化学反应热的计算

1、第三节化学反响热的计算第1课时化学反响热的计算 目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反响热的简单计算。一、盖斯定律1含义(1)不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。(2)化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。例如，H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。2意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反响热。例如：C(s)O2(g)=CO(g)上述反响在O2供给充分时，可燃烧生成CO2；O2供给不充分时，虽可生成CO，但同时还局部生成CO2。因此该反响的H不易测定，但是下述两个反响的H却可以直接测得：(1)C

2、(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反响的H。分析上述两个反响的关系，即知：HH1H2。那么C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1。二、反响热的计算1根据热化学方程式进行物质和反响热之间的求算例1由氢气和氧气反响生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，那么反响：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H为()A483.6 kJmol1 B241.8 kJmol1C120.6 kJmol1 D241.8

3、 kJmol12利用燃烧热数据，求算燃烧反响中的其它物理量例2甲烷的燃烧热H890.3 kJmol11 kg CH4在25，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A5.56104 kJmol1 B5.56104 kJmol1C5.56104 kJ D5.56104 kJ3利用盖斯定律的计算例3以下热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5 kJmol1那么反响FeO(s)CO

4、(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1C43.68 kJmol1 D43.68 kJmol1参考答案：1.A 2.C 3.A知识点一盖斯定律及应用1运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)O2(g)=CO2(g)，可设置如下：H1H2H3其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如：求P4(白磷)=4P(红磷)的热化学方程式。：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H14P(s，红磷)5O2(g)=P4O10(s)H2即可用得出白磷转化为红磷的热化学方程式。答案P4(白磷)=

5、4P(红磷)HH1H22：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1假设使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为()A(Q1Q2Q3) Kj B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ答案D知识点二反响热的计算3葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJmol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ4：2H

6、2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，那么燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80% B50% C60% D20%练根底落实1：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1那么Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol1 B379.3 kJm

7、ol1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol1225、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反响B等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反响CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反响DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反响3能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、7

8、26.7 kJmol1。CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。那么CO与H2反响合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol14火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)的燃烧热为6 000 kJmol1，那么30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A1 500 kJ B3 000 KJ C6 000

9、 kJ D12 000 kJ练方法技巧用关系式求反响热5在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，那么此条件下反响C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1 B16Q kJmol1C8Q kJmol1 D16Q kJmol1练综合拓展6比拟以下各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2(3)煤作为燃料有两种途径：途径1直接燃烧C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4(2)(3)H1H2(H3H4)解析反响热的大小与反响物、生成物的状态有关，与反响物的多少有关。比拟H时，应包括符号，对