中考总复习用书课件：第八章_常见的酸、碱、盐(72张ppt)

1、第第16课时常见的酸和碱课时常见的酸和碱 第第17课时溶液的酸碱性、中和反应课时溶液的酸碱性、中和反应第第18课时盐和化肥课时盐和化肥第第16课时课时 常见的酸和碱常见的酸和碱第第16课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1 浓酸的性质浓酸的性质 1 1浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸酸酸化学式化学式颜色、状态颜色、状态气味气味挥发性挥发性盐酸盐酸_无色、液体无色、液体 _硫酸硫酸_不挥发不挥发硝酸硝酸_无色、液体无色、液体_易挥发易挥发 HCl刺激性气味刺激性气味H2SO4无色、无色、油状液体油状液体 HNO3易挥发易挥发 特殊刺激性特殊刺激性气味气味第第16课时

2、课时 考点聚焦考点聚焦2.2.浓硫酸的特性和稀释浓硫酸的特性和稀释(1)(1)浓硫酸有浓硫酸有_，使蔗糖、纸张等脱水，变成，使蔗糖、纸张等脱水，变成_。浓硫酸有很强的。浓硫酸有很强的_，如果衣服、皮肤沾上浓硫，如果衣服、皮肤沾上浓硫酸应立即酸应立即_，再，再_。浓硫酸还具有。浓硫酸还具有_性，可作性，可作_剂。剂。图图16161 1(2)(2)稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时_。将水倒入浓硫酸中，水会浮。将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上，溶解产生的热会形成局部高温，在浓硫酸上，溶解产生的热会形成局部高温，使水沸腾，造成酸液飞溅。稀释浓硫酸时，使水沸腾，造成酸液飞溅。稀

3、释浓硫酸时，一定要把一定要把_沿容器壁慢慢注入沿容器壁慢慢注入_中，中，并不断搅拌。切不可将并不断搅拌。切不可将_。脱水性脱水性炭炭腐蚀性腐蚀性用布拭去用布拭去用大量的水冲洗用大量的水冲洗吸水吸水干燥干燥放出大量热放出大量热浓硫酸浓硫酸水水水倒入浓硫酸中水倒入浓硫酸中 注意注意 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质 质 量 分 数 都 会质 质 量 分 数 都 会 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 因 为 浓 盐 酸， 因 为 浓 盐 酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 浓 硫 酸， 浓 硫 酸_，所以它们都要，所以它们都要_保存。保存。密封密封第第16课时课时 考点聚焦考点聚焦变小变小有挥发性，溶质的质量减小有挥发性，溶质的质量减小有吸水性，溶剂的质量增加有吸水性，溶剂的质量增加第第16课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 因为酸溶于水会生成阴、阳离子，其阳离子全是因为酸溶于水会生成阴、阳离子，其阳离子全是_，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。，所以在水溶

5、液中表现出共同的化学性质。化学性质化学性质盐酸盐酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_无色酚酞无色酚酞_紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_无色酚酞无色酚酞_与活泼金与活泼金属反应生成属反应生成氢气氢气Zn_HCl=_=_Fe_HCl=_=_ZnH2SO4=_=_FeH2SO4=_=_氢离子氢离子红红不变色不变色红红不变色不变色22ZnCl2+H2 ZnSO4+H2 FeCl2+H2 FeSO4+H2 第第16课时课时 考点聚焦考点聚焦化学性质化学性质盐酸盐酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)与金属氧化与金属氧化物反应生成盐物反应生成盐

6、和水和水Fe2O3_HCl=_Fe2O3_H2SO4=_与碱反应生与碱反应生成盐和水成盐和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=_与某些盐的与某些盐的反应反应CaCO3_HCl=_AgNO3HCl=_H2SO4Na2CO3=_H2SO4BaCl2=_用途用途化工产品、除锈；胃中化工产品、除锈；胃中含有盐酸，可帮助消化含有盐酸，可帮助消化化工原料、生产化肥、农药、化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油火药、除锈、精炼石油 注意注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 632FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3 +3H

7、2O NaCl+H2O Na2SO4+2H2O 22CaCl2+H2O+ CO2 Na2SO4+H2O+CO2 AgCl +HNO3 Ba2SO4 +2HCl 第第16课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙 1 1 氢 氧 化 钠 ： 白 色 固 体 ， 氢 氧 化 钠 ： 白 色 固 体 ， _ _ _ _ _ 溶 于 水 并 放 出溶 于 水 并 放 出_，易，易_而潮解，所以可作而潮解，所以可作_剂，有很强的剂，有很强的_性，俗称性，俗称_、_和和_。2 2氢氧化钙：俗称氢氧化钙：俗称_，白色粉末状固体，白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可

