化学键与晶体结构专题

1、知讽清单。轻老网络知识冁活骥学般巧溅练黼逦匿墨离子键 1下列电子式书写正确的是 ( ) ： ANa+：S：2一Na+1使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做_。2在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做ilIIl_圈戮缫鬻蘸骥纂j蝠瑶露冒誉富翟譬黉i鬻l鬻麓黧蓊斓圈置llIl一 645秋衣的学问我们日常穿的秋衣，有的是涤纶（又称特丽纶）的聚酯所织出来的，而大多数秋衣却运用棒制造出来l的。棉秋衣穿着舒服而且吸汗，而涤纶秋衣则不吸汗，穿着就没有棉秋衣舒服了。棉是由纤维素组成的，水与纤维素之闽存在l一种吸引力，而涤纶和水之间却没有这种吸引力。但涤纶秋衣也有一个好处就是洗后比

2、棉秋衣易干，其实棉秋表易吸汗和棉秋l衣不易干是一个道理。你知道水和纤维素之间的吸引力是什么吗？ A范德华力 B氢键 答案B 。H、C1、0、Na、Mg,Ca的电子式分别为离子化合物氯化钠的形成过程，也可以用电子式表示为一_。 活泼金属（如_等）与活泼非金属（如_等）化合时，都能形成_，生成_化合物。例如，溴化镁就是通过离子键结合成的离子化合物，用电子式表示溴化镁的形成过程为礓匿嚣量争共价键1原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做。用电子式表示HC1分子的形成过程为_。许多单质分子，如H2、C12、02等，是通过共价键形成的，H2、C12的形成过程可用电子式表示为_。 2在化学上常用一根短线

3、表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。HC1、H2、C12、N2的结构式分别为_、 3在单质分子中，同种原子之间形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性，这样的共价键叫做_，简称_，例如H-H键、CI-CI键都是_。两个相同原子之间形成的键一般是一 一（填“极性”或“非极性”）键。 4在化合物分子中不同种原子之间形成的共价键，由于不同原子吸引电子能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的一方，因而吸引电子能力较强的一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的一方相对地显正电性，这样的共价键叫做_ ，简称 ，例如H-C1键是。两个不相同的非金属

4、原子之间形成的共价键一般是 （填“极性”或“非极性”）键。应该注意的是H2 02中既含极性键又含非极性键。 5原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结而形成分子的主要因素。这种 的原子之间强烈的相互作用，通常叫做。 6化学反应的本质：一个化学反应的过程，是原子_的过程，原子要重新组合，就要克服原子间的_，即断裂原来的_，重新组合形成新的_，才能构成新的物质。因此说化学反应的本质是。 断裂原来的化学键需要_（填“吸收”或“放出”）能量，形成新的化学键

5、，要 （填“吸收”或“放出”）能量。 逼匿墨重争分子间作用力及氢键 1分子间作用力范德瓦耳斯力 使分子聚集在一起的相互作用叫_，又称范德瓦耳斯力。 2氢键 从某种意义上说，氢键是一种特殊的分子间作用力，如：NH3、H20、HF、C2 H5 0H、CH3COOH等分子间可以形成氢键。注意：氢键不是化学键，也不是范德瓦耳斯力，其能量大小介于二者之间。由于氢键的存在，使有些物质的熔点、沸点升高，溶解度增大。如沸点：HCI HBr HF;NH3极易溶于水。 HB. H:N:H + :CI: - HC. H:i。yx，该规律是 ( ) A成键时电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小 C成键所用电子数

6、越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大7下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( ) AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H6 化学小魔术1魔棒点灯 1 你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？取少量的高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上漓2-3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。 2建造一座“水中花园” 将硅酸钠( Na2 Si03)溶于水中制成溶质质量分数为40%的水溶液，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，钴、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到制得的水溶液中（注意不能摇晃），则五彩缤纷的“花”就

7、慢慢地生长起来了。（i|暖藩丽隧惑i几种常见的晶体结构 1氯化钠晶体离子晶体 每个Na+周围有6个CI-，每个CI-周围有6个Nil+，则与一个Na+距离最近且相等的CI-围成的空间构型为正八面体。每个Na+周围与其最接近的且距离相等的Na+有12个。 NaCl晶体 图8-1晶胞中平均C1一个数：8+6=4平均Nil+个数：1+12）（丢=4 则NaCI的一个晶胞代表4个NaCl(即4个Na+4个C1-) 2氯化铯晶体离子晶体 每个C8+周围有8个C1-，每个C1-周围有8个Cs+。每个C。+周围与其最接近的且距离相等的C8+有6个。晶胞中平均C8+个数：1 平均CI一个数：8=1 所以CsC

8、1的一个晶胞代表1个CsCI（即1个C8+，1个Cl-） 3金刚石原子晶体 金刚石是一种正四面体的空间网状结构（图8-3）。 每个C原子以共价键与4个C原子紧邻，由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子，不在同一平面上，每个C原子被12个六元环共用，每C-C键共6个环，因此六元环中的平均c原子数为6击=，平均C-C键数为6吉=1。 4Si02晶体原子晶体图8-2C1OCB+金刚石及其晶体结构模掇 图8-38.1 子数和这种晶体材料的化学式分别4是（各元素所带电荷均已略去）( ) A.8;BaTis012 B.8;BaTi409 C.6;BaTi03 D.3;BaTi2 03 8.2图8-6是氯

9、化铯晶体的晶胞（晶！ 体中最小的重复； 结构单元），已知！ 晶体中2个最近； 的Cs+核间距为图8-6Cl_OC|+n cm，氯化铯(CsCI)的相对分子质量为If，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 ( )A器scm-3 Ma3B.甏 g cm-3 MC. Nsa3 g cm-3D Ma3 甏 gcm-38.3单质B有无定形体和晶体两种类参考下表数据： ； (1 晶 图8-4晶体结构与金刚石相似，C被Si代替，c与C之间插氧，即为Si02晶体，则SiOz)晶体硼的体，理由是晶体类型属于(2)已知晶体硼的基本结构单元是硼原子组成的正十二面体（如图8中有20个等边三角形的面和一定目的顶点

10、，每个顶点上各有一个硼子）。通过观察图形及推算，此基结构单元由_个硼原子成。其中B-B键的键角为_ 水果为什么可以解酒饮酒过量常称为醉酒，醉酒多有先兆，语言渐多，舌头不灵，面颊发热发麻，头晕站立不稳是醉酒的先兆，这时需要解酒。不少人知道，吃一些带酸味的水果或饮服一定量的食醋可以解酒。这是什么道理呢？ 这是因为，水果里舍有机酸，例如苹果里合有苹果酸，葡萄里含有酒石，酸等，而酒的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇反形成酯类物质从而达到解酒的目的。同样道理，食酷也能解酒是因为食醋里含有3 -5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应成乙酸乙酯。尽管带酸味的水果和食醋都能使过量乙醇的麻醉作用得以缓解，但由于上述

11、酯化反应在体内进行时受到多种素的干扰，效果并不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法还是不贪杯。 6 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2_ _L_!一晶体中最小环为12元环（6个Si，6个o），最小环的平均Si原子个数：6去=，平均氧原子个数：6吉=l，即Si:O =1:2，用Si02表示。 在Si02晶体中1个Si原子周围有4个0原子，1mol 0原子周围有2 mol Si原子；1个Si原子可形成4个Si-O键，1 tool Si原子可形成4mol Si-O键。 5干冰分子晶体 石墨的结构 图8-9 石墨是混合型晶体，由C原子构成，晶体为层状结构，层与层之间的作用力为范德瓦尔斯力。每一层内

