通海二中下学期期末考试高一化学

1、.云南省通海二中2019-2019学年下学期期末考试高一化学考试时间：120分钟 试卷总分值：100分可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 AI27 CI35.5 Cu64 Ca40 S32 Fe56 第I卷选择题共50分一、单项选择题共25小题,每题2.0分,共50分 1.有以下气体：N2、O2、NO2、NO、CO2、CO，其中属于大气污染物的是A B C D 2.取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，标准状况下均产生5.6 L气体，那么两份铝片的质量之比为A 一定为11 B 可能为23C 一定为32 D 可能为163.以下对于硝酸的认识，正确的选

2、项是A 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B 铜和稀硝酸的反响属于置换反响C 在铜与浓硝酸的反响中，硝酸只表达氧化性，没有表达酸性D 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸4.“纳米材料是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是A 一定能透过半透膜 B 一定能透过滤纸C 具有丁达尔效应 D 有电泳现象5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫和氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A 氧化剂 B 复原剂 C 催化剂 D 载体6.在同温、同压条件下

3、，两种物质的量一样的单质气体之间的关系是具有一样的密度 具有一样的体积 具有一样的原子数 具有一样的分子数A B C D 7.以下关于 SO2性质的说法中，不正确的选项是A 能KMnO4溶液褪色B 能使品红溶液褪色C 能与 NaOH 溶液反响D 能与水反响生成硫酸8.以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。铜之所以能为镜是因为A 铜有金属光泽 B 铜能导热C 铜能做工艺品 D 铜不会生锈9.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，那么混合后硫酸的物质的量浓度为A B

4、C D10.常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是11.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反响后，在标准状况下，生成气体的体积是A 1.12 L B 2.24 L C 3.36 L D 4.48 L12.以下说法正确的选项是A 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质13.以下说法中错误的选项是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或假设干个CH2原子团的有机物是同系物假设烃中碳、氢

5、元素的质量分数一样，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似A B 只有C 只有 D 只有14.关于苯的硝化反响，以下说法不正确的选项是A 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用B 加热5060通常通过水浴来实现C 所得由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置D 纯洁的硝基苯为淡黄色比水重的液体15.对甲烷和氯气的反响如下图表达不正确的选项是A 该反响属于取代反响B 该反响的条件是光照C 该反响的生成物有四种D 反响后量筒内液面上升并产生白雾16.以下说法中错误的选项是。化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物假设烃中碳、

6、氢元素的质量分数一样，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似A B 只有C 只有 D 只有17.有aXn和bYm两种简单离子X、Y均为短周期元素，Xn比Ym多两个电子层，以下说法正确的选项是A X只能是第三周期的元素Babnm等于10或13Cb不大于5D Y不可能是第二周期的元素18.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2AgZnOH2Ag2OZnH2O，其放电过程是原电池反响，在此电池放电时，负极上发生反响的物质是A Ag B ZnOH2 C Ag2O D Zn19.化学与环境保护亲密相关，以下表达中不正确的选项是A CO2

7、和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D 含重金属离子的电镀液不能随意排放20.金属元素铊的相关信息如以下图所示。以下有关卡片信息解读错误的选项是A Tl是铊的元素符号 B 铊元素的中子数81C 铊位于第六周期A族 D 铊属于金属元素21.以下关于葡萄糖的表达在错误的选项是A 能加氢生成六元醇 B 能发生银镜反响C 能与醇发生酯化反响 D 能被氧化为CO2和H2O22.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，以下有关这三种元素的表达正确的选项是A a是一种活泼的非金属元素B c的最高价氧

8、化物的水化物是一种弱酸C b的氢化物很稳定D b元素的最高化合物为7价23.假设用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，以下属于它们共性反响的是A X2H2O=HXHXOB X2 H2=2HXC 2Fe3X2=2FeX3D X22NaOH=NaXNaXOH2O24.由沸点数据：甲烷161.5 ，乙烷88.6 ，正丁烷0.5 。丙烷的沸点可能是A 高于0.5 B 约是30 C 约是40 D 低于88.6 25.花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸含有四个碳碳双键，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸之一。以下关于它的说法中不正确的选项是。A 每摩尔花生四烯酸最多可与4

