高一金属的化学性质

1、金属单质的化学性质金属单质的化学性质一、一、钠钠二、二、镁、铝镁、铝三、三、铁铁夯实基础：夯实基础：2.钠的物理性质钠的物理性质 钠是钠是 色金属，具有金属光泽，质色金属，具有金属光泽，质地地 ，可以用刀切割，密度，可以用刀切割，密度 ，熔，熔点点 ,是热和电的是热和电的 。银白银白柔软柔软比水小比水小低低良导体良导体食盐（食盐（NaCl） 纯碱（纯碱（Na2CO3） 硝酸钠硝酸钠(NaNO3) 1.钠元素在自然界的存在状态：钠元素在自然界的存在状态： 钠在自然界里没有游离态，只能以钠在自然界里没有游离态，只能以化合态。化合态。一、钠一、钠3.钠的化学性质钠的化学性质Cl2点燃点燃置在空气中置

2、在空气中S2NaO2 = = Na2O2点燃点燃4NaO2 = 2= 2Na2O2Na S = = Na2S2Na Cl2 = = 2 2NaCl 点燃点燃(1).(1).与非金属单质的反应与非金属单质的反应Na Na e e- - Na Na+ +淡黄色淡黄色Na:(2).钠与水的钠与水的反应反应 响响浮浮游游熔熔红红产生的气体推动金属钠来回游动;金属钠的密度小于水;反应放热，钠的熔点较低;剧烈反应,产生气体与水之间的摩擦声;有碱性物质生成。反应实质：反应实质：与水电离出的与水电离出的H+反应！反应！2Na + 2H2O = 2NaOH + H2实验现象：实验现象： 闪亮小球浮在水面四处游动

3、，产生气体，发出嘶闪亮小球浮在水面四处游动，产生气体，发出嘶嘶声。加入酚酞，溶液变红。嘶声。加入酚酞，溶液变红。(3).与酸溶液的反应与酸溶液的反应2Na 2HNO3 = = 2NaNO3 H2 2Na H2SO4= = Na2SO4 H2 2Na 2HCl = = 2NaCl H2 结论：结论： 因为酸中因为酸中H+浓度比水中大得多，所浓度比水中大得多，所以钠与酸反应比钠与水反应要快得多！以钠与酸反应比钠与水反应要快得多！ 为什么钠与酸反应的速率比钠与水反应为什么钠与酸反应的速率比钠与水反应的速率快！的速率快！现象现象化学方程式化学方程式CuSO4 溶液溶液FeCl3溶液溶液饱和饱和NaCl

4、与水类似且析出晶体与水类似且析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2与水类似与水类似，且，且产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+H2+Cu(OH)2(4).与与盐溶液盐溶液的反应的反应钠钠与与盐溶液盐溶液反应规律：反应规律： 若盐在水中能电离出若盐在水中能电离出H H+ +，NaNa先与先与H H+ +反应，若盐反应，若盐不能在水中电离出不能在水中电离出H H+ +，NaNa先与水反应，生成的先与水反应，生成的NaOHNaOH可能与盐反应，当然也可能不反应。可能与盐反应，当然也可能不反应。 6Na+6H2O+2FeCl3 = 6NaCl+3H2+2Fe(O

5、H)3与水类似与水类似，且，且产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀(5).与熔融盐的反应与熔融盐的反应4Na TiCl4 = 4NaCl Ti熔融熔融Na KCl = NaCl K熔融熔融( (制备金属钾制备金属钾沸点：沸点：NaK) )2Na +CuSO4 = Na2SO4+Cu熔融熔融4 4、保存、制取、用途、保存、制取、用途实验室煤油中保存，工业上金属桶中实验室煤油中保存，工业上金属桶中密封保存。密封保存。2NaCl(2NaCl(熔融熔融) = 2Na +Cl) = 2Na +Cl2 2电解电解保存：保存：制取：制取：用途：用途： （和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射

6、程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）（钠具有还原性）. .制制Na2O2. .制制Na-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂. .高压钠灯高压钠灯. .还原贵重金属还原贵重金属隔绝空气和水隔绝空气和水返回1.镁和铝的物理性质比较镁和铝的物理性质比较镁镁铝铝颜色状态颜色状态 熔点（熔点（） 密度（密度（g/cm3） 硬度硬度 镁和铝都是镁和铝都是 色的色的 （填（填“轻轻”或或“重重”）金属，有较强的）金属，有较强的 、和良、和良好的好的 、 性。性。银白色固体银白色固体银白色固体银白色固体648.8660.41.742.72.1（低）（低）2.9（低）（低）银

7、白色银白色轻轻韧性、延展性韧性、延展性导电导电导热导热二、镁、铝二、镁、铝2.Mg、Al的化学性质的化学性质 MgAl与与非非金金属属单单质质反反应应O2 N2 SCl2空气中形成致密的空气中形成致密的氧化物氧化物薄膜薄膜，具有，具有抗腐蚀抗腐蚀的性能。的性能。点燃点燃 Mg+ O2 = = 2MgO点燃点燃 4Al+ 3O2 = = 2Al2O3点燃点燃 3Mg+ N2 = Mg3N2Mg+ S = MgS2Al+ 3S = = Al2S3点燃点燃 Mg+Cl2 = MgCl2点燃点燃 2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3常温下：常温下： 与与酸酸反反应应氧化氧化性酸性酸非氧化非氧化性酸性酸

