必修1-2-2 离子反应

1、第二节第二节 离子反应离子反应导电性实验导电性实验物质物质导电与否导电与否铜丝铜丝NaCl 晶体晶体NaCl 溶液溶液乙醇溶液乙醇溶液可对可对化合物化合物按按一定条件一定条件下下能否导电能否导电进行进行分类分类化合物化合物单质单质按按元素组成元素组成氧化物氧化物酸酸水溶液水溶液或或熔融熔融态态能否能否导电导电电解质电解质非电解质非电解质碱碱盐盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物Cu、C(石墨石墨)纯净物纯净物既不是电解质，不是非电解质既不是电解质，不是非电解质 CaOAl2O3等等混合物混合物NaCl 溶液、盐酸溶液、盐酸一、酸、碱、盐在水中的电离一、酸、碱、盐在水中的电离NaCl晶体、晶体、HCl

2、、硫酸、硫酸、BaSO4SO2,NH3,乙醇乙醇1 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质化学物质化学物质反馈练习反馈练习1：将以下物质进行分类。：将以下物质进行分类。 水银（水银（Hg）；）； 熔融熔融KNO3； C2H5OH； 盐酸；盐酸； HCl； 硫酸硫酸 H2SO4 稀硫酸或浓硫酸稀硫酸或浓硫酸 醋酸；醋酸； 二氧化碳；二氧化碳；11 硝酸钾溶液；硝酸钾溶液； 12 NaCl 固体固体属于电解质的有属于电解质的有_； 思考：思考：物质导电的原因是什么？物质导电的原因是什么？NaCl 溶液导电的原因是什么？溶液导电的原因是什么？导电的微粒是如何形成的？导电的微粒是如何形成的？12一、酸

3、、碱、盐在水中的电离一、酸、碱、盐在水中的电离2 2、电解质溶液导电的原因：、电解质溶液导电的原因：电离电离或或 NaOH 或或 NaOH 或或 NaOH 盐、大多数碱由离子构成盐、大多数碱由离子构成NaCl = Na+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-酸电离的示意图酸电离的示意图H2SO4H2SO4H2OSO42-一、酸、碱、盐在水中的电离一、酸、碱、盐在水中的电离2 2、电解质溶液导电的原因：电离、电解质溶液导电的原因：电离+酸由酸由分子分子构成构成H2SO4 = 2H+ + SO42-在水分子作用在水分子作用下形成下形成 H+。H+(或或 H3O+)3 3、酸、碱、盐的电离条件

4、、酸、碱、盐的电离条件一、酸、碱、盐在水中的电离一、酸、碱、盐在水中的电离构成构成粒子粒子电离或导电条件电离或导电条件熔融熔融水溶液水溶液酸酸分子分子碱碱大多数碱大多数碱离子离子盐盐离子离子 NH3 H2O分子分子 常见酸碱盐的电离方程式常见酸碱盐的电离方程式HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Na2CO3 = 2Na+ + CO32-4、电离方程式与酸、碱、盐的定义、电离方程式与酸、碱、盐的定义酸酸：电离时生成的阳离子全部是：电离时生成的阳离子全部

5、是H+的化合物。的化合物。碱碱：阴阴是是OH的的。盐盐：电离时生成金属阳离子：电离时生成金属阳离子(或或NH4+)和酸根离子和酸根离子的化合物。的化合物。NaHCO3 =NaHSO4 = Na+ + HCO3Na+ + H+ + SO42（水溶液）（水溶液）一、酸、碱、盐在水中的电离一、酸、碱、盐在水中的电离NaHSO4 =Na+ + HSO4（熔融态）（熔融态）反馈练习：反馈练习：写出以下体系中主要存在的粒子（水分子除外）：写出以下体系中主要存在的粒子（水分子除外）：（1）0.01 mol/L NaHCO3 （2）0.01 mol/L NaHSO4（3）0.01 mol/L CH3COOH：

