化学键理论与分子几何构型例题

1、四、化学键理论与分子几何构型1. NO的生物活性已引起科学家高度重视，它与 Q反应，生成A。在生理pH条件下，A 的t 1/2= 12秒。(1)写出A的可能的Lewis结构式，标出形式电荷。判断它们的稳定性。(2) A与水中的CO迅速一对一地结合，试写出此物种可能的路易斯结构式，表示出 形式电荷，判断其稳定性。(3)含Cu+的酶可把NO一转化为NQ写出此反应方程式。(4)在固定器皿中，把NOE缩到100atm，发现气体压强迅速降至略小于原压强的2/3,写出反应方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3。2 .试画出N+离子的Lewis所有可能结构式，标出形式电荷，讨论各自稳定性，写出

2、各 氮原子之间的键级。你认为N5+的性质如何？它应在什么溶剂中制得。3 .在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl+、OF+、NO、PS+、SCl+。请你预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。4 .硼与氮形成类似苯的化合物，俗称无机苯。它是无色液体，具有芳香性。(1)写出其分子式，画出其结构式并标出形式电荷。(2)写出无机苯与HCl发生加成反应的方程式(3)无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解反应，试判断各种取代物的水解方程式，并以此判断取代物可能的结构式。(4)硼氮化合物可形成二元固体聚合物，指出这种聚合物的可能结构，并说明是否具有导电性。(5)画出Cs2(B5O9)Cl -

3、 2H2O中聚硼阴离子单元的结构示意图，指明阴离子单元的电荷与硼的哪种结构式有关。5 .用VSEPRI论判断下列物种的中心原子采取何种杂化类型，指出可能的几何构型。 IF 3 (2)ClO 3 AsCl3(CF3)2 (4)SnCl 2 (5)TeCl 4 (6)GaF 636 .试从结构及化学键角度回答下列问题：一氧化碳、二氧化碳、甲醛、甲酸等分子 (1)画出各分子的立体构型，并标明各原子间成键情况(口兀、口 m )(2)估计分子中碳一氧键的键长变化规律7 .近期报导了用二聚三甲基铝 Al(CH 3) 3 2 (A)和2,6 一二异丙基苯胺(B)为原料，通 过两步反应，得到一种环铝氮烷的衍生

4、物(D):第一步：A + 2B=C + 2CH 4170 c第二步：DC 5口D+ DCH 4(口中填入适当系数)请回答下列问题：(1)分别写出两步反应配平的化学方程式(A、B、C、D要用结构简式表示(2)写出D的结构式(3)设在第一步反应中，A与过量B完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应后的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下：C （碳）：73.71% , N （氮）：6.34%试求混合物中 B和C的质量分数（%）（已知相对原子量：Al: 26.98、C: 12.01、N: 14.01、H: 1.01 ）8 .四氨合铜（II）离子在微酸性条件下，与二氧化硫反应生成一种沉淀物（A）,该沉

5、淀物中Cu:N:S （原子个数比）=1:1:1 ,结构分析证实：存在一种正四面体和一种三角锥型 的分子或离子，呈逆磁性。该沉淀物与硫酸混合，受热分解成纳米粒子日溶液C和气体D。（1） 试推断出沉淀物（A）的化学式（2） 写出生成（A）的离子方程式（3） 写出A与硫酸反应的方程式（4） 按（3）的操作，B的最大理论产率为多少？（5） 若在密闭容器中完成（3）操作，B的最大理论产率为多少？9 .最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗 震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。该炸药的化学式 为QMO6,同种元素的原子在分子中是毫无区别的。（1）

6、试画出它的结构式。（2）试写出它的爆炸反应方程式。（3）它具有强烈爆炸性的原因是什么？（注：只需给出要点即可）10 . 1964年Eaton合成了一种新奇的烷，叫立方烷，化学式C8Hs （A）。20年后，在Eaton研究小组工作的博士后XIONGYUSHEN宙音熊余生）合成了这种烷的四硝基衍生物（B）,它是一种烈性炸药。最近，有人计划将B的硝基用19种氨基酸取代，得到立方烷的四酰胺基衍生物（C）,认为极有可能从中筛选出最好的抗癌、抗病毒，甚至 抗爱滋病的药物来。回答如下问题：（1）四硝基立方烷理论上可以有多种异构体，往往只一种是最稳定的，它就是（B）,请画出它的结构式。（2）写出四硝基立方烷（