8、由生石灰与水反溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制取，方程式为应制取，方程式为_，此反应放，此反应放出出_，生石灰也是常见的，生石灰也是常见的_剂。剂。微微 易易大量的热大量的热吸收水分吸收水分干燥干燥腐蚀腐蚀烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰CaOH2O=Ca(OH)2干燥干燥大量的热大量的热第第16课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点4 4氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是_，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。化学性质

9、化学性质氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_无色酚酞溶液变无色酚酞溶液变_紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_无色酚酞溶液变无色酚酞溶液变_氢氧根离子氢氧根离子蓝蓝红红蓝蓝红红第第16课时课时 考点聚焦考点聚焦化学性质化学性质氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与非金属氧与非金属氧化物反应化物反应_NaOHCO2=_NaOHSO3=_CO2Ca(OH)2=_SO2Ca(OH)2=_与酸反应与酸反应_NaOHH2SO4=_Ca(OH)2_HCl=_与某些盐反与某些盐反应应_NaOHCuSO4=_C

10、a(OH)2Na2CO3=_用途用途制肥皂、石油、造纸、纺织制肥皂、石油、造纸、纺织和印染；生活中可除油污和印染；生活中可除油污常用于建筑材料常用于建筑材料Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O 22Ca2CO3+H2O Ca2SO3+ H2O2Na2SO4+2H2O 2CaCl2+2H2O 2Na2SO4+Cu(OH)2Ca2CO3+ 2NaOH第第16课时课时 考点聚焦考点聚焦 注意注意 (1) (1)氢氧化钠易氢氧化钠易_，能与空气中的，能与空气中的_反应，所以反应，所以_保存。保存。(2)(2)固体氢氧化钠、生石灰溶于水的溶液呈碱性，因此固体氢氧化钠、生石灰溶于水的溶液呈碱性，因此

11、不能干燥不能干燥_、_等水溶液呈酸性的气体。等水溶液呈酸性的气体。(3)(3)因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用以吸收大量二氧化碳用_溶液。二氧化碳与氢溶液。二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，与氢氧化钙反应生成白色沉淀氧化钠反应没有明显现象，与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以用碳酸钙，所以用_溶液鉴别二氧化碳。溶液鉴别二氧化碳。 吸收水分吸收水分二氧化碳二氧化碳密封密封二氧化碳二氧化碳氯化氢氯化氢氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙第第16课时课时 归类示例归类示例 类型一浓酸的特性类型一浓酸的特性 例例1 12012

12、2012绵阳绵阳 下列物质在空气中露置一段下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是时间后，质量不会发生变化的是( () )A生石灰生石灰 B氯化钠氯化钠C浓硫酸浓硫酸 D浓盐酸浓盐酸命题角度：命题角度：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、强腐蚀性及稀释。强腐蚀性及稀释。 B归类示例归类示例 解析解析 生石灰与水发生化学变化；浓硫酸吸收生石灰与水发生化学变化；浓硫酸吸收水分；浓盐酸有挥发性。水分；浓盐酸有挥发性。 第第16课时课时 归类示例归类示例 变式题变式题 20112011宜宾宜宾 化学是一门以实验为基础的化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰

13、硕成果与实验的重要作用分不开。科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题。结合下列实验仪器回答问题。 (1)(1)写出指定仪器的名称：写出指定仪器的名称：A_；E_。图图16162 2酒精灯酒精灯 量筒量筒(2)(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 稀 释 浓 硫 酸 的 正 确 操 作 是； 稀 释 浓 硫 酸 的 正 确 操 作 是_；若 不 慎 将 浓 硫 酸 沾 到 皮 肤 上 ， 应 立 即若 不 慎 将 浓 硫 酸 沾 到 皮 肤 上 ， 应

14、立 即_，然后涂上，然后涂上3%5%的碳酸氢的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式_。用布拭去再用大量水冲洗用布拭去再用大量水冲洗 玻璃棒玻璃棒将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2第第16课时课时 归类示例归类示例 解析解析 浓硫酸密度比水大，溶于水时会放出大量的热，浓硫酸密度比水大，溶于水时会放出大量的热，稀释浓硫酸时如果将水倒入浓硫酸中，放出的热量使水沸腾，稀释浓硫酸时如果将水倒入浓硫酸中，放出的热量使水沸腾，造成液

15、滴飞溅，所以稀释浓硫酸时一定要将硫酸沿器壁慢慢造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸时一定要将硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时疏散开。注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时疏散开。浓硫酸若溅到皮肤上应先擦再用水冲洗，避免大量的浓硫酸浓硫酸若溅到皮肤上应先擦再用水冲洗，避免大量的浓硫酸遇水放出大量的热，灼伤皮肤伤害加重。遇水放出大量的热，灼伤皮肤伤害加重。 方法点拨方法点拨 浓盐酸、浓硫酸露置在空气中，浓盐酸的浓盐酸、浓硫酸露置在空气中，浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性导致溶液的质量改变，浓盐酸减挥发性、浓硫酸的吸水性导致溶液的质量改变，浓盐酸减少，浓硫酸增加，但质量分数

