中考化学,初三化学自招《溶液,溶解度与质量分数的计算》专题训练

1、溶液，溶解度与质量分数的计算专题训练可能用到的相对原子质量：H-1 ， C-12， N-14， O-16， Na-23， Mg-24， S-32， Ca-40， Fe-56， Cu-64。1 . 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A.辣椒粉B.菜籽油C.蔗糖 D.面粉【详解】A 、辣椒粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A 错误；B 、菜籽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故B 错误；C、蔗糖易溶于水，与水混合形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故 C正确;D 、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D 错误。故选：C。2 .小红在做完实验后将一个洗干净的烧杯放在

2、桌面上，第二天整理时发现烧杯和桌面因结冰粘在一起，此时他想到往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，该物质可能是（）A.氯化钠B.硝酸镂C.氢氧化钠D.蔗糖【详解】A 氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误；B 硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项错误；C.氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故选项正确；D 蔗糖溶于水温度几乎无变化，故选项错误。答案选C。3 （ 2014 黑龙江大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g 水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A.50gB.10gC.100gD.40g【详解】设稀释前溶液的质量为 x,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，贝 UxX20%

3、= （x+50g） M0%x=50g.溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50gx20%=10g.故选B.4 .现有50g 溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1 倍，可采用的方法是（）A.增加5g硝酸钠B.倒掉一半溶液C.蒸发掉25g水 D.增加50g同种溶液【详解】50g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为50gM 0%=5g,含溶剂50g-5g=45g。A、设需要再溶解该物质的质量为y, （50g+y） X20%=50gx10%+y, y=6.25g,故选项采用的方法错误。B 、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，

4、故选项采用的方法错误。C、设需要蒸发水的质量为x, （50g-x） X20%=50gx10%, x=25g,应蒸发掉25g水，故选项采用的方法正确。D 、由于不知增加的50g 溶液的溶质的质量分数，故选项采用的方法错误。故选：C。125 . （2017杨浦区一模）常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述 正确的是（）【解析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；A、随着反应的进行，溶质质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度降低，等温度降低至常温后溶质的质量不再发生变化，错误；B、

5、随着反应的进行，溶解度减小，溶质的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量较减小，但不会减小到0,错误；C、随着反应的进行，溶质质量减小，溶液质量减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，错误；D、随着反应的进行，溶质质量减小，浓度减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，正确。故选 D。6 .甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌 至完全溶解（如图1）,此时对相应变化的判断正确的是（）图1地A.甲溶液可能变成不饱和溶液B.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少

6、C.甲、乙两物质的溶解度都增大D.甲、乙溶液中溶质都增加A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解 度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，说法正确；B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，错误；C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，错误； D、乙溶液中，溶质质量减小，错 误。故Ao7 .运用溶解度表与溶解度曲线，下列说法正确的是（）湛刎C10J05060艮亿辆35 8仃rj和9+5.8心3110A.B是硝酸钾的溶解度曲线。8 .将一定量50c的A、B溶液降温到30c时，

7、析出的晶体 A一定比B多 C.10C时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为28.6%D.可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由表格中数据可知，硝酸钾的 溶解度受温度影响较大，所以A是硝酸钾的溶解度曲线。B.将在等量的溶剂中形成的饱和溶液由50c的A、B溶液降温到30c时，析出的晶体 A一定比B多；C.饱和溶液溶质的质量分数 = 溶解度+（溶解度+100g） M00% , 10c时，氯化钠的溶解度为35.8g,将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为35.8g i100g+35.8g） X

8、00%<28.6%； D. A的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，B的溶解度受温度影响较小，故可用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯含有杂质B的A。选DA.约在64 C时KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室温至100 C区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C.从含少量KCl的溶液中分离出氯化钾，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D.在40 c时，40g KCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液 【详解】A、由溶解度曲线可知，约在64c时KCl和Na2SO4的溶解度相等，选项 A正确；B、由溶解度曲线可知，在室温至100c区间，随温度升高，Na2

9、SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，选项 B正确；C、因为氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故从含少量KCl的溶液中分离出氯化钾，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，选项 C正确；D、在40c时，氯化钾的溶解度为 40g,即该温度下，40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和 溶液，选项D错误。故选D。9. （2014黑龙江大庆）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）. A0 h t温度也A.阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B.除去B固体中含有的少量 A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方 法提纯BC.将A和B的饱和溶液从12c降到tiC时

10、，析出晶体的质量关系为A>BD.tiC时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%【详解】A、某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶 液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在 A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示 A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误； B、通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A,则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B,从而除去

11、杂质 Ao B错误；C、将A和B的饱和溶液从12c降温到tiC后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于 A溶液的溶 质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；D、tiC时，A的溶解度为20g,则说明在tiC时，100g的水中，最多能溶解 A物质20g。则200g 的水最多能溶解 A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g,溶液的质量为：40g+200g=240g , 则此时，该溶液的溶质质量分数为：t0g刈°°% 16.7%。D正确。240g故选Do10. （2016虹口区一模）某物质的溶解度曲线如图。tC时160g 37.

