化学物质及其变化(分类、离子反应、氧化还原反应)

1、HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL第一节 物质的组成、性质、分类 三年14考 高考指数:1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体是一种常见的分散系。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL一、物质的组成一、物质的组成物物质质元素元素游离态游离态化合态化合态单质单质化合物化合物注：注：1.活泼金属和活泼非金属只能以化合态存在（活泼金属和活泼非金属只能以化合态存在（Na、K、Cl）2.亲氧元素只能以化合态存在亲氧元素只能以化合态存在(H、Si)3.特殊：特

2、殊：O、N既有游离态又有化合态既有游离态又有化合态1、元素的存在形态、元素的存在形态HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL2、纯净物和混合物、纯净物和混合物 纯净物：纯净物： a.具有固定的化学式具有固定的化学式 b.具有固定的熔沸点具有固定的熔沸点 c.包括单质和化合物包括单质和化合物 混合物：混合物： a.无固定的化学式无固定的化学式 b.无固定的熔沸点无固定的熔沸点 注：注：（1）纯净物纯净物H2O、D2O、T2O；H2、D2、T2；冰水混合物、结晶水合物冰水混合物、结晶水合物【KAl（SO4）2.12H2O）】HEBEI ZHENGDING SENIO

3、R MIDDLE SCHOOL（2 2）混合物）混合物: :氨水、氯水、王水、天然水、硬氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；石油气、裂解气、空气； 钢、生铁、普钙、漂钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各种馏分、植物煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。油和动物油。常温下的常温下的NONO2 2；化学式为

4、；化学式为C C5 5H H8 8的物质；的物质；聚乙烯；泡花碱等为混合物聚乙烯；泡花碱等为混合物HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、物质的分类二、物质的分类分类的目的：便于研究物质的性质分类的目的：便于研究物质的性质研究物质的性质的方法：研究物质的性质的方法： 观察、实验、分类、比较观察、实验、分类、比较HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL（一）简单分类法及其应用1.交叉分类法2.树状分类法全面深刻HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL（一）简单分类法及其应用3.化学中常见的分类：判

5、断：1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL（一）简（一）简单分类法及其应用单分类法及其应用物质的颜色：物质的颜色：1 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeSFeS、CuCu2 2S S、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 42 2、红色固体：、红色固体：CuCu、CuCu2 2O O、FeFe2 2O O3 3、HgOHgO、红磷、红磷3 3、淡黄色固体：、淡黄色固体：S S、 NaNa2 2O

6、O2 2、 AgBrAgBr 4 4、紫黑色固体：、紫黑色固体：KMnOKMnO4 4、5 5、黄色固体：、黄色固体：AgIAgI、AgAg3 3POPO4 46 6、绿色固体：、绿色固体：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 37 7、蓝色晶体：、蓝色晶体：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O8 8、蓝色沉淀、蓝色沉淀 Cu(OH)Cu(OH)2 2 9 9、红褐色沉淀：、红褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3 1010、溶液：、溶液：CuCu2+2+蓝色；蓝色；FeFe2+2+浅绿色；浅绿色；FeFe3+3+棕黄色，棕黄色，MnOMnO4 4- -紫红色紫红色HEBEI

7、 ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL7.7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应 （一）简单分类法及其应用1.1.四种基本：分解，化合，置换，复分解四种基本：分解，化合，置换，复分解2.2.参与物质类型：无机，有机参与物质类型：无机，有机聚合（加聚、缩聚）聚合（加聚、缩聚）3.3.有机中：有机中：取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、加成、消去加成、消去氧化、还原氧化、还原4.4.热量考虑：吸热，放热热量考虑：吸热，放热5.5.反应进行程度：可逆反应，非可逆反应反应进行程度：可逆反应，非可逆反应6.6.

