金属非金属元素的元素的原子结原子结构构最外层电子数一般大于最外层电子数一般大于4 4个，在化个，在化学变化容易学变化容易得到电子。得到电子。非金属元素非金属元素金属元素金属元素稀有气体稀有气体得失电子趋势得失电子趋势最

2、外层电子数最外层电子数元素分类元素分类稳定结构：稳定结构：8(He为2 )少于少于4个个4个以上个以上稳定结构稳定结构易失电子易失电子 易得电子易得电子最外层电子数为最外层电子数为8( He为为2 )的的电子层结构，通常不容易得失电子层结构，通常不容易得失电子化学性质稳定、不活泼。电子化学性质稳定、不活泼。 化学反应中的原子总是使自己的最外层电子化学反应中的原子总是使自己的最外层电子达到稳定结构（达到稳定结构（8 8或或2 2）离子的形成离子的形成1、什么是离子、什么是离子：带电的原子或原子带电的原子或原子团。团。2、离子的分类：、离子的分类：阳离子：阳离子： 带正电荷带正电荷 Na+ 、Mg

3、2+、Al3+、NH4+阴离子：带负电荷阴离子：带负电荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-3、离子的形成：得、失电子、离子的形成：得、失电子4、离子的表示方法：、离子的表示方法：1.常见的阴离子常见的阴离子OO2- FF- S S2- ClCl-b.常见的阳离子常见的阳离子NaNa+ LiLi+ KK+ MgMg2+ CaCa2+ AlAl3+离子符号：离子符号：Mg2+一个镁离子带两个一个镁离子带两个单位的正电荷单位的正电荷在元素符号的右上角标明电荷数。在元素符号的右上角标明电荷数。a.常见的阴离子常见的阴离子 微粒种类微粒种类 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子区

4、区别别 结结 构构质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数 电电 性性表示方法表示方法元素符号表示元素符号表示如：如：离子符号表示离子符号表示如：如：离子符号表示离子符号表示如：如：联联系系相互转化相互转化关系关系 （ ） （ ） 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 （ ） （ ）=得电子得电子得电子得电子失电子失电子失电子失电子不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性Na Mg Cl ONa+ Mg2+Cl- O2- 原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别非金属元素的原子非金属元素的原子易得电子易

5、得电子非金属阴离子非金属阴离子Cl+172 8 7电中性电中性带负电荷带负电荷Cl-+1728 8+ e非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同离子的形成金属元素的原子金属元素的原子易失电子易失电子金属阳离子金属阳离子Na+112 8 1+1128电中性电中性带正电荷带正电荷Na+-e-eMgMg2+-2e金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层离子的形成离子的形成离子的形成Cl2+NaNaCl以以氯化钠氯化钠的形成为例子的形成为例子.swfClNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+1128+17

6、278+1728阳离子阴离子失失电电子子得得电电子子常见的离子化合物：常见的离子化合物：氯化钾氯化钾 氯化镁氯化镁 氯化钙氯化钙 氧化钙氧化钙 氟化钙氟化钙KCl MgCl2 CaCl2 CaO CaF2硫酸钾硫酸钾 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸锌硫酸锌 氯化铵氯化铵K2SO4 NaOH ZnSO4 NH4Cl带电的原子团也叫做离子带电的原子团也叫做离子一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子）一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子）的化合物属于离子化合物的化合物属于离子化合物+1328+162 88判断：微粒判断：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。Al3+S2+826A B CO物质的物

7、质的宏观组成和微观构成宏观组成和微观构成 单单 质质 化化 合合 物物定义定义由同种元素组成的由同种元素组成的纯净物纯净物由不同种元素由不同种元素组成的纯净物组成的纯净物Fe铁原子铁原子（Fe）ClNa+-NaCl1 1、二氧化碳由、二氧化碳由 组成组成2 2、二氧化碳由、二氧化碳由 构成构成 3 3、二氧化碳分子由、二氧化碳分子由 构构成。成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子练一练练一练 1、物质由、物质由元素元素组成组成；2、物质由、物质由（分子或原子离子）（分子或原子离子）构成；构成；3、分子由、分子由原子原子构成构成。固定固定语法语法1 1、什么是离子？、什么是离子？2 2、离

8、子的形成？、离子的形成？3 3、离子与原子的区别和联系、离子与原子的区别和联系 4、离子的表示方法，意义。、离子的表示方法，意义。微观微观构成构成宏观宏观组成组成只论种类只论种类不论个数不论个数既论种类既论种类又论个数又论个数同一类原子的总称同一类原子的总称元素元素 物质物质 分子分子 宏观组成宏观组成： 组成组成 物质、物质、 元素、分子、原子、离子关系如何？元素、分子、原子、离子关系如何？只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数微观结构微观结构：既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数 原子原子 离子离子 元素符号化学式元素周期表练习：练习：1、与元素化学性质关系非常密切的是（、与元素化学性质关系非常密切的是（ ）A、质子数、质子数 B、核外电子数、核外电子数 C、中子数、中子数 D、最外层电子数、最外层电子数2、下列符号表示阳离子的是（、下列符号表示阳离子的是（ ）A、 B、 C、 D、3、钠的相对原子质量为、钠的相对原子质量为23，它失去一个电子层，发生改变的是，它失去一个电子层，发生改变的是（ ）A、核内质子数、核内质子数 B、电子层数、电子层数