16、都减少。稀释浓硫酸时注意少，浓硫酸增加，但质量分数都减少。稀释浓硫酸时注意是把浓硫酸慢慢倒入水中。是把浓硫酸慢慢倒入水中。第第16课时课时 归类示例归类示例第第16课时课时 归类示例归类示例 类型二稀酸溶液的化学性质类型二稀酸溶液的化学性质 命题角度：命题角度：酸的化学性质酸的化学性质。 例例2小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列常见物品：常见物品：200 mL的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。问题问题 白醋是否具有酸类的性质？白醋是否具

17、有酸类的性质？查阅资料查阅资料(1)白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为式可表示为HAc, Ac代表醋酸根。代表醋酸根。(2)食用碱主要成分碳酸钠食用碱主要成分碳酸钠(Na2CO3)。(3)紫罗兰花遇酸变为红色。紫罗兰花遇酸变为红色。第第16课时课时 归类示例归类示例 探究与验证探究与验证 ( (请你帮助填写表中空白请你帮助填写表中空白) )序号序号实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论一一将白醋滴在紫罗兰将白醋滴在紫罗兰花上花上紫罗兰花变红紫罗兰花变红白醋的白醋的pH_7二二将锈铁钉放在小玻将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋璃

18、杯中，加入白醋刚 开 始 时刚 开 始 时 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，一段时间后，有气泡冒出一段时间后，有气泡冒出1.白醋能与铁锈反白醋能与铁锈反应；应；2._三三向软塑料瓶中加入向软塑料瓶中加入10 mL白醋，将瓶捏白醋，将瓶捏扁，加入约扁，加入约5 g鸡蛋鸡蛋壳，拧紧瓶盖壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反白醋能与碳酸钙反应放出应放出CO2四四向白醋中加入纯碱向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋中有气泡冒出白醋能与金属氧化白醋能与金属氧化物反应物反应 消失，溶液变为浅黄色消失，溶液变为浅

19、黄色 铁锈慢慢铁锈慢慢白醋能与铁反应白醋能与铁反应 第第16课时课时 归类示例归类示例 反思与评价反思与评价 (1)(1)上面上面“实验结论实验结论”中，错误的是中，错误的是( (填实验序填实验序号号)_)_。(2)(2)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式的化学方程式_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O四四 第第16课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 20122012咸宁咸宁 图图163中甲、乙、丙是三种中甲、乙、丙是三种不

20、同类别的物质不同类别的物质，且均能与且均能与X发生化学反应。若发生化学反应。若X为稀盐为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为酸，则甲、乙、丙三种物质可能为()ACu、Ca(OH)2、CaCO3BMg、CaCO3、NaHCO3CFe、CuO、Cu(OH)2DZn、Fe2O3、NaNO3图图163 解析解析 A中铜不与酸反应；中铜不与酸反应；B中中CaCO3、NaHCO3都都属于盐；属于盐；D中中NaNO3不与酸反应。不与酸反应。C 方法点拨方法点拨 学习酸的化学性质，要以常见酸为核学习酸的化学性质，要以常见酸为核心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性

21、质理成线，从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。 第第16课时课时 归类示例归类示例第第16课时课时 归类示例归类示例 类型三氢氧化钠、氢氧化钙特性类型三氢氧化钠、氢氧化钙特性 例例3 320122012苏州苏州 下列有关氢氧化钠性质的说法错下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是误的是( () )A氢氧化钠有腐蚀性氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性命题

22、角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性和用途。和用途。B 解析解析 固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。第第16课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 20102010甘孜甘孜 下列关于氢氧化钙、氢氧化钠下列关于氢氧化钙、氢氧化钠的叙述中，不正确的是的叙述中，不正确的是( () )A氢氧化钠固体有吸水性可做干燥剂氢氧化钠固体有吸水性可做干燥剂B氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D氢氧氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钙俗称熟石灰化钠俗称烧碱，氢氧化钙俗称熟石灰

23、 解析解析 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 B 方法点拨方法点拨 氢氧化钠三大特性氢氧化钠三大特性潮解性、溶于水放潮解性、溶于水放出大量的热、强腐蚀性，氢氧化钙的俗称、用途要分辨清楚。出大量的热、强腐蚀性，氢氧化钙的俗称、用途要分辨清楚。第第16课时课时 归类示例归类示例 类型四碱的化学性质类型四碱的化学性质 例例4 20124 2012广州广州 碱溶液中都含有碱溶液中都含有OH，因此不同，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描性质的描述中不属于碱的共同性质的是述中不属于碱的共同性质的是(

