课题1常见的酸和碱

1、课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸常见的酸讨论：讨论：1 1、常见的指示剂有哪些？它们与酸与碱、常见的指示剂有哪些？它们与酸与碱 作用会发生什么变化？作用会发生什么变化？2 2、人、人的胃液里含有什么酸？的胃液里含有什么酸？3 3、汽、汽车电瓶里含有什么酸？车电瓶里含有什么酸？4 4、食、食醋里含有什么酸？醋里含有什么酸？5 5、酸、酸雨里含有什么酸？雨里含有什么酸？自主自主学习学习自主学习自主学习课本第课本第50-5250-52页，讨页，讨论下列问题论下列问题酸碱与指示剂作用 紫色石蕊石蕊溶液（酸红碱蓝）（酸红碱蓝） 遇酸变红色，遇碱变蓝色 无色酚酞酚酞溶液（酸无碱红）（酸无碱

2、红） 遇酸不变色，遇见变红色1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。探究一：探究一：浓盐酸浓盐酸和和浓硫酸浓硫酸的的物理性质物理性质 观察观察浓盐酸浓盐酸和和浓硫酸浓硫酸的的颜色、颜色、状态，打开瓶状态，打开瓶塞，观察发生的现象；塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的浓硫酸和浓盐酸的物理性质物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫

3、酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色、状态状态打开瓶口的现象打开瓶口的现象气味气味性质性质H2SO4HCl无色液态无色液态无色粘稠状液体无色粘稠状液体有刺激性气味有刺激性气味无刺激性气味无刺激性气味无现象无现象瓶口有白雾瓶口有白雾有吸水性有吸水性有挥发性有挥发性点拔：点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是是浓盐酸挥发出氯化氢气体，该气体与空气中的浓盐酸挥发出氯化氢气体，该气体与空气中的水分结合形成盐酸小液滴水分结合形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。发性和氯化氢气体易溶于水的性质。注意：白雾不能

4、说成白烟。注意：白雾不能说成白烟。讨论：讨论： 敞口放置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，质量怎敞口放置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，质量怎 样变化？样变化？质量质量变化变化性质性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少增加增加提示：提示： 由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作气体有吸水性，实验室常用来作气体干燥干燥剂剂，可用于干燥，可用于干燥O2、H2、CO2，但不能干燥，但不能干燥NH3（因为氨气有碱性）。挥发性挥发性吸水性吸水性2.盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途： 用用 途途 盐盐 酸酸 硫硫 酸酸 讨论：讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于重要化工产

5、品。用于金属表面除锈金属表面除锈、制药、制药等；等；人体胃液中含有盐酸人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属金属除锈除锈等。等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常，在实验室中常用它用它做干燥剂做干燥剂。2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性 实验实验103实验时要注意安全，实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。物品应在玻璃片上进行实验。纸张的笔画部分变黑纸张的笔画部分变黑

6、木棒变黑木棒变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损滴到酸的布由黄变黑，容易破损一段时间后的现象一段时间后的现象将浓硫酸滴将浓硫酸滴到布上到布上用木棍蘸浓用木棍蘸浓硫酸硫酸浓硫酸在纸浓硫酸在纸上写字上写字实验内容实验内容实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 现象现象：烧杯壁烧杯壁发烫。发烫。分析分析：浓硫酸浓硫酸溶解放热。溶解放热。 实验实验105浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图图10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作点拔点

7、拔：水的密度：水的密度较小，浮在浓硫较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大酸溶于水放出大量热，使水沸腾。量热，使水沸腾。稀释浓硫酸时应该稀释浓硫酸时应该：将硫酸沿着器壁：将硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不慢慢注入水中，并不断断搅拌。搅拌。小结：小结：强调：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。防止液体暴沸，发生危险。讨论：讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？理？应用大量的水冲洗，然后涂上应用大量的水冲洗，然后涂上3%-

8、5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。课堂小结课堂小结 1.酸碱指示剂 石蕊：酸红碱蓝中不变 酚酞：酸无碱红中不变 2.浓硫酸的性质 吸水性（做干燥剂）、腐蚀性（脱水性、强氧化性） 3.浓硫酸的稀释 操作方法（1）与指示剂作用）与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色3、酸的

9、化学性质（第二课时）酸的化学性质（第二课时）小结：石蕊遇酸变小结：石蕊遇酸变红红，遇碱变，遇碱变蓝蓝， 酚酞遇酸酚酞遇酸不变色不变色，遇碱变，遇碱变红红。2、金属与酸反应、金属与酸反应活泼金属活泼金属+ +酸酸盐盐+ +氢气（置换反应）氢气（置换反应）Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 硫酸亚铁（浅绿色溶液）硫酸亚铁（浅绿色溶液）现象：现象：铁锈逐渐溶解，溶

10、液由无色变铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。成黄色。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（黄色溶液）（黄色溶液）（红色）（红色）（红色）（红色）（黄色溶液）（黄色溶液）（3 3）铁锈与酸反应）铁锈与酸反应3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + +水（复分解反应）水（复分解反应）CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O （蓝色溶液）（蓝色溶液）（黑色）（黑色）（黑色）（黑色）（蓝色溶液）（蓝色溶液）讨论：讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面利用上面的反

11、应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？浸在酸中？为什么？CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O课堂小结课堂小结 盐酸和硫酸具有哪些相似的化学性质？ 1.与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色。 2.与某些活泼金属反应 活泼金属活泼金属+酸酸盐盐+氢气氢气 3.与某些金属氧化物反应 金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 +水水溶液的特殊颜色：溶液的特殊颜色：Cu2+:蓝色蓝色Fe2+:浅绿色浅绿色Fe3+:黄色黄色氢氧化钠的用途：氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠等工业。氢氧化钠能与油脂能与油脂反应，在生反应，在生活中可用来活中可用来去除油污去除油污，如，如炉具清洁剂炉具清洁剂中中就含有氢氧化钠。就含有氢氧化钠。该反应放出大量的热（生石灰）（熟石灰）1、砌砖、粉刷墙壁2、冬天在树木上涂刷石灰浆，防冻伤防虫害3、农业