7、B）爆炸反应方程式。（3） C中每个酰胺基是一个氨基酸基团。请估算，B中的硝基被19种氨基酸取代，理论上总共可以合成多少种氨基酸组成不同的四酰胺基立方烷（C） ?（4） C中有多少对对映异构体？11 .钺的名称源自拉丁文，愿意“气味”，这是由于钺的粉末会被空气氧化为有恶臭的 OsO (代号A,熔点40C、沸点130C)。A溶于强碱转化为深红色 OsQ(OH)22离 子(代号B)。向含B的水溶液通入氨，生成C,溶液的颜色转为淡黄色。 C十分稳定， 是A的等电子体，其中钺的氧化态仍为+8。红外谱图可以检出分子中某些化学键的振动吸收。红外谱图显示C有一个四氧化钺所没有的振动吸收。C的含钾化合物是黄色

8、的晶体，与高镒酸钾类质同晶。(1)给出C的化学式。(2)给出A、B C最可能的立体结构。12 . PC15是一种白色固体，加热到 160C,不经过液态阶段就变成蒸汽，测得180c下的蒸气密度(折合成标准状况)为 9.3g ? dm 3,极性为零，PCl键长为204Pm和 211Pm两种。继续加热到250c时，测得压力为计算值两倍。加压下PC%于148c液化， 形成一种能导电的熔体，测得P-Cl键长为198Pm和206Pm两种(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)。回答如下问题：(1)180 C下、PCl5蒸气中，存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(2) 250 C下、PCl

9、5蒸气中，存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(3) PCl 5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。(4) PBr 5气态分子结构与 PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定，其中只存在一 种P-Br键长。PBr5熔体为什么导电？用最简洁的方式作出解释。13 .用价层电子对互斥理论预言下列分子或离子的尽可能准确的几何形状。(1) PCl 3(2) PCl 5(3) SF 2(4) SF(5) SF 6(6) ClF 3(7) IF 4(8) ICl14 .用价层电子对互斥理论解释：(1)氮、磷、神、睇的氢化物的键角为什么从上到下变小？(2)为什么NH的键角是107°

10、 , NR的键角是102.5° ,而 PH3的键角是93.6 ° , PF3的键角是96. 3° ?15 .用记号 口：写出丁二烯、苯、丙烯基，NO、NO，SO、CO中的离域 兀键。16 .画出重氮甲烷 CHH的共振结构。如果重氮甲烷进行热分解，其产物是什么？17 .回出S4N3 (S,S N S N S Nm兀环)的可能的共振结构，并标出形式电荷。在 +七元环中，你预期哪些 S-N键是最短的？18 .(1)根据价层电子对互斥理论预测SCl3+和ICl 4一的几何构型，给出每种情况下中心原子的氧化态和杂化类型。(2)给出Cl-S-Cl键角的合理的数值范围。(3)试

11、比较S-Cl和I Cl键中，哪一个键长？为什么？.下载可编辑(4) SC13+和PC13是等电子体，结构也相同，比较SCl和P Cl的键长大小，说明理由。19. (1)填满下表，要使NO Nk。N。、NHOH和NO等分子与表中最后一栏所对应的N- O键长相匹配。物 种N- O键级ni-OBK(?)1.0621.1541.1881.2561.42(2)N2Q和NOT都是平面型的，画出这两种型体的价键结构，并根据第(2)部分的结构，估算Nl-O的键长。 、一,2一， 、(3) 定性说明在 N2Q、N2O3和N2H4中N N键的键长大小次序。20 .试从分子轨道理论写出双原子分子OF OF和OF+的

12、电子构型，求出它们的键级，并解释它们的键长、键能和磁性的变化规律。21 .制备含Q、Q*甚至Q+的化合物是可能的。通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:(1)明确指出上述反应中哪些相当于氧分子的氧化？哪些相当于还原？(2)对上述每一种离子给出含该离子的一种化合物的化学式。 已知上述四种型体 O- O原子间距为112、121、132和大约149pm,有三种型体 的键能约200、490和625kJ mol 1,另一种因数值不定未给出，试把这些数值 填在下表合适的位置。(4)确定每一型体的键级，把结果填入表中：型体原子间距离键能键级QQ+QQ(5)指出按你设想有没有可能制备含F2离子的化合物。

13、理由是什么?22 .选取下表中的最佳 物质的字母代号（AH）填入相应标题（）后的括号中（单选，每种物质只能用一次），并按要求填空。ABCDEFGHNO+NON2O3N2HNH3N2O4H2N2QNHOH（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。（）存在两种异构，其中一种异构体的结构为:（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是 。（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做 剂。（）是顺磁性分子。（）水溶液会分解生成 MO,反应式为 。23 .非水溶剂化学是无机化学的重要领域。现有无水叠氮酸钾