24、() )A能使紫色石蕊溶液变蓝色能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水能与盐酸反应生成水C能与能与Na2SO4溶液反应生成溶液反应生成BaSO4沉淀沉淀 D能与能与CO2反应生成水反应生成水命题角度：常见的碱相似的化学性质。命题角度：常见的碱相似的化学性质。C解析解析 Ba(OH)2能与能与Na2SO4溶液反应生成溶液反应生成BaSO4沉沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH无关。无关。第第16课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 20122012黄冈黄冈 对于反应：对于反应：XCa(OH)2=YCu(OH)2，下列分析中正确的是，下列分析中正

25、确的是()A该反应类型可能是置换反应该反应类型可能是置换反应BX和和Y的相对分子质量之差为的相对分子质量之差为18CX可能是可能是CuCl2或或Fe2(SO4)3DY可能是可能是CaCl2或或Ca(NO3)2 解析解析 从反应中物质的类别可知，该反应是盐和碱反从反应中物质的类别可知，该反应是盐和碱反应，生成另一种碱和另一种盐，反应的碱是氢氧化钙，所以应，生成另一种碱和另一种盐，反应的碱是氢氧化钙，所以Y Y是钙盐。是钙盐。 D 方法点拨方法点拨 碱以氢氧化钠、氢氧化钙为核心，掌握碱以氢氧化钠、氢氧化钙为核心，掌握化学性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对化学化学性质，将其同类物质的性质理成

26、线，从而加深对化学反应的理解和掌握，并能综合运用。反应的理解和掌握，并能综合运用。 第第16课时课时 归类示例归类示例第第16课时课时 归类示例归类示例 类型五类型五NaOH溶液与溶液与CO2反应的探究反应的探究命题角度：命题角度：NaOH溶液和溶液和CO2反应现象和产物的分析。反应现象和产物的分析。例例5 520122012嘉兴嘉兴 在学习碱的性质时，为了验证溶在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。验。 图图16164 4第第16课时课时 归类示例归类示例实验一：如图实验一：如图16164 4甲，将

27、一支充满二氧化碳的试管倒甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。情况。实验二：如图实验二：如图16164 4乙，向两个装满二氧化碳的同样规乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察放在水平的桌面上，观察U U形管形管( (装有红墨水装有红墨水) )两端液面的变两端液面的变化情况。化情况。(1)(1)实验二中若观察到实验二中若观察到U U形管左端的液面形管左端的液面_(_(填填“升升高高”或或

28、“降低降低”) )，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出反应方程式反应，写出反应方程式_。升高升高 2NaOHCO2=Na2CO3H2O第第16课时课时 归类示例归类示例(2)(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除它能排除_对实验的干扰。对实验的干扰。水水 解析解析 CO2既能与水反应，也可与既能与水反应，也可与NaOH溶液发生反溶液发生反应，使容器内压强减小。但究竟应，使容器内压强减小。但究竟CO2是与是与NaOH发生反应，发生反应，还是与还是与NaOH溶液中的水反应，乙装置很好地做了对比

29、实溶液中的水反应，乙装置很好地做了对比实验，如果验，如果U形管左端的液面升高，说明形管左端的液面升高，说明CO2与与NaOH确实确实发生了反应。发生了反应。 方法点拨方法点拨 NaOH和和CO2反应时，由于无现象，无法反应时，由于无现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助装置的变化或加入其他肯定反应是否发生，所以需要借助装置的变化或加入其他试剂等，通过明显的现象来判断反应是否发生。试剂等，通过明显的现象来判断反应是否发生。第第17课时课时 溶液的酸碱性、中和反应溶液的酸碱性、中和反应第第17课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1酸碱指示剂酸碱指示剂 酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶

30、液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_色色 紫色紫色_色色无色酚酞溶液无色酚酞溶液_色色_色色_色色 注意注意 (1) (1)指示剂遇到酸碱性溶液，变色的是指示剂遇到酸碱性溶液，变色的是_，而不是呈酸碱性的物质。，而不是呈酸碱性的物质。(2)(2)根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的_，而不能判断溶液是而不能判断溶液是_溶液还是溶液还是_溶液，因为有些盐溶溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈液也呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈_性，也能使紫色性，也能使紫色石蕊溶液变石蕊溶液变_，使无色酚酞变，使无色酚酞变_。红红 红红

31、蓝蓝无无无无红红指示剂指示剂酸碱性酸碱性酸酸碱碱碱碱蓝蓝第第17课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2溶液的酸碱度溶液的酸碱度溶液的溶液的pH 1溶液的溶液的pH溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pH表示。表示。pH范围一般在范围一般在0 01414之间：之间：图图17171 1pH7：溶液显：溶液显_性，性，pH越越_酸性越强。酸性越强。pH7：溶液显：溶液显_性。性。pH7：溶液显：溶液显_性，性，pH越越_碱性越强。碱性越强。 大大 酸酸小小中中碱碱第第17课时课时 考点聚焦考点聚焦 注意注意 指示剂只能区分溶液的酸碱性，不能得出溶液指示剂只能区分溶液的酸碱性，不能得出溶液酸碱性的强弱，