8、参与粒子：离子，非离子反应参与粒子：离子，非离子反应化学反应的分类化学反应的分类HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL氧化物的分类及其关系（一）简单分类法及其应用HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL氧化物的分类及其关系氧化物的分类及其关系（一）简单分类法及其应用（1 1）不成盐氧化物）不成盐氧化物（2 2）碱性、酸性、两性）碱性、酸性、两性思：过氧化钠是碱性氧化物吗？二氧化氮是酸性氧化思：过氧化钠是碱性氧化物吗？二氧化氮是酸性氧化物吗？物吗？注：注：只能依据定义，且只看与酸、碱反应的第一步。只能依据定义，且只看与酸、碱反应的

9、第一步。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL(3)酸酐及其应用举例a.含氧酸失水之后的剩余物(羟基之间去水)b.酸酐中中心原子的化合价与酸相等 酸 酸酐 H2SO4 SO3 HNO3 N2O5 HClO Cl2O H3PO4 P2O5 H2SiO3 SiO2 CH3COOH CH3COOOCH3（一）简单分类法及其应用HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL(3)酸酐及其应用举例c.酸酐一般与水反应成酸，但SiO2不行b.酸酐一般是氧化物，但有机酸酐不是（一）简单分类法及其应用HEBEI ZHENGDING SENIOR MI

10、DDLE SCHOOL（一一）简）简单分类法及其应用单分类法及其应用酸的元数及其应用举例酸的元数及其应用举例a a：酸理论完全电离产生的氢离子数：酸理论完全电离产生的氢离子数b b：无氧酸的元数是显负价的中心原子上连接的：无氧酸的元数是显负价的中心原子上连接的氢原子个数；含氧酸的元数是指与中心原子连氢原子个数；含氧酸的元数是指与中心原子连接的羟基数。（举例）接的羟基数。（举例）注：注：H H3 3BOBO3 3、 AlAl（OHOH）3 3特殊，为一元酸特殊，为一元酸思考：思考：H H3 3POPO2 2的结构可表示为的结构可表示为 HO-P=OHO-P=O；则其中；则其中P P的化合的化合价

11、为价为 ，为，为 元酸元酸 HHHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)同种元素组成的物质不一定是纯净物同种元素组成的物质不一定是纯净物，如，如O O2 2和和O O3 3的的混。混。(2)(2)胆矾、明矾等胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物结晶水合物是纯净物，(3)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物是碱性氧化物( (如如MnMn2 2O O7 7为酸性氧化物、为酸性氧化物、AlAl2 2O O3 3为两性氧化物、为两性氧化物、NaNa2 2O O2 2为

12、过氧化物为过氧化物) )。(4)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物( (如如MnMn2 2O O7 7) )；非金属非金属氧化物也不一定是酸性氧化物氧化物也不一定是酸性氧化物( (如如COCO、NONO2 2) )。（一）简单分类法及其应用HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL【典例典例1 1】表中关于物质分类的正确组合是表中关于物质分类的正确组合是( )( )类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 纯碱 小苏打 B CO Na2O2 HClO NaOH NaCl C NO2 Na2O 冰

13、醋酸 NH3H2O NaHSO4 D SO3 生石灰 HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 （一）简单分类法及其应用D不成盐氧化物非碱性氧化物是特殊氧化物HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL【典例典例2 2】（1 1）H H3 3POPO2 2是一元中强酸，写出其在水溶液中电离的方是一元中强酸，写出其在水溶液中电离的方程式程式（2 2）H H3 3POPO2 2及及NaHNaH2 2POPO2 2均可将溶液中的均可将溶液中的Ag+Ag+还原为银，从还原为银，从而用于化学镀银，利用而用于化学镀银，利用H H3 3POPO2 2进行化学镀银的反应中，进行化学镀银

14、的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:14:1，则氧化产物为，则氧化产物为 ，（3 3）NaHNaH2 2POPO2 2为（正盐、酸式盐、碱式盐）为（正盐、酸式盐、碱式盐）（4 4）H H3 3POPO2 2的工业制法是：将白磷与氢氧化钡溶液反应的工业制法是：将白磷与氢氧化钡溶液反应生成生成PHPH3 3气体和气体和BaBa（H H2 2POPO2 2）2 2，后者再与硫酸反应，写出，后者再与硫酸反应，写出其中反应的化学方程式。其中反应的化学方程式。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、分散系及其分类一种（或多种）物质1

15、、分散系：2、分散系的分类：a.按聚集状态。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL（二）分散系及其分类b.分散剂是液体，按分散质粒子的大小三者的三者的根本区别根本区别：分散质粒子：分散质粒子大小大小不同。不同。胶体属于胶体属于介稳体系介稳体系。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL3.3.生活中常见的胶体生活中常见的胶体 墨汁、淀粉墨汁、淀粉溶液溶液、蛋白、蛋白溶液溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水( (自然水中除海水、

16、自然水中除海水、地下水地下水) )、烟水晶、土壤、硅胶。、烟水晶、土壤、硅胶。（二）分散系及其分类4.4.胶体的制备胶体的制备化学方法（结合法），如：化学方法（结合法），如：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，胶体，AgIAgI胶体。胶体。沸水沸水/ /蒸馏水、逐滴蒸馏水、逐滴/ /饱和饱和/ /少量少量FeClFeCl3 3；震荡但不搅拌震荡但不搅拌/ /不能长时间加热不能长时间加热高分子形成溶液，如：高分子形成溶液，如：蛋白质溶液，淀粉溶液蛋白质溶液，淀粉溶液物理分散法，如：物理分散法，如：墨汁，炭素墨水墨汁，炭素墨水HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL

17、二、分散系及其分类5.5.胶体的性质胶体的性质丁达尔现象丁达尔现象颗粒颗粒越小，越小，温度温度越高，布朗运动越剧烈。越高，布朗运动越剧烈。布朗运动并布朗运动并不是胶体特有的性质不是胶体特有的性质。胶体具有介稳性的原因：胶体具有介稳性的原因：布朗运动、电荷排斥布朗运动、电荷排斥布朗运动布朗运动垂直、散射、鉴别溶液与胶体垂直、散射、鉴别溶液与胶体渗析渗析常见常见半透膜半透膜：细胞膜、膀胱、细胞膜、膀胱、羊皮纸羊皮纸( (胶棉薄膜胶棉薄膜) )等等 用途：多次渗析，用途：多次渗析，提纯提纯胶体胶体HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、分散系及其分类电泳直流电、胶

18、体粒子在分散剂里向电极作定向移动。胶粒带电情况：A.金属氧化物，金属氢氧化物带正电。B.非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，尘埃，土壤带负电。C.淀粉、蛋白质胶粒不带电。D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电。应用：静电除尘； 电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。思考：可否用电泳净化或检验胶体？答：不能HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、分散系及其分类胶体的聚沉A.加少量强电解质溶液：B.加带有相反电荷胶粒的胶体：C.加热或搅拌：9.胶体的应用工业除尘、除杂土壤保肥江河入海口成三角洲明矾、铁盐净水FeCl3止血钢笔用不同颜色墨水易堵塞石膏

19、调节水泥的硬化速率淀粉溶液加热后凝聚成浆糊(凝胶)卤水点豆腐聚沉与盐析的区别：盐析：溶解度降低，可逆HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL【典例典例2 2】下列事实与胶体性质无关的是下列事实与胶体性质无关的是( )( )A A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染少对空气的污染B B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的一条光亮的“通路通路”D D氢氧化铁胶

20、体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解成而后沉淀溶解二、分散系及其分类B B 如果把如果把D D项中的项中的“稀硫酸稀硫酸”改为改为“HIHI溶液溶液”，现象如何？此时，再滴加淀粉溶，现象如何？此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？液，有何现象？Fe(OH)Fe(OH)3 33H3H =Fe=Fe3 33H3H2 2O O2Fe2Fe3 32I2I =I=I2 22Fe2Fe2 2，HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三、物质的性质与变化（一）元素的性质（金属性、非金属性）（一）元素的性质（金属性、非金属性）（

21、1 1）断键后的原子表现出的性质，失电子为金属性，）断键后的原子表现出的性质，失电子为金属性，得电子为非金属性得电子为非金属性（2 2）金属性的强弱与失电子的难易有关，与失电子的）金属性的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。非金属性亦是如此。多少无关。非金属性亦是如此。（3 3）金属性不等于金属活动性，但一般是一致的，非）金属性不等于金属活动性，但一般是一致的，非金属性也不等于非金属单质的氧化性，但一般也是一金属性也不等于非金属单质的氧化性，但一般也是一致的（如致的（如SnSn和和PbPb、N N和和N N2 2）解释原因解释原因HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDL

22、E SCHOOL三、物质的性质与变化（一）元素的性质（金属性、非金属性）（一）元素的性质（金属性、非金属性）（4 4）比对两元素金属性强弱的方法）比对两元素金属性强弱的方法与水、酸反应置换出氢气的难易；与水、酸反应置换出氢气的难易；最高价最高价氧化物对应氧化物对应的水化物的碱性强弱。原电池（谁做负极金属性强，的水化物的碱性强弱。原电池（谁做负极金属性强，但需要电解质溶液为酸性；置换反应）但需要电解质溶液为酸性；置换反应）特特例：例：Na+KClNa+KCl=K +=K +NaClNaCl解释原因解释原因融化HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三、物质的性质与

