高考化学实验题解题要领

1、精选优质文档-倾情为你奉上高考化学实验题解题要领高考化学实验大题可分为两类，一类是与实验装置有关的问题，另一类是实验流程的问题。也可以按实验类型分为定性实验和定量实验。无论是定性实验还是定量实验，实验考察的点基本上是相通的。因此，需要关注下面几个问题：一、实验基本操作1气密性检查问题：你知道气密性检查应在何时进行吗？原理是什么？一般方法有几种？ 图1K图2图3K图4K图5ABC图6K有孔塑料板K图7图8图92固定操作很多复杂的化学实验，其实都是有一些固定的操作组合而成的，特别是一些定量实验中更是如此。（1）采取沉淀法进行定量实验时，生成沉淀后，一般都要经过_、_和_三步操作后，再经_、称量，而

2、AgCl沉淀等第三步应是_。而对于象Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等絮状沉淀第三步一般是_。要证明上述第二步已经完成的方法是_，要证明第三步已经完成一般则是进行_操作。而要证明将已沉淀完全的方法则是_。（2）“结晶”是化学上常用的分离方法，结晶又分为蒸发结晶、降温结晶（常称重结晶）和升温结晶。如：除去KNO3晶体中少量NaCl一般是用_的方法，具体操作是先将晶体溶解后，再_、_、_，再重复上述操作后即可得到较纯的KNO3晶体。若要用结晶的方法除去Ca(OH)2中的杂质，让Ca(OH)2结晶析出，则可以用_结晶的方法，具体操作是_、_。除去NaCl晶体中少量KNO3则可以用_方法

3、，具体操作是_、_。若要通过测碳酸钠晶体质量的方法来定量测定Na2CO3的含量，则需要将溶液中的Na2CO3经_、_、_、后_等步骤完成。3仪器的使用明确几个典型仪器的使用（1）“蒸发结晶”或“蒸发浓缩”时都需要用到的受热仪器是_，灼烧固体时需要用到的受热仪器是_，要注意的是它们都不是玻璃仪器。（2）玻璃棒是化学实验中常用的一种非常简单的玻璃仪器，用涂十分广泛。在过滤和溶液配制中转移液体时的作用常称为_，在溶解过程及部分物质反应时，也常用到玻璃棒，此处玻璃棒的作用常称为_，目的是_。（3）漏斗是化学实验中使用频率较高的玻璃仪器之一，漏斗主要分_、_、_，也还有一些特殊的漏斗等。其中过滤操作用到

4、的是_，分液漏斗主要作用有_、_，另外一种漏斗则主要用于*_和*_。（4） “万能瓶”，主要是指它的用途非常广。ababk1k2ab（5）长导管：冷却、冷凝、冷凝回流的不同（6）试纸4操作的先后如：先通气还是先加热的问题精制炉气4050SO2催化氧气SO3精制炉气约400热交换器催化剂图图V2O5SO2O2浓硫酸浓硫酸碱石灰ABCDE例：某校化学活动小组，利用下图装置及试剂（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸中接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知装置C中浓硫酸含溶质H2SO4为n mol，假定气体的每步吸收都能完全。请回答下列问题：（1）组装好仪器，检查完装置的气密性，装好

5、药品或试剂，并称量了装置D的质量后，应进行的操作是_（填字母），原因是_。a通SO2气体 b点燃酒精灯 c通O2 d同时通SO2和O2（2）该小组认为：实验结束，熄灭酒精灯，拆除装置前应继续_。二、实验装置或实验仪器明确实验装置选择的一般思路：发生装置净化装置干燥装置收集装置性质实验装置产物检验装置尾气处理装置，其中有时还需要考虑隔离装置。1要了解常见的各种装置及扩展装置如：恒压漏斗可以解什么问题？启普发生器及其拓展装置的适用范围等。例：二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110 140 与硫

6、反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2+Cl2 2SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。2明确气体的常规制法和拓展方法3知道常见气体中可能的杂质及除去方法4注意状态改变问题5尾气处理的方法及需要注意的问题6装置的不足之处及解决方案如：恒压漏斗、不同的加热方式、Y形管三、熟悉课本实验掌握物质性质清楚实验现象1课本上所有实验需要非常熟悉2中学课本上实验现象大约有90个3熟悉物质的性质四、解题注意审清题干

7、，明确目的是什么？是定性实验还是定量实验？练习：1工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应先用_（选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：S

8、O2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。ABCDEF品红溶液碱石灰碱石灰无水CuSO4 CuO加热酸性KMnO4溶液Y气体/N2（N2用于载送气体反应物和产物）M（3）装置B中试剂的作用是_。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_（选填序号）。 aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气

9、体Y中含有H2，预计实验现象应是_。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量。可，用分析天平称量D或E的差量。2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶

10、液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）。石灰乳参与反应的化学方程式为_。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_、_。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2、SO42的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2、SO42浓度变化产生明显差异的原因是_。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补

11、充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。_；_；_；_；低于100干燥。【答案】（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O控制适当的温度 缓慢通入混合气体Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04（2）边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7过滤，用少量水洗涤23次。检验SO42-是否被洗涤除去用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可)3下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。ba(1) A、B、C、E中应分别盛放 、

12、 、 、 ；(2) 制备CO的方程式为 ；(3) 加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验； (4) 实验时应先点燃煤气灯 （填a或b）(5) 磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ；(6) D中所放物质为CuClNH3溶液，它的作用是 。答案浓H2SO4HCOOH CO+H2OHCOOH 浓H2SO4 浓H2SO4 澄清石灰水（每空1分） （2分）气密性 （1分） 爆鸣（1分） a (1分) 后 （1分） 分离反应产生的铁,验证有铁生成 （2分） (6) 吸收尾气中的CO，保护环境 （2分）五定量实验定量实验三种常规方法即重量法、滴定法和气体法，定量

13、实验除了原理、装置要合理外，最主要的是误差控制和误差的分析。例1：某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m 克的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：-；乙同学：- 已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2+O2+2H2O；2Na2O22H2SO42Na2SO4O22H2O（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为v L(20，1大气压)，计算时他未将v L换算到标准状况，则甲同学得到的Na2CO4的质量

14、分数       。（填“偏高”或“偏低”）（2）乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果有可能会偏高，原因是 、 ；按他测得的数据计算出的实验结果也有可能会偏低，原因是 。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，可以不用）： （填序号）；按你的设计进行实验，若实验前后装置的质量分别是w1克和w2克，则该样品中Na2CO4的质量分数为         &

15、#160;     。26、（共12分）（1）氧气的体积（1分）；（1分）；偏小 （2分）（2）CO2气体的体积。空气中的水蒸气和CO2进入装置、生成的CO2中混有的水蒸气进入装置 ；生成的CO2没有全部被装置中的碱石灰吸收 (各1分，共4分)（3）- （2分）；（2分）。例2：Na2O2、Na2O中Na2O2含量的测定浓硫酸铁碳合金AB品红溶液D浓硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量碱石灰例3.现有某铁碳合金 （铁和碳两种单质的混合物）， 某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已

16、省略）和实验方案进行实验探究。I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_（写表达式）。（3）装置C的作用_。 （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高

17、。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_。答案：六、实验流程（无机化工物质制备）做这类问题的关键要理清“有什么？”、“要干什么？”氧化煅烧浸取、过滤稀释、调节pH、煮沸操作过滤酸化操作硫酸滤渣1纯碱铬铁矿空气辅料滤渣2硫酸钠晶体红矾钠例1红矾钠（即重铬酸钠晶体Na2Cr2O72H2O）是一种重要的基础化工原料。铬的主要自然资源则是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业流程以铬铁矿为原料生产红矾钠，主要流程如下：高温中的主要反

18、应是：4FeCr2O48Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2 高温中的副反应是：Al2O3Na2CO3 2NaAlO2CO2高温SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2请回答下列问题：（2）中滤渣1的主要成分是_，中调节pH是（“调高”、“调低”），中滤渣2的主要成分是_。烧渣足量O2 H2SO4溶液固体W（S、SiO2等）溶液X调节pH7080聚铁胶体绿矾溶液Y溶液Z聚铁2聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n-m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H

19、2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_ _f装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。A浓硫酸NaOH溶液BCDEabcdef（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2)

20、 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2)d e b

21、 c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉 过滤（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低3锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：废旧锂离子电池正极材料滤液LiMn2O4、碳粉MnO2、碳粉沉淀X过滤加过量NaOH溶液Li2CO3滤液滤液加稀H2SO4，通入空气通入过量CO2 加入一定量Na2CO3过滤过滤过滤（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为_。（2）第步反应的离子方程式是_。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所

22、需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_、_。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0 mL 3.0 mol/L的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有_Na2CO3参加了反应。答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3 解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiM

23、n2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。4下图是某学习小组设计的，用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）生产流程示意图。并用获得的胆矾产品测定结晶水的含量，以熟悉化学实验的基本操作方法。含铁废铜浸出Cu2、Fe3（浸出液）稀硝酸与稀硫酸混合液调节pH静置石灰浆取样检验过滤操作（蒸发浓缩趁热过滤）红棕色滤渣石膏操作产品母液胆矾和石膏（CaSO42H2O）在不同温度下的溶解度（g/100 g水），见下表：温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114（1）“浸出”操作中生成硫酸铜的总化学方程式是_。（2

