七、探究电解质溶液的性质

1、七、探究电解质溶液的性质七、探究电解质溶液的性质7.1 7.1 电解质的电离电解质的电离7.2 7.2 研究电解质在溶液中的化学反应研究电解质在溶液中的化学反应7.3 7.3 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性7.4 7.4 电解质溶液在通电情况下的变化电解质溶液在通电情况下的变化（一）教材分析（一）教材分析1、本章知识结构、本章知识结构化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离平衡电离平衡水的电离水的电离水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性盐类水解盐类水解水溶液中水溶液中的反应的反应离子反应离子反应水溶液在通电水溶液在通电情况下的反应情况下的反应电解电解2 2、本章作用和

2、地位、本章作用和地位（1 1）电离理论是中学化学重要的基础理论之一。本）电离理论是中学化学重要的基础理论之一。本章内容理论性强，知识面广，应用广泛，充满辩证法，章内容理论性强，知识面广，应用广泛，充满辩证法，有利于对学生进行科学方法和辩证唯物主义思想的教有利于对学生进行科学方法和辩证唯物主义思想的教育，有利于培养学生解决化学问题的能力。育，有利于培养学生解决化学问题的能力。（2 2）学生在初中就学习了酸碱盐及其性质，高一又）学生在初中就学习了酸碱盐及其性质，高一又结合元素及其化合物知识的学习介绍了电解饱和食盐结合元素及其化合物知识的学习介绍了电解饱和食盐水、电离方程式、离子方程式、水的电离、溶

3、液的酸水、电离方程式、离子方程式、水的电离、溶液的酸碱性和碱性和pHpH等有关内容。为使学生对电离理论有一个比等有关内容。为使学生对电离理论有一个比较完整、深入的认识，教材设置了本章内容。较完整、深入的认识，教材设置了本章内容。3 3、本章教学目标、本章教学目标知识与技能知识与技能（1 1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质（）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质（B B）（2 2）电离方程式的书写（）电离方程式的书写（B B）（3 3）电离平衡及影响电离平衡的因素（）电离平衡及影响电离平衡的因素（B B）（4 4）离子反应、离子方程式的书写（）离子反应、离子方程式的书写（B B）（5 5）

4、盐类的水解概念、盐类水解的一般规律、盐）盐类的水解概念、盐类水解的一般规律、盐类水解的应用（类水解的应用（B B）（6 6）电解饱和食盐水的原理、电解池的基本组成、）电解饱和食盐水的原理、电解池的基本组成、电解氯化铜溶液及其电极反应（电解氯化铜溶液及其电极反应（B B）过程与方法过程与方法（1 1）通过从物质结构知识来分析电解质电离的过程，）通过从物质结构知识来分析电解质电离的过程，培养学生的抽象思维能力。培养学生的抽象思维能力。（2 2）通过学习电离平衡及其影响因素，培养学生分析、）通过学习电离平衡及其影响因素，培养学生分析、判断、推理的能力。判断、推理的能力。（3 3）通过从离子反应中总结

5、出其反应规律，培养学生）通过从离子反应中总结出其反应规律，培养学生从个别到一般，从现象到本质的分析、归纳、推理能从个别到一般，从现象到本质的分析、归纳、推理能力。力。4 4、本章重、难点、本章重、难点重点：强电解质、弱电解质、弱电解质的电离平衡、重点：强电解质、弱电解质、弱电解质的电离平衡、离子反应与离子反应方程式、盐类水解、电解。离子反应与离子反应方程式、盐类水解、电解。难点：弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写难点：弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写 情感态度与价值观情感态度与价值观（1 1）通过对电离过程的学习，对学生进行内因、外因）通过对电离过程的学习，对学生进行内因、外因的辩证关系

6、的教育。的辩证关系的教育。（2 2）通过电离平衡及其移动规律的学习，对学生进行）通过电离平衡及其移动规律的学习，对学生进行物质之间相互联系和转化的辩证观点教育。物质之间相互联系和转化的辩证观点教育。（3 3）通过离子反应一般规律的学习，渗透矛盾的普遍）通过离子反应一般规律的学习，渗透矛盾的普遍性存在于特殊性中的辩证观点的教育。性存在于特殊性中的辩证观点的教育。范例：盐类的水解范例：盐类的水解一、教学目标一、教学目标知识与技能：知识与技能：1 1、理解盐类水解的概念。、理解盐类水解的概念。2 2、初步掌握盐类水解的一般规律。、初步掌握盐类水解的一般规律。3 3、初步学会书写简单的水解化学方程式和

