沪教版化学第7章常见的酸碱盐知识要点(2015)

1、化学复习：知识要点（第七章）1. 酸碱盐都属于无机化合物。在酸、碱、盐组成中，酸中一定含有氢元素，碱中一定含有H、O元素，盐不一定含有金属元素（如：铵盐不含金属元素），但盐中一定含有非金属元素。2.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂检验，常见酸碱指示剂：紫色石蕊试液、酚酞试液（蓝色或红色石蕊试纸，其变色情况和紫色石蕊试液相同）。 石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液不变色（紫色）不变色不变色不变色酸性溶液变成红色不变色变成红色不变色碱性溶液变成蓝色变成红色不变色变成蓝色3.溶液的酸碱度可用pH试纸或酸度计测定。用pH表示，pH范围通常在014之间，pH越小，酸性越强，pH越大，碱

2、性越强。4. pH试纸测定溶液酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中间（pH试纸不能用水湿润），观察颜色变化，对照标准比色卡，读出pH值。(pH7酸性，pH7中性，pH7碱性)酸性溶液：稀盐酸、稀硫酸、汽水、白醋、酸果汁等。碱性溶液：氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、肥皂水等中性溶液：食盐溶液、蔗糖溶液等酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系总结酸溶液 一定是 酸性溶液 （pH7） 少数 中性溶液 大多数 盐溶液 （pH=7） 少数碱溶液 一定是 碱性溶液 （pH7）5. 大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤都不

3、适宜作的生长。正常雨水因溶有空气中的二氧化碳（CO2+H2O=H2CO3）而略显酸性（pH在5.67之间），某些地区因工业生产等产生的酸性气体（SO2和NOx）直接排放到空气中导致雨水酸性增强，pH<5.6为酸雨。6.浓盐酸为无色液体，有刺激性气味。有强挥发性，暴露在空气中会形成白雾（盐酸小液滴）； 浓硫酸为无色黏稠的油状液体，无气味，有很强的吸水性（可作干燥剂）。【另浓硫酸有“脱水性”，能使纸张、蔗糖发生“炭化”】 将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间物质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小浓硫酸配制稀硫酸的方法：将浓硫酸用玻

4、璃棒缓缓引流到水中，边引流边搅拌（玻璃棒作用：散热）。（或将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，不断搅拌）7.化学工业上常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸、烧碱、纯碱。常见的酸：胃酸（主要是盐酸）、汽水（含碳酸）、蓄电池（含硫酸）、酸雨（含硫酸和硝酸）、食醋（含醋酸）8.为什么酸溶液具有相似的化学性质？有哪些相似的化学性质？有什么用途？答：因为酸在水中产生的阳离子全部都是氢离子（H+）。（1）酸溶液能使紫色石蕊试液变红。（2）酸溶液能与活泼金属反应。（置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2（实验室制取氢气的方法）注：金属与酸发生置换反

5、应时要注意：金属应该排在氢之前【金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）铜、汞、银、铂、金】；酸不能是浓硫酸或硝酸；铁与酸反应生成亚铁盐。（3）酸能与部分金属氧化物反应。（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O（用酸除铁锈）现象：铁锈消失、溶液变成黄色（一段时间后铁钉表面冒气泡）（4）酸能与碱反应。（复分解反应）H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O (改良酸性土壤)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）（5）酸能与某些盐（碳酸盐）反应。（复分

6、解反应）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (实验室制取二氧化碳；除水垢；用稀盐酸清洗石灰水试剂瓶内壁的白色物质)9.为什么碱溶液具有相似的化学性质？有哪些相似的化学性质？有什么用途？答：因为碱在水中产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）。（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。（不溶性碱不能使酸碱指示剂变色）（2）可溶性碱能与部分非金属氧化物反应。（不属于任何反应基本类型）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （检验二氧化碳）2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O （吸收二氧化碳）Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3

7、+ H2O （工业用石灰浆吸收废气中的二氧化硫）2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O （实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）（3）碱能与酸反应。（复分解反应）2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O （用氨水中和废水中的酸液）（4）可溶性碱能与某些盐反应。（复分解反应）Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2+ CaSO4 （熟石灰与硫酸铜制取波尔多液）2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4（制备蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（制备红褐色色沉淀）Ca(OH)2 + Na2CO3= Ca

