第四章第四讲氮及其重要化合物

1、第四讲氮及其重要化合物2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)对环境质量的影响。3会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。4掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2015，卷 7T、10T(A)；2015，卷 13T(B)；2014，卷 8T(C)、13T(D)预计2017年高考对本部分的考查仍将以氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物质的性质为重点，以化学实验、化工生产工艺流程为载体，突出考查有关化学方程式的书写和氧化还原反应的计算。复习备考时，注重硝

2、酸的氧化性以及相关计算。考点一氮气及氮的氧化物学生用书P1001氮的固定2氮气(填化学方程式)3氮的氧化物(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO无色有毒比空气稍重不溶于水NO2红棕色有刺激性气味有毒比空气重与水发生反应(2)化学性质NONO2：2NOO2=2NO2NO2HNO3(NO)：3NO2H2O=2HNO3NO(3)对环境的污染形成光化学烟雾，污染空气。形成酸雨。破坏臭氧层。与血红蛋白结合使人中毒。1下列起固氮作用的化学反应是()AN2和H2在一定条件下反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3催化氧化生成NOD由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO42下列说法正确的是()A

3、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在BNO可用于某些疾病的治疗C常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应D汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N23下列物质的转化，能一步完成的是_。N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3精讲释疑(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。(2)验证某无色气体是NO的方法：向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色，即证明该气体为NO。(3)NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。(教材改编)

4、一个大试管的容积为27 mL，收集满二氧化氮气体，把它倒扣在盛满水的水槽里同时通入氧气，一段时间后，量筒里剩余气体体积为2 mL。则通入的O2体积可能是_或_。1NO2、O2混合气体与水反应的化学方程式4NO2O22H2O=4HNO3是怎么得到的？2若将NO与O2共同通入水中进行反应，写出恰好完全反应的化学方程式。有关氮的氧化物溶于水的计算(1)NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2O22H2O=4HNO3可知，当体积比V(NO2)V(O2)(2)NO和O2的混合气体溶于水时，其反应是2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，总反应式为4NO3O22H2O=4HNO3可知，当体

5、积比V(NO)V(O2)注意4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5，即、两反应式都与N2O5H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆两式的一种好方法，也为上述问题的解法提供了新的解题思路，即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：N(N)N(O) 题组一氮气及其氧化物的性质1(2015·高考北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环2(2016·湖北重点高中联考)汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光

6、照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是()ANO2起催化剂作用BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用DO3与O2为同分异构体题组二氮的氧化物溶于水的简单计算3在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA BC D4如下图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的

7、气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为()A32 B23C83 D38(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 考点二硝酸的性质及应用学生用书P1021物理性质色味态：无色有刺激性气味液体；挥发性：易挥发。水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。2化学性质(1)不稳定性：4HNO34NO2O22H2O。(2)强氧化性与金属反应a与除Au、Pt外大部分金属反应浓硝酸与铜反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；稀硝酸与铜反应：

8、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。与非金属反应浓硝酸与炭反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。与某些还原性化合物(如Fe2、SO等形成的化合物)反应。(3)与有机物反应硝化反应(与C6H6反应)：C6H6HNO3C6H5NO2H2O。颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。()(2)硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2。()(3)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体。()(4)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。()(5)常温下，铝

9、和铁在浓HNO3中“钝化”，说明铝和铁与浓HNO3不反应。()(6)(2014·高考广东卷)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。()(7)用浓HNO3与Cu反应制备NO2。()(8)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到有红棕色气体产生，这是因为HNO3分解生成了NO2。()2写出下列反应的离子方程式，并指出HNO3所表现的性质。(1)Fe3O4和稀HNO3反应：_，_。(2)NaI和稀HNO3反应：_，_。(3)Na2SO3和稀HNO3反应：_，_。精讲释疑(1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还

10、原产物的价态越高。(2)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。(3)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，故常温下，浓硝酸可用铁桶盛放。(4)纯净的硝酸是无色的液体，但实验室里的浓硝酸常显黄色，消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气(或O2)，发生反应为4NO2O22H2O= 4HNO3。(5)硝酸几乎能够与所有的金属反应(除Au、Pt外)，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为最高价态。(2016·三门峡高三模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后