7、离子方程、初步学会书写简单的水解化学方程式和离子方程式的书写。式的书写。4 4、理解水解的一些应用。、理解水解的一些应用。过程与方法：过程与方法：1 1、初步运用水解的知识解释工农业生产和生活中的、初步运用水解的知识解释工农业生产和生活中的一些化学现象。一些化学现象。2 2、学习科学分析的方法。、学习科学分析的方法。二、一般教学流程二、一般教学流程引入引入实验探究实验探究问题探究问题探究练习、提高练习、提高总结总结归纳、小结归纳、小结学生实验、交流学生实验、交流认识盐溶液呈现认识盐溶液呈现不同的酸碱性不同的酸碱性问题、分析、讨论问题、分析、讨论1、强碱弱酸盐溶液为什么呈、强碱弱酸盐溶液为什么呈

8、碱性？碱性？2、强酸弱碱盐溶液为什么呈、强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？酸性？3、强酸强碱盐溶液为什么呈、强酸强碱盐溶液为什么呈中性？中性？盐类水解的定义本质特点规律盐类水解的定义本质特点规律化学反应方程式、离子化学反应方程式、离子方程式的书写方程式的书写探究学习探究学习实验探究实验探究 理论解释理论解释 建构新的知识结构建构新的知识结构实验可以激发学生探究的兴趣实验可以激发学生探究的兴趣已有概念、理论已有概念、理论 理论推理分析理论推理分析 实验验证实验验证 建构建构新的知识结构新的知识结构有利于突出学科知识的完整性有利于突出学科知识的完整性复习对水的电离的认识复习对水的电离的认识问题探究问题探

9、究整理思路、总结认识整理思路、总结认识复习对水的电离的认识复习对水的电离的认识水的电离很弱，可以用哪些常数来衡量？电离度、Kw有哪些办法可以抑制水的电离？问题探究问题探究整理思路、总结认识整理思路、总结认识通过问题让学生建立已有知识与新知识的关系通过问题让学生建立已有知识与新知识的关系师：要让水中氢离子浓度降低，有什么办法？师：要让水中氢离子浓度降低，有什么办法？生：可加入能易与氢离子结合的离子？比如：硫离子和醋酸根离子。生：可加入能易与氢离子结合的离子？比如：硫离子和醋酸根离子。师：你为什么认为这些离子易与氢离子结合？师：你为什么认为这些离子易与氢离子结合？生：因为这些离子与氢离子结合形成的

10、酸是比较弱的酸。生：因为这些离子与氢离子结合形成的酸是比较弱的酸。师：离子结合就是发生了离子反应，如果是复分解型的离子反应，那么离子师：离子结合就是发生了离子反应，如果是复分解型的离子反应，那么离子反应要满足什么条件呢？反应要满足什么条件呢？生：应该生成比较弱的电解质。生：应该生成比较弱的电解质。师：弱的电解质就是难电离的物质，还有呢？师：弱的电解质就是难电离的物质，还有呢？生：易挥发、难溶解的物质。生：易挥发、难溶解的物质。师：那么，你考虑的易与氢离子结合的物质，其实就是能与氢离子反应生成师：那么，你考虑的易与氢离子结合的物质，其实就是能与氢离子反应生成难电离、易挥发、难溶解的离子，而它们一

11、般都是阴离子。难电离、易挥发、难溶解的离子，而它们一般都是阴离子。请大家写出能想到的所有离子，以及它们与氢离子反应的离子方程式。请大家写出能想到的所有离子，以及它们与氢离子反应的离子方程式。CH3COO + H2O CH3COOH + OH 师：能不能表示醋酸在水中的行为呢？师：能不能表示醋酸在水中的行为呢？生：不可以，因为醋酸是弱电解质，它在离子方程式中不能写成生：不可以，因为醋酸是弱电解质，它在离子方程式中不能写成CH3COO的形式，既然写了的形式，既然写了CH3COO就肯定不是醋酸。就肯定不是醋酸。师：醋酸里有无醋酸根离子？师：醋酸里有无醋酸根离子？生：有。生：有。师：有，为什么不能与水