24、）“取样检验”的具体操作是“取上层清液少许，滴加少量试剂以检验_（填化学符号）。（3）操作（蒸发浓缩、趁热过滤）趁热过滤的目的是_，下列实验中也用到了“趁热过滤”操作的有_（填字母）a将I2从KCl固体中分离出来 b用95%的酒精制取无水乙醇c除去NaCl固体中含有的少量KNO3 d除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸（4）操作具体方法是_、_（填操作方法）、洗涤后干燥，对产品进行干燥宜在_（填“较高”或“不太高”）温度下，判断产品已经干燥的操作是_。26（本题共12分）（1）3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO+4H2O （2分）（2）Fe3 （1分）（3）使CuSO4尽量溶解而石膏

25、尽量析出，c （各1分）（4）冷却结晶、过滤 （各1分）；不太高（1分）；冷却后称量，再干燥冷却后称量直到连续两次称量相差在0.001 g（或恒重操作） （2分）5茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空：试根据上述过程及信息填空：（1）步骤中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_、_等仪器

26、。（2）步骤加盐酸的作用是_。（3）上述实验方案中，检出铁元素的实验步骤是_，检出铝元素的实验步骤是_（填实验步骤编号）。（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式_。（5）写出步骤发生反应的离子方程式_。（6）步骤的作用是_，写出发生反应的离子方程式_。答案65·12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎Mn O2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同

27、的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 纯碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式）。（4） 该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好_（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。 A B C （5）操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上的差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到

28、KMnO4粗晶体 的。答案（1）ab ； （2）d； （3）MnO2，KOH； （4）cd， A；（5）过滤；溶解度；浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。7碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：浸取锂除杂蒸发浓缩沉淀-锂辉石浸出液浸出渣滤液滤渣碳酸锂母液硫酸饱和碳酸钠溶液已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。（1）步骤前，-锂辉石要

29、粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和碳酸钠溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。加HNO3大理石过滤滤液A用氨水调节pH至89过滤滤渣B滤液B加(NH4)2CO3过滤纯CaCO3滤液CCaO2加盐酸操作CaCl2&#

30、183;2H2O晶体260干燥脱水无水CaCl2浓H2O2溶液操作8过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。KS*5U.C#请回答下列问题：（1）操作应包括下列操作中的_（填序号）。A溶解 B过滤 C蒸馏 D分液 E蒸发结晶（2）用氨水调节pH至89的目的是_。*（3）若测得滤液C中c（CO32）=103mol/L，则Ca2+_（填“是”或“否”）沉淀完全。已知c(Ca2+)105 mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96

31、15;109（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4)_c(NO3)（填“”、“”、“”、“”或“”）KS*5U.C#（5）操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式_一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至911的原因_。KS*5U.C#（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为_。答案（1）A、B、E （2分）（2）除去Fe3+

32、 （2分）（3）是 （2分）（4） （2分）（5）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOHCaO2+2NaCl+2H2O）（3分）加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。 （2分）（6）25n/18am （2分）CaCl2溶液NH3H2O CaCO3试剂溶液BCuO过滤Fe(OH)3溶液CCuSO45H2O孔雀石稀H2SO4SiO2溶液ACO29孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、

33、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。abcd多孔球泡（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选

34、用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3·H2O） b d （4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式解析（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多

35、空球泡可以防倒吸。10柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的所需的主要仪器是_（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是_（填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式BaCO3BaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp8.1×10

36、一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11【设计除杂过程】已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是_（填化学式）。【获取纯净氯化钾】对溶液B加热并不断滴加l mol/L的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到_时（填现象），停止加热。【问题讨论】进行操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为_。答案(1)分液漏斗 (2)MgSO4(3)Ba(OH)2(或

37、BaCl2和KOH)除去未反应的OH-和CO32-出现较多晶体,剩余较少水时1.6×10-7mol/L (每空1分,共6分)11（）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：样品a g250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体盐酸水操作操作溴水过量氨水过滤洗涤灼烧请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是_。（填编号） A50 mL烧杯 B50 mL量筒 C100 mL量筒 D25 mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_，加入氨水

38、要过量的原因是_。（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_ _。（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 。（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_。（写出一种原因即可）。（）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：【实验1】向加有

39、等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。 1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；图2 加入NaCl的量/mol0.0250.0500.0750.1000.125500600700800900400300010200100温度升高/沸腾44202836526068768492100050100150200250300350400图1 时间/s温度/【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、

40、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题：（1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_。（填序号） A反应温度 BNaCl的用量 C铁的用量 D镁的表面积（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是_。（填序号）A加入更多的NaCl不再增加反应速率 B加入NaCl反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化 D需要加入更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于_。（填序号）A34 B42 C50 D62（4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是