11、通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mLB45 mLC30 mL D15 mL将上题修改为“19.2 g铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与一定量O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。”请问需要标准状况的O2多少升？解硝酸与金属反应计算题的整体思路和计算方法(1)整体思路(2)计算方法原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，

12、这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。离子方程式计算法涉及HNO3、H2SO4的混合酸与金属反应计算时应采用离子方程式计算。 题组一硝酸的性质与计算1(2016·衡水高三调研)铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL2 2404 4806 720V下列

13、计算结果错误的是()A实验中溶解了8.4 g FeB原混合物总质量为105.6 gC硝酸的浓度为4 mol/LD实验中V6 7202(2016·哈尔滨高三模拟)在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度(不考虑溶液体积变化)是()A0.15 mol/LB0.225 mol/LC0.30 mol/L D0.45 mol/L题组二硝酸的强氧化性实验探究3(2016·长沙雅礼中学模拟)某化学兴趣小组设计了如下实验装置，欲探究铜和浓硝酸的反应

14、是否有NO产生，题中所涉及气体体积均为标准状况下的数据，且忽略反应中溶液体积的变化。试回答下列问题：(1)C装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是_；B装置的作用为_。(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要是_(填化学式)，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭_，打开_。(填“k1”“k2”或“k3”)(3)关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向装有一定量铜片的D中滴加14 mol·L1浓硝酸10.00 mL。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。你认为这样操作的目的是_。(4)若E中发生倒吸，可采取的应急操作

15、是_。4某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组

16、得出的结论所依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_(选填序号字母)。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化(1)实验目的与硝酸的性质相结合在酸性条件下，氧化性NO>H，不论与何种金属反应，得到电子的是NO而不是H，因此还原产物不是H2，而是氮的低价化合物，如NO2、NO

17、、N2O及NH等。若要证明硝酸的强氧化性只需证明其反应产物即可。(2)有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全面，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：“海”(溶液)颜色由变成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液变浑浊；生成(产生)沉淀；溶液发生倒吸；产生大量气泡；有气体从溶液中逸出；有液体溢出。“陆”(固体)固体表面产生大量气泡；固体逐渐溶解；固体体积逐渐变小(变细)；颜色由变成“空”(气体)生成色(味)气体；气体由色变成色；先变后(加深、变浅、褪色)。 考点三氨和铵盐学生用书P1041氨气(1)物理性质色、味、态：无色有刺激性气味气体。水溶性：极易溶于水，在

18、常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。(2)化学性质(填化学方程式) (3)实验室制取2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O 固体固体气体(与用KClO3和MnO2或KMnO4制O2的装置相同) 用碱石灰干燥 向下排空气法 收集时，一般在管口塞一团棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3(4)氨的用途化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。2铵盐 (2)NH的检验1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明Ag与NH3·H2O能大量共存。()(2)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管

19、道是否漏气。()(3)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。()(4)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应。()(5)可用氨水除去试管内壁上的银镜。()(6)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，是因为浓氨水呈碱性。()2写出下列反应的离子方程式。(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热：_。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液：_。(3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH：_。(4)NH4Cl溶液呈酸性的原因：_。(5)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀：_。精讲释疑(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可

20、在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。(2)氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三离子：NH、OH、H，氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。(3)NH4Cl受热易分解：NH4ClNH3HCl，NH3和HCl不共存：NH3HCl=NH4Cl，但这两个反应不是可逆反应。(2016·济南高三一模)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示：甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)仪器a的名称是_，装置

21、A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_(填字母)。a使氨气和氧气充分混合b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强d锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程的反应，原因是其观察到_(填支持其观点的实验现象)；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_，若制得的氨气仅按的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2的水解)，理论上所需氨气在标准状