9、 mol Br2发生加成反响B 它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C 它可与乙醇发生酯化反响D 它是食醋的主要成分分卷II50分二、填空题共2小题, 共26分 26.实验探究1把水滴入盛有足量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为_；用手轻摸试管外壁，感觉_，说明反响_；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为_。实验结论：_。2写出过氧化钠与水反响的化学方程式：_用双线桥法标出电子转移的方向和数目；氧化剂是_，复原剂是_；被氧化的元素是_，被复原的元素是_。27.参加0.1 mol的二氧化锰粉末于50 mL过氧化氢的溶液中密度为1.1 g·mL1，在标准状况下放出气体的体积和

10、时间的关系如下图。答复以下问题：1A、B、C、D四点化学反响速率快慢的顺序为_。2解释反响速率变化的原因_。3计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。4反响进展到2分钟时，过氧化氢的质量分数是_。三、实验题共2小题, 共24分 28.1由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4NaO2=2Na2O，b.4NaCO2=2Na2OC，c.2NaNO26Na=4Na2ON2。在上述三种方法中，最好的方法是_填序号，原因是_。上述反响c中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反响时，电子转移的数目是_。2现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。答复以下问题注：Na2O2可以与H2O、

11、CO2反响：装置中盛放的药品是_，其作用是_。假设规定气体的气流方向从左到右，那么组合实验装置时各仪器接口的标号字母a、b顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。装置的作用_。操作中通空气和加热的顺序为_。29.实验小组用以下装置进展乙醇催化氧化的实验。：乙醛可被氧化为乙酸。1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_ 、_。2在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反响仍能继续进展，说明该乙醇催化反响是_ 反响。进一步研究说明，鼓入空气的速率与反响体系的温度关系曲线如下图。试解释出现图中现象的原因_。3甲和乙两个水浴作用不一样。甲的作用是_；乙的作用是_。4假设试管a中搜

12、集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可在混合液中参加_ 填写字母。A氯化钠溶液 B苯C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳然后，再通过_ 填实验操作名称即可除去。答案解析1.【答案】A【解析】常见的大气污染物的是氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳及烟尘。2.【答案】A【解析】铝与盐酸及烧碱反响放出的气体体积一样，反响过程中转移的电子一样，即参加反响的Al一样，A正确。3.【答案】A【解析】硝酸具有强氧化性，能与许多金属如铜、银、锌等、非金属如碳、硫、磷等、复原性化合物如二氧化硫、氯化氢、氧化亚铁等发生氧化复原反响，通常情况下浓硝酸的复原产物是二氧化氮，稀硝酸的复原产物

13、是一氧化氮。硝酸与金属如铜、银、锌等反响时，既表现强氧化性又表现酸性；硝酸与非金属如碳、硫、磷等反响时，只表现强氧化性。硝酸不能与活泼的金属发生置换反响。常温下，浓硝酸能使铝、铁等金属钝化。4.【答案】A【解析】该分散系为胶体，具有胶体的性质。5.【答案】C【解析】飘尘在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，构造和性质未改变，只是促进了二氧化硫转化，所以飘尘起了催化剂的作用。6.【答案】B【解析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据=知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算其密度之比，错误；根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，那么体积

14、相等，正确；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等那么分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，错误；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等那么分子数相等，正确。7.【答案】D【解析】二氧化硫具有复原性，可被高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，A正确；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，B正确；二氧化硫为酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反响，C正确；二氧化硫与水反响生成亚硫酸，D错误。8.【答案】A【解析】金属铜具有金属光泽，因此金属铜能为镜。9.【答案】A【解析】10.【答案】C【解析】同温同压下，一样质量的气体，体积之比与摩尔质量成

15、反比，摩尔质量越小，气体占有的体积越大。等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳占有体积大小为氢气甲烷氧气二氧化碳。11.【答案】C【解析】铝的物质的量为0.1 mol，由2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，生成氢气0.15 mol，VH20.15 mol×22.4 L·mol13.36 L。12.【答案】D【解析】HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，A错误；NH3、CO2本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，D正确。13.【答案】A【解析】构造相似、分