6、（4）0.01 mol/L NH3H2O： Na+、HCO3-Na+、H+、SO42-CH3COOH(主要主要)、CH3COO-、H+NH3H2O(主要主要)、OH-、NH4+写出以下体系中主要存在的粒子（水分子除外）写出以下体系中主要存在的粒子（水分子除外）（1）0.01 mol/L H2SO4： （2）0.001 mol/L Ba(OH)2 ： （3）0.01 mol/L NaHCO3： （4）0.01 mol/L NaHSO4： （5）0.01 mol/L CH3COOH：（6）0.01 mol/L NH3H2O：（7）BaSO4 的悬浊液的悬浊液 （8）CaCO3 的悬浊液的悬浊液补充

7、补充（9）熔融）熔融 NaHSO4 Na+、HCO3-Na+、H+、SO42-CH3COOH(主要主要)、CH3COO-、H+NH3H2O(主要主要)、OH-、NH4+H+、SO42-Ba2+、OH-BaSO4 固体固体CaCO3 固体固体Na+、HSO4-小结小结酸酸碱碱盐盐在在水水中中的的电电离离符号表示：电离方程式符号表示：电离方程式Na2SO4 = 2Na+ + SO42微观图画：印在脑海中微观图画：印在脑海中宏观现象：酸、碱、盐溶液可以导电宏观现象：酸、碱、盐溶液可以导电导电微观原因：有自由移动的带电粒子导电微观原因：有自由移动的带电粒子Na2SO4 在水溶液或熔融态下在水溶液或熔融

8、态下电离电离，溶液中大量存在溶液中大量存在 Na+、SO42-建立电解质与非电解质的概念，建立电解质与非电解质的概念，纯净的纯净的酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质宝矿力水特、佳得乐宝矿力水特、佳得乐.下列说法正确的是下列说法正确的是_A. HCl 是电解质是电解质B. 盐酸不是电解质，是非电解质盐酸不是电解质，是非电解质C. H2SO4和和硫酸都是电解质硫酸都是电解质D. 铜是非电解质铜是非电解质E. NaOH 固体不导电，在水溶液和熔融态下能导电固体不导电，在水溶液和熔融态下能导电F. 液体液体 HCl 不导电，不导电，HCl 溶于水可导电溶于水可导电G. NaHCO3的电离方程式的

9、电离方程式 NaHCO3 = Na+ + HCO3-H. NaHSO4的电离方程式的电离方程式 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- HCl HCl 是化合物，在水溶液可导电是化合物，在水溶液可导电盐酸是混合物，既不是盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质电解质，也不是非电解质HH2 2SOSO4 4命名为硫酸，可指纯净物命名为硫酸，可指纯净物单质既不是单质既不是也不是也不是NaOH NaOH 由离子构成，固体时离子不能自由移动，不导电。由离子构成，固体时离子不能自由移动，不导电。水分子或受热能破坏阴阳离子的相互作用，形成自由移动的离水分子或受热能破坏阴阳离子的相互作用，形成

10、自由移动的离子（电离），能导电。子（电离），能导电。复习回顾复习回顾酸由分子构成，熔融态酸由分子构成，熔融态( (液态液态) )时几乎没有离子，不导电。时几乎没有离子，不导电。水破坏了分子内原子的相互作用（电离），能导电。水破坏了分子内原子的相互作用（电离），能导电。电解质溶液电解质溶液Na2SO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+ HCl化学方程式化学方程式实验现象实验现象主要主要存在存在离子离子反应前反应前反应后反应后实际的反应实际的反应反应的条件反应的条件Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl NaOH+HCl= H2O+NaCl Na2CO3+ 2HCl= H2O+

11、CO2+2NaCl 生成白色沉淀生成白色沉淀 溶液红色褪去溶液红色褪去有气泡生成有气泡生成Na+ SO42- Ba2+ Cl-Na+ OH-H+ Cl-Na+ CO32-H+ Cl-Na+ Cl-Na+ Cl-Na+ Cl-SO42-+Ba2+ =BaSO4OH-+H+ =H2O2H+ +CO32-=H2O+CO2生成沉淀生成沉淀生成水生成水生成气体生成气体环节环节1：宏观现象与微观分析：宏观现象与微观分析混合前，溶液中各存在哪些离子？混合前，溶液中各存在哪些离子？ Cl、 K+ 、 SO42、Na+ Cl、Ba2+、 SO42、Na+哪些离子之间有发生反应，哪些离子之间没有发生反应？哪些离子

