第二章第3节第2课时化学平衡的移动练习

1、第二章第3节 第2课时 化学平衡的移动 练习一、选择题1有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g)2Z(g)H<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZABCD解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有。答案：C2对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增

2、大，平衡向正反应方向移动解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。答案：C3已知反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)H<0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动

3、，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。答案：B4(2014·武汉调研)将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是()Av(C)0.2 mol/(L·min)Bz3CB的转化率为25%DC的体积分数约为28.6%解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的计算能力、判断能力。根据题给条件A的转化率为50%知，反应的A为1 mol，则生成的C为1 mol，由D的速率求出

4、生成的D的物质的量为1 mol，所以C和D的化学计量数相同，即z2，B错误；由速率之比等于化学计量数之比知，v(C)0.25 mol/(L·min)，A错误；反应的B为1.5 mol，B的转化率为75%，C错误。答案：D5(2014·试题调研)恒温恒压条件下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为abB当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡状态C起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为(ab)D若起始时放入2a mol A和2b

5、mol B，则达平衡时生成2n mol C解析：设转化了x mol A，则转化了2x mol B，A、B的转化率之比为b2a，A项错误；应当是v正(A)v逆(B)时，反应达到平衡状态，B项错误；题中说明为恒压条件下的反应，C项错误；在恒压条件下，反应物加倍，生成物加倍，D项正确。答案：D6(2014·江苏卷)(双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.4020

6、70.200.0900.090下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生对知识的运用能力、计算和判断能力。由题给表格中的、可知：温度越低，生成物的量越多，说明升高温度平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应，A选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，达到平衡后，容器和中甲醇的体积分数相同，B选项错误；容器I中温度高，反

7、应速率快，达到平衡所需的时间短，C选项错误；根据387 时，K4，Qc<K，故反应向正反应方向进行，D选项正确。答案：AD7(2014·试题调研)500 、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是()A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)B平衡在10 min20 min内的变化，可能是因为增大了容器的体积C25 min时分离出了0.1 mol NH3D在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体

8、积分数比原平衡小解析：A项，从图可知反应第一次达平衡的时间为10 min，该过程中v(N2)0.0025 mol·L1·min1，A项错误；10 min20 min，三种物质的物质的量变化程度均比前10 min的大，说明该时间段内反应速率增大，B项不正确；在25 min时，NH3的物质的量从0.3 mol降至0.2 mol，C项正确；D项，从图像看在25 min时将NH3从体系中移出，平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大。答案：C知识链接：解此类题的关键是从图像中得出曲线斜率大小表示反应速率的快慢，斜率大即反应速率快，然后联系影响化学反应速率的因素解决

9、问题。影响化学反应速率的因素往往与影响平衡移动的因素结合起来进行考查，要注意区分：(1)温度：升温v(正)、v(逆)均增大，平衡向吸热反应方向移动。同理，降温平衡向放热反应方向移动，v(正)、v(逆)均减小。(2)催化剂：同倍改变正、逆反应速率，不影响化学平衡。(3)浓度：增大反应物浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，然后v(正)减小，v(逆)增大，平衡正向移动。同理，减小反应物浓度的瞬间，v(正)减小，v(逆)不变，然后v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动。纯固体、纯液体量的变化对化学反应速率及化学平衡均无影响。(4)压强：在其他条件不变时增大压强造成气体的浓度增大时，v(正)、v(

10、逆)均增大，平衡向气体体积减小的方向移动。同理，减小压强造成气体的浓度减小时，v(正)、v(逆)均减小。8(2014·龙岩一级达标学校联盟联考)对于反应aAbB=dDeE，该化学反应速率定义为v。式中v(X)指物质X(XA，B，D，E)的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。298 K时，测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率v见下表：实验编号1234c(HI)/mol·L10.1000.2000.3000.100c(H2O2)/mol·L10.1000.1000.1000.200v/mol·L1·s10.007