12、每一个C原子以共价键与另外3个C原子结合形成正六边形结构。每个正六边形拥有的c原子数为：6一2；每个c原子平均形成丢-个共价键，每个正六边形中C原子与C-C键数之比为2:3。有8.4石墨的 回答：个B-B键。 图8 - 10 (1)平均 个碳原子构成一个 正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子个数与碳碳化学键之比是 一。 (3)ng碳原予可构成_个正六边形。8.5六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图8 -11所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 ( )FFF 图8 -11ASF6中各原子均达到8电子稳结构BSF6易燃烧生成S02CSF6分

13、子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体 镉与高血压高血压是美国和其他一些发达国家最常见的慢性病之一。他在体内能够引起三种病变：心脏扩大，肾动脉发生病变及动脉硬化发展加快。患有肾病的人常常会得高血压。人们通过实验发现：镐与高血压发病有关。经过大量研究后得出了以下的结论，肾脏内镉含量与锌含量的对比关系的变化是引起高血压的一个原因，在锌镉比低的地区里，高血压的发病率就高，反之亦然。人体中镉的天然来源是食物、水和空气。现代工业生产活动产生的业烟尘，煤和石油产品的燃烧产生的废气，使空气成为人体的一个重要的镉源，同时食物在加工、贮藏等过程中可能被镉污染，这样人体肾脏中累积的镉随年龄的增长就越来越多，

14、从而随着年龄的增大，患高血压痛的人数也就越来越多。 试示所m哆赘 j 嘲畿i濑誓 0 0 0囝 糍j穆；豢瀚醪冁 暇扪啜茂。疆身域乎舢 ： 贬豆露暑，电子式的书写规律 ；1.1下面电子式书写正确的是 ( ) 1单核原子、单核阳离子电子式的书写 l ANa;F： BMg2+：如i一 书写单核原子电子式时，必须根据原子最外层电子排布，明确原子最外层电子成！ ， CH+ii2一H+DH；西：6：对数目。例如：氮原子电子式N和硫原子电子式s，若写成：N：、：s：就是错误； E.H：H FNi i小的了。 I 1.2下列电子式中错误的是 ( ) 阳离子已失去了最外层电子，则原最外层已不复存在了，只需在元

15、素符号右上角 A.ENa+ B：O：H一 M i标出阳离子所带的正电荷即可。例如：钠离子：Na+，镁离子：Mg2+。 2单核阴离子、多核离子电子式的书写 ！， 、H ：氆 ！ I：苞：H 单核阴离子最外层都达到了8电子结构（H-除外），在书写其电子式时，不但要 C.N：H DI 诗 表示出最外层所有电子数，还应用 括起来，并在右上角标出所带电荷数。例：1.3氮花钠(Na3N)是科学家制备的一利如，硫离子：ii2-。 ； 重要的化合物，它与水作用可产生 圊答下列问题：多核原子团，无论是阳离子还是阴离子，都应用方括号表示电子得失后的电子归?等品i譬磊子式是属，并在右上角标出离子所带的电荷数。例如，

16、氢氧根离子：0：H一。 i 该化合物是由_ 键形成； 3单质、化合物电子式的书写 ！ (2)Na3N与盐酸反应生成_ 书写单质的电子式时，应注意把成键电子对正确排列写在两个成键原子之间，且！ 种盐，其电子式分别是_不要漏写孤对电子。例如，氮分子电子式：N；i N：，若写成N：N就错了。 I_ _； 化合物电子式表示其化合物的结构，所以必须判断是离子化合物还是共价化合； (3)Na3N与水的反应属于_物。若为共价化合物，应为共用电子对，不用方括号；若为离子化合物，则有电子得i 反应；失，要用方括号并注明电荷数。例如，次氯酸电子式：Hioi萄女(不能机械的按其化学i (4)比较Na3N的两种微粒的