12、发生这个反应呢？师：有，为什么不能与水发生这个反应呢？生：因为醋酸中的醋酸根离子很少，所以不能这么写。生：因为醋酸中的醋酸根离子很少，所以不能这么写。师：那么将师：那么将HAc放入水中，对水的电离是促进还是抑制？放入水中，对水的电离是促进还是抑制？生：应该是抑制。生：应该是抑制。师：为什么？师：为什么？生：醋酸溶液中大部分是醋酸分子。生：醋酸溶液中大部分是醋酸分子。师：氢离子的抑制作用是主要的。师：氢离子的抑制作用是主要的。所以这里的所以这里的Ac只能表示只能表示KAc、NaAc这类物质，而不能表示这类物质，而不能表示HAc让学生充分暴露思维的过程，还原学习的自然过程让学生充分暴露思维的过程，

13、还原学习的自然过程问题设计的策略：问题设计的策略：策略策略1、注意有层次的提问。、注意有层次的提问。 对学生来说，他们对教师提出的问题总是关注问题解对学生来说，他们对教师提出的问题总是关注问题解决方法和答案的正确与否，而很少会考虑到答案背后所决方法和答案的正确与否，而很少会考虑到答案背后所蕴涵的思想和思维方式。在没有教师帮助的情况下，他蕴涵的思想和思维方式。在没有教师帮助的情况下，他们很难达到较高的思维水平。们很难达到较高的思维水平。 作为教师就需要注意问题设计的层次性，不断地引导作为教师就需要注意问题设计的层次性，不断地引导学生由浅入深地感悟知识的内在联系，体会挖掘知识内学生由浅入深地感悟知

14、识的内在联系，体会挖掘知识内涵的乐趣。涵的乐趣。策略策略2：注意有结构的提问。：注意有结构的提问。具有较高质量的问题应具备以下特点：具有较高质量的问题应具备以下特点：与学生原有的知识结构有一定的关联；与学生原有的知识结构有一定的关联；能引起学生探究的兴趣，激发求知的欲望；能引起学生探究的兴趣，激发求知的欲望；问题的解决路径可以不唯一，可以涉及不同的领域；问题的解决路径可以不唯一，可以涉及不同的领域；在问题的解决过程中，包含有一般方法的学习。在问题的解决过程中，包含有一般方法的学习。策略策略3 3：在互动中生成问题。：在互动中生成问题。 教师通过注意倾听学生的发言，观察学生的反应，捕捉教师通过注

15、意倾听学生的发言，观察学生的反应，捕捉讨论过程中生成的资源，确定下一步教学的方向，才能引发讨论过程中生成的资源，确定下一步教学的方向，才能引发进一步的师生互动、生生互动，将教学过程引向深入。进一步的师生互动、生生互动，将教学过程引向深入。 从无序向有序从无序向有序从疏漏向严谨从疏漏向严谨从散点向结构化从散点向结构化三、问题设计三、问题设计问题探究问题探究1：强碱弱酸盐溶液（如：强碱弱酸盐溶液（如NaAc等）为什么呈碱性？等）为什么呈碱性？没有加入没有加入NaAc之前，水是什么性？为什么？之前，水是什么性？为什么？加入了加入了NaAc之后，溶液中之后，溶液中H+和和OH浓度有何变化？浓度有何变化

16、？是什么因素使溶液中是什么因素使溶液中OH浓度大于浓度大于H+浓度？浓度？当当NaAc溶于水后，溶液中存在几种电离过程？溶于水后，溶液中存在几种电离过程？这时溶液中有几种离子？这时溶液中有几种离子？这这4种离子在溶液中碰撞时，哪些离子之间可以相互结合？种离子在溶液中碰撞时，哪些离子之间可以相互结合？为什么？为什么？水的电离平衡会怎样移动？为什么？水的电离平衡会怎样移动？为什么？请写出请写出NaAc溶于水发生反应的化学方程式和离子方程式。溶于水发生反应的化学方程式和离子方程式。5 5、本章教学建议、本章教学建议（1 1）本章内容逻辑性很强，可采用）本章内容逻辑性很强，可采用“问题问题分析分析讨论

17、讨论”的探究性学习方法。的探究性学习方法。 （2 2）重视新旧知识的联系。）重视新旧知识的联系。（3 3）加强教学的直观性，做好实验、多媒体等，）加强教学的直观性，做好实验、多媒体等，实现宏观和微观的转化。实现宏观和微观的转化。（4 4）注重及时的归纳小结。）注重及时的归纳小结。（5 5）注重课堂练习反馈。）注重课堂练习反馈。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物水溶液中水溶液中电离电离水溶液中水溶液中和和熔化状态熔化状态不电离不电离水溶液中水溶液中或或熔化状态熔化状态1 1、概念、概念电离理论电离理论2 2、电解质的电离、电解质的电离电解质电解质水溶