8、H+与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2除氧化膜后可与水微弱反应除氧化膜后可与水微弱反应与与氧氧化化物物反反应应H H2 2O OCOCO2 2FeFe2 2O O3 3点燃2Mg+ CO2 2MgO+C高温2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3反应，无氢气生成反应，无氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化钝化”，加热时反应，无氢气生成。加热时反应，无氢气生成。Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+ 2H2O +2NaOH = 2NaAlO2+3H2Mg+Cu2+ = Mg2+Cu2Al+3Cu2+ = 2Al3

9、+3Cu铝热反应铝热反应返回三、铁三、铁1.1.原子结构原子结构 纯铁是一种纯铁是一种 色金属，质软，是电和色金属，质软，是电和热的良导体，能被磁铁吸引。热的良导体，能被磁铁吸引。2.2.物理性质物理性质其示意图为：其示意图为：银白银白+26+26 2 8 14 2 2 8 14 2 3.3.化学性质化学性质3Fe3Fe2O2O2 2 2Fe2Fe3 3O O4 4点燃点燃(1).(1).与非金属单质与非金属单质（O O2 2 、S S、 l l2 2 、ClCl2 2等）反应等）反应与与O O2 2：铁被腐蚀生成铁锈（铁被腐蚀生成铁锈（FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O O）点燃：点

10、燃：( (耀眼的白光耀眼的白光) )与与S S ：与与I I2 2：Fe + S FeSFe + S FeS点燃点燃Fe + IFe + I2 2 FeIFeI2 2 与与ClCl2 2 ：2Fe2Fe3Cl3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 点燃点燃( (棕色的烟棕色的烟) )常温：常温：(2).与水反应与水反应 在在高温条件高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为：下与水蒸气反应，化学方程式为：3Fe3Fe4H4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 44H4H2 2高温高温常温下，铁与水常温下，铁与水不不反应；反应；FeFe2H2H+ + =Fe=Fe2+ 2+ H H2

11、2(3).(3).与酸反应与酸反应 . .与与非氧化性非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）酸（如盐酸、稀硫酸等）. .常温下，常温下，FeFe遇到遇到冷冷的的浓硝酸浓硝酸或或浓硫酸浓硫酸钝化钝化(4).(4).与盐溶液反应与盐溶液反应. .与与CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应：Fe + CuFe + Cu2+2+= Cu + FeCu + Fe2+2+. .与与AgNOAgNO3 3溶液反应：溶液反应：Fe + 2AgFe + 2Ag+ + = 2Ag + Fe2Ag + Fe2+2+. .与与FeClFeCl3 3溶液反应：溶液反应： 2Fe2Fe3+ 3+ + Fe = 3Fe+ Fe =

12、 3Fe2+2+返回例例1 1、往烧杯内注入煤油和水各往烧杯内注入煤油和水各100mL100mL，静止后将，静止后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是一小块钠投入烧杯内。发生的现象是( )( )A.A.钠块浮在液柱表面上钠块浮在液柱表面上, ,很快熔成一个闪亮的很快熔成一个闪亮的小球小球, ,小球此处游动小球此处游动, ,最后消失。最后消失。B.B.钠块沉到液柱钠块沉到液柱1/21/2处处, ,很快熔成一个闪亮的很快熔成一个闪亮的小球小球, ,小球在液柱小球在液柱1/21/2处沿水平方向迅速游来处沿水平方向迅速游来游去游去, ,最后消失。最后消失。C.C.钠块一直沉到烧杯底部钠块一直沉到烧杯底部

13、, ,并停留在杯底并停留在杯底, ,放放出气泡出气泡, ,最后消失。最后消失。D.D.钠沉到液柱钠沉到液柱1/21/2处，钠块下部有很多气处，钠块下部有很多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部上部, ,一会儿有沉到液柱一会儿有沉到液柱1/21/2处处, ,如此反复如此反复多次多次, ,最后消失。最后消失。D煤油煤油水水加入一小块钠加入一小块钠课堂练习：课堂练习：例例2 2、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D1:1:1C例例3 3、将1.

14、15g钠投入水中，若使每100个水分子中含有一个钠离子，则需要水的量为( )A.90 g B.9.09 gC.5 mol D.5.05 molD返回例例1、把把Al粉和粉和Fe3O4粉末均匀混合，分成两粉末均匀混合，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后将生成等份，一份在高温下恰好完全反应后将生成物与过量的盐酸反应，另一份直接与足量的物与过量的盐酸反应，另一份直接与足量的氢氧化钠溶液反应，两者生成的气体的物质氢氧化钠溶液反应，两者生成的气体的物质的量之比为的量之比为 ( )A.1:1 B.9:8 C.3:4 D.4:3 C例题评讲：例题评讲：例例2、将相同质量的镁条分别在将相同质量的镁条分别在.氧气中氧气中.空气中空气中.氮气中氮气中.二氧化碳中完全燃烧，二氧化碳中完全燃烧， 燃烧后所得固体产物的质量由小到大的燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（顺序是（ ）A B C DC返回例例1、ag铁粉与含有铁粉与含有H2SO4的的CuSO4溶液完溶液完全反应后，得到全反应后，得到ag铜，则参加反应的铜，则参加反应的CuSO4与与H2SO4的物质的量之比为（的物质的量之比为（ ）A.1:7 B.7:1C.7:8 D.8:7例题评讲：例题评讲：