年级化学寒假作业

1、溶液的形成导学案（第1课时）【课堂探究】一、溶液实验蔗糖、氯化钠、硫酸铜晶体分别溶于水。蔗糖溶于水氯化钠溶于水硫酸铜晶体溶于水现象小结 1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_、_的混合物叫做溶液。2.溶液的本质特征： 、 。 溶质： 3.溶液的组成 如： 溶剂： 如： 讨论与交流 1. 蔗糖溶液中的溶质是_ _，溶剂是_ _；氯化钠溶液的溶质是_ _，溶剂是_ _；硫酸铜溶液中的溶质是_ _，溶剂是_ _；碘酒溶液中的溶质是_ _，溶剂是_ _；澄清石灰水中的溶质是_ _，溶剂是_ _；食醋中的溶质是_ _，溶剂是_ _。2.在蔗糖溶液、氯化钠溶液和硫酸铜溶液中，溶质粒子是什么？ 实验教

2、材p28“实验9-2”溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论实验教材p29“实验9-3”溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇小结 1.溶质可以是固体、 或 。2 是一种最常见的溶剂。 、 等也可以做溶剂。3判断溶质和溶剂时通常把液态物质叫做 ，非液态物质叫做 。4两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。如果其中有一种是水，一般把水叫做 。 【随堂闯关】1下列各组液体中，不属于溶液的是（ ）A汽水 B冰水混合物 C稀盐酸 D75%的酒精溶液2把少量的白磷溶于二硫化碳中制得溶液，其中是 溶质， 是溶剂，这种溶液叫做 的 溶液。3下列溶液中的溶质是气体的是

3、（ ）A碘酒B盐酸 C石灰水 D生理盐水4一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）Aa=b Bab Cab D无法确定513g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，试回答：（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，溶剂的化学式为 。（2）完全反应后，所得溶液中溶质的化学式为 ，溶剂的化学式为 ，所得溶液的质量 113g（选填“>”、“<”或“=”）。6（10苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A盐水的沸点比水低 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D溶液的各部分性质均相同

4、7（10常州）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B硝酸钾 C植物油 D高锰酸钾（第2课时）【课堂探究】实验教材p29“实验9-4”。试管内加入的物质现 象把液体倒掉后的试管是否干净？振 荡 前振 荡 后静 置 后水和植物油水和植物油及洗涤剂小结 1. 叫做乳浊液。乳浊液的本质特征是 、 。2.洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成 ，而不 ，这些细小的液滴能随着 流走。 讨论与交流溶液和乳浊液有什么区别？ 用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。二、溶解时的吸热或放热现象实验教材p30“活动与探究”。实验方案： 画出所设计的实验简图：记录：水中加入的

5、溶质氯化钠（NaCl）硝酸铵（NH4NO3）氢氧化钠（NaOH）加入溶质前水的温度/      溶解现象      溶质溶解后溶液的温度/      结论      小结1在溶解过程中发生了两种变化，一种是 ，这一过程吸收热量；另一种是 ，生成 ，这一过程放出热量。2溶解过程中，扩散过程 的热量水合过程 的热量，溶液的温度 ；扩散过程 的热量水合过程 的热量，溶液的温度 。【随堂闯关】1.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（ ）2下列物质中，属于溶液的是 （选填序

6、号）。A硫酸铜溶液 B水银 C冰水 D液氧 E澄清石灰水 F植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体 G蒸馏水3沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的 作用。4在下列变化过程中，U形管中红墨水左端不升高的是（ ）5. 把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出。若锌片有剩余，所得的溶液中的溶质为_，溶剂为_；如果锌片完全溶解，则反应后溶液中的溶质可能只有_，也可能还有_。6（09苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污7.（10烟台）下列有关溶液性质

7、的说法中错误的是（ ）A溶液一定是无色、透明的混合物B溶液加水稀释前后溶质的质量不变C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰溶解度导学案（第1课时）一、饱和溶液实验教材p33-34“活动与探究”。操作向20mL水中加入5gNaCl，搅拌再加5gNaCl，搅拌加热升温至50再加10 mL水，搅拌现象结论用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。操作现象结论加入5g KNO3，搅拌再加入5g KNO3，搅拌加热升温至50再加入5g KNO3，搅拌，并继续加热升温至50冷却小结1在一定_下，在一定量的_里，已经不能再溶解某种溶质的溶液，叫做