18、液水溶液或熔化状态或熔化状态离解离解自由移动自由移动的离子的离子导电导电电离电离离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物电解质电解质水中水中熔化熔化电离电离水中水中电离电离（碱、盐）（碱、盐）（酸）（酸）证明电解质是离子化合物还是共价化合物的方法证明电解质是离子化合物还是共价化合物的方法 在熔融状态下是否导电。在熔融状态下是否导电。电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物强电解质强电解质弱电解质弱电解质按能否电离按能否电离按电离程度按电离程度3 3、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强电解质强电解质强酸强酸强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐弱电解质弱电解质弱酸弱酸弱碱弱碱少数盐少数盐水水4 4、

19、电离方程式、电离方程式（1） 强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用“”（2） 弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用“ ”（3） 多元弱酸的电离分步写，多元弱碱则一步书写多元弱酸的电离分步写，多元弱碱则一步书写.2、多元弱酸的电离平衡、多元弱酸的电离平衡 是分步进行的，每一步都是可逆过程。是分步进行的，每一步都是可逆过程。 其酸性强弱由第一步电离决定。其酸性强弱由第一步电离决定。 H2CO3 HCO3- + H+ （主要）（主要） HCO3- H+ + CO32- （极弱）（极弱） 电离常

20、数电离常数K1 K2二、弱电解质的电离平二、弱电解质的电离平衡衡 等：等：V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 定：各分子浓度，离子浓度保持不变定：各分子浓度，离子浓度保持不变 动：一定条件下的动态平衡。动：一定条件下的动态平衡。 变：外界条件改变时变：外界条件改变时, ,电离平衡的移动方向遵循电离平衡的移动方向遵循“勒勒沙特列原理沙特列原理”。1 1、电离平衡的特征、电离平衡的特征3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素CH3COOH CH3COO H Q 加加NH4Ac晶体晶体加少量加少量盐酸盐酸加少量加少量NaOH晶体晶体加浓醋加浓醋酸酸加水稀加水稀释释加加Z

21、n粉粉平衡移动平衡移动的方向的方向n(H+)电离度电离度C(H+)PH三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的PH值值(一）水是极弱的电解质一）水是极弱的电解质1、水的电离：、水的电离：H2O+ H2OH3O+OH简写：简写： H2OH+OH2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw250C Kw=H+OH-=110-7 110-7 = 110-141000C Kw= H+OH-= 110-6 110-6 = 110-12温度不变，无论是酸性、碱性、中性的稀溶液中温度不变，无论是酸性、碱性、中性的稀溶液中Kw总是一个常数。总是一个常数。1、水的电离：、水的电离：H2O+ H2OH3O+OHH3O+

22、OH3 3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素（1 1）酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡）酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，水的电离度减小。左移，水的电离度减小。（2 2）温度：水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，）温度：水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，水的电离平衡右移。纯水在温度高于水的电离平衡右移。纯水在温度高于2525时，时，pH7pHc(OH)碱性溶液：碱性溶液：c(H+)c(OH)常温下常温下pH=7pH7pHpH的测定方法：的测定方法：pHpH试纸试纸 酸碱指示剂酸碱指示剂 pHpH计计指示剂指示剂变色范围变色范围石蕊石蕊8(蓝色蓝色

23、)甲基橙甲基橙4.4(黄色黄色)酚酞酚酞10(红色红色)（三）有关（三）有关pHpH的计算的计算1、有关稀释过程、有关稀释过程pH值计算值计算2 2、两强酸混合、两强酸混合3 3、两强碱混合、两强碱混合4、中和反应中的、中和反应中的pH值计算值计算5、由水电离出的、由水电离出的H和和OH浓度的计算浓度的计算四、盐溶液的酸碱性四、盐溶液的酸碱性（一）盐溶液的酸碱性和盐组成的关系（一）盐溶液的酸碱性和盐组成的关系1 1、强酸强碱盐、强酸强碱盐 中性中性2 2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐 酸性酸性3 3、弱酸强碱盐、弱酸强碱盐 碱性碱性4 4、弱碱弱酸盐、弱碱弱酸盐 复杂复杂（可能为酸、碱、中性）（可能

