第二节几种重要的金属化合物

1、第二节几种重要的金属化合物第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第三课时第三课时 铁的重要化合物铁的重要化合物FeO FeO 黑色黑色黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁Fe2O3：红色的油漆浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色注意颜色注意颜色四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物认识铁的三种氧化物认识铁的三种氧化物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物化学式化学式F

2、eOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化性与非氧化性酸反应酸反应是否为碱性是否为碱性氧化物氧化物氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶稳定稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)是是是是否否 不稳定不稳定6FeO+O2= 2Fe3O

3、4金属及其化合物金属及其化合物铁的氧化物的用途铁的氧化物的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料FeFe2 2O O3 3+3CO = 2Fe+3CO+3CO = 2Fe+3CO2 2b b、FeFe2 2O O3 3 用于制红色油漆用于制红色油漆和涂料和涂料C C、FeFe3 3O O4 4用于制录音磁用于制录音磁带和电讯器材。带和电讯器材。氧化铁作外墙涂料氧化铁作外墙涂料2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-9：在：在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。和碱溶液

4、反应制得。 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶液产生的溶液产生的现象现象离子方程式离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。最后变成红褐色。产生红褐色的沉产生红褐色的沉淀淀Fe3+3OH=Fe(OH)3 （填写教材）（填写教材）1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？讨论讨论Fe2+2OH_ =Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32 2、欲

5、制取、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实应注意什么问题？实验时如何操作？验时如何操作？三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液。溶液。2 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。下。3 3、加入、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。4 4、如果在试管中、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存保存的时间会更长一些。的时间会更长一些。5 5、方案方案三、铁

6、的重要化合物三、铁的重要化合物煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物学与问Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性碱，你能都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Fe= Fe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Fe = Fe2+ 2+ + 2H+ 2H2 2O O三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物（填写教材）（填写教材）氢氧化物氢氧化物氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚

7、铁氢氧化亚铁化学式化学式色、态色、态水溶性水溶性制法制法 转化转化与酸与酸反应反应热稳定热稳定性性Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体红褐色固体白色絮状固体白色絮状固体不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH_=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O分解较复杂分解较复杂2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O铁的氢氧化物性质总结铁的氢氧化物性质总结三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl

8、3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3（填写教材）（填写教材）(2)Fe3+和和Fe2+的转化的转化科学探究：在科学探究：在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴粉，振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液，观察现象；溶液，观察现象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入溶

9、液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液不显血红色溶液不显血红色溶液变成血红色溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+（填写教材）（填写教材）(1) (1) Fe3+的检验方法的检验方法：观察溶液颜色观察溶液颜色: :溶液为棕黄色溶液为棕黄色加加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血红色溶液）（血红色溶液）加加OH-:生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀(2) (2) Fe2+的检验方法的检验方法：

10、观察溶液颜色观察溶液颜色: :溶液为浅绿色溶液为浅绿色加加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀最后呈红褐色沉淀加加SCN-后加氯水后加氯水：先无变化，加氯先无变化，加氯水后溶液变红水后溶液变红 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 交流和讨论交流和讨论: : 还还有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和溶液和 FeCl2溶液溶液?Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物【知识运用】【知识运用】1.为什么实验室在配制为什么实验室在配制FeCl2或或FeSO4溶液时，溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？通常还要往溶液中加入铁钉

11、或铁粉？ 答：防止答：防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+2.除去除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可加，可加入入 ；除去；除去FeCl3溶液中的少量溶液中的少量FeCl2，可，可加入加入 ；除去；除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量CuCl2，可加入可加入 。金属及其化合物金属及其化合物【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。同服，可增加本品的吸收。（提示：维生素（提示：维生素C具

12、还原性）具还原性）【成份】本品每片含琥珀【成份】本品每片含琥珀酸亚铁酸亚铁0.1克。辅料为：蔗克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。（胃溶型）。三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物实践活动：实践活动：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁加入硫酸铁溶液溶液 2 min时时5 min时时无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半

13、透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊 ， 略有沉降略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。清，可用做净水剂。结结 论论阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3 铁化合物和亚铁化合物的相互转变铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化剂

14、弱氧化剂 H H+ +、CuCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧强氧化剂化剂Cl2、 BrBr2 2 、KMnO4 H H2 2O O2 2、 HNO3还还原原剂剂Zn、Fe、Cu、 I_ 还原剂还原剂C C、COCO、强氧化剂强氧化剂练习练习1：有：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸、盐酸 B、烧碱溶液、烧碱溶液 C、氨水、氨水 D、KSCN溶液溶液B三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，、

15、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（其原因可能是（ ）A.苹果汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+ B.苹果汁含有苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有苹果汁含有OH- D.苹果汁含有苹果汁含有Na+ 4、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液溶液是否变质，可以向溶液中加入（中加入（ ）A、 NaOH 溶液溶液 B、 铁片铁片 C、 KSCN 溶液溶液 D、石蕊试液、石蕊试液A三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由溶液由_色变为色变为_色色,反应方程

16、式为反应方程式为_.反应中氧化剂是反应中氧化剂是_,还还原剂是原剂是_. 再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液，溶液颜色溶液，溶液颜色_； 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_.说明说明_,反应方程式为反应方程式为_，还原剂是，还原剂是_.（2）Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性黄黄浅绿浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显血红色不显血红色血红色血红色Fe2+被氯水氧化被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2Fe隔绝空气加热隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3 FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3作业：写出下列转化的化学方程式作业：写出下列转化的化学方程式3Fe2O2 = Fe3O4点燃点燃2Fe O2 = 2FeO点燃点燃FeO2HClFeCl2 + H2OFe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe + 2HCl= Fe