8、该溶质的_；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做该溶质的_。饱和溶液不饱和溶液_或_或_或_2饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般有如下转化规律：讨论与交流教材p35“讨论”。小结在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量_ _，但在温度升高时，水中能溶解的硝酸钾的质量比氯化钠_ _。视频 海水晒盐的过程。小结1改变条件使原来溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。2在以上实验中，使硝酸钾结晶采用的方法是 ；在海水晒盐中，使氯化钠结晶采用的方法是 。实验在室温的条件下，将2g食盐和0.2g熟石灰分别放在10mL水中。小结对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要 。

9、对于不同溶质，浓溶液 是饱和溶液，稀溶液也 是不饱和溶液（选填“一定”或“不一定”）。实验向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾。小结饱和溶液是相对于某种溶质而言的，一种溶质的饱和溶液 溶解其他溶质（选填“能”或“不能”）。【随堂闯关】1下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）A在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B某物质的饱和溶液一定是浓溶液 C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化2通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）A往食盐水中加食盐 B往食盐水中加水C往食盐水中加入饱和食盐水 D把食

10、盐水放入冰箱中3下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是（ ）实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6A所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液 B所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液C20时10g水最多能容纳NaCl的质量为13.6g D20时100g水最多能容纳NaCl的质量为36g4一木块飘浮于50时的KNO3饱和溶液中（如图A所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）_，同时

11、观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）_。5（10宿迁）现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质KNO3的质量；KNO3的质量分数；30时KNO3的溶解度；溶液的质量。用序号填空：.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 .将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 6（10山西）在初中化学中，我们学校里溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）_。（2）小明参照右图在常温20时进行了如下实验： 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_。上述实验过程中属于不饱和溶液的是_。D中溶液的溶质

12、质量分数是_。（第2课时）【课堂探究】二、溶解度（一）固体溶解度：小结固体的溶解度表示在_下，某固态物质在_里达到_时所溶解的_。讨论与交流1固体溶解度概念的四个要素是什么？2.“20时，100g水中最多能溶解36gNaCl”，则20时，NaCl的溶解度是多少？3“20时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？ 其中溶质、溶剂、饱和溶液的质量分别是多少？阅读教材p36“资料”和p37-38“资料”。小结固体溶解度的相对大小：0.01g1g_g20时的溶解度 可溶 学生活动教材p37“活动与探究”。固体溶解度曲线常用纵坐标表示_，横坐标表示_。小结1在一定温度下，固体物质在水中的溶解

13、度的大小主要由物质本身的_决定。2温度对固体溶解度的影响（1）大多数固体的溶解度随温度的升高而_（有的固体的溶解度受温度的影响很大，例如 ；有的固体的溶解度受温度的影响很小，例如 ）。（2）极少数固体的溶解度随温度的升高而_，例如 。3结晶法分离和提纯某些可溶性固体混合物（1）降温结晶适用于 ，例如 。 （2）蒸发结晶适用于 ，例如 。4固体溶解度曲线的意义 （二）气体溶解度： 小结气体的溶解度是指在压强为_和一定_时，气体溶解在_水里达到_时的_。讨论与交流1气体溶解度概念的五个要素是什么？ 2“20时，氯气的溶解度是2.5”，这句话的含义是什么？讨论与交流教材p38“讨论”。小结温度、压强

14、对气体溶解度的影响（1）升高温度，气体溶解度_；降低温度，气体溶解度 。（2）增大压强，气体溶解度_；减小压强，气体溶解度 。即： 压强， 温度，气体溶解度增大； 压强， 温度，气体溶解度减小。阅读教材p39“资料”。【随堂闯关】1据新闻媒体报道，夏季经常有啤酒瓶自爆伤人事件发生，其主要原因是（ ）A.温度升高，气体溶解度减小 B.压强增大，气体溶解度增大C.温度升高，气体溶解度增大 D.压强增大，气体溶解度减小220时，A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。则20时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（ ）A.ABC B.CAB C.CBA

15、 D.BAC3（1）已知在20时，20g水最多能溶解30gA物质，则20时A物质的溶解度为 。（2）已知在30时，B物质的溶解度为50g，则在30时50g水最多能溶解 g的B物质。（3）在20时，100g饱和硝酸钾溶液中含有20g硝酸钾，则说明说明在20时，硝酸钾的溶解度为 。4右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）A.在t1时，a的溶解度等于c的溶解度B. c的溶解度随温度的升高而减小C. a的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a5一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液

