高考化学模拟演练7+4限时训练

1、化学7+4限时训练四时间：50分钟 崔凯杰 2020.067.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.厨余垃圾可用于制备沼气B.广泛使用乙醇汽油，能够减少原油的用量，但不能降低尾气中CO的排放量和改善大气环境C.放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D.火力发电的能量转化过程有化学能热能机械能电能，且电能属于一次能源8.氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是A.工业上制氮气一般用分离液态空气法B.步骤、均有利于提高反应物的平衡转化率C.步骤中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒D.步骤中温度选择500，主要是考虑催化剂的活性9.工业上

2、可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A都是苯的同系物B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C苯环上的二氯代物都有6种D分子内共平面的碳原子数均为810.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质M3XY(可视为M2X.MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY:2M + 2MXA +2MY=2M3XY +A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是A.简单离子半径：Y>M>XB.

3、简单氢化物的沸点：X小于YC. MXA是共价化合物D. M3XY溶于水后溶液呈碱性11.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+Cu(NH3)42+ (该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析错误的是A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压C.B中反应速率大于D中反应速率D.H中出现浅黄色浑浊12.工业上可利用电解原理间接氧化法降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示，下列说法错误的是A.介质

4、离子在电极A上发生氧化反应，电极A为阳极B.介质离子被氧化得到的强氧化剂可能为Cl2、O2C.有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物质D.若介质离子为OH，电极B上发生的反应为2H2O+2e=H2+ 2OH13.常温下，向等体积(V0mL)等浓度(0.1 mol .L-1)的盐MCl、NaR 、 MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释VmL，稀释过程中，溶液的pH与lgV/V0的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.曲线X对应的盐为NaR，MCl为强酸强碱盐B.对于曲线Y，a点水的电离程度比b点小C.常温下，MOH的电离平衡常数Kb的数量级为103D.曲线Z上任何一点对应溶液中均存在c(H+) =

5、c(OH) +c( MOH)26.（14分）叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用“亚硝酸甲酯-水 合肼法”制备叠氮化钠。回答下列问题：（1）制备亚硝酸甲酯（CH3ONO）取一定量的NaNO2溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成CH3ONO 的化学方程式_。（2）制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：CH3ONONaOHN2H4 · H2O=NaN33H2OCH3OH。装置a的名称是_；冷凝管冷凝水从 （填“A”或者“B”）口进水。已知NaN3的水溶液呈碱性。该反应过程中添加烧碱的量要适当过量，主

6、要目的是_。反应后的溶液在0下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醇洗涤。使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。（3）实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式 。 （4）产率计算称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10mol·L1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce

7、4，达滴定终点时消耗标准溶液20.00mL (滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。已知六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试计算叠氮化钠的质量分数为_（保留2位有效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小的是_(填标号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数C滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内27.（14分）镉（Cd）可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂

8、质）为原料制备镉的工艺流程如下：回答下列问题：（1）溶解时，将镉废渣粉碎的目的是_。 （2）“滤渣1”的主要成分是 和 （填化学式）。（3）“除铁锰”时KMnO4的还原产物是 MnO2，该步骤中除锰的离子方程式为 _。（4）“置换”中镉置换率与 的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中 比值最佳为 ，不宜超过该比例的原因是 _。（5） “熔炼”时，将海绵镉（含镉和锌）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是 _。（6）从含镉原料制得纯净镉的电解液，经电解沉积生产金属镉的过程，为镉生产方法之一，相对于锌粉置换出海绵镉并加以精炼制取镉的过程，电解法的缺点是 。 28.

9、（15分）工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）可由多种方法进行脱除。（1）采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化图如下（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。该反应历程包括四步基元反应：a.NH3* + NO* NH3NO* b.NH3NO* NH2NO*+ H*c. NH2NO*+ H*HNNOH*+ H* d.HNNOH*+ H* H2O*+N2*+H*由图可知该反应历程的总H 0（填“”、“”或“”）。整个反应历程中的控速步骤为第 步（选填a、b、c或d），其能垒（活化能）为 Kcal·mol-1。（2）利用NaCl

10、O氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH 条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是(任写一条) 。根据上图，下列有关说法正确的是_(填标号)。A增大压强，NO的转化率增大B从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClOC起始pH=2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO+Cl+2H+=Cl2+H2OD为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速（3）利用放热反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入

11、两个相同体积的刚性容器内（碳粉足量），分别在500和600条件下发生上述反应，图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。图中表示500条件下pNO的是 （选填a、b、c或d，下同），表示600条件下pCO2的是 。根据图示，列出600时反应平衡常数Kp的计算式 。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。（1）明朝天工开物中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石（ZnCO3）和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的核外电子排布式_，ZnCO3中C原子的杂化形式为_，Zn、C、O的电负性由小到大的

12、顺序是_。（2）“此物（“锌火”）无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如图所示：铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)_I(Zn)，试解释步骤吸收能量大于步骤的原因_。金属锌采取如图1所示堆积方式：图1该堆积方式类型为_堆积，与金属铜的堆积方式_（填“相同”或“不相同”）。（3）我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830；CdS熔点为1750，ZnS熔点更高的原因为 。（4）图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿

13、z轴的11投影平面图： 图2 图3晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_pm。已知S2-半径为b pm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为_pm（写计算表达式）。36. 化学一选修5：有机化学基础（15分） 以烃A（C7H8）为原料可合成一种高效降血脂药物（E），其流程如下：已知：回答下列问题：（1）反应所需的试剂和条件是_。（2）的名称为_，有机物B中含有的官能团名称是_。（3）反应的化学方程式为_，反应的反应类型为_。（4）与有机物C互为同分异构体，且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物共有_种。（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出E的结构简式，用星

14、号（*）标出E中的手性碳_。（6）设计由环己烷制备 的合成路线_。(其他试剂任选)ABCDCCD26.（14分）【答案】（1）（2分）(2) 恒压分液漏斗（恒压滴液漏斗）（1分） A（1分）防止NaN3水解（2分）降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失，乙醇易挥发，易干燥，带走晶体表面的水分（2分）（3）（2分）（4） 65% （2分） B（2分）【解析】（1）制备亚硝酸甲酯的反应物有亚硝酸和甲醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为： （2）装置a的名称即为恒压滴（分）液漏斗，冷凝水从下口进上口出叠氮酸为弱酸，加入过量的碱性溶液，防止NaN3水解叠氮酸易溶于水，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中

15、产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；（3）根据信息可知，反应方程式为（4）通过题干提示的反应产物分析，反应的方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2；2.0g叠氮化钠样品中所含的与六硝酸铈铵溶液反应的叠氮化钠的物质的量为：n(NaN3)=10×（0.004-0.002）=0.02mol，所以叠氮化钠样品的质量分数为：；A润洗锥形瓶，会使步骤消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项不正确；B量取40mL六硝酸铈铵溶液时若结束时俯视读数，则会量取比40ml更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤会需要加入更多

16、的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项正确；C将挂在锥形瓶壁上的 Fe2+溶液冲入锥形瓶，这样做会使结果更准确，C项不符合；答案选B。27.（14分）【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快化学反应速率（2分）（2）Cu(OH)2（1分） CaSO4（1分）（3）（2分）（4）1.3 （2分） 锌粉量过多增大成本，海绵镉的纯度降低，熔炼中NaOH用量过多增加成本。（2分，答对两点给满分，合理也给分）（5）（2分）（6）电解法耗能大（2分）【解析】（1）溶解时，将镉废渣粉碎，可以减小固体的颗粒直径，增大固体与液体的接触面积，加快化学反应速

17、率。（2）除铜步骤中加入石灰乳会生成Cu(OH)2，同时石灰乳会与硫酸反应有CaSO4生成。（3）根据题目信息，可得Mn2+被KMnO4氧化成MnO2，形成沉淀从而除去。 （4）根据工业生产实际，选择最佳的的比值为1.3，超过1.3，Zn的实际用量增多，会导致置换出的镉中混有较多的杂质锌，使产品的纯度降低，同时也会使后面步骤中除锌所用的NaOH用量增多。（5）依据流程可得方程式为 。（6）相对于置换法而言，电解法生产镉的电能消耗大。28.（15分）【答案】（1）（1分） d （2分） 35.69（2分）（2） 脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好（任答一条即可）（2分） ABC（

18、2分）（3）d （2分） c（2分） （2分）【解析】（1）由图比较反应历程的起点和终点，可知该反应H0，整个反应过程中的控速步骤由活化能最大的步骤决定，分析图像可知该反应由d步控速，其能垒（活化能）为35.69 Kcal·mol-1。（2）脱硫效果好可能是因为其反应速率高，可能的原因有脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好等。加压，有利于反应正向进行，NO转化率增大，A正确；采用Ca(ClO)2脱硫可生成微溶物CaSO4，有利于反应正向进行，脱硫效果好，B正确；起始pH较低时，ClO可能会与其还原产物Cl反应，脱硝效果降低，C正确；提高烟气流速，反应不充分，脱除效果差，

19、D错误。（3）反应起始时通入的是NO,所以分压减少的就是NO,分压增大的就是CO2,即a、d表示NO,b、c表示CO2 。相同条件下，温度越高，反应速率越快，达平衡时间越短，可判断500条件下pNO为d，600条件下pNO为a，500条件下pCO2为b，600条件下pCO2为c。600条件下Kp可列式计算：C(s)+2NO(g)CO2(g) + N2(g) 起始 P1 0 0 平衡 P3 0.5(P1-P3) 0.5(P1-P3)由此可以得出。35.（15分）【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10（或Ar3d10）（1分） sp2 （1分） ZnCO（1分）（2）（1分） Cu+的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定,再失去一个电子时需要的能量更多（2分） 六方最密（答hcp，镁型也可给分）（2分） 不相同（1分）（3）由于离子半径Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnSCdS，则熔点ZnSCdS （2分）（4）2a（2分）（）pm （2分）【解析】（1）Zn的原子序数为30，其核外电子排布式为Ar3d104s2，Zn2+是锌原子失去2个电子所形成的，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63