燃烧热与中和热

1、知识回顾热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数物质状态反应热表示方法意义只能是整数，表示粒子个数及物质的量整数或分数，只表示物质的量不注明必须注明表示物质变化 物质及能量变化无有，同时注意正负方程唯一方程不唯一. .1， 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： C2H2(g) +5/2O2(g) 2CO2 (g) + H2O(l) H = -1300kJ/mol 的说法中，正确的是( )A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300

2、kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量A D 1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是-能量的过程（填“吸收”或“释放”）。 1/2N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g),H = _ N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为: 2， 已知化学反应N2 + 3H2 = 2NH3的能量变化如图所示：释放(a-b) kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H = 2(a-b-c)kJ/mol 第三课时一，燃烧热 定义： 25，101kPa1mol的可燃物完全燃烧形成稳定的氧化物时放出的热稳定的氧化物：C CO

3、2(g); S SO2(g); P P2O5(s); H2 H2O(l)符号： 单位：HKJ/mol反应热的一种例： 已知25，101kPa时，6g碳完全燃烧生成CO2气体，放热196.75KJ,试写出可以表示碳的燃烧热的热反应方程式C(g) + O2(g) = CO2(g); H = 393.5kJ/mol 1/2C(g) + 1/2O2(g) = 1/2CO2(g); H = -196.75kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g); H = -393.5kJ/mol 二，中和热 定义： 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1mol水时的反应热 符号： 单位：HKJ/mo

4、l通常中和热H是定值：-57.3KJ/mol反应热的一种为何？中和反应的实质：H+ + OH- = H2O2中和热的测定药品：50mL 0.50mol/LHClaq50mL 0.50mol/LHClaq， 50mL 0.55mol/LNaOHaq50mL 0.55mol/LNaOHaq实验原理：Q = cmT中和热H为生成1mol水时产生的热H = Q/0.025 KJ/mol为何？H = -57.3 KJ/mol 实验仪器：大小烧杯各一，环形玻璃搅拌器，温度计，泡沫塑料，硬纸板，量筒也可在保温杯中进行实验装置：实验步骤：(1) 组装仪器(2) 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐

5、酸，倒入小烧杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。(3) 用另一个量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用温度计测出NaOH溶液的温度。(4) 将NaOH溶液倒入小烧杯中，搅拌溶液，测量最高温度。(5) 重复实验23次，取平均值计算。(6) 数据处理。为何？为何？ 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 (2) 做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次， 保温，准确量取液体的量3次练习 某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什

6、么？ (3)请为本实验设计数据记录表格：起始温度t1/ 终止温度t2/ 温度差（t2-t1）HClNaOH平均值1 2 3 实验次数温度 不同意，因为不同的温度计误差不同。实验次数温度特别提示测中和热的实验 普通热化学方程式，反应物的量可以为任意值，但中和热的热化学方程式中强调 H2O必须为1 mol 反应物的状态表示为：aq（水溶液）而且为稀溶液 酸碱必须是强酸碱1/2H2SO4Cl(aq) NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) H2O(l) H -57.3 kJ/mol 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ/mol。 分别向1L 0.5