32、酸碱性的强弱酸碱性的强弱，酸碱性的强弱酸碱度用酸碱度用pH表示。表示。2pH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，试纸改变颜色后，试纸上，试纸改变颜色后，再与再与_比较，便可读出溶液的比较，便可读出溶液的pH。 提示提示 (1)测定前测定前pH试纸不能润湿。试纸不能润湿。(2)不能将不能将pH试纸浸入待测液中试纸浸入待测液中。(3)pH试纸测定的试纸测定的pH只能是整数。只能是整数。标准比色卡标准比色卡 3 3酸性溶液加水稀释，溶液的酸性酸性溶液加水稀释，溶液的酸性_，溶液，溶液的的pH_

33、，但是不会，但是不会_7_7；碱性溶液加水稀释，；碱性溶液加水稀释，溶液的碱性溶液的碱性_，溶液的，溶液的pH_，但不会，但不会_7_7。小于小于 减弱减弱变大变大大于大于减弱减弱变小变小第第17课时课时 考点聚焦考点聚焦第第17课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3pH在工农业生产和医疗上的意义在工农业生产和医疗上的意义 (1)(1)在生命活动中：人的体液必须维持在一定的在生命活动中：人的体液必须维持在一定的pHpH范范围内，测定体液的围内，测定体液的pH可以了解人的身体健康。可以了解人的身体健康。(2)(2)农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤

34、中生长。(3)(3)酸雨：酸雨：pH_的雨水称作酸雨，酸雨的危害的雨水称作酸雨，酸雨的危害很大，如，很大，如，_；_；使；使湖水酸化，鱼类死亡；农作物减产；使名胜古迹、建筑物湖水酸化，鱼类死亡；农作物减产；使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏等；腐蚀损坏等；(4)(4)不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有较强的腐蚀性，不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有较强的腐蚀性，会损害肠胃。会损害肠胃。 使森林大面积枯死使森林大面积枯死 5.6影响人类健康影响人类健康 注意注意 很多中和反应没有明显的实验现象很多中和反应没有明显的实验现象( (如如NaOH溶液与稀盐酸的反应溶液与稀盐酸的反应) )，常需借助指示剂来判断反应的发

35、生。，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在如在_中加入酚酞溶液，使溶液变红，在滴加中加入酚酞溶液，使溶液变红，在滴加_的过程中，溶液里的过程中，溶液里_刚刚变为刚刚变为_时，时，说明酸碱说明酸碱_。_(_(或或_)_)反反应也生成盐和水，但不是中和反应，中和反应只是应也生成盐和水，但不是中和反应，中和反应只是_和和_之间的反应。之间的反应。 第第17课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点4 4中和反应的概念和对反应实质的探究中和反应的概念和对反应实质的探究 酸和碱作用生成酸和碱作用生成_和和_的反应，叫做中和反应。反的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸溶液中的应的实质是酸溶液中的H与碱溶液中的与碱

36、溶液中的OH结结合生成合生成_。 碱碱 盐盐水水水水碱溶液碱溶液酸溶液酸溶液红色红色无色无色恰好完全反应恰好完全反应金属氧化物与酸金属氧化物与酸非金属氧化物与碱非金属氧化物与碱酸酸第第17课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点5 5中和反应的应用中和反应的应用 1 1调节土壤的酸碱性：常利用调节土壤的酸碱性：常利用_中和土壤和水中和土壤和水源中过多的酸。源中过多的酸。2 2废水处理：废水中含有酸性的物质，用废水处理：废水中含有酸性的物质，用_物物质将其质将其_后才能排放。后才能排放。3 3医药应用：常用来中和胃酸过多的药物有医药应用：常用来中和胃酸过多的药物有_和和_；蚊虫叮咬后涂抹；蚊虫叮咬后涂

37、抹_和和_等可减轻疼痛。等可减轻疼痛。 熟石灰熟石灰碱性碱性中和成中性中和成中性胃舒平胃舒平小苏打小苏打肥皂水肥皂水小苏打水小苏打水第第17课时课时 归类示例归类示例 类型一酸碱指示剂类型一酸碱指示剂 归类示例归类示例命题角度：命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。 B 例例1 20121 2012泸州泸州 根据下列实验现象可以判断某溶根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是液一定呈碱性的是( () )A常温下，测得溶液的常温下，测得溶液的pH7B溶液中滴入酚酞显红色溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色溶液中滴入石蕊显红色D溶液溶液中滴入酚酞不显

