[解析版]2014届高三化学考点精测十一：从物质结构角度对元素的推断及应用

1、 世纪金榜 圆您梦想 【课后反馈】夯实基础：1（潍坊市四县一校11月联考）（l2分)A、B、C、D、E五种短周期元索，它们的原子序数 依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数娃其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题:（1）C和E两元索相比较，非金属性较强的是 (填“元素名称”)，可以验证该结论的是 (填“序号”)。 A比较这两种元索的气态氢化物的沸点 B比较这两种元索的单质在常温下的状态 C比较这两种元索的气态氢化物

2、的稳定性 D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。（3）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为 。（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（6）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。2（2013皖北协作

3、区联考）(16分）A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。（1）A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 元素名称)，其基态原子核外电子排布式是 ，（2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (写化学式)。D的氢化物沸点比A的氢化物沸点 (填“高”或“低”)。（3）化合物CA2的晶体类型是 ，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是 （4）298K101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，反应的热化学方程式是 。3（天津新华中学2013届第一次月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化

4、学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序是 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填序号）。 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMnO4（5）写出的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。4（2013合肥二模）(15分)A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为

5、3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。 据此回答下列问题：（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式 ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示) （2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式 （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为 ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) （4）0.3molG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反

6、应(设还原产物只有BO)。（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 。5（武威六中2013届高三二诊）（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。（1）D的原子结构示意图为 ；（2）元素E在元素周期表中位于第 族；（3）C、D、E离

7、子半径的大小关系为 （用离子符号表示）；（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化10合物甲，化合物甲中所含化学键为 试写出甲与水反应的离子方程式 ；（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x y（填写“”、“”或“=” ）在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。能力拓展：6（山东省寿光市2013届10月检测）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、

8、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数：X单质在空气中燃烧产生气体R；Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）X2-的结构示意图为 。（2）元素W在元素周期表中的位置是 。（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式： 。（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为： 。7（河北冀州中学2013高三上期中）（18分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 FeAsI元素周期表是人们研究物质性质的重要工具Y由三种元素组

9、成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为 _。 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。（5） 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，（6） 表示X呈碱性的离子方程式为 。（7） 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀， B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。（3）和形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之

10、一是大气中的主要成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kj,写出热化学方式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用和组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5） 元素的单质在一定条件下，能与的单质化合生成一种化合物，熔点为800。该化合物能与水反应放氢气，若将1mol 该化合物和1 mol 形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。8（安徽第一卷2013第二次联考）(13分)X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX元

11、素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，用于制造黑火药ZZ的基态原子核外有3个能级上有电子，且有3个单电子WW元素形成的双原子分子，常温下为黄绿色气体，一种常见工业原料（1）W元素位于元素周期表中第 周期 族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。（2）XY2分子中含有的键和键个数比为 ，在相同条件下XY2与XO2相比，熔点较高的是 (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因： 。（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和过量氢化物ZH3在无水条件下反应生成Y4Z4、单质Y8和一种可以作为化肥的物质

12、，请写出相应化学方程式： 。（4）已知：lmolY(s)转化为气态Y(g) 吸收能量280 kJ； 2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g) H=-566.0KJ/mol； Y(s)+O2(g)=YO2(g) H=-299.0KJ/mol； 一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式： 。9（2013安徽“江南十校”3月联考）(15 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质 既有键乂有键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是

13、该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， W的一种核素的质量数是56，中子数是30。(1) Y位于元素周期表第_周期第_族，W2+的核外电子排布式是_。(2) X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_ (填化学式)，Z的氢化物属于 晶体，Z2O2的化学键类型是_ (填编号）A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D金属键(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_.(4)在250C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的

14、热化学方程式是_。10（2013“东北三校”一模）（11分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的 转化关系（1）若条件为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D + O2 A + H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2）若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的魅混合的离子方程式：_。（3）若条件

15、为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_；已知常温下A与B反应生成1mol C的焓变为 -57.07 kJ/mol，1mol C与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为 -46 kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：_。自我提升：11（南安一中2013上学期期末考）（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种

16、元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式 ；两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB键吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB键放出942 kJ热量。写出B4转化为B2的热化学方程式： ；由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是： 。（以上均用化学式表示）（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳

17、定结构。写出X的电子式： ；X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是_。12（天津一中2013高三第一次月考）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR（1）M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生

18、反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和L的最高价含氧酸的化学式为_向含4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值。 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成 两 种气态氧化物，298K时放出热量21

19、5kJ。 JR2的燃烧热的热化学方程式为_。13（天津新华中学2013届第一次月考）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： （1）X、Z两种元素的元素符号：X 、Z 。 （2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，它的共价键属于 （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为： 。X与W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填“氧化剂”或“还原剂”） （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程： 。（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为 。14（2013湖北宜宾一诊）(16分)常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：元素相关信息AA原子的核外电子总数等于其基态电子层数BB原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍CC的基态原子L电子层中有3个未成对电子DD的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn请