《离子反应》公开课课件(苏教版必修1).

1、苏教版高一化学必修一 专题二 第二单元 引导者：【知识回忆】电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。 酸、碱、盐、金属氧化物，水，NH3.H2O有机物、非金属氧化物，NH3把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下 。能否电离化合物【活动探究】 思考题：1.电解质溶液为什么能导电呢？ 将分别盛有等体积的以下4种溶液的小烧杯并联在电路中，观察现象并分析原因。(1) 0.1mol/L 盐酸溶液(2) 0.1mol/L NaOH溶液(3) 0.1mol/L CH3COOH溶液(4) 0.1mol/L NH3 H2O溶液2.相同物

2、质的量浓度的电解质溶液其导电能力是不是应该相同呢？0.1mol/L盐酸烧碱醋酸氨水灯泡亮否灯泡亮度实验现象：思考讨论：1溶液的导电能力与什么因素有关？ 事实证明溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的离子浓度越大那么溶液的导电性越强。2分析现象探究原理？强亮亮弱弱强亮亮灯泡亮度不同离子浓度电离程度不同【问题解决】NaOHNH3H2O= H+ + Cl- = Na+ + OH- H+ + CH3COO- NH4+ + OH- 完全电离不完全电离溶液中主要以CH3COOH分子形式存在溶液中主要以NH3H2O分子形式存在强电解质弱电解质微观探究HClCH3COOH【知识要点】一.

3、 强弱电解质强电解质:在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质弱电解质:在水溶液中只有 局部电离成离子 的电解质强酸 ( 硫酸、硝酸 等 )强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 )大多数盐 (如：NaCl，CaCO3 )弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 )弱碱 ( NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 )H2O电解质思考：1. 难溶性物质就一定是弱电解质吗？ 碳酸钙2. 溶解度大的物质就一定是强电解质吗？醋酸电解质强弱与溶解度无关！电解质强弱是根据它 来区分的与溶解性没有关系。 溶解度指的是溶质在水中的溶解能力大小在水中的电离程度整理归纳强电解质弱电

4、解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中完全 电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全 用“表示 用“ 表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水 写出以下物质的电离方程式：Na2CO3 = Na+CO32-Ca(OH)2 =Ca2+2OH-HFH+F-H2CO3 H + H CO3-第一步主要 HCO3- H+ +CO32- 第二步次要 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3 取四只试管，分别参加2-3 ml 的CaCl2溶液、 Ca(OH)2溶液、Ca(NO3)2 溶液、KCl溶液。然后向四只试

5、管中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 Ca(OH)2 + Na2CO3 Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 KCl + Na2CO3 实验探究白色沉淀无变化现象Na2CO3 = 2Na+ + CO32-CaCl2 = 2Cl- + Ca2+= CaCO3CO32- + Ca2+ =CaCO3【知识要点】二. 离 子 反 应1.定义:3.表示方法:离子方程式 有离子参加的化学反响称为离子反响。2、离子反响发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质如H20等讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反响?写 离子方程式的书写拆 删 查 溶于水全电离什么物质该拆呢

6、？很关键！离子方程式的书写步骤：1.写 2.拆 3.删 4.查 要拆成离子形式的物质：要求写出分子式的物质：强酸 HCl 强碱 NaOH 弱酸 弱碱水难溶性盐 非电解质单质 气体 氧化物可溶性盐 Na2SO4能拆小试身手根据离子方程式的书写步骤写出以下反响的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反响.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反响.(3)盐酸与氢氧化钡溶液反响.(4)硝酸溶液与氢氧化钡溶液反响.H+ + OH- H2OH+ + OH- H2OH+ + OH- H2OH+ + OH- H2O说说你的发现H+ + OH- H2O4、离子方程式的意义 一个离子方程式不仅可表示一定物质间的反响，而且可表

7、示所有同一类型的反响。化学方程式表示的是某一个特定的反响，H+ + OH- H2O表示哪一类反响呢？以下反响能不能用上述离子反响方程式表示CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O将下面的化学方程式改写为离子方程式：1. 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+ CO2+H2O2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+H2OCH3COOH + OH- CH3COO- + H2O能力拓展2、 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O endxj以下离子方程式的

8、书写是否正确,为什么?铁跟稀硫酸反响： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸(CH3COOH)和烧碱反响 OH +H+= H2O碘化钾溶液与适量溴水反响 I+Br2=I2+Br 练一练：你掌握了吗？离子式使用不正确不符合守恒规律不符合反响事实,并缺符号xjend练习 写出以下反响的离子方程式： 1、碳酸钙固体参加盐酸中；2、碳酸钙固体参加醋酸中；3、锌与盐酸反响 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液或稀硫酸混合；5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+CO2+H2OZn+2H+ =Zn2+

9、H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +2H2OENxj(1)生成难溶物而不能大量共存. 如：Ag+ 与_ _ _等；Ba2+ 与_等； Ca2+ 与_等。三、离子共存 1由于发生复分解反响，离子不能大量共存 离子之间不能反响OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-end(2)生成难电离的物质:如水(3)生成气体常见:H+与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3常见：H+与 CO32、S2、HS、

10、SO32、 HCO3end(2)写电离方程式时， 强电解质的用_, 弱电解质用_。(1)区别电解质与非电解质的根本标准是,看其在一定条件下_ 区分电解质强弱的依据是: _等号可逆符号能否电离电离程度本节小结3离子反响：2离子反响发生条件：3离子方程式的书写方法： 有气体、沉淀、难电离的物质1.写 2.拆 3.删 4.查有离子参加的反响4离子方程式意义：表示一类反响endCl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl 在水中的电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH