溶液PH值的计算教学教材

1、溶液PH值的计算溶液酸碱性溶液酸碱性c c(H(H+ +) )、c c(OH(OH- -) )大小关系大小关系c c(H(H+ +) )取值范围取值范围(mol/L)(mol/L)酸性酸性c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +)1.0)1.01010-7-7中性中性c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +)=1.0)=1.01010-7-7碱性碱性c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +)1.0)c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +)1.0)1.01010-7-7中性中性c c

2、(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +)=1.0)=1.01010-7-7碱性碱性c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +)1.0)1.01010-7-7pH=-lgpH=-lgc c(H(H+ +) ) 解：解：pH=-lgc(H+)=-lg (答案：答案：pH=2.7问题问题4 4：通过上述练习和讨论，你能体会到：通过上述练习和讨论，你能体会到引入引入pHpH的意义了吗？的意义了吗？方便、简捷方便、简捷小组活动：利用所给的用品，测量白醋、洗小组活动：利用所给的用品，测量白醋、洗衣粉水溶液的衣粉水溶液的pH，总结使用，总结使用

3、pH试纸测量溶试纸测量溶液液pH的规范操作。的规范操作。在玻璃片或表面皿上放一片在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用玻试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的的pH。（蘸、滴、比、读）。（蘸、滴、比、读）解：解：c(OH-)=0.001mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-3=10-11pH=-lgc(H+)=-lg 溶液浓度比较大时，溶液浓度比较大时，水电离出的水电离出的H+或或OH-可忽略可忽略答案：答案：c(H+)=110-3mol/L答案：答案：pH

4、=5若稀释成若稀释成2倍，会有怎样的结果？倍，会有怎样的结果？思考：思考：答案：答案：pH=8、pH=7。答案：答案：pH=3.7。酸碱稀释酸碱稀释不变质不变质无限稀释无限稀释值近七值近七。pH：HcpHLmolVVLmolVLmolHc3 . 33 . 305. 5lg4)1005. 5lg()(lg/1005. 52/10/10)(4453为为混混合合溶溶液液的的答答混混合合后后溶溶液液中中解解 ：近似计算近似计算。pH：HcpHOHcKHcLmolLLLmolLLmolOHc：w1313100 . 1lg)(lg100 . 11 . 0100 . 1)()(/1 . 02 . 01 .

5、0 /4 . 01 . 0 /6 . 0)(131314为为所得溶液的所得溶液的答答混合后溶液中混合后溶液中解解 D答案答案:pH=11L。molNaOH，：Lmol：cLmolLLLcLc：c，LmolHc，：/05. 0/05. 0/01. 008. 012. 008. 0 12. 0 /01. 0)(溶液的物质的量均为溶液的物质的量均为盐酸和盐酸和反应前反应前答答解得解得根据题意可得方程根据题意可得方程质的量浓度为质的量浓度为设反应前两种溶液的物设反应前两种溶液的物且溶液中且溶液中量量两种溶液混合后盐酸过两种溶液混合后盐酸过依题意依题意解解 )(10)(10101010)()()(10)

6、(10101010)(10)(:221414141414酸酸碱碱所以所以碱碱酸酸碱碱酸酸知知依题意依题意强碱溶液中强碱溶液中强酸溶液中强酸溶液中反应前反应前解解VVVVVV，OHcHcbaabbabba ：总结：总结：题目万变不离宗，等式关系寓其中；题目万变不离宗，等式关系寓其中；字母代入列方程，整理化简解从容。字母代入列方程，整理化简解从容。 D溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸性酸性 中性中性 碱性碱性定性：定性：定量：定量：c(H+)1.010-7mol/L c(H+)=1.010-7mol/L c(H+)1.010-7mol/L pH7 pH=7 pH7 定量测定定量测定定量计算定量计算单一溶液单一溶液溶液稀释溶液稀释溶液混合溶液混合变式拓展变式拓展粗略：粗略：pH试纸试纸精确：精确：pH计计酸中求酸，碱中求碱酸中求酸，碱中求碱同质相加，异质相减同质相加，异质相减巧列等式，方程求算巧列等式，方程求算pH=-lgc(H+)pH若若a=3,b=6 不符合题意不符