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文档简介

1、硫和硫的氧化物硫和硫的氧化物硫一、硫元素的基本信息 元素符号：S 原子序数：16 位置：第三周期VIA族二、物理性质 俗称：硫磺或硫黄 颜色：浅黄色 状态：粉末或晶体 气味：粉末状有臭味 密度：大于水 溶解性：不溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳(CS2)三、化学性质氧化性：还原性既做氧化剂又作还原剂 S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2SS+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2OS+Hg=HgS3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O四、存在与用途存在： 游离态：火山口附近 化和态：矿物中用途：制硫酸、黑火药、农药、医药、硫化橡胶等硫的氧化物一、二氧化硫1.物理性质颜色：无色气味：有刺激

2、性密度：大于水 2.化学性质酸性氧化物的通性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O （用于除去混在CO2中的SO2）还原性2SO2+O2 2SO3V2O5SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4弱氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O 3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S漂白性 SO2是中学阶段学到的唯一一种能使品红 褪色，加热后又能恢复原色的物质。SO2+品红试剂无色溶液恢复红色常见漂白剂的漂白原理的比较漂白类型漂白类型化合型化合型氧化型氧化型吸附型吸附型漂白原理与有机色素化合将色素氧化成无色物质吸附色素漂白特征不稳定稳定

3、稳定举例SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭二、三氧化硫（SO3）物理性质：无色晶体、熔点低、易升华化学性质：酸性氧化物的通性 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O三、练习下列哪些物质伴随SO2通入BaCl2溶液中是会产生气体？_ Cl2 NH3 HCl CO2 H2S HNO3 NaOH FeCl3溶液 NaClO溶液解析 解析： BaCl2溶液不能与SO2反应，若要反应，必须先除去溶液中产生的H+，或将SO2氧化，或生成其他沉淀。 选项中，能除去H+的是；能氧化SO2的是；能生成其他沉淀的是。方程式：Cl2+SO2+2H2O+BaCl2=HCl+BaSO4+4HCl2NH3+SO2+BaCl2+H2O=BaSO3+2NH4Cl2H2S+SO2=3S+H2O2HNO3+SO2+BaCl2=BaSO4+2HCl+2NO22NaOH+SO2+BaCl2=2NaCl+BaSO3+H2OSO2+2H2O+BaCl2+2FeCl3=

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