12、之间有发生反应，哪些离子之间没有发生反应？反应前后相比，溶液中哪些离子的浓度显著下降了？反应前后相比，溶液中哪些离子的浓度显著下降了？Ba2+、 SO42二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件Ba2+ + SO42= BaSO41 1、离子反应：内涵：有离子参与的反应、离子反应：内涵：有离子参与的反应 外延：电解质在水溶液中的反应外延：电解质在水溶液中的反应环节环节1：宏观现象与微观分析宏观现象与微观分析2、(酸、碱、盐之间的酸、碱、盐之间的)离子反应的发生条件：离子反应的发生条件：生成沉淀、气体、水生成沉淀、气体、水二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件大量大量存在的存在的离子离子结合成

13、结合成难电离物难电离物沉淀沉淀气体气体水水弱碱弱碱弱碱弱碱等等电解质电解质的电离的电离该离子之该离子之间有反应间有反应方法提炼：判断哪些离子有反应的方法方法提炼：判断哪些离子有反应的方法微观图画微观图画目前学过的三大强酸：目前学过的三大强酸：HCl、H2SO4、HNO3四大强碱：四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2活动活动1推测推测 NaHSO4 溶液和溶液和 NaOH 溶液溶液混合能否发生混合能否发生反应？如何设计实验验证该反应？如何设计实验验证该反应反应能否能否发生发生？写出？写出离子方程式。离子方程式。二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件能反应，能反应，NaHS

14、O4在溶液中电离如下：在溶液中电离如下：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaOH 在溶液中电离如下：在溶液中电离如下：NaOH = Na+ + OH- H+ 与与 OH- 发生反应发生反应离子方程式为离子方程式为 H+ + OH- = H2O 化学方程式为化学方程式为 NaHSO4 + NaOH = H2O + Na2SO4环节环节2：观看微观动画，并解释：观看微观动画，并解释请同学们观看动画，解释反应前后，溶液中离请同学们观看动画，解释反应前后，溶液中离子种类、浓度的变化。子种类、浓度的变化。思考：思考：Ba2+ 和和 SO42- 在溶液中能否大量共存？在溶液中能否大量共

15、存？二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件3、离子共存：能反应不共存、离子共存：能反应不共存（1）生成沉淀不共存：）生成沉淀不共存：Ba2+与与SO42、Ca2+与与CO32、Ba2+与与CO32、Ag+与与Cl（2）与）与H+不共存：不共存：OH与与弱酸根弱酸根（3）与）与OH不共存：不共存：H+、弱碱阳离子弱碱阳离子、 酸式酸根酸式酸根(HCO3)（4）有色离子：）有色离子：Cu2+（蓝）、（蓝）、Fe3+（棕黄）、（棕黄）、Fe2+（浅绿）、（浅绿）、MnO4（紫）（紫）CO32、HCO3、CH3COO等等Mg2+、Al3+、Fe3+、NH4+等等二、离子反应及其条件二、离子反应及其条

16、件练习练习1. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Mg2+、H+、Cl-、OH- B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-D观察以下离子方程式，学习书写方法：观察以下离子方程式，学习书写方法：NaOH、Mg(OH)2 与稀盐酸反应的离子方程式如下：与稀盐酸反应的离子方程式如下： H+ + OH- = H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O小结小结符号表征：符号表征：离子方程式：离子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4

17、（掌握两种书写方法）（掌握两种书写方法）宏观表征：宏观表征：表示同一类型的反应：表示同一类型的反应：可溶性钡盐可溶性钡盐如如 BaCl2、Ba(NO3)2和可溶性硫酸盐和可溶性硫酸盐(如如 K2SO4、Na2SO4)反应，生成硫酸钡沉淀反应，生成硫酸钡沉淀微观表征：微观表征：大量存在的大量存在的 Ba2+、SO42- 结合成沉淀结合成沉淀 BaSO4，其他离子没有任何变化其他离子没有任何变化。离离子子反反应应4 4、书写离子方程式的思路、书写离子方程式的思路（1 1）思路）思路1 1：以：以物质的主要存在物质的主要存在形式直接书写形式直接书写写离子写离子符号符号结合成结合成难电离物难电离物沉淀

18、沉淀气体气体水水弱酸弱酸弱碱弱碱等等反反应应物物离离子子方方程程式式方法提炼：写离子方程式的思路方法提炼：写离子方程式的思路1 1写写化化学学式式易溶易电离易溶易电离强酸强碱可溶盐强酸强碱可溶盐难溶物、弱酸、弱碱难溶物、弱酸、弱碱氧化物、单质氧化物、单质二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件目前学过的三大强酸：目前学过的三大强酸：HCl、H2SO4、HNO3四大强碱：四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)24 4、书写离子方程式的思路、书写离子方程式的思路（2 2）思路）思路2 2：写、拆、删、查：写、拆、删、查写：化学方程式；写：化学方程式；拆：拆： 拆：拆：强酸、强碱、

19、可溶性盐（背表）强酸、强碱、可溶性盐（背表） 不拆（化学式）：不拆（化学式）：难溶物、水、气体、难溶物、水、气体、单质、单质、氧化物、弱酸、弱碱氧化物、弱酸、弱碱删：相同的离子；删：相同的离子；查：查：原子个数、电荷总数、约简原子个数、电荷总数、约简CH3COOH、H2CO3等等Fe(OH)3、NH3H2O等等二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件(1)CaCO3固体与盐酸混合固体与盐酸混合CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2写写拆拆删删查查CaCO3+2H+2Cl =Ca2+2Cl +H2O +CO2CaCO3+2H+2Cl =Ca2+2Cl +H2O +CO2Ca

20、CO3+2H+=Ca2+H2O +CO2反馈练习反馈练习(2)澄清石灰水通入澄清石灰水通入CO2反馈练习反馈练习写写拆拆删删查查Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2OCa2+2OH + CO2 = CaCO3 + H2O微溶物微溶物反应物：反应物：看状态看状态生成物：生成物：写沉淀写沉淀Ca2+2OH + CO2 = CaCO3 + H2O反馈练习反馈练习(3)CH3COOH与与NaOH溶液混合溶液混合写写拆拆删删查查CH3COOH+ NaOH= CH3COONa+ H2OCH3COOH+ Na+OH = CH3COO-+Na+H2OCH3COOH+OH=CH3COO +H2O4

21、 4、书写离子方程式的思路、书写离子方程式的思路（1 1）思路）思路1 1：以：以物质的主要存在物质的主要存在形式直接书写形式直接书写（2 2）思路）思路2 2：写、拆、删、查：写、拆、删、查1、回顾练习、回顾练习（1）H+OH=H2O（2）Mg(OH)2+ 2H+=Mg2+2H2O（3）H+OH=H2O（4）CaCO3+ 2H+=Ca2+H2O+CO2（5）Ca2+2OH + CO2=CaCO3+H2O题型题型1：离子方程式正误判断：离子方程式正误判断下列离子方程式中，正确的是下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B.B.氧化镁与稀盐酸混

22、合：氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2HMgO+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2O OC.C.铜片插入硝酸银溶液中：铜片插入硝酸银溶液中：Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgD.D.稀盐酸滴在石灰石上：稀盐酸滴在石灰石上：COCO32-+2H+2H+ +=H=H2O O + COCO2不符合客不符合客观事实观事实电荷不电荷不守恒守恒化学式拆化学式拆分不正确分不正确B题型题型1：离子方程式正误判断：离子方程式正误判断检查要检查要5看：看：一看是否符合化学事实一看是否符合化学事实三看拆写是否正确三看拆写是否正确四看物质的组成比四看物质的组成比二看是否漏写反应二看是否漏写反应五