23、变化（一）元素的性质（金属性、非金属性）（一）元素的性质（金属性、非金属性）（5 5）比对两元素非金属性强弱的方法）比对两元素非金属性强弱的方法与氢气化合的难易；氢化物的稳定性；最高价氧化物与氢气化合的难易；氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。对应的水化物的酸性强弱；置换反应。特例特例:2KClO:2KClO3 3+I+I2 2=2KIO=2KIO3 3+Cl+Cl2 2 C+SiO C+SiO2 2 = Si+2CO= Si+2CO思：用一个反应表明非金属性思：用一个反应表明非金属性ClCl S S2HCl+Na2HCl+Na2 2SiOSiO3 3=H=H2 2S

24、iOSiO3 3 +2NaCl +2NaCl 2HClO2HClO4 4+Na+Na2 2SiOSiO3 3=2NaClO=2NaClO4 4+H+H2 2SiOSiO3 3 解释原因 高温高温HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三、物质的性质与变化( (二二) )酸的性质酸的性质1.1.稳定性与挥发性稳定性与挥发性2.2.氧化性酸与非氧化性酸氧化性酸与非氧化性酸3.3.酸性强弱的比较酸性强弱的比较（1 1）实验手段（强酸制弱酸）实验手段（强酸制弱酸）CHCH3 3COOH+NaHCOCOOH+NaHCO3 3=CH=CH3 3COONa+HCOONa+H2

25、 2O+COO+CO2 2 特例：特例：H H2 2S+CuSO4=S+CuSO4=CuSCuS +H +H2 2SOSO4 4HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三、物质的性质与变化选选项项实验结论实验结论A稀硫酸稀硫酸Na2SAgNO3与与AgCl的浊液的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸浓硫酸蔗糖蔗糖溴水溴水浓硫酸具有脱水性、氧浓硫酸具有脱水性、氧化性化性C稀盐酸稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液溶液SO2与可溶性钡盐均可以与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀生成白色沉淀D浓硝酸浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液溶液酸性：硝酸碳酸硅酸性：

26、硝酸碳酸硅酸酸利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三、物质的性质与变化( (二二) )酸的性质酸的性质(2)(2)非羟基氧理论（讲解）非羟基氧理论（讲解）非羟基氧与中心原子多以双键结合，中心原子周围的非羟基氧与中心原子多以双键结合，中心原子周围的电子对偏离自身，使中心原子具有较高的正电性，使电子对偏离自身，使中心原子具有较高的正电性，使羟基氢原子活性增强，容易电离羟基氢原子活性增强，容易电离3.3.酸性强弱的比较酸性强弱的比较HEBEI ZHENGDIN

27、G SENIOR MIDDLE SCHOOL三、物质的性质与变化（三）物质的变化（三）物质的变化物理变化与化学变化；物理性质与化学性质。物理变化与化学变化；物理性质与化学性质。思：化学变化的实质；思：化学变化的实质；（1 1）原子核不发生变化；既有旧键的断裂，又有新）原子核不发生变化；既有旧键的断裂，又有新键的生成键的生成（2 2）化学性质一般包括：金属性、非金属性、稳定）化学性质一般包括：金属性、非金属性、稳定性、氧化性、水解性、络合性。性、氧化性、水解性、络合性。（3 3）常见的络合反应（边讲边补充）常见的络合反应（边讲边补充）HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE S

28、CHOOL第二节 离子反应 三年24考 高考指数:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL一、电解质、非电解质1.定义：2.注意事项：Cu、C硫酸、盐酸、HClSO2、CO2液氨、氨水、NH3H2O、氨(NH3)BaSO4、CaCO3蔗糖、酒精P12判断：1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。( )强电解质化合物电解质非电解质弱电解质含氧酸有纯的，无氧酸

29、没有纯的。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。需本身导电有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质盐都是电解质HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、强电解质、弱电解质1.定义：2.判定：强电解质： 强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物、（氢化物、氮化物、碳化物）弱电解质： 弱酸、弱碱、水、极少数盐(CH3COO)2Pb3.电解质强弱与化合物类型的关系4.电解质的强弱与导电能力离子化合物一定是强电解质。无明确关系电解质电离时不需要通电。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、强电解质、弱电解质6.6.电离方程式的书写电离