17、半径 一“ i r(Na+)一 ，（N3-）e茸式原子排列顺序写）、过氧化钠电子式：Na+：o：6：2-Na+、氢氧化镁电子式： i “，：、“：”或“”）。 。t% ： cH：o：，一Mg2+ :O:H，一 ：1.4 A,B,C.D,E都是元翥嚣嚣耄言暑3 号元素，原子序数依； 4重要物质的电子式要熟练掌握。 蒿磊期，A.D同主族，E和其他元I 一 赣：H H蕊H+：a ：N i；N： Hiom ：N， die ia：o：女c女：o： H荟池： ； 既不在同周期也不在同主族，B,C、】 一 一一 一 ： 的最高价氧化物的水化物两两混 H 螽 ：缈 ； 均能发生反应生成盐和水。 N8+i6：6

18、如2一N。+ca2+tic i；c i2一 Hx悬H+￥a：一 io羽一； 根据以上信息，回答下列问题： ii 一 ： (1)A和D氢化物中，沸点较低的|（氢氧根离子） O；H（羟基） ： 一 （选填“A”或“D”）；j 5用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程 ！ 和B的离子中，半径较小的是一 用电子式表示化学键的形成时，只能用“一”表示化学键的形成方向，书写格式i 一 （填离子符号）。为：成键原子电子式_+化合物电子式。例如，用电子式表示Na2S、H2S的形成过程： ； (2)元素C在元素周期表中的位置j 厂、，、 ； 一 Nai+曼+Na+Na+ii】2一Na+ 一。 ； (3)A

19、和E可组成离子化合物，其l H。+g+。H-Hi写H ； 胞（晶胞是在晶体中具有代表性的I ； 小重复单元）结构如图8 -12所示 太阳能电池一种典型的太阳能电池是单晶硅太阳能电池：1954年最先出现的这种太阳能电池，能把接受到的太阳的6%转换成电能，接近蒸汽机的效率。目前的转换效率已达18%。单晶硅太阳能电池的性能稳定，转换效率高，体积小，重轻，很适合作太空航天器上的电源。目前，美国发射的近千颗卫星中，有95%都采用单晶硅太阳能电沌作为能源。可是单晶太阳能电池制作成本高，价格昂贵，很难普及。1975年以后，无定型半导体材料发展起来，它有希望成为比单晶硅更理想的太能电池材料。如美国能量转换公司

20、制成了一种硅一氟一氢的无定形半导体，用这种材料做成太阳能电池，转换效率最高可以到25%且价格便宜。因它发出的电价格便宜，和火力发电价格不相上下，为太阳能电池的地面应用展示了光明的前景。 在离子化合物的形成过程中要标示出电子转移情况，而共价化合物则不用。、逆甚西物质与键型的关系规律 1只有非极性键的物质-H2 .02、N2 .CI2等；金刚石、单晶硅、P4、S”S4等。 即：由同种非金属元素组成的单质。 2只有极性键的物质HCI、HBr、NO、NH3 .H20、CS2 .C02 .BF3等。 即：由不同种非金属元素组成的共价化合物。 3既有极性键、又有非极性键的物质-H202、CH2=CH2、C

21、HCH、CH3 CH2 0H、CH3 COOH等。 4只有离子键的物质-NaC1、KC1、CsCI、Na20、K2S、NaH等。 即：由IA、A和A、A两种元素形成的离子化合物（包括A1F3）。 5既有离子键、又有非极性键的物质-Na202.FeS2、CaC2等。 6既有离子键、又有极性键的物质-NaOH、Na2C03 .HCOONa等。 COONa7既有离子键、极性键、又有非极性键的物质-CH3COONa、I 、 COONa-ONa等。 8有离子键、极性键、配位键的物质铵盐，如：( NH4 )2S04、NH4 N03NH4C104等。9既有离子键又有极性键、非极性键和配位键的物质）-COON