38、色中滴入酚酞不显色第第17课时课时 归类示例归类示例 解析解析 碱性溶液的碱性溶液的pHpH大于大于7 7，能使石蕊溶液变蓝，能使石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红。无色酚酞变红。 方法点拨方法点拨 紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝；无色酚酞溶遇到酸性溶液不变色，到碱性溶液变蓝；无色酚酞溶遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红。遇到碱性溶液变红。 第第17课时课时 归类示例归类示例 类型二溶液的类型二溶液的pH 命题角度：命题角度：pHpH与溶液的酸碱性，对溶液与溶液的酸碱性，对溶液pHpH的测定、的测定、pHpH的运用。的运用。 洗发液类型洗发液类型天然植

39、物型天然植物型弹性卷发型弹性卷发型滋养修护型滋养修护型去屑柔滑型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6例例2 220122012温州温州 下表是某四种不同类型洗发液的下表是某四种不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是，其中显碱性的是( () ) A天然植物型天然植物型 B弹性卷发型弹性卷发型C滋养修护型滋养修护型 D去屑柔滑型去屑柔滑型D 第第17课时课时 归类示例归类示例 解析解析 pH小于小于7，溶液呈酸性，且，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越越小，酸性越强；强；pH大于大于7，溶液显碱性，且，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。第第17课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 2

40、0122012苏州苏州 下列检测某溶液下列检测某溶液pH的操作正的操作正确的是确的是()A将将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试试纸上，对照标准比色卡读数纸上，对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，试纸上，3分钟后对分钟后

41、对照标准比色卡读数照标准比色卡读数B 方法点拨方法点拨 该类型题目考查的是对该类型题目考查的是对pH的理解。题目的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。掌握正确测定学的知识，解决实际生活问题。掌握正确测定pH的方法，的方法，注意操作时的注意事项。注意操作时的注意事项。第第17课时课时 归类示例归类示例第第17课时课时 归类示例归类示例 类型三中和反应类型三中和反应 命题角度：命题角度：中和反应的概念、通过实验现象判断中中和反应的概念、通过实验现象判断中和反应的发生和反应的发生。例例3 32012

42、2012常州常州 以下是以下是20122012年常州市实验操作考年常州市实验操作考察的内容，请回答相关问题。察的内容，请回答相关问题。 实验目的实验目的 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。且生成了新物质。 实验原理实验原理 _( _(用化学用化学方程式表示方程式表示) )。HClNaOH=NaClH2O第第17课时课时 归类示例归类示例 药品仪器药品仪器 图图17172 2 实验步骤实验步骤 取取_(_(填填“A”A”或或“B”)B”)中试剂加入至中试剂加入至D D中，滴中，滴加加2 2滴酚酞溶液，溶液呈红色。滴酚酞溶液，溶液呈红色。用用_(_

43、(填仪器名称填仪器名称) )向中溶液滴加稀盐酸，向中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失。直至红色消失。A滴管滴管第第17课时课时 归类示例归类示例向中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色。向中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色。用用F F蘸取中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固蘸取中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。体产生。 思考拓展思考拓展 (1)(1)步骤的目的是步骤的目的是_。(2)(2)如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤中的如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤中的白色固体不是氢氧化钠的方法是白色固体不是氢氧化钠的方法是_。取少量水将其溶解，观察温度的变化取少量水将其溶解，观察温度的变化 充分

44、反应掉所有的氢氧化钠充分反应掉所有的氢氧化钠已知酚酞溶液在不同已知酚酞溶液在不同pHpH时的变色情况如下表。时的变色情况如下表。pH8.28.210.010.0颜色颜色无色无色红色红色无色无色某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，溶液某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液显无色的原因可能是该氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液显无色的原因可能是_。请 设 计 实 验 证 明 你 的 猜 想请 设 计 实 验 证 明 你 的 猜 想 ( ( 写 出 简 要

45、 的 操 作 步 骤 与 现写 出 简 要 的 操 作 步 骤 与 现象象)_)_。浓度过大浓度过大红色，则证明猜想正确红色，则证明猜想正确 取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞溶液，取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞溶液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞溶液，颜色变为如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞溶液，颜色变为第第17课时课时 归类示例归类示例 解析解析 因为盛放碱溶液的瓶盖不能是玻璃的，故因为盛放碱溶液的瓶盖不能是玻璃的，故A A瓶盛的是氢氧化钠溶液，瓶盛的是氢氧化钠溶液，B B瓶盛的是盐酸，酚酞遇碱变红瓶盛的是盐酸，酚酞遇碱变红色，故取色，故取A A中试剂

46、加入至中试剂加入至D D中，滴加中，滴加2 2滴酚酞溶液，溶液呈滴酚酞溶液，溶液呈红色。步骤的目的是，充分反应掉所有的氢氧化钠。红色。步骤的目的是，充分反应掉所有的氢氧化钠。因为氢氧化钠在溶解时放热，而氯化钠在溶解时没有温因为氢氧化钠在溶解时放热，而氯化钠在溶解时没有温度的变化，可取少量水将其溶解，观察温度的变化。由度的变化，可取少量水将其溶解，观察温度的变化。由酚酞溶液在不同酚酞溶液在不同pHpH时的变色情况可知，该氢氧化钠溶液时的变色情况可知，该氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液显无色的原因可能是浓度过大；证明猜想滴加酚酞溶液显无色的原因可能是浓度过大；证明猜想时，可以取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向