14、与液态NbQ反应，在低温下进行真空升华，得到淡黄色的二元化合物固体（A）。其中N的质量分数为77.78%。（1） 试写出（A）的化学式，该化合物应命名是什么？（2） 试写出（A）的化学方程式。这属于非水体系中的什么反应？（3） 试画出（A）的所有共振结构式并标出形式电荷。（4） 用Pauling的杂化轨道理论，指出化合物A中每个原子的杂化类型和原子之间的化学键型。（5） （A）不稳定，易分解，试写出（A）分解的反应方程式。（6） （A） 也可以由无水 NaN与NOCl反应制得，试写出生成（A）的反应方程式。24 .鼠氨化钙（CaCN2）是一种多用途的有效肥料。它可以用CaCO生产。CaCO分解

15、产生白色固体”和无色气体Xb,后者不支持燃烧。用碳还原 X 生成灰色固体Xc和气体X）, Xc和X能进一步反应。Xc与氮气反应，最终生成 CaCM（1） 如何合成合成氟氨化钙？完成下列反应式。G）CaCO3 -T* Xa + Xb2 Xc + N2> CaCN2 + C3 Xa + 3C a Xc + Xd（2） CaCN 2水解产生什么气体？写出水解反应方程式。（3） 在固体化学中，CN2离子呈现异构化。CN2离子的酸有两种是已知的（至少在气态）。画出这两种异构化的酸的共振结构式并标明每个原子的形式电荷。（4） 指出这两种异构化的酸中哪一种稳定？25. PHE+可以画出多种共振结构式(

16、1)试画出PHF3+离子所有可能的Lewis结构式(包括共振结构式)，标出形式电荷。(2)估算PHE+中P F键的键级。(3)用近代价键理论说明 PHE+的成键情况。四、化学键理论与分子几何构型(Ui。(I)(III)的稳定性大于(n )。(2)CO,=N一O一。一.O'OO=N 。一 金(I)C.JO N=C-C：y 。一C.CCNuCCm c(II)(iii)(IV)c Jn =。c c.下载可编辑第(III)式最稳定。(3) Cu + + NC2 + 2H+ = Cu2+ +NC + H 2C(4)若压强降到原来的 2/3 ,则说明3 mol NO变成2mol气态物质:3NO =

17、 NO2+NK),又由于 2NCN2C4,所以最后的气体总压还要略小于原压的2/3。2. N 三N j占N N.(I)aNL=n：Jn-： N n-(II)N： = N = n N n。(III)(V)N = N，：_nNN".(IV)(II) 、(V)不稳定，舍去，(I)比(III) 、(IV)稳定。Na) Nib)的键级为5/23,Nb) N(c)的键级为1 3/2,N(b)N(c) N(e)Nc) Nd)的键级为1 3/2 , Nd) Ne)的键级为5/23。N5+有极强的氧化性。应在液态HF中制备N5+o3. ArCI+ OF + NCPS +SCI键级：1ArCl+键级最小

18、，最不稳定；虽然NO与PS+的键级都是3,但N。是2p2P轨道重叠的支键，而PS+是3p3P轨道重叠的 汽键。前者重叠程度大，Ek大，所以N。比PS稳定，即N。离子最稳定。4.(1)(2)B3N3H6 + 3HClHH(3)无机苯的三甲基取代物有:-7B , CH33H(IV)(V)(VI)实际上只有四种类型，因为 II、IV; IV、VI属于同类型中的几何异构体。这四种类型为 £鼻)3区2鹏、HbB3N3(CH3)3> (CH02HBNbH(CH)2、H2(CH3)B3N3(CH3) 2hl各基团与H2O的反应：BCH* B(OH)2CHBH* B(OH)3NH NHNCH3

19、> NHCH . (CH3) 3B3MH + 6H 2。= 3CHB(OH)2 + 3NH 3HbB3N(CH) 3 + 9H 2。= 3HbBO + 3NH 2(CH3) + 3H 2(CH3) 2HBN3H(CH3) + 7H 2。=HBO + 2CH 3B(OH)2 + 2NH 3 + CH 3NH + H 2(CH3)H2B3N(CH) 2H + 8H 2。=NH + 2H 3BO + CH3B(OH)+ 2NH2CH+ 2H2由于这四种类型水解后的产物及其量均有差别，因此根据这些差别可以判断为何种 三甲基取代物。(4)因为硼氮二元固体聚合物 (BN)m与G ( m = n/2)