16、子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的有机物是同系物。14.【答案】D【解析】浓硫酸在苯的硝化反响中做催化剂和吸水剂；苯的硝化反响条件为加热5060，可以用水浴来实现；反响中需要加冷凝装置，可使苯和硝酸冷却，以充分利用；纯洁的硝基苯是无色油状液体。15.【答案】C【解析】甲烷与氯气混合后，在光照条件下发生取代反响日光直射会发生爆炸，有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢五种产物生成；反响过程中量筒内气体的颜色会逐渐变浅，产物氯化氢易溶于水，导致量筒内压强减小液面上升，且有白雾产生。16.【答案】A【解析】17.【答案】C【解析】对于短周期元素的简单离子，阴离子的电子层数和原子的电子

17、层数一样，阳离子的电子层数比其原子的电子层数少1。aXn比bYm多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应位于相邻周期。可能的组合：bYm为1H，aXn为8O2、9F；bYm为3Li、4Be2，aXn为16S2、17Cl。X可能在第二周期或三周期；Y可能是氢、锂或铍元素，其原子序数可能为1或3或4；由可知：abnm10；由可知：abnm16。18.【答案】D【解析】由银锌电池放电反响方程式可知，锌的化合价升高，失去电子，发生氧化反响，锌为负极。19.【答案】B【解析】CO2和氟氯代烃都会形成温室效应；大量燃烧化石燃料及汽车尾气的排放是形成雾霾天气的主要原因；含重金属离子的电镀液会造成水污染、土壤污

18、染等，不能随意排放，A、C、D项正确。聚乙烯塑料难降解，聚乳酸塑料易隆解，B项不正确。20.【答案】B【解析】由图可知，铊元素的原子序数核电荷数或质子数为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，由“6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子，铊元素位于元素周期表中的第六周期第A族。21.【答案】C【解析】葡萄糖是一种多羟基醛，分子中含有1个醛基和5个羟基，能发生银镜反响，能与氢气发生加成反响生成己六醇，能与羧酸发生酯化反响生成与乙酸发生酯化反响，葡萄糖既可燃烧生成二氧化碳和水，也可在人体中被氧化为二氧化碳和水。22.【答案】C【解析】由图可知：短周期元素a为

19、氦化学性质不活泼，b为氟氢化物很稳定、无正价，c为硫硫酸为强酸。23.【答案】B【解析】卤素单质氟与水发生置换反响，生成氢氟酸和氧气；卤素单质碘与铁反响生成碘化亚铁；卤素单质氟与氢氧化钠反响不可能生成正价化合物NaXO。24.【答案】C【解析】烷烃的沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，丙烷的沸点应介于乙烷与正丁烷的沸点之间。25.【答案】D【解析】该物质含4个C=C，能与4 mol Br2加成，A正确；含有C=C和COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。26.【答案】1试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管壁温度升高放热溶液先变红，后褪色过

20、氧化钠与水反响产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性Na2O2Na2O2Na2O2中的氧元素Na2O2中的氧元素【解析】过氧化钠与水反响产生氧气和碱性物质氢氧化钠，同时放热，过氧化钠有漂白性，能使红色的酚酞溶液褪色。27.【答案】1D>C>B>A2随着反响的进展，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反响速率越来越小30.107 mol·L140.083%【解析】1曲线斜率越大，反响速率越大。2随着反响的进展，反响物过氧化氢的浓度逐渐减小，其反响速率逐渐减小。3过氧化氢的分解反响为2H2O22H2OO2，由图像可知50 mL过氧化氢溶液分解产生60 mL氧气，nH2O2×20.005 36 mol，cH2O20.107 mol·L1。4反响进展到2分钟时，产生氧气45 mL，氧气的物质的量0.002 01 mol，氧气质量0.002 01 mol×32 g·mol10.064 3 g：反响消耗过氧化氢的物质的量0.002 01 mol×20.004 02 mol，此时过氧化氢的物质的量0.005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 m