47、其中滴入酚时，可以取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞溶液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞酞溶液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞溶液，颜色变为红色，则证明猜想正确。溶液，颜色变为红色，则证明猜想正确。第第17课时课时 归类示例归类示例 方法点拨方法点拨 在做酸碱中和实验时，因为酸碱反应往在做酸碱中和实验时，因为酸碱反应往往没有明显现象，反应的不同阶段得到的溶液的酸碱性往没有明显现象，反应的不同阶段得到的溶液的酸碱性不同，所以一般要在指示剂的指示下进行，不然一旦加不同，所以一般要在指示剂的指示下进行，不然一旦加入的碱或酸过量，会导致中和反应失败。入的碱或酸过量，会导致中

48、和反应失败。第第17课时课时 归类示例归类示例第第17课时课时 归类示例归类示例 类型四中和反应的应用类型四中和反应的应用命题角度：命题角度：中和反应在改良土壤、处理工业废水、中和反应在改良土壤、处理工业废水、医疗上的作用医疗上的作用。 例例4 420122012泸州泸州 某实验室废水含有较多的盐酸，排某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是是( () )AAgNO3溶液溶液 BNaOH溶液溶液C稀醋酸稀醋酸 DKNO3溶液溶液B 解析解析 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全氢氧化钠与盐酸反

49、应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性。反应时溶液呈中性。第第17课时课时 归类示例归类示例 方法点拨方法点拨 中和反应在工农业生产和日常生活中有中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，理解中和反应的概念，就能准确分析中和着广泛的用途，理解中和反应的概念，就能准确分析中和反应在医疗、改良酸性土壤、处理工业废水等方面的重要反应在医疗、改良酸性土壤、处理工业废水等方面的重要作用。是否是中和反应，主要看反应物是否是酸和碱。作用。是否是中和反应，主要看反应物是否是酸和碱。第第18课时课时 盐和化肥盐和化肥 注意注意 碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，但水溶液呈碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，但水溶液呈_

50、性。性。 第第18课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1常见的盐常见的盐 名称名称化学式化学式说明说明主要用途主要用途氯化钠氯化钠_俗称俗称_化工原料、医用化工原料、医用_、食品加、食品加工和调味工和调味碳酸钠碳酸钠_俗称俗称_、苏、苏打打造纸、制洗涤剂、印染、制玻璃或造纸、制洗涤剂、印染、制玻璃或瓷砖瓷砖碳酸钙碳酸钙_、_的主要成的主要成分分大理石建筑、珍珠首饰、炼钢、制大理石建筑、珍珠首饰、炼钢、制造水泥及实验室制取造水泥及实验室制取_碳酸碳酸氢钠氢钠_俗称俗称_焙制糕点，做焙制糕点，做_、做、做_，做，做_原料原料NaHCO3NaCl食盐食盐生理盐水生理盐水Na2CO3

51、纯碱纯碱CaCO3石灰石石灰石大理石大理石CO2小苏打小苏打发酵粉发酵粉中和胃酸的胃药中和胃酸的胃药灭火剂灭火剂碱碱第第18课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性 1 1酸：大多数都可溶。酸：大多数都可溶。2 2碱：只有氨水、氢氧化钾、碱：只有氨水、氢氧化钾、_ _ 、_可溶于水，可溶于水，_微溶于水，其余均为沉淀。微溶于水，其余均为沉淀。3 3盐：钾盐、盐：钾盐、_盐、盐、_盐、盐、_盐都可溶；盐都可溶；氯化物除氯化物除_难溶外，其余多数均可溶；难溶外，其余多数均可溶；硝酸硝酸 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙钠钠铵铵AgCl第第18课时

52、课时 考点聚焦考点聚焦硫酸盐除硫酸盐除_、PbSO4难溶，难溶，_、_微溶外，其余多数可溶；微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注意注意 BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。不溶于水，也不溶于酸。BaSO4Ag2SO4CaSO4考点考点3 3盐的化学性质盐的化学性质 第第18课时课时 考点聚焦考点聚焦第第18课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点4 4复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 1 1概念：概念：_。 2 2发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，生