11、600.01530.02270.0151以下说法正确的是()A实验1、2中，v(H2O2)相等B将浓度均为0.200 mol·L1的H2O2和HI溶液等体积混合，反应速率v0.0304 mol·L1·s1Cv与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D实验4，反应5秒后H2O2浓度减小了0.0755 mol·L1解析：本题考查化学反应的数据分析，意在考查考生的综合推理、分析能力与计算能力。由表中数据知A项错误；浓度均为0.200 mol/L的H2O2和HI溶液等体积混合后，c(H2O2)c(HI)0.100 mol/L，由表中数据可知此时v0.00760

12、 mol·L1·s1，B项错误；将表中数据代入计算可知C项正确；表中的反应速率是平均反应速率，因此无法求出5 s后某一物质的浓度减小值，D项错误。答案：C9(2014·经典习题选萃)如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(s)G(g)2R(g)(正反应吸热)。在图中，纵轴是指()A平衡时混合气体中R的百分含量B平衡时混合气体中G的百分含量CG的转化率DL的转化率解析：解答有关化学平衡的图像题的思路一般是：(1)先分析题目给出的可逆反应的特点(是放热反应还是吸热反应，是气体体积增大的反应还是气体体积缩小的反应)；(2)再分析图像中的关系及曲线表示的意

13、义(横轴是什么物理量，纵轴是什么物理量，曲线的变化趋势如何，有无断点，起点、终点的值是递增还是递减等)；(3)最后结合平衡移动原理作出结论，然后与选项对照即能迅速而准确地得出答案来。本题所给反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，温度升高时平衡向正反应方向移动，R的百分含量应升高，G的百分含量应降低；压强增大时，平衡向逆反应方向移动，G的百分含量应升高，R的百分含量应降低，所以图中曲线应与选项B相对应，即y轴指的是平衡时气体G的百分含量。而G(或L)的转化率都应随温度的升高而增大，显然与曲线表示的不相符。答案：B10(2014·经典习题选萃)某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸

14、热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB若ab，则B容器中一定使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则有a<bD若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b解析：A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以b<a，A错误。升高温度，平衡正向移动，则b<a，C错误。若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a<b，D错误。答

15、案：B二、非选择题11(2014·广东韶关调研)现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且mn_p(填“>”“<”或“”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(维持容器体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。解析：反应mA(g)nB(g)pC(g)达平衡后，升高温度时，B的转化率变大

16、，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即mn>p，A的质量分数增大；加入B时(容器体积不变)平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。答案：(1)放热>(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变12反应mA(g)nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa 2×1055×105 1×106c(A)/(mol·

17、;L1)0.080.20 0.44分析表中数据，回答：(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是_。(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡_移动，判断的依据是_，可能的原因是_。解析：(1)2.5，2.5。说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。(2)由2，2.2，说明p改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知nmp，故升压时，必然是B转化为液态或固态，变成逆反应方向为气体分子数减少的方向。答案：(1)不 当压强增大2.5倍

18、时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即mnp(2)向左当压强增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，增大压强时，B转化为液态或固态13如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，原因是_。(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，原因是_。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应，化学计量数x的值_。(4)

19、丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_，原因为_。解析：(1)催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，所以a曲线表示有催化剂，b曲线表示无催化剂；(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中充入氦气，平衡不移动。恒温恒压条件下充入氦气，相当于对原平衡减压，则平衡向体积增大的方向移动；(3)由丙可知，恒压下升温，平衡向正向移动，所以正反应为吸热反应。恒温下加压，平衡逆向移动，所以正反应为体积增大的反应，x>2。(4)升温，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，w(C)增大等。答案：(1)bb达到平衡所用时间长，说明b

20、的反应速率小于a(2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大于2(4)w(C)或C的浓度或反应物的转化率温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动14(2014·天津卷)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：，CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJ·

21、;mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ·mol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含、量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。解析：本题考查了氧化还原反应、化学平衡的