20、是等电子体，G可以有金刚石型和石 墨型，所以(BN)x也具有金刚石型或石墨型。在金刚石型中，B、N采取sp3杂化，无自由电子存在，所以不导电，在石墨型中，虽然 B、N都采取sp2杂化，形成层状结 构，但未参与杂化的 N原子2P轨道上孤电子对占有 B原子未参与杂化的 2P轨道，成 为定域式键，所以也不导电。B5O93 - 2H2。B5G(OH)43从阴离子单元的结构式中可以看到阴离子单元的电荷与硼采取sp3杂化的原子个数相等。5.物种IF3CIO3AsCl3（CF3）2SnCl2TeCl；Ga£杂化类型sp3d3spsp3d2spsp3dsp3d2可能几何构型三角双锥三角锥型三角双锥型

21、V型变形四向体正八面体6.CQ,理I15Lj；Q：三 C二三 Q,n；IJCO'CO 二一个er键， 一个汽键， 一个支配键HCHO两个b键，两个n；三个b键，一个支键CHCOOH(*实际上CHCOO中有力:CH3-CO-1/2,而。一 1/2OH 一一 3CH3-C : OH±的氧原子米取 sp杂化,O7个(T键，一个n；。应为定域式键。7.(1)ch3、H3Al、Al / CH3 +CH3CCH3R(D)H3(2) 见上题中(D)。设日C混合物中B中碳的质量分数8(NO2)8 = 4N2 + 8CO2B的质量分数为x, C的质量分数为y,=(12C)/(C 12NH9)

22、= 144.12/177.32 = 0.81277氮的质量分数 =N/(C 12NH9) = 14.01/177.32 = 0.079010C中碳原子的质量分数=(14C)/(C 14ANH24)=14X 12.01/(14 X 12.01+26.98+14.01+1.01 X 24) = 0.72049氮原子的质量分数 =N/(C 14AlNH24)=14.01/233.37= 0.0600330.81277 x + 0.72049 y = 0.7371 I0.079010 x + 0.060033 y = 6.34/100 解得 x = 0.1757 = 17.57% y = 0.8248

23、 = 82.48%8. (1) 正四面体结构有：NH+、SO2, 三角锥型有：NH、SO2,所以A可能为Cu(NH4)SO3或Cu(NH)SO4,但A是反磁性的，Cu2+是顺磁性，而 Cu+是反磁性，故 A为Cu(NH)SO3。(2) Cu(NH 3) 42+ + 3SO2 + 4H 2O = 2Cu(NH4)SO3 + SO42 + 6NH4+(3) 2Cu(NH 4)SO3 + 2 H 2SO = CuSQ + Cu + 2SO 2 + (NH 4) 2SO + 2H2O50 %(5) 100 % 因为Cu2 CU Cu Cu ,如此循环，相当于 100%。NO2MXY2: C2= 19

24、X 18/2 = 171MXYZ:C；9C2= 19X18X 17/2 = 2907MXYZW C=92 X 19X 18X 17X 16/(4 X3X2X 1)= 7752 C 的种类有：19+342+171+2907+7752 = 11191(4) C 中MXYZ怖对映体，所以又映体数目= 3876。O一儿11.(1) OsO 3NO肩S f(A)正四面体O(B) ( cis )八面体OI, OsO 1. N*O(trans )八面体 (C)四面体12.(1) 9.3 g dm 3 x 22.4 dm 3/mol = 208.32 g/mol208.32/(36 + 35.45 X 5)

25、= 1所以PCl5蒸汽中分子为PCl5。(2)加热到250°C,测得压力为计算值两倍，这说明PCl5(g) (1mol) 成为 2mol 气体,即PCl5(g)= PCl 3(g) + Cl 2(g) PCl 5(l) = PCl4+(l) + PCl 6 (l)Cl三角双锥ClCl Cl Cl三角锥(4) PBr5(l) '- PBr4+(l) + Br (l) 由于 rBr > ra ,所以 PBr6 不稳定,6个Br离子之间的排斥力大，即 PBr6不能存在，也可以看成 PBr6分解成PBr5+Br ,所以PB®l)与PCh(l)的离解方式不同。物种PCl