12、5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为 50%。下列方法正确的是（）11 12 1孤鹰A.蒸发40g水，改变温度至t1B.蒸发50g水，改变温度至12cC.加入20g溶质，改变温度至12 cD.加入65g溶质，改变温度至13 c【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质的质量分数=溶质的质量100% , tC时160g37.5%的该物质的饱和溶溶液的质量液中溶质的质量为160gx37.5%=60g ,则溶剂的质量为 100g,饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+（溶解度+100g） X100%。A.温度为tC时，其饱和溶液

13、溶质的质量分数为：75g + 175g X 100% 43%不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. 12c该物质饱和溶液溶质的质量分数 =100g -200g X|00%=50% ；将160g37.5%的溶液蒸发50g水后，液溶质的质量分数为 60gT10gM00% 54.5%即有溶质析出得12c时的饱和溶液，质量分数为50%C. t2,该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g+110gx 100% w50%D.加入65g溶质，改变温度至13c所得溶液为13c时的饱和溶液，质量分数大于 50%。选B11.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水

14、合物。下表记录了t C时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量的实验数据：硫酸铜溶液1nillIV加入的无水硫酸铜(g)2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体(g)0.102.86.410.0当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为()A256gB342gC388gD.6.82g【详解】根据图表可看出，无水硫酸铜的质量每增加2g,析出硫酸铜晶体的质量就增加3.6g,设加入0.6g无水硫酸铜，可析出硫酸铜晶体的质量为x。6g 4g 4.6g 4g . g- -解得 x=1.08g6.4g 2.8g x加入4.6g无水硫酸铜时，析

15、出硫酸铜晶体的质量为：2.8g+1.08g=3.88g,故选C。12.如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体 硫酸钠。现有142g温度为T2的饱和硫酸钠溶液, 量相等，则温度为 T4时Na2SO4的溶解度为(Na2s04 10H2O)在温度为T3时开始分解为无水当温度降为或升为T4(T4>T3)时析出晶体的质 )：!0 Ti T：T诩度也D.40.8gA.30gB.32.8gC.40g【详解】首先，由图知在 Ti时溶解度是40g, 142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为TiK时，如果析出来的晶体是 Na2SO4则有2g,实际应为 Na2SO4?10H2O肯定要大于2g,

16、所以温度为 T4K 时Na2SO4的溶解度肯定小于 40,首先排出C、D;其次，我们可以进行计算：第一步：温度降至TiK时析出的晶体为 Na2SO4?10H2O,从T2K降温至TiK,溶解度少了 2g,说明Na2SO4质量少了 2g,那么可算出此时析出的 Na2SO4?10H2。质量 为 4.54g ； 第二步：读题可知，在 T3K时到T4K时析出晶体为硫酸钠，其质量等于 4.54g,可计算此时十水硫酸钠的质量是10.29g；第三步：设T3K时的溶解度为 X,此时升温至 T4K时溶解度为 Y,此时析出的Na2SO4?10H2。的 质量为XY= 10.29,读图可知 X大于42, Y应大于31.

17、1；故B正确。13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。2。的8 &Q温度七(1) 40c时，的溶解度最大。(2)将60c时甲、乙、丙三种溶质的饱和溶液降温至40C ,所得三种溶液的溶质质量分数由大到小为。【答案】甲【详解】(1)根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，40c时，甲的溶解度最大。(2)由图可知：甲、乙、丙的溶解度均随温度的降低而减小；将 60c时饱和溶液降温至 40C,均析出晶体；40c时甲的溶解度最大，乙和丙的溶解度相等，据饱和时质量分数的计算式溶解度疹铲时 sc MO。，可知溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系是由大 格斛度+100g到小为甲乙二

18、丙；14.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。(1)下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度(C )20406080溶解度(g/100g水)31.663.9110169由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 (填 增大”或 微小”)。60c时硝 酸钾饱和溶液中，溶质与溶液白质量比为,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方 法是 O(2)探究20c时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示:溶质质量分数。50100加入水的质量g050100加入水的质量g溶质质量分数050100加入水的质量g050100加入水的质量g溶质质量分数a【答案

19、】(1)增大 11:21【解析】【分析】b加水(合理即可)c(2) bdd【详解】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大；60c时硝酸钾的溶解度为110g,此温度下的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为110g: 210g=11: 21;加水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；（2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度 下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质 量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的

20、质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了。15. （2020湖南郴州）tC时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析 出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：（填甲”或乙”）是饱和溶液。出体质g 析品的量（3） tC 时， （填（4）甲的饱和溶液的质量分数是（2） b点对应的乙溶液是 （填 饱和溶液”或 不饱和溶液”）。甲”或乙”）的溶解度更大。 （用含m、n的代数式表示）【答案】甲饱和溶液乙 100%m+n【详解】（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故

21、填：甲；2 2） b点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；（3）由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是 mg时，析出甲晶体的质量是 ng,说明该温度下，mg水中最多能溶解ng甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是： 100%。m+n16 .化学来源于生活，应用于生活，据化学知识回答下列问题：（1）刚打开雪碧饮料瓶，观察到有大量的气泡产生，过一会儿会停止，若再想瓶内产生气泡，可采取的措施是（答 1点）。（2）绿色化学”的特点之一是 零排放"，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不

22、同比例反应， 若只生成一种产物就能实现零排放”，符合这一要求的产物是 （填字母代号）。a.甲醇（CH4O）b.乙醇（C2H6O）c.乙醛（C2H4。）d.甲醛（CH2O）【答案】（1）加热（或振荡）（2） ad【详解】（1）打开雪碧饮料瓶，观察到有大量的气泡产生，是因为雪碧中碳酸的分解，而再次产生气泡则 需要继续碳酸分解产生二氧化碳，而加热或振荡可以促进碳酸的分解，所以此处填写加热或振荡。（2）按照比例甲醇可以是一氧化碳和氢气1： 2反应生成，甲醛可以按口一氧化碳和氢气1： 1反应生成，另外的两种不能按照一氧化碳和氢气按照比例反应生成，因此选择ado17 . (2018上海天原杯初中化学竞赛复

23、赛试题)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。“溶解度信°0 T1心4T4温度七(1)三种物质溶解度关系为甲 <乙<丙时的温度为TC,则T的取值范围为 。(2)现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯(甲与乙不发生反应)，现有下列实验步骤可供选择：取一定质量水将固体溶解 充分冷却后过滤趁热过滤加热蒸发至有大部分晶体析出 加热蒸发至溶液接近饱和 停止加热，用余热将溶液蒸干 用少量水洗涤晶体并烘干合理的操作顺序为： (按顺序选填编号)。(3) T4c时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水(析出晶体均不含 结晶水)，剩余溶液质量大小关系为：甲二乙&l

24、t;丙。则析出晶体质量大小关系为 。(4)已知丙溶液在T2c以下析出晶体含有结晶水，在 T2c以上析出的晶体不含结晶水，现将一定质量TiC时丙的饱和溶液冷却至 TaC或升高至TbC时，析出晶体质量相等，则 TiC、TaC、 TbC下丙(指无水物)的溶解度分别为 Si、Sa、Sb,则下列关系正确的是 (选填编号)。a.Si>Sa>Sbb.Si>Sa=Sbc.Si>Sb>Sad.Sb>Si>Sa【答案】(1) Ti<T <T3(2)(3)甲 >乙>丙(4) a【详解】(1)当温度T <T1时，三种物质溶解度关系为乙 >丙

25、> 甲；当温度T1<T<T3时，三种物质溶解度关 系为甲 <乙<丙；当温度T3<T时，三种物质溶解度关系为丙 <乙<甲。故三种物质溶解度关系为甲 < 乙丙，则T的取值范围为T 1<T<T 3O(2)现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙。因为乙的溶解度受温度变化影响较小，而甲的溶解度受温度变化影响较大，应采用蒸发结晶法提纯。先用一定量的水进行溶解，加 热蒸发至有大部分晶体析出，充分冷却后过滤得到乙晶体，用少量水洗涤乙晶体并烘干，故选。(3)因为甲、乙剩余溶液质量相等，则蒸发减少的溶液质量也相等，已知在T4c时，甲的溶解

26、度大于乙的溶解度，那么在相同质量的甲、乙饱和溶液中，甲含溶质多，含溶剂少，而乙含溶质少，含溶剂多，故析出晶体的质量甲大于乙；丙剩余溶液质量最多， 则蒸发减少的溶液质量最少，且在T4c时，丙的溶解度最小，故析出晶体最少。所以析出晶体质量大小关系为甲>乙>丙。(4)将一定质量时丙的饱和溶液冷却至 TaC或升高至TbC时，析出晶体质量相等，剩余溶 液质量也相等。因为降温析出晶体含有结晶水，而升温析出的晶体不含结晶水，则经过降温后析 出晶体后溶液含丙质量多，溶液的质量分数大，升温析出晶体后溶液含丙质量少，溶液的质量分 数小，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系式：溶质质量分数= 溶吗匚 100%,则100+溶解度Sa>Sb;而T1C时丙的饱和溶液冷却至 TaC或升高至TbC时，析出晶体，则 S1最大。故选a。18.将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：(1)加入氢氧化钠溶液的质量。(2)原混合固体的质量。(3)反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】160g ;60.4g ;14.2%【详解】(1)设参加反应的硫