23、看守恒五看守恒1.H1.H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应： BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2- =BaSO =BaSO4 4+H+H2 2O O2. Fe2. Fe与稀与稀HClHCl反应制反应制H H2 2 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe =2Fe 3+3+ +3H +3H2 23. NaHCO3. NaHCO3 3固体加入到稀盐酸中：固体加入到稀盐酸中： NaHCONaHCO3 3+H+H+ +=Na=Na+ +CO+CO2 2+H+H2 2O O4. 4. 铝与盐酸：铝与盐酸：Al+2HAl+2H+

24、 +=Al=Al3+3+H+H2 2 5. 5. 石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O不符合反应事实不符合反应事实电荷不守恒电荷不守恒拆写不正确拆写不正确拆写不正确拆写不正确阴、阳离子配比不正确阴、阳离子配比不正确题型题型1：离子方程式正误判断：离子方程式正误判断题型题型2：离子共存：离子共存b.b.注意附加隐含条件注意附加隐含条件则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液溶液无

25、色透明无色透明强碱性强碱性溶液溶液强酸性强酸性溶液溶液H+:除强酸除强酸(Cl-,SO42-,NO3-)外其他阴离子均不共存外其他阴离子均不共存OH-:除强碱除强碱(Na+,K+,Ba2+)外其他阳离子均外其他阳离子均不共存不共存 HCO3-a.a.熟背溶解性表熟背溶解性表1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是透明的离子组是( )B2.下列离子在溶液中能大量共存，加入下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是能产生白色沉淀的是( )A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl-B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 C

26、l-C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3-D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-CA.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-题型题型2：离子共存：离子共存题型题型2：离子共存：离子共存3. 在同一溶液中可以大量共存，加在同一溶液中可以大量共存，加OH-有有沉淀生成，加沉淀生成，加H+有气体放出的是有气体放出的是( )A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C. SO42-、H+、Zn2+、Cl-D. HCO3-

27、、NO3-、Ag+、K+HCO3- + OH- = CO32- + H2OHCO3- + H+ = CO2 + H2OBD(1)该溶液中存在较多的该溶液中存在较多的H+，则溶液中可能，则溶液中可能含有的阴离子是：含有的阴离子是：(2)该溶液中存在较多的该溶液中存在较多的Ba2+，则溶液中可，则溶液中可能含有的阴离子是：能含有的阴离子是：SO42-、Cl-OH-、Cl-5.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是酸酸化后不能大量共存的离子组是( )A.Fe2+、K+、NO3-、Ag+B.Mg2+、Cl-、CO32-、I-C.B

28、r-、SO42-、Na+、Al3+D.Na+、K+、SO32-、F-AD题型题型2：离子共存：离子共存题型题型2：离子共存：离子共存某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含中，共含K K+ +、AgAg+ +、FeFe3+3+、ClCl- -、OHOH- -、NONO3 3- - 六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是种离子是乙厂的废水中含有另外乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量种离子，如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁

29、粉）可以回收其中的金属回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含要含 ，可用来浇灌农田。，可用来浇灌农田。OH-K+Cl-铁粉铁粉AgAg+、Cl-、Fe3+、OH-KNO32、检测练习、检测练习（1）Zn+ 2H+=Zn2+H2（2）Cu+ 2Ag+=Cu2+2Ag（3）SO42-+Ba2+=BaSO4（4）Cl-+Ag+=AgCl（5）2OH-+Cu2+=Cu

30、(OH)2（6）Al(OH)3+ 3H+=Al3+3H2O（8）H+OH=H2O（9）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（7）Fe2O3+ 6H+=2Fe3+3H2O（10） 2OH+CO2=H2O+CO32-【作业作业】712 A B A D B B1317 D C B A D1822 B C A A B2326 BC AC BD CD27.(1)产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅 Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2)产生无色气泡产生无色气泡 HCO3-+H+=H2O+CO2(3)无明显现象无明显现象 H+OH-=H2O28.(1) Ca2+CO32