22、况下的体积为_L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的方法是将溶液_、_、过滤、洗涤、干燥。(3)乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填字母)。a关闭K3并熄灭酒精灯b关闭K4并熄灭酒精灯c关闭K3、K4并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_。某兴趣小组用如图所示装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2

23、中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。寻找实验装置缺陷问题的思考顺序优先考虑尾气处理装置的必要性并对比有无；其次考虑防倒吸装置的必要性并对比有无；再次考虑气体净化装置的正误(包括试剂和顺序)；若在定量实验中，还应考虑对于空气中的CO2和H2O的隔离装置的必要性和位置。 题组一氨和铵盐的性质1(2016·盐城中学开学考试)NH

24、3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应DNH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应2(2016·沈阳高三模拟)如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石

25、蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱题组二氨气的实验室制法3(教材改编)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()ABC D4某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水(或浓N

26、H4Cl溶液)题组三喷泉实验5(2016·舟山高三期中)如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，圆底烧瓶内溶质的物质的量浓度()A> B<C D不能确定1实验室制取少量NH3的两种简易方法(1)加热浓氨水反应原理：

27、NH3·H2ONH3H2O。装置：见图甲。(2)浓氨水中加固态碱性物质反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。装置：见图乙。2喷泉实验成功的关键(1)盛气体的烧瓶必须干燥；(2)气体要充满烧瓶；(3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；(4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。考点四氮及其化合物性质的综合运用学生用书P1061氮及其化合物的转化写出各转化关系的化学方程式或离子方程式：NH

28、3·H2ONH3H2O；NH3H2ONH3·H2O；NH3H=NH ；NHOHNH3H2O；4NH33O22N26H2O(或4NH36NO5N26H2O)；N23H22NH3；N2O22NO；6NO4NH35N26H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO；3NO2H2O=2HNO3NO；4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；N2O42NO2；2NO2N2O4；NO2NO2OH=2NOH2O；3MgN2点燃,Mg3N2。2含氮物质的化合价变化及规律(1)氮元素间的歧化和归中歧化同一

29、元素的化合价在同一反应中既升高又降低。归中同一元素高价态和低价态生成中间价态。歧化：3NO2H2O=2HNO3NO。归中：6NO4NH35N26H2O。(2)含氮物质的连续氧化NH3NONO2HNO3；N2NONO2HNO3。1氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质2下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶

30、液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中名师点拨(1)牢记1条转化主线N2NH3NONO2HNO3NH4NO3(2)理解实验室制取NH3的3个原理加热NH4Cl与碱石灰的混合物；加热浓氨水；将浓氨水滴加到CaO或NaOH等固体上。(3)掌握3个化学方程式3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，C4HNO3(浓) CO24NO22H2O。(4)理解2个守恒在金属与硝酸反应计算中的应用原子守恒：n(HNO3)n(NOx)n(NO)溶液。电子守恒：金属失电子数HNO3得电子数。(2016

31、83;莱州一中高三月考)AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系(产物中的水已略去)。试完成下列问题：(1)B的化学式为_。(2)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出电解X溶液的阳极反应式：_，若电解一段时间后转移了0.2 mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为_。(5)写出反应的化学方程式：_。中学化学中常见的“一变三”的受热分解反应有哪些？答案：碳酸氢钠、碳酸氢铵、碳酸铵、高锰酸钾、碱式碳酸铜等。氮及其化合物推断题的突破口有关氮及其重要化合物的推

32、断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。产生白烟，一般为铵盐的产生现象；红棕色气体是NO2，必然是浓硝酸与还原剂反应后的产物；无色气体在空气中变为红棕色是NO的转变现象；能使红色石蕊试纸变为蓝色是确定氨气的依据。依据这些特殊现象，结合题中的转化关系，一般能够较好地解决推断题。 题组氮及其化合物的综合应用1(2015·高考安徽卷)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

33、，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg2(2016·河南名校模拟)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是()A当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸B当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸

34、C. B和Cl2的反应一定是氧化还原反应D当X是强酸时，C常温下是气态单质同一个转化关系图，角度不同可以得到不同的转化。故在复习时对各种元素及其化合物的关系图中相似的转化关系，应加强联系，并关注其中某些物质的特征差异，以便明确具体物质。具有特殊颜色的气体：黄绿色气体是Cl2，红棕色气体为NO2；具有特殊性质的气体：氨气是中学阶段需掌握的唯一碱性气体；具有特殊气味的气体：有臭鸡蛋气味的气体是H2S。 考点五环境保护和绿色化学学生用书P1081环境问题的含义主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。2常见环境污染问题3环境保护(1)空

35、气质量日报：主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”。目前计入的污染物主要是 、 。(2)三废污染：三废是指 。(3)环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料等无污染的新材料等。4绿色化学(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。(2)特征：采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；产品应该是环境友好的；具有理想的“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。(3)原子经济性：原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率×100%。CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrCH4Cl

36、2光,CH3ClHCl上述两反应的原子利用率为100%的是，其特点为反应物中的原子全部转化为期望的最终产物。原子经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。1下列说法不正确的是()A豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环2“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐

37、的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABC D名师点拨主要的大气污染物及其危害大气污染物主要成分危害可吸入颗粒物大气中液体、固体状颗粒物，又称飘尘加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂硫的氧化物SO2、SO3酸雨氮的氧化物NO、NO2光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层碳的氧化物CO降低血液的输氧能力碳氢化合物CH4、CxHy等光化学烟雾氟氯代烃CF3Cl(氟利昂)温室效应、破坏臭氧层.臭氧层空洞高空大气中O2吸收紫外线可变成臭氧(O3)，而冰箱中的制冷剂氟利昂在紫外线作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，从而破坏平流层中的臭氧层。同样超音速飞机的尾气及发动机尾气中的NO也能加快

38、O3的分解，反应式如下：NOO3NO22O；NO2ONOO2。请你写出总的反应式：_；其中NO的作用是_和_。.水源污染(富营养化)(1)工农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是_。A磷是生物所需的营养元素，不必除去B含磷的污水是很好的肥料，不必除去C含磷污水排入到自然水中引起藻类大量繁殖，使水变质，必须除去D磷对人无毒，除去与否都无关紧要(2)赤潮我国沿海出现了大面积赤潮，赤潮是红藻、蓝藻等在较短时间内大量繁殖形成的，它造成的严重后果是_。赤潮是水体富营养化的结果，主要是因为_等，使水中含有大量的_元素对应

39、的离子。为了防止水污染。我国许多地区已经对洗衣粉的成分加以限制，不得再销售含有_(从下述选项中选)的洗衣粉。A硅酸钠B烷基苯磺酸钠C三聚磷酸钠 D蛋白质.酸雨(1)自然界“酸雨”形成的原因主要是_。A未经处理的工业废水的任意排放B大气中二氧化碳含量增多C工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼D汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体(2)SO2主要来自于硫酸工厂废气和含硫矿物的燃烧。若用Na2SO3溶液来吸收工厂的SO2尾气，加热吸收液可获得高浓度的SO2，变废为宝。写出吸收SO2尾气的化学方程式：_。为除去燃料中的硫，可采用如图脱硫工艺。写出主要的化学方程式：_。.汽车尾气污染汽车尾气(含

40、有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、

41、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONOCl浓度/×106mol·据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH_。(2)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)O2(g) 2NO(g) H>0若1 mol空气中含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300 时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×104 mol。计算该温度下的平衡常数K_。汽车启

42、动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)。已知该反应的H>0，简述该设想能否实现的依据：_。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。分类突破环境污染与防治主要污染物及来源主要危害防治措施大气污染污染物：硫氧化物、氮氧化物、碳氢化合物、固体颗粒来源：化石燃料的燃烧，工业烟尘危害人体健康破坏建筑物影响动、植物生长改变气候开发新能源，减少化石燃料的燃烧对工业尾气进行处理立法管理水污染污染物：重金属盐，耗氧有机物，氮、磷化合物等来源：工业废水、生活废水、实验室和医院废水污染饮用水、影响人畜健康影响植物生长形成水华、赤