24、为酸、碱、中性） NH4Cl NH4ClH2O OH HNH4Cl H2O NH3H2OHCl NH3H2ONH4H2O NH3H2OH （二）盐类水解（二）盐类水解1、盐类水解定义：、盐类水解定义： 溶液中盐的离子跟水电离出的溶液中盐的离子跟水电离出的H+或或OH结合生成弱电解结合生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。质（弱酸、弱碱）的反应。2 2、盐类水解规律：、盐类水解规律：无弱不水解无弱不水解 有弱才水解有弱才水解越弱越水解越弱越水解 谁强显谁性谁强显谁性3 3、水解方程式书写注意事项：、水解方程式书写注意事项：1 1）盐类水解程度很小，产物很少，通常不生成沉淀、气体、）盐类水解程度很小，

25、产物很少，通常不生成沉淀、气体、也不发生分解。也不发生分解。2 2）多元弱酸根分步水解；多元弱碱根水解一步到位。）多元弱酸根分步水解；多元弱碱根水解一步到位。4 4、盐类水解的特点和实质、盐类水解的特点和实质 盐盐+ +水水 酸酸+ +碱碱盐的水解促进水的电离盐的水解促进水的电离酸碱抑制水的电离酸碱抑制水的电离水解水解中和中和（三）影响水解的因素：（三）影响水解的因素：1、内因：对应的弱酸、弱碱越弱，盐越易水解。、内因：对应的弱酸、弱碱越弱，盐越易水解。相同浓度的强酸弱碱盐溶液，酸性越强，对应弱碱的碱相同浓度的强酸弱碱盐溶液，酸性越强，对应弱碱的碱性越弱；性越弱；相同浓度的强碱弱酸盐溶液，碱性

26、越强，对应弱酸的酸相同浓度的强碱弱酸盐溶液，碱性越强，对应弱酸的酸性越弱。性越弱。外界条件对外界条件对NH4Cl水解平衡的影响水解平衡的影响NH4+H2O NH3H2O+H+ Q条件条件移动移动方向方向n(H+) pH值值 水解率水解率现象现象通通HCl加水加水加入加入NH4Cl加加Mg2 2、外因：、外因：1 1、温度：盐类水解是吸热反应，升高温度可促进水解。、温度：盐类水解是吸热反应，升高温度可促进水解。 2 2、盐的浓度：稀释溶液促进水解。、盐的浓度：稀释溶液促进水解。3 3、酸或碱：酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可、酸或碱：酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解

27、，促进阳离子水解。抑制阴离子水解，促进阳离子水解。（四）完全双水解（四）完全双水解Al3+与与HCO3、CO32、ClO、S2、HS、AlO2等；等；Fe3+与与HCO3 、CO32、AlO2等；等；（五）盐类水解的应用（五）盐类水解的应用 1)判断或比较盐溶液的酸碱性判断或比较盐溶液的酸碱性。 2)比较盐溶液中离子种类多少或浓度的判断。比较盐溶液中离子种类多少或浓度的判断。 3)配制硫酸铜、氯化铁、硫酸铝等溶液需加相应的酸。配制硫酸铜、氯化铁、硫酸铝等溶液需加相应的酸。 4)加热蒸干盐溶液加热蒸干盐溶液,判断得到什么物质时。判断得到什么物质时。 5)明矾净水：明矾净水：Al3+3H2O Al

28、(OH)3（胶体）（胶体）+3H+ 6)制取氢氧化铁胶体：制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+7) 化肥的使用：例：碳酸钾和磷酸二氢钙不能混用。碳酸钾和化肥的使用：例：碳酸钾和磷酸二氢钙不能混用。碳酸钾和氯化铵等铵盐不能混用。氯化铵等铵盐不能混用。8)灰碱洗油污：灰碱洗油污：CO32+H2O HCO3-+OH- HCO3+H2O H2CO3+OH-9)酸碱灭火器：酸碱灭火器： Al3+3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 10)氯化铵除锈：氯化铵除锈：NH4+H2O NH3 H2O+H+ 11)离子共存。离子

29、共存。五、酸式盐水溶液的酸碱性五、酸式盐水溶液的酸碱性NaHSO4 Na+ + H+ + SO42强酸的酸式盐只有电离，没有水解，一定显酸性。强酸的酸式盐只有电离，没有水解，一定显酸性。NaHCO3 Na+ + HCO3HCO3 H+ + CO32HCO3 + H2O H2CO3 +OH（电离，显酸性）（电离，显酸性）（水解，显碱性）（水解，显碱性）弱酸盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对大小决定的。弱酸盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对大小决定的。电离程度大于水解程度溶液显电离程度大于水解程度溶液显酸酸性。如性。如H2PO4、HSO3等盐。等盐。水解程度大于电离程度溶液显水解程度大