30、方程式的书写“= =”与与 多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离多元弱多元弱碱一般按一碱一般按一步电离步电离NaHSONaHSO4 4两种电离两种电离5.5.电解质的强弱与溶解度的关系电解质的强弱与溶解度的关系无明确关系一般，水溶液，一般，水溶液，NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-极少，熔融态，极少，熔融态，NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +HSO+HSO4 4- -33NaHCONaHCO酸式盐的电离：酸式盐的电离：HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三、离子反应1.定义：2.类型： 复分解(互换型)、氧

31、化还原3.条件： 难溶难电离(含络合)易挥发氧化还原4.方向/本质：四、离子方程式1.定义：2.意义：反应物或产物有离子即可。离子反应不一定都是氧化还原反应(某种/总体)离子浓度降低（原动力）一类反应/反应的实质判断：3.H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )向含有向含有0.1molFe（NO3）2的溶液中加的溶液中加入含硫酸入含硫酸0.05mol的溶液，产生标况的溶液，产生标况下的下的NO多少升？多少升？HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子)四、离子方程式4.注意事项：易溶的强电解质/写主要的非水

32、溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：实验室制氨气、氯化氢弱酸的酸式酸根不拆NaHSO4的处理(两种电离/两物混合)微溶物的处理： 硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁酸的处理：不能勿删：硫酸+氢氧化钡写成NH3H2O还是NH3+H2O热或浓写气体弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆饱和溶液的处理不看“饱和”二字HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL四、离子方程式顺序不同/量不同，离子方程式不同A.酸式盐与碱反应，如：Ca(HCO3)2与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Ca(OH)2与NaHCO3NaOH少量：2332CaHCOOHCaCOH O 223332C

33、a2HCO2OHCaCOCO2H O NaOH足量：原则：以少定多，少的配1C.酸性氧化物与碱溶液NaOH溶液与少量CO22232CO2OHCOH O23COOHHCONaOH溶液与足量CO2CO2、SO2与碱等B.弱酸盐与酸 CO32-与H+；PO43-与H+等又如：NH4HCO3+NaOH 先和HCO3-反应极少考：Mg(HCO3)2+NaOH注意：苯酚钠+CO2：只有一种情况！正盐 酸式盐酸碱HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL四、离子方程式E.氧化还原反应中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)与氯水氯水足量：23222Fe4Br3Cl2Fe2B

34、r6Cl2322FeCl2Fe2Cl氯水少量：FeBr2与Cl2物质的量1:1：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Clb.铁和硝酸，设为稀硝酸332Fe4HNOFeNO2H O 2323Fe8H2NO3Fe2NO4H O Fe不足：Fe过量：原则：先强后弱D.铝三角Al3+与OH-；AlO2-与H+HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOLAgNO3与NH3H2O；CuSO4与NH3H2O Fe3+与硫氰化钾溶液相遇、生成蓝色沉淀检验Fe3+。c.其他很多F.络合相关1、氯气通入热浓的氢氧化钠溶液中；2、碳酸氢铵溶液与氯化亚铁溶液混合产生沉淀；3、偏铝酸钠溶液

35、与碳酸氢钠溶液混合有沉淀；4、向10ml0.1mol.L-1NH4Al(SO4)2溶液中加入加入等浓度的B（OH）2溶液xml，当x=10、30，对应反应的离子方程式5、（高三做）氯化锌溶液中含有Fe3+，若加入碱式碳酸锌可除去杂质离子，反应的离子方程式为。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL【典典例例】( (20112011江苏高考江苏高考) )下列表示对应化学反应的离下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是子方程式正确的是( )( )A.FeClA.FeCl3 3溶液与溶液与CuCu的反应：的反应：B.NOB.NO2 2与水的反应：与水的反应：C.C.醋

36、酸溶液与水垢中的醋酸溶液与水垢中的CaCOCaCO3 3反应：反应：D.D.向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入过量溶液中通入过量COCO2 2：322CuFeCuFe2233NOH O2NONO2H2322CaCO2HCaH OCO2222332AlOCO3H O2Al OHCO 四、离子方程式A A应为：应为：322Cu2FeCu2Fe233322CaCO2CH COOHCa2CH COOH OCO22233AlOCO2H OAl OHHCO C C应为：应为：D D应为：应为：B【互动探究互动探究】(1)(1)向向FeClFeCl3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的ZnZn，会发生