53、成物中有物中有_、_或或_时，复分解反应才能时，复分解反应才能发生。发生。 3 3酸、碱、盐之间发生复分解反应时，生成水的是酸、碱、盐之间发生复分解反应时，生成水的是_和和_反应；酸和碳酸盐，碱和铵盐反应都有反应；酸和碳酸盐，碱和铵盐反应都有_生成，其他酸和盐、碱和盐、盐和盐的反应必须有生成，其他酸和盐、碱和盐、盐和盐的反应必须有_生成。生成。两种化合物互相交换成分，生成另外两两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应种化合物的反应沉淀沉淀 水水气体气体酸酸碱碱气体气体沉淀沉淀常见的沉淀常见的沉淀白色沉淀：白色沉淀：(1)(1)能溶于酸的有能溶于酸的有_、_和和_等；等；(2)(2)不溶

54、于酸的是不溶于酸的是_、_。蓝色沉淀：蓝色沉淀：_。红褐色沉淀：红褐色沉淀：_。氢氧化铁氢氧化铁碳酸钙碳酸钙碳酸钡碳酸钡氢氧化镁氢氧化镁硫酸钡硫酸钡氯化银氯化银氢氧化铜氢氧化铜第第18课时课时 考点聚焦考点聚焦第第18课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点5 5化学肥料化学肥料 1 1化肥的种类和作用化肥的种类和作用(1)(1)植物生长需要的元素很多，有些元素通过土壤、水植物生长需要的元素很多，有些元素通过土壤、水等补充，还有一些元素要通过施肥补给，如等补充，还有一些元素要通过施肥补给，如_、_、_。(2)(2)可做氮肥的物质可做氮肥的物质_、_等铵盐和等铵盐和_，氮肥的作用促进植物枝繁叶茂，氮肥

55、壮，氮肥的作用促进植物枝繁叶茂，氮肥壮_；磷肥增强植物抗寒、抗旱能力，磷肥壮；磷肥增强植物抗寒、抗旱能力，磷肥壮_，常见的磷肥有常见的磷肥有_、_；钾肥增强作物抗病；钾肥增强作物抗病虫害、抗倒伏的能力，主要壮虫害、抗倒伏的能力，主要壮_，常用的钾肥有，常用的钾肥有_、_。硫酸钾硫酸钾 NPK碳酸氢铵碳酸氢铵硝酸铵硝酸铵尿素尿素叶叶果果重过磷酸钙重过磷酸钙过磷酸钙过磷酸钙茎茎氯化钾氯化钾第第18课时课时 考点聚焦考点聚焦(3)(3)常见的复合肥有常见的复合肥有_、_，在这，在这类化肥中同时含有类化肥中同时含有_或或_营养元素。营养元素。2 2化肥的鉴别化肥的鉴别(1)(1)磷肥是磷肥是_色的固体

56、，氮肥、钾肥都是色的固体，氮肥、钾肥都是_色的晶体，通过颜色可鉴别出磷肥。色的晶体，通过颜色可鉴别出磷肥。(2)(2)铵盐的鉴定：铵盐的鉴定：a a操作：铵盐操作：铵盐( (固体固体) )中加中加_，研磨。，研磨。现象：现象：_。b b操作：铵盐操作：铵盐( (溶液溶液) )中滴加中滴加_稍加热，在试稍加热，在试管口放管口放_。现象：现象：_。两种以上两种以上 磷酸氢二铵磷酸氢二铵磷酸钾磷酸钾两种两种灰灰白白碱碱闻到刺激性气味闻到刺激性气味碱溶液碱溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝试纸变蓝第第18课时课时 考点聚焦考点聚焦 注意注意 铵态氮肥不能与铵态氮肥不能与_化肥混合使用，化

57、肥混合使用，因为能发生反应，放出因为能发生反应，放出_，降低肥效。，降低肥效。3 3化肥不合理使用对环境的影响化肥不合理使用对环境的影响(1)_(1)_。(2)_(2)_。(3)_(3)_。破坏土壤破坏土壤碱性碱性氨气氨气污染大气污染大气污染水体污染水体第第18课时课时 归类示例归类示例 类型一常见盐的用途类型一常见盐的用途 归类示例归类示例命题角度：命题角度：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在生活中的运用食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在生活中的运用。例例12012南宁南宁 下列说法错误的是下列说法错误的是( () )A碳酸钙不能用作补钙剂碳酸钙不能用作补钙剂B氯化钠可用于配制生理盐水氯化钠可用于配制生

58、理盐水C碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D碳酸碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等A 解析解析 碳酸钙含有钙元素，是主要的补钙物质。碳酸钙含有钙元素，是主要的补钙物质。 第第18课时课时 归类示例归类示例 类型二常见盐的性质类型二常见盐的性质 命题角度：命题角度：碳酸盐、硫酸盐等的化学性质碳酸盐、硫酸盐等的化学性质。 例例2 20112 2011龙岩龙岩 甲同学对有关盐的知识进行了以下甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。的整理。 (1)(1)上述盐的排列是依据上述盐的排列是依据_顺序归纳整顺序归纳整理的。理的。 金属活动性金属活动性 第第18课时课时 归类示例归类示例(2)(2