31、-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2) 足量足量 Na2CO3溶液溶液 过量稀硝酸过量稀硝酸 蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶【作业作业】【作业作业】29.(1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去 原因：原因：OH被中和，使被中和，使c(OH)减小，红色褪去减小，红色褪去 随随H2SO4溶液的加入，灯泡由亮到暗以溶液的加入，灯泡由亮到暗以至熄灭，再逐渐变亮至熄灭，再逐渐变亮原因：原因：开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应后再加完全反应后再

32、加H2SO4，离子浓度变大，灯泡变亮，离子浓度变大，灯泡变亮 C Ba2与与SO42-结合生成了结合生成了BaSO4沉淀沉淀 (2)2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O【作业作业】部分解析：部分解析：11.C选项：漏了选项：漏了OH-和和Cu2+的反应，方程式更正为：的反应，方程式更正为： Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)217.根据题意，四个选项分别为四位同学测出的澄清溶根据题意，四个选项分别为四位同学测出的澄清溶液的成分，由于溶液澄清，测出的三种成分必须是在液的成分，由于溶液澄清，测出的三种成分必须是在溶液中能共存不反应且无色的，溶液中能共存不反应且

33、无色的，A选项会产生选项会产生BaSO4沉淀，沉淀，B选项会产生选项会产生CaCO3沉淀，沉淀，C选项会生成选项会生成CO221.溶液混合后毒性降低，说明乙溶液中含有能与溶液混合后毒性降低，说明乙溶液中含有能与 Ba2+反应的离子，排除反应的离子，排除 B和和D，由于乙溶液也有重金，由于乙溶液也有重金属（一般来讲密度大于属（一般来讲密度大于4.5 g/cm3 金属，如金属，如 Cu、Ag、Ba、Pb、Hg 等）离子，故选等）离子，故选A书写以下离子方程式书写以下离子方程式(1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + 2H+ + 2Cl Fe2+ + 2Cl + H2 Fe + 2

34、H+ Fe2+ + H2(2) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + Cu2+ + SO42 Cu + Fe2+ + SO42 Fe + Cu2+ Cu + Fe2+(3) Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O Fe2O3 + 6H+ + 3SO42 = 2Fe3+ 3SO42+3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (4) MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O3 3书写以下离子方程式书写以下离子方程式(5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O Ca2+ + 2OH + CO2 CaCO3+ H2O

35、(6) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Na+2OH+CO2=2Na+ CO32 + H2O 2OH+ CO2 = CO32 + H2O (7) H+ + OH H2O书写以下离子方程式书写以下离子方程式(8) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 2Na+CO32+2H+2Cl2Na+2Cl+H2O+CO2 CO32+ 2H+ H2O + CO2(9) NaHCO3 + HNO3 NaNO3 + H2O + CO2 Na+HCO3+H+NO3Na+NO3+H2O+CO2 HCO3+ H+ H2O + CO2(10) CaCO3 + 2HCl

36、CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3+2H+2ClCa2+2Cl+H2O+CO2 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2书写以下离子方程式书写以下离子方程式 (11) CO32的检验：的检验： CO32+ 2H+ H2O + CO2 Ca2+ + 2OH + CO2 CaCO3+ H2O(12) Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 (13) Cu2+ + 2OH Cu(OH)2 (14) Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2 (15) Ba2+2OH+Mg2+SO42BaSO4+Mg(OH)2 (16) Ag+ClAgCl(17) Ba2+SO42BaSO4归纳归纳1：离子检验：离子检验待检离子待检离子试剂试剂离子方程式离子方程式SO42ClCO32稀稀HNO3和和AgNO3溶液溶液稀盐酸稀盐酸和和BaCl2稀盐酸稀盐酸和澄清石灰水和澄清石灰水Ba2+ + SO42= BaSO4Ag+ + Cl= AgClCO32+2H+=CO2+H2O