22、H4、 COONH4 I 等。 COONH4 10.既有极性键、又有配位键的物质一H2S0,4 .,HCI04 .HN03等。 11.只有金属键的物质金属晶体。 12.无化学键的物糜惰性气体。 $舅霹曩喜判断键的极性的方法 爵原子间：AA考非极性键 蓬某器羹萎霍墨 爵原子间：AB琦极性键 两种非金属原子的非金属性强弱差距越大，形成的共价键极性就越强。如H-F、H-CI的极性非常强。 硬层匿蚕判断极性分子和非极性分子的方法 1同种元素形成的双原子分子一定是非极性分子，如：H2、02 .C12等。 2不同种元素形成的双原子分子一定是极性分子，如：CO、HC1、NO等。 3多原子分子的极性主要取决于

23、分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子，若为不对称结构，则为极性分子。如CH4、CCI4正四面体型；C02. CS2、C2 H2直线型；BF3平面正三角型，均为对称结构，因此以上分子均为非极性分子，而NH3、PH3三角锥型；H20、H2S折线型，是不对称结构，分子为极性分子。 4经验规律：(1)中心原子的最外层电子若全部参与成键，无孤对电子则为非极性分子，反之为极性分子。如H20: H:O:有两对孤电子，为极性分子。 (2)若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如BF3、CH4、C02、CS2. S03等均为非极性分子，NH3PH3、PC

24、13、H20等均为极性分子。曲-线科学备考书系知识清单轻松过关嗨爹阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“O”表示）均位于小正方体中心。用电子式表示该化合物的形成过程_晶胞 晶胞的丢 图8 -122在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( ) A. 2Na202 +2H20=一4NaOH+ 02 T B. CaC2+2H20+Ca (OH)2+ CH-CH t C. Mg3N2 +6H203Mg(OH)2 I+2NH3 t D. NH4CI+NaOHA NaCI+H20+NH3 t3ICI的性质与卤素单质的性质非常相似，下列

25、说法不正确的是 ( ) AI-CI为极性共价键 BICI在反应中通常呈现氧化性 CICl分子是极性分子 D在ICI+ 2NaOHNaCI+ NaIO+H20反应中做氧化剂4已知氟化硼( BF3)是共价化合物，分子中的四个原子在同一平面上，那么BF3分子是否具有极性 （具有或不具有），分子中键与键之间的夹角为，又已知三氟化磷( PF3)也是共价化合物，与BF3不同的是PF3是极性分子，则PF3分子中的4个原子是否在同一平面上 （在同一平面上或不在同一平面上），PF3分子中的键与键之间的夹角比BF3分子中的键与键之间的夹角 （填“大”、“小”或“相等”） _lll曩隔鬻纛繁鬻i：j蛰菩叠商昌皇蓖燕

26、3j誉漤鬻蒺麓震蓊溺囊_一一一 太阳灶利用几千块平面镜能把太阳光反射到巨大的聚焦镜上，再将光聚焦到太阳灶的工作区域，利用焦点处产生的高温来发电和作其他用途。我国西藏拉萨市有“日光城”之称，根据这个原理，在许多宾馆、机关单位屋项上都有这种小型的“太阳灶”。一个小型“太阳灶”便能基本保证家庭或宾馆的供热需求。这种方法在日光充足的地方可用，但在日光照射不稳定的地方 实用价值不高。$舅露重套用均摊法确定晶体的化学式均摊法是指每个图表平均拥有的粒子数目。1求立方晶体中粒子个数比的方法是：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有属于该晶胞；(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有属

27、于该晶胞； (3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有丢属于该晶胞： (4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。 如图8 -13所示晶体的一个晶胞中，有c粒子：1+12丢=4个，有d粒子：8+6丢一4个，c:d=l:l，晶体的化学式为 图8-13ed或de。 2非长方体形或正方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排列成正六边形，其顶点（1个碳原子）对六边形的贡献为1/3。 $蜀禹曩判断晶体类型的方法 1依据组成晶体的品格质点和质点间的作用判断：离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶

28、格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力即范德瓦耳斯力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。 2依据物质的分类判断：金属氧化物（如K20、Na202等），强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除Si02外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。 3依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高，常在数百至1 000余摄氏度。原子晶体熔点高，常在1

29、000摄氏度至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度，金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4依据导电性判断：离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。 5依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，具有延展性。砸舅蕊物质熔、沸点高低比较规律 1不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体（除少数外）分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的

30、很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 2由共价键形成的原子晶体中，原子半径小、键长短、键能大的晶体熔、沸点高。如：金刚石石英碳化硅硅。 3离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点- NaCl CsC1。 4分子晶体 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔、沸点5分子间可以通过一种叫做氢键的作力（大小介于化学键与范德瓦耳斯之间），彼此结合形成(H20)。在中n值为5。即每个水分子都被其他个水分子包围形成变形四面体，如 8 -14所示为(H20)s单元，由无限这样的四面体通

31、过氢键相互连接成个庞大的分子晶体，即冰。下列有关述正确的是 ( 道多 j ，圆、 ， 敏占避 、 图8 - 14 A1 tool冰中有4 mol氢键 B1 mol冰中有45mol氢键 C平均每个水分子只有2个氢键 D平均每个水分子只有个氢键6.1下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物是 ( ) AH20、HD、C3 Hs BP205、C02、H3 P04 CS02、Si02、CS2 DCCI4、(NH4)2S、H2026.2目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面碳原子以共价键相结合，下列关于这种分子的叙述不正确

32、的是( ) A是两种单质组成混合物 、 B式量为2400 C是一种新型的化合物 D其晶体属分子晶体7.1下列各组物质中，按熔沸点由低到高顺序排列正确的是 ( ) A02、I2、Hg BC02、KC1、Si02 CNa、K、Rb逑暑i。i 警鑫毒菇鑫 一一。 瓢=，= 掣。豳l蕊黜鼎黼黼麟黜麟蛙= 秀雾蘸黉ijm藿冒t互l疆羞垦囊夔I!iI蓍。蠖i瓣囊蕤鬻黼笙一 1_一 r i一8赫赫x糍獬裂麟黼秘辑黩糕。 一1_1-一沁00 j、 候德榜o一侯氏制碱法侯德榜，著名科学家，杰出的化工专家r，我国化学工业的开拓者。他于20世纪2奄？：破氨碱法1M碱技术韵奥秘，主持建成亚湖第一座纯碱厂。20世纪30

33、年代领导建成了我国第一座兼产合成氨、硝酸、硫蔽泌。铵的联合企业；20世纪40年代又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱的新工艺以|及碳化法合成氨流程制碳酸氨惑义、新工艺，并使之在20世纪60年代实现了工业化和大面积推广。他还积极传播科学技术，培育了很多科技人才，为发展蕊！和化学工业做出了卓越的贡献。.-_!_o o o o o . o o o . . . . . . . . . . . . . . . . . o o 冉 n n科学技术就越高，如I2 Br2 C12F2；H2Te H2Se H2S。但具有氢键的分子晶体，如NH3、H20、HF等熔、沸点反常地高。 绝大多数有机物属于分子晶体，其

34、熔、沸点遵循以下规律： (1)组成和结构相似的有机物，随着相对分子质量增大，其熔、沸点升高，如CH4C2I-16 CallsCH3 CH2 CH( CH3)2(CH3)4c；芳香烃的异构体有两个取代基时，熔、沸点按邻、间、对位依次降低，如： 1旷63 CH3 5金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Na Mg金刚石碳化硅 BCsCI KCI NaCI CSi02C02He D12 Br2 He7.3下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 ( ) A.金刚石晶体硅碳化硅 BCI4 CBr4 CC14 CH4 CMgOH2002 N2 H2 D金刚石生铁纯铁钠联藏灏塘秘体耿验凇I1下列关于晶体的说法正确的是( )