37、哪，会发生哪些反应？请写出离子方程式。些反应？请写出离子方程式。32222Zn2FeZn2FeZnFeZnFe，。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL四、离子方程式例：下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是( )A.少量CO2通入过量氨水中B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合32243NHH OCONHHCO3HSOOH232SOH O22Cl2Br2ClBr223332Ba2HCO2OHBaCOCO2H O2322

38、4322NHH OCO2NHCOH OA应为：2322FeCl2Fe2ClC应为：D应为：2332OHBaHCOBaCOH O BHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL四、离子方程式四、离子方程式判断离子方程式是否正确？并说明原因。判断离子方程式是否正确？并说明原因。1.Fe1.Fe与稀与稀HClHCl反应制反应制H H2 2：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 22.Na+2H2.Na+2H2 2O=NaO=Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 23.CO3.CO2 2通入过量氢氧化钠溶液中：通入过量氢氧化钠溶液中：COC

39、O2 2+OH+OH- -=HCO=HCO3 3- -4.AlCl4.AlCl3 3滴入到氨水中：滴入到氨水中： AlAl3+3+4NH+4NH3 3H H2 2O=AlOO=AlO2 2- -+4NH+4NH4 4+ +2H+2H2 2O O5.5.次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸： CaCa2+2+2ClO+2ClO- -+H+H2 2SOSO3 3=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO6.6.硫化钠水解硫化钠水解:S:S2-2-+ +2H2H2 2O=HO=H2 2S+2OHS+2OH- -( (高三做高三做) )7.7.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：氢氧化钡溶液跟硫酸反应： B

40、aBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL四、离子方程式四、离子方程式* *8.8.镁投入过量镁投入过量FeClFeCl3 3溶液中：溶液中：2Fe2Fe3+3+3Mg=Fe+3Mg+3Mg=Fe+3Mg2 2+ +（讲解）（讲解）9.9.铝溶于氢氧化钠溶液：铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAl+2OH- -=AlO=AlO2 2- -+H+H2 210.10.磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应 H H2 2POP

41、O4 4- -+2OH+2OH- -=PO=PO4 43-3-+2H+2H2 2O O11.11.含有含有0.1molNaOH0.1molNaOH的溶液中通入的溶液中通入3.36L3.36L（标况下）（标况下）COCO2 2气体：气体：2OH2OH- -+CO+CO2 2=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O* *12.12.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫： 2CO2CO3 32-2-+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O=2HCOO=2HCO3 3- -+2HSO+2HSO3 3- -13.13.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应

42、 2C2C6 6H H5 5O O- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=2CO=2C6 6H H5 5OH+COOH+CO3 32-2-应该：应该：NaNa2 2COCO3 3+2SO+2SO2 2+H+H2 2O=COO=CO2 2+2NaHSO+2NaHSO3 3少量二氧化硫：少量二氧化硫：2Na2Na2 2COCO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3+Na+Na2 2SOSO3 3等物质的量的二氧化硫：等物质的量的二氧化硫：NaNa2 2COCO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2O+COO+CO2 2+Na+Na2 2SO

43、SO3 3HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL14.14.向向BaBa(OH)(OH)2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSONaHSO3 3溶液溶液 2HSO2HSO3 3- -+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO3 3+SO+SO3 32-2-+2H+2H2 2O O四、离子方程式15.15.石灰乳与石灰乳与NaNa2 2COCO3 3溶液混合：溶液混合：CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 316.16.向沸水中滴加向沸水中滴加FeClFeCl3 3溶液制备溶液制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体

44、：胶体： FeFe3+3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3H+3H+ +17.17.碳酸氢铵与少量碳酸氢铵与少量NaOHNaOH溶液：溶液：NHNH4 4+ +OH+OH- -=NH=NH3 3+H+H2 2O O18.18.氯化铁中通入硫化氢：氯化铁中通入硫化氢：2Fe2Fe3+3+3S+3S2-2-=2FeS+S=2FeS+S19.Fe19.Fe3 3O O4 4与稀与稀HNOHNO3 3反应：反应：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O* *20.Mg(HCO20.Mg(HCO3 3) )2

45、2溶液与过量溶液与过量NaOHNaOH： MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=MgCO=MgCO3 3+2H+2H2 2O O氢氧根先和镁离子反应氢氧根先和镁离子反应总无碳酸镁总无碳酸镁HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL五、离子共存1.1.有沉淀，不共存有沉淀，不共存OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+、NHNH4 4+ + ( (Ca(OH)Ca(OH)2 2) )COCO3 32-2-、HPOHPO4 42-2-、POPO4 43-3-、SOSO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-

46、( (除除NHNH4 4+ +) )只只溶溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +AgClAgCl、HgHg2 2ClCl2 2 BaSOBaSO4 4、PbSOPbSO4 4( (CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4) )硫化物：硫化物：FeFe和和FeFe以后不溶于水；以后不溶于水；PbPb和和PbPb以后不溶以后不溶于酸于酸。KK、NaNa溶溶/Ca/Ca微微/Mg/Mg、AlAl反应反应 H H2 2POPO4 4- -、K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、NONO3 3- -均能溶。均能溶。2.2.生成气体、难电离的物质，不共存生成气体、难

47、电离的物质，不共存H H+ + OHOH- - H H+ + 222333CH COOCOSSOF、32234NHAlMgCuFe、HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL五、离子共存3.3.发生氧化还原反应不共存发生氧化还原反应不共存氧化性氧化性必须必须酸性：酸性：NONO3 3- -氧化性氧化性无需无需酸性：酸性：ClOClO- -、MnOMnO4 4- -S S2-2-与与SOSO3 32-2-必须必须酸性才反应酸性才反应4.4.彻底互促双水解，不共彻底互促双水解，不共存（高三讲）存（高三讲）AlAl3+3+与与HSHS- -、S S2-2-、SiOSiO

48、3 32-2-、C C6 6H H5 5O O- -、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、ClOClO- -NHNH4 4+ +与与SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2- -FeFe3+3+与与SiOSiO3 32-2-、C C6 6H H5 5O O- -、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、ClOClO- -5.5.络合不共存络合不共存Fe2+与Fe3+可共存FeFe3+3+与与SCNSCN- -及及C C6 6H H5 5OHOH；AgAg+ +/Cu/Cu2+2+与与NHNH3 3H H2 2O

49、O ；HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL五、离子共存6.注意题干C、注意溶液的酸碱性：D、澄清=透明无色E、溶液颜色：A、“共存”默认为“大量共存”B、题目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能共存”、“在A+存在时”注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的颜色由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=110-nmolL-1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性（高三讲）。PH试纸显蓝色； 三种指示剂的变色情况；与Al产生气体可酸可碱；HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL五

50、、离子共存【典例典例2 2】(2011(2011安徽高考安徽高考) )室温下，下列各组离子在指定溶室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是液中能大量共存的是( )( )A.A.饱和氯水中饱和氯水中B.cB.c(H(H+ +)=1.0)=1.01010-13-13 mol molL L-1-1溶液中溶液中C C6 6H H5 5O O- -、K K+ +、 、BrBr- -C.NaC.Na2 2S S溶液中溶液中D.pHD.pH=12=12的溶液中的溶液中233ClNONaSO、24SO224SOKClCu、33NOINaAl、 、B【变式训练变式训练】下列各溶液一定能大量共存的是下列各溶

51、液一定能大量共存的是( )( )A.A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：加入铝粉有氢气生成的溶液中：B.B.使使pHpH试纸呈红色的溶液中：试纸呈红色的溶液中：C.C.常温下，常温下，c(Hc(H+ +)=10)=10-14-14 mol/L mol/L的溶液中：的溶液中：D.D.常温下常温下，硫酸氢钠存在的溶液中。，硫酸氢钠存在的溶液中。2224MgCuSOK、23FeINOCl、 、2223NaAlOSSO、23KNaHCOCa、CHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL第三节 氧化还原反应 三年19考 高考指数:1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。2.了解

52、常见的氧化还原反应。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL一、几组概念一、几组概念1.初中高一高二3.氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，体现氧化性，变成还原产物。2.本质、特征4.4.化合价：单质金属化合价：单质金属/ /非金属与周期表非金属与周期表C C的化合价的化合价标化标化合价合价：CaOClCaOCl2 2、CrOCrO5 5、S S2 2O O8 82-2-、K K2 2FeOFeO4 4、NaBHNaBH4 4CuFeSCuFeS2 2、AlNAlN、C C6 6H H1212O O6 6、AgOAgO、NaNa2 2S S2 2O

53、 O3 3、NaNNaN3 3、IBrIBr5.5.明确反应物与产物中相应元素的对应关系明确反应物与产物中相应元素的对应关系例：对反应例：对反应3BrF3BrF3 3+5H+5H2 2O=9HF+BrO=9HF+Br2 2+HBrO+HBrO3 3+O+O2 2，当有，当有5mol5mol水参水参加反应，被水还原的加反应，被水还原的BrBr原子的物质的量为原子的物质的量为mol.mol.4/32Cu(IO2Cu(IO3 3) )2 2+24KI+12H+24KI+12H2 2SOSO4 4=2CuI+13I=2CuI+13I2 2+12K+12K2 2SOSO4 4+12H+12H2 2O O

54、其中其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为 当氧化产当氧化产物比还原产物多物比还原产物多14mol14mol时，有时，有molmol氧化剂被还原。氧化剂被还原。11：44HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOLHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系复化分置判断判断2 2：有单质参加或有单质生成的化学：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。反应一定是氧化还原反应。判断判断1 1：某元素从游离态变为化合态，

55、该：某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。元素可能被氧化也可能被还原。判断判断3 3：氧化还原反应中的反应物，不：氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。是氧化剂就是还原剂。判断判断4 4：有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应。：有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应。判断判断5 5：没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应。：没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三、表示方法双线桥/单线桥S+2KNO3+3C=3CO2+N2+K2SCl2+H2O=HCl+HClO3C

56、u+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6e-3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。失去32e-得到23e-H2S+H2SO4=S+SO2+2H2OHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL2.2.常见的还原剂：常见的还原剂：四、常见的氧化剂、还原剂四、常见的氧化剂、还原剂金属单质，如：金属单质，如：NaNa、MgMg、AlAl、FeFe、CuCu等；等；非金属单质，如：非金属单质，如：H H2 2、C C等；等；低价态离子，如：低价态离子，如：FeFe2+2+、SnSn2+2+、I I- -、S S2-2-、BrBr-

57、 -等；等；含较低价态元素的物质，如：含较低价态元素的物质，如：COCO、NHNH3 3、H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、H H2 2SOSO3 3、SOSO2 2 、NaNa2 2SOSO3 3 、NONO等。等。 高价态的离子，如：高价态的离子，如：H H+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AgAg+ +等；等；高价物质，如：高价物质，如：H H2 2SOSO4 4( (浓浓) )、HClOHClO( (NaClONaClO) )、 NONO3 3- -(H(H+ +) )、PbOPbO2 2、MnOMnO2 2、KClOKClO3 3、KMnOKMnO4 4等；等；含

58、含O O2 22-2-的物质，如：的物质，如：H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2等；等；活泼的非金属单质，如：活泼的非金属单质，如：F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、O O2 2、O O3 3等；等；1.1.常见的氧化剂：常见的氧化剂：HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL3.3.常考的常考的氧化氧化剂及还原产物：剂及还原产物：KMnOKMnO4 4、KClOKClO、HNOHNO3 3、MnOMnO2 2（PbOPbO2 2）、）、ClCl2 2、H H2 2SOSO4 4（浓）、（浓）、H H2 2O O2 2、

59、FeFe3+3+、4.4.常考的还原剂及氧化产物：常考的还原剂及氧化产物：S S2-2-（H H2 2S S、HSHS- -）、）、SOSO3 32-2-（SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3、HSOHSO3 3- -）、）、I I- -、FeFe2+2+、BrBr- -、ClCl- -、H H2 2O O2 2今有一种物质氢化铜今有一种物质氢化铜CuHCuH, ,试写出其与浓硝酸反应的化学方程式试写出其与浓硝酸反应的化学方程式CuH+5HNOCuH+5HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+3NO+3NO2 2+3H+3H2 2O OHEBEI ZHENGDING SE

60、NIOR MIDDLE SCHOOL五、氧化还原反应的基本规律1.守恒：元素/电荷/电子2.先后规律：3.化合价变化规律(懒)： 懒人法则。（同价平移）同元素没中间价不反应：SO2可浓硫酸干燥（无中不归）化合价不交叉：H2S + H2SO4（就近转化）（有升有降）HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL【典例典例1 1】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 产物 产物Cl2FeI2/Cl-KMnO4H2O2H2SO4Mn2+O2H2O2Fe2+/Fe3+A.A.表中组反应可能有一种或