2011年高考理综化学74模拟卷20

1、2011年高考理综化学7+4模才卷(20)2011年高考理综化学7+4模拟卷(20)7.已知NH狮口HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NHK口HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)()A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4LB.0.5L0.5mol/L的NaNO籀液中含有的粒

2、子总数约为0.5X6.02X1023C.1.72g生石膏(CaSO4?2H20并专化为熟石膏(2CaSO4?H2O吹去的结晶水数目为0.015NAD.9g重水所含有的电子数为5NA9.常温下，由水电离出的氢离子浓度为1X1013moi/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()A.Cl-A102Na+K+B.MgaN03-BrK+C.Fe2+ClBa2+ClD.SO32-Na+S2-K+10.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中N02勺体积分数6(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是()A.AC两点的正反应速率的关系

3、为ACB.A、B、C、DE各状态中，v(正)v(逆)的是状态EC.维持p1不变，EA所需时间为x;维持p2不变，DX所需时间为y,则x(2y-x)kJ?mol1B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)XH=(4x-y)kJ?mol1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)XH=-(4x-y)kJ?mol1D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aqDH=-(8x-2y)kJ?mol112.聚乙快导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙快分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来

4、合成的一些聚乙快衍生物分子的结构式：(Me指甲基)下列关于上述高分子的说法不正确的是()A.A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B.A水解所得的药物小分子竣酸的分子式为C14H14O3CB水解所得的小分子是一种氨基酸D.A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2molNaOH13.将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为()A.2240mLB.4480mLC3360mLD1120mL25.已

5、知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol,且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，是工业生产中的重要反应。它们的关系如下图.试回答下列问题(1)G的化学式为：M的化学式为：H的结构简式为：。(2)B的电子式：。B的沸点比F高，是因为：。(3)工业生产中反应、发生的设备是?(4)反应的化学方程式为：；反应的离子方程式为：。26.2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步。“长征三号甲”是三级液体助

6、推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料。(1)常规燃料通常指以月井(N2H4为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);AH=-543kJ?mol1H2(g)+F2(g尸HF(g);AH=-269kJ?mol1H2(g)+O2(g)=H2O(g);H=-242kJ?mol-1请写出月井和氟气反应的热化学方程式：(2)氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系

7、中I2和Fe2痔可循环使用。判断光电池的a端为极，b端为极。写出电解池A中电极反应式：阴极阳极电解池B中反应的离子方程式若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为28.SnCl4的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和C12反应生成SnCl4。第一步：金属Sn的制备一一以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为：粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为第二步：SnCl4的制备一一用干燥、纯净的C12与熔融的Sn反应制SnCl4,同时放出大量的热。已知SnCl4常温下是无色液体，沸点1

8、14C,遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231C,下图是制取SnCl4的实验装置试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）当反应生成SnCl4时，应熄灭处的酒精灯，理由是。（3）装置B的主要缺点是o装置D的主要缺点是（4）即使装置B和装置D进行改进后，老师说该实验装置设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置（须标出试剂的名称）并在下边方框中画出。28.已知：某一元氯代炫A分子式为C6H11C|可以发生如下图所示的转化：结构分析表明F分子中含有两个甲基。请回答下列问题：（1）G的分子式为（2）写结构简式：AE（3）A。D。（4）F和G（能或不能）互称为同分异构体。（5）

9、分子式和E相同，主链含有3个碳原子的二元竣酸的同分异构体有f中。化学20答案ACBDCDA5:（1）H2S;Na2CO3;CH3CH2Br（2）;两者结构相似，沸点与相对分子质量成正比。（每空2分）（3）接触室吸收塔（每空1分）（4）2Mg+CO22MgO+CCOS4Br2+5H2O=CO2+10H+8Br+SO42-（每空2分）26答案：（1） N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）AH=-1135kJ?mol1（2）负极，正极，2H+2eH2T2II2+2e（3）4Fe3+2H2O02T+4H+4Fe2+（4）0.8mol27.SnO2+CSn+CO（1分）Sn2+2e-=Sn（2分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2T+2