8、CO3+2NaOH (纯碱制烧碱、纯碱苛化，除去变质的氢氧化钠中的杂质碳酸钠)10.盐的化学性质：（1）盐溶液的酸碱性：盐溶液有的显酸性（如CuSO4溶液），有的显中性（如NaCl溶液），有的显碱性（如Na2CO3溶液）（2）有的盐能与酸反应。（复分解反应）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2（检验氢氧化钠是否变质）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2（治疗胃酸过多）（3）有的盐能与碱反应。（复分解反应）(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH32NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

9、+ 2NH3（铵盐检验；铵态氮肥检验）（4）某些盐与盐也能反应。（复分解反应）CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 （除去变质的氢氧化钠中的杂质碳酸钠，再加入酚酞检验是否还有氢氧化钠，若酚酞变红则是部分变质，若酚酞没变红则是完全变质）（5）某些盐与金属能反应。（置换反应）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （湿法炼铜原理；曾青得铁则化为铜；铁桶不能装波尔多液）Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色注：金属与盐发生置换反应时要注意：只有排在前面的金属才能

10、把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；K、Ca、Na太活泼，不考虑；盐必须是可溶性的。如何用简单实验验证铝、铁、铜三种金属的活泼性顺序？方法一：所需药品：Al、Fe、Cu、稀盐酸将Al、Fe、Cu分别放入稀盐酸中， Cu不能与稀盐酸反应，说明铜最不活泼，Al、Fe都能与稀盐酸反应，且Al反应放出气泡速度比Fe快，说明铝比铁活泼；方法二：所需药品：Al、FeSO4溶液、Cu（两金夹一盐）将Al和Cu分别放入FeSO4溶液中，Al能与FeSO4溶液反应，说明铝比铁活泼；Cu不能与FeSO4溶液反应，说明铁比铜活泼。方法三：所需药品：AlCl3溶液、Fe、CuCl2溶液（两盐夹一金）将Fe分别放入A

11、lCl3溶液和CuCl2溶液中，Fe不能与AlCl3溶液反应，说明铝比铁活泼；Fe能与CuCl2溶液反应，说明铁比铜活泼。（6）某些盐受热易分解NH4HCO3= NH3+ H2O +CO22NaHCO3= Na2CO3+ H2O +CO211. 氢氧化钠固体为什么要密封保存？如何检验氢氧化钠已经变质？如何除去其中杂质？答：因为NaOH会吸收空气中水分而潮解（物理变化），吸收CO2而变质（化学变化）。取少量样品，滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明已经变质。【或取少量样品，滴加氢氧化钙溶液（或氯化钙溶液），产生沉淀，说明已变质】在样品中加入适量Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤，取滤液，蒸发得

12、固体为NaOH固体。12. 如何区分NaOH和Ca(OH)2两种无色溶液？答：分别取样，通入CO2，产生浑浊的是Ca(OH)2溶液，没有浑浊的是NaOH溶液。（CO2和Ca(OH)2溶液反应溶液的质量减轻，CO2和NaOH溶液反应溶液的质量增加）分别取样，加入碳酸钠溶液，产生沉淀的是Ca(OH)2溶液，没有沉淀的是NaOH溶液。13. 石灰石（碳酸钙）CO2高温 CaCO3CaO+ CO2 CaO+ H2O=Ca(OH)2 （放热）H2O 石灰水 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O 生石灰 熟石灰 煅烧石灰石时，如何检验石灰石是否完全分解？答：取样，加入稀盐酸，若冒气泡，则未完全分

13、解。未完全分解该怎么办？（即如何除去CaO中的CaCO3）答：继续高温煅烧 CaO性质：疏松而且具有强烈的吸水性，极易与水反应，放出大量的热。用途：作建筑材料、干燥剂（不能食用，不能干燥CO2、SO2、HCl）用化学方程式表示下列变化：（1）工业上如何用石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱？CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH（2）石灰浆刷墙变干后为何变得坚硬？因为石灰浆和CO2反应生成坚硬的CaCO3 ，化学反应方程式Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O如何检验氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙？答