30、于电离程度溶液显碱碱性。如性。如HCO3、HPO42、HS等大多数的酸式盐。等大多数的酸式盐。六、溶液中微粒浓度的关系和比较六、溶液中微粒浓度的关系和比较（1 1）两个平衡：）两个平衡： 电离平衡电离平衡 水解平衡水解平衡 电荷平衡电荷平衡就是溶液中的阳就是溶液中的阳, ,阴离子的正负电荷阴离子的正负电荷总数相等总数相等 物料平衡物料平衡就是某一组分的原始浓度应该等于就是某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和它在溶液中各种存在形式的浓度之和（2 2）两个守恒）两个守恒: :七、电解质在溶液中的化学反应七、电解质在溶液中的化学反应（一）离子反应（一）离子反应1 1、离子反应：

31、把有离子参加或有离子生成的化学反应、离子反应：把有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应。称为离子反应。2 2、离子反应类型：、离子反应类型：复分解反应型复分解反应型 ( (离子互换型离子互换型) ) 氧化还原型氧化还原型3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件:复分解型复分解型(1)生成难溶或微溶物质生成难溶或微溶物质(2)生成难电离物质（生成难电离物质（H2O、弱酸、弱碱等）、弱酸、弱碱等）(3)生成气体物质生成气体物质向着溶液中离子浓度减少的方向进行向着溶液中离子浓度减少的方向进行氧化氧化还原型还原型强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂 弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂( (二二)

32、 )离子方程式离子方程式1 1、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式。反应的式子叫离子方程式。2 2、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：一写：写出化学反应的方程式。一写：写出化学反应的方程式。二拆：将反应前后可溶性的强电解质拆成离子形式；把单质、二拆：将反应前后可溶性的强电解质拆成离子形式；把单质、氧化物、难溶、难电离、气体物质依然写成化学式形式。氧化物、难溶、难电离、气体物质依然写成化学式形式。三删：删去反应前后不参加反应的离子。三删：删去反应前后不参加反应的离子。四查：检查离子方程式两边

33、的原子个数是否相等，电荷总数四查：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。是否相等。3、离子方程式表示的意义、离子方程式表示的意义：离子反应不仅表示一个具体电解离子反应不仅表示一个具体电解质溶液中的化学反应实质，而且代表了同一类型化学反应的质溶液中的化学反应实质，而且代表了同一类型化学反应的实质。实质。4、如何书写与、如何书写与“量量”有关的离子方程式有关的离子方程式（1）试剂滴加顺序不同）试剂滴加顺序不同 如：如：Al3与与OH、AlO2与与H、CO32与与H（2）CO2、SO2与碱溶液反应，与碱溶液反应，CO2通入次氯酸钙、偏铝酸通入次氯酸钙、偏铝酸钠溶液钠溶液（3）酸式盐

34、与碱反应）酸式盐与碱反应如：如：NaHCO3与与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与与NaOH、氢氧化钡与、氢氧化钡与硫酸氢钠反应等。硫酸氢钠反应等。气体少量时，生成正盐；气体过量时，生成酸式盐。气体少量时，生成正盐；气体过量时，生成酸式盐。（6）关于苯酚的反应）关于苯酚的反应 苯酚与碳酸钠溶液反应；苯酚钠溶液中通入少量或过量苯酚与碳酸钠溶液反应；苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2，都生成碳酸氢钠。，都生成碳酸氢钠。（4 4）明矾与氢氧化钡溶液反应）明矾与氢氧化钡溶液反应注意注意Al(OH)3的两性的两性（5）氧化还原反应）氧化还原反应如：如：FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl25 5、判断离子

35、反应正确与否的五条原则：、判断离子反应正确与否的五条原则：(1)(1)依据物质反应的客观事实依据物质反应的客观事实例例1 1：铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2(2)必须遵守质量守恒定律（原子守恒）必须遵守质量守恒定律（原子守恒） 例例2：Cl2+ I Cl + I2(3)必须遵守电荷平衡原理必须遵守电荷平衡原理例例3：氯气通入：氯气通入FeCl2溶液中：溶液中： Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平氧化剂和还原剂转移电子数

36、是否配平例例4：FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉 Fe3+Fe 2Fe2+(5)必须遵循定组成原理必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定即物质中阴、阳离子组成固定)例例5：Ba(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4混合混合 Ba2 + OH+ H+ SO42 BaSO4+H2O1、已知某溶液中存在较多的、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是则溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO、Cl B. Na+、NH4+、ClCMg2+、Cl、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br2、下列离子方程式中正确的是、下列离子方程式中正确的是AH2SO4与与Ba