26、3PCl5SF2SF4SF6ClF3IF 4_ +ICl 2几何形状三角锥型三角双锥V型变形四向体正八面体T型平囿四方V型13.14. (1) 因为从N Sb的电负性变小，成键电子对离中心原子越来越远，成键电子对之间的排斥力越来越小，所以从NH SbH3键角变小。(2) NH3与NE相比，F的电负性大于 H,所以NR中的成键电子对离 F原子近，Nl- F 键之间的排斥力小于 Nl- H之间的排斥力，故 NH的键角为107°,而NF3的键角为 102.5°。对于PH3和PF3而言，P原子有3d空轨道，F原子上的孤电子对占有 P原 子的3d空轨道，增加了 P原子上的电子密度，导

27、致P- F键之间的排斥力大于P-H键之间的排斥力，故 PH3的键角为93.6°, PF3的键角为96.3°。15. 丁二烯：n4苯：n6NO：n6SO： n416. H c_N_N ,_叫 H c N n HHno：工(也有称 n3CO: 2个 n4CHN CH 2 + N 217.(I)(舍去)(III)(舍去)(VI)(n)(舍去)(vn)(W)(舍去)(IX)(XI)最稳定的结构式为(皿)，因为O 、等 相距较远。(vn)中双键表不' S N键最短。18.(1) SCl 3+属于ABE型，S原子应sp3杂化，为+4氧化态。ICl4属于ABE型，I原子应sp3d

28、2杂化，为+3氧化态。(2) /ClSCl 应小于 109°28?。(3)比较S- Cl和I Cl键，应该I Cl键长，因为中心 S原子的氧化态高于中心I原子的氧化态，所以 S对Cl的吸引力大于I对Cl的吸引力。另外，S- Cl之间 的3p-3p轨道重叠，而I Cl之间是5p3P轨道重叠，二前者重叠程度大，故 S- Cl键的键长较I Cl键的键长短。(4) S- Cl的键长短于P Cl的键长，虽然SCl3+与PCl3是等电子体，几何构型都是三 角锥型，但S原子的核电荷大于 巳且S处于+4氧化态，而P处于+3氧化态，故 S-Cl键要比P- Cl键短。19. (1)物种Nl- O键级Nl

29、- O峥(?)nO31.062NO5/21.154N2O3/21.188NO4/31.256nhoA11.42说明NO与N2是等电子体，NO+的键级为3NO比N2多一个电子，NO的键级为5/2NO有两种共振结构式：N三N_n=N=O.N- O键级为(1+2)/2 = 3/2(2)NO一有三种共振结构式:N- O键级=(1 + 1+2)/3= 4/3NHOH+的Lewis结构式为:.N- O键级=1O.OFN-N-00 n = n、0O N,-O-'O-& H NHHx ' O-HN- O 键级=(1+2)/2 =3/2.N2Q中 N-O键长=1.188 ?2由于M N都

30、米取sp杂化，存在离域85, N- O键级=1 4/3ON -O. OTt之间,一下载可编辑即N O键长在1.421.256 ?之间。HH由于HNi. H(I)0 # .(<NN 00 (II) 00 N=N： 0(III) O(II)（出）中存在离域 式键，N N有双键性质，键长最短,而在 （I）、中，虽然N- N都是单键，但（II）中两个N原子形式电荷是同号,发生相互排斥，其键长长于（I），故N N键长的顺序为：（出）< （I） <(II)20. OF : (1OF : (1OF +: (1(r)2(2(r)2(3(r)2(4(r)2(5(r)2(1 式)4(2 支)(r

31、)2(2(r)2(3(r)2(4(r)2(5(r)2(1 式)4(2 支)“2(2 “2(3 ”2(4 ”2(5 ”2(1)4(2 支)2OF的键级为3/2, OF的键级为1,。户的键级为2键长:O户 < OF < OF键能：oF>of> ofOF +OF是顺磁性的，OF是反磁性的。21. (1) O(2) O2+PtF 6Na2O2K0 22+相当于氧分子的氧化，Of、Q2相当于氧分子的还原。(3) (4)型体原子间距离键能键级02121490一个（T键，两个三电子式键02+112625一个（T键，一个式键，一个三电子式键Q132一一个（T键，一个三电子式键Q2149200一个（T键（5）不可能制备得F22，因为62一的键级等于零，所以F22不可能存在。22.D.E.Co=n_o_N O =.H还原剂 .B2.A.F C2Q.G H 2N2Q = N2O+ H2O23.(1) N 4O叠氮酸亚硝酰(2) NaN 3 + N2O4 = NaNO3 + (NO) +(N3 )属于 Lewis 酸碱双取代反应(3) N=N-N N ： O - »NN N N'oN