14、：（1）CaO：取样加入水中，用温度计测量温度，若温度升高则仍存在少量CaO（2）Ca(OH)2 ：取样加水，向上层清液中加入酚酞试液（或通入CO2），若酚酞变红（或澄清液体变浑浊），则存在Ca(OH)2（3）CaCO3：取样加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则存在CaCO314. 举例说明中和反应在生产生活中的应用。如：石灰水、氨水中和含有硫酸的废水以防污染；服用含有氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多；施用熟石灰改良酸性土壤；虫蚁叮咬后涂碱性物质(肥皂水或氨水)等。15. 植物需要的营养元素主要是：氮、磷、钾。化肥是怎样分类的？氮肥： NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、CO(

15、NH2)2等 磷肥：Ca(H2PO4)2、CaHPO4等 钾肥：KCl、K2CO3（草木灰主要成分）、K2SO4等 复合肥：KNO3、KH2PO4等铵态氮肥不能和熟石灰、草木灰（K2CO3）混放，否则会降低肥效。16.物质在空气中露置的质量变化及是否变质总结露置的物质质量变化质量变化原因是否发生化学变化浓硫酸增加具有吸水性，吸收空气中的水分否浓盐酸减少具有挥发性否固体氢氧化钠增加易吸收空气中的水分（潮解），且能与空气中的二氧化碳反应（变质）是熟石灰（固体）增加与空气中的二氧化碳反应（变质）是氢氧化钠溶液增加与空气中的二氧化碳反应（变质）是氢氧化钙溶液减轻与空气中的二氧化碳反应（变质）是生石灰增

16、加与空气中的水分反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙又和空气中的二氧化碳反应是浓氨水减少具有挥发性否铁增加与空气中的氧气、水反应而生锈是17. 溶解或反应放热或吸热现象总结物质A物质B溶解或反应吸热或放热情况碱酸中和反应放热金属酸反应放热氧化钙水反应放热氢氧化钠水溶解放热浓硫酸水溶解放热硝酸铵水溶解吸热18. 物质俗名、化学式：俗名（或主要成分或简称）化学名称化学式盐酸氢氯酸HCl生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石灰石灰浆、石灰乳、澄清石灰水氢氧化钙Ca(OH)2石灰石、大理石、蛋壳、水垢、珍珠碳酸钙CaCO3纯碱、食碱、口碱、碱面、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3火碱、烧碱、苛性钠氢

17、氧化钠NaOH水银汞Hg干冰二氧化碳（固体）CO2碳铵碳酸氢铵NH4HCO3硫铵硫酸铵（NH4）2SO4食盐氯化钠NaCl胆矾、蓝矾五水合硫酸铜CuSO4·5H2O硫磺硫S19.常见酸碱的用途：物质性质用途稀盐酸、稀硫酸见第2页均可除铁锈；制氢气；但稀硫酸不能用于实验室制二氧化碳、除水垢，只能用稀盐酸。浓硫酸吸水性、脱水性、强腐蚀性干燥剂氢氧化钠白色固体，易潮解，易溶于水，溶于水放热固体可做干燥剂溶液可吸收CO2、SO2、HCl气体氢氧化钙白色固体，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低建筑材料、改良酸性土壤制波尔多液、纯碱制烧碱溶液检验CO2、工业上石灰浆吸收SO2氨水易挥发肥料、

18、中和废水中的酸、消肿止痛20、常见干燥剂干燥剂类型举例使用注意事项酸性浓硫酸不能干燥碱性气体，如：NH3碱性氢氧化钠固体、氧化钙、碱石灰（氢氧化钠固体、氧化钙固体的混合物）不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2、HCl、H2S中性无水CaCl2、无水CuSO4干燥所有气体（补：中性气体N2、H2、O2、CO）21. 常见盐：物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）腌制食品（3）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱、食碱、口碱、碱面、苏打白色粉末状固体，易溶于水（水溶液呈碱性）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业（发面）等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水（水溶液呈碱性）制糕点所用的发酵粉（发面）医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3含碳酸钙的物质：石灰石、大理石、汉白玉、钟乳石、珍珠、贝壳、水垢、鸡蛋壳、某些牙膏摩擦剂白色固体，不溶于水建筑材料、生产玻璃、水泥、炼钢、工业生产生石灰、CO2（高温煅烧石灰石CaCO3CaO+ CO2）实验室制二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）碳酸氢铵NH4HCO3碳铵（铵态氮肥）白色固体，易溶于水，受热