16、的质量比为（ ） A.1：5：6 B.1：4：5 C.20：1：21 D.5：1：646已知在30时，20g水最多溶解A物质3g，则A物质在水中属于（ ）A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.无法确定7右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,当它们的溶液接近饱和时,若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是（ ）A.A溶液 B.B、C溶液 C.C溶液 D.A、B溶液8甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：（1）50时，乙物质的溶解度是 。（2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是： 。（4

17、）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是 。9右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）曲线上Q点表示： 。（2）30时，将10gA物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质 g或降温到 ，则都能恰好形成饱和溶液。10（10南京）两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是0 t1 t2 温度/溶解度/gbaAb的溶解度小于a的溶解度B分别将t2时a、b两种物质的溶液降温至t1， 肯定都有晶体析出C要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体， 通常可采用降温结晶的方法D在t2时，用a、

18、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水11（10兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:（1）t1时，a物质的溶解度           b 物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。（2）将t2时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，析出晶体最多的是       物质。（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中、两个状

19、态中，溶液属于不饱和状态的是 ，状态最不稳定的是    。 课题3 溶质的质量分数（第1课时）【课堂探究】一、溶质的质量分数实验教材p41“实验9-5”。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123讨论与交流在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？是否精确？ 小结1溶质的质量分数的定义： 与 之比。2计算公式： （ ） （ ）溶质的质量分数= ×100 ×100 （ ） （ ）+（ ）讨论与交流教材p42“讨论”。实验教材p42“实验9-6”。氯化钠的质量/g水的质量/g溶液中溶质的质量分数1

20、0902080二、配制溶质质量分数一定的溶液阅读教材p43 “实验9-7”。实验农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。方法一：方法二：小结： 1用固体溶质配制溶液所用仪器： 。配制步骤： 、 、 。2用浓溶液稀释配制稀溶液的依据： 不变。用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器： 。配制步骤： 、 、 。例题下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1 ；2 ；3 ；4 。【随堂闯关】1现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列

21、方法可行的是（ ）A加入一定量的水B恒温蒸发部分水C升温到60 D加入一定量的硝酸钾2某实验室欲配制硝酸钾溶液，取15g硝酸钾晶体，放于85ml水中，经充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ( )A. 14% B.15% C.16% D.18%3用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒 4实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有.托盘天平，.量筒（10mL、50mL、100mL），.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）具体配制步骤可概括为 。（2）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。（3）本实验取水应选用

22、 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。5现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是 ( )A实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B配制该稀硫酸需要加水 400mLC配制时应将水小心地加入浓硫酸中D该稀硫酸中，溶液质量溶剂质量 = 546（10汕头）下列有关溶液的说法正确的是A将植物油与水混合，得到的是溶液B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C将10的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20D将25 g KCl溶液蒸

23、干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为207（10安徽）KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）温度020 4060溶解度g276340400455AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 340 gC40时，KCl饱和溶液的质量分数为400 D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出8（10宽甸）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A用量筒量取水时俯视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出（第2课时）【课堂探究】三、溶质的质量分

24、数的有关计算1已知溶液和溶质的质量（或溶剂和溶质的质量），求溶质的质量分数。练习教材p45“习题1”。2计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。例题教材p43“例题1 ”。 练习教材p45“习题4、7”。473关于溶液稀释或浓缩问题的计算。例题教材p43“例题2 ”。小结1依据： 不变。2计算公式： 。练习 1教材p45“习题2”。2配制500ml20的稀硫酸需要98的浓硫酸多少ml？（已知20的稀硫酸的=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的1.84g/cm3）。4关于溶液配制问题的计算。小结1依据： 不变。2计算公式： 。练习教材p45“习题3”。3 5溶质的质量分数

25、与化学方程式的综合计算。例题150g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 2某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？练习教材p45“习题5、6”。56四、溶质的质量分数与溶解度的比较 小结 饱和溶液的溶质质量分数和溶解度的关系： （ ）饱和溶液的溶质质量分数 ×100% （ ）+（ ）例题1已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。220时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数？【随堂闯关】1将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A1% B5% C10% D20%2医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。3制作