第二单元《我们周围的空气》小结

1、第二单元知识点总结知识网络知识网络测定空气里氧气的含量测定空气里氧气的含量实验现象实验现象：1、红磷燃烧，产生大量白烟；、红磷燃烧，产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，打开、等到燃烧停止，冷却后，打开止水夹，瓶内水面上升了约止水夹，瓶内水面上升了约1/5体积体积 P O2 P2O5五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃实验结论：实验结论：氧气氧气约约占空气总体积的占空气总体积的1/5。实验原理实验原理：红磷红磷 + 氧气氧气 文字表达式：文字表达式： 符号表达式：符号表达式： P + O2 P2O5点燃点燃红磷红磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃实验成功的关键：实验成功的关键：（1）装置

2、不能漏气；）装置不能漏气；（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（3）红磷应过量）红磷应过量（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹）待红磷冷却后，打开弹簧夹进入进入集气集气瓶内瓶内水的水的体积体积小于小于1/5的的原因原因红磷的量不足；红磷的量不足；温度没冷却到室温就打开止水夹；温度没冷却到室温就打开止水夹；装置的气密性不好；（装置装置的气密性不好；（装置漏气）漏气）进入进入集气集气瓶内瓶内水的水的体积体积大于大于1/5的的原因原因 点燃红磷伸入集气瓶后未立即

3、塞紧瓶塞点燃红磷伸入集气瓶后未立即塞紧瓶塞，瓶内气体受热膨胀大量逸出，压强减小，瓶内气体受热膨胀大量逸出，压强减小，进入瓶内水的体积增大。进入瓶内水的体积增大。 实验前没有将弹簧夹夹紧，实验前没有将弹簧夹夹紧，瓶内气体受热瓶内气体受热膨胀大量逸出，压强减小，进入瓶内水的体膨胀大量逸出，压强减小，进入瓶内水的体积增大。积增大。进入进入集气集气瓶内瓶内水的水的体积体积大于大于1/5的的原因原因点燃点燃1、在空气中，氧气为21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。2、气体的用途： 氧气：医疗急救，登山，潜水，金属切割等。 氮气：制化肥和硝酸的原料，做保护气

4、。 稀有气体：做保护气，电光源； 二氧化碳：灭火，光合作用，气体肥料；3、空气污染物包括：有害气体和烟尘，其中有害气体包括二氧化氮二氧化氮、二氧化硫二氧化硫、一氧化碳一氧化碳。 2009-3空气的成分中，体积分数约占78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 2008-14. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 稀有气体混合物和纯净物混合物和纯净物1、混合物混合物：像：像空气空气、矿泉矿泉水等由两种或多种物质水等由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合而成的物质叫做 混合物。混合物。2、纯净物纯净物：像：像氮

5、气氮气、氧气氧气、二氧化碳二氧化碳等只由一等只由一种物质组成，为纯净物种物质组成，为纯净物. 纯净物和混合物的比较纯净物和混合物的比较只有一种成分只有一种成分由几种纯净物组由几种纯净物组成成有固定的组成有固定的组成和和性质性质没有固定的组成没有固定的组成和和性质性质可用化学符号表可用化学符号表示示不能用化学符号不能用化学符号表表示示氧气氧气(O2) 、二氧、二氧化碳（化碳（CO2）、）、五氧化五氧化(P205)、水（水（H2O）空气、海水、糖空气、海水、糖水水 河水河水 矿泉水矿泉水等等 2008-10. 下列物质中，属于纯净物的是下列物质中，属于纯净物的是 A：茶饮料：茶饮料 B:蒸馏水蒸馏

6、水 C:苹果醋苹果醋 D:牛奶牛奶自然界：火山爆发、地震、森林火灾等自然界：火山爆发、地震、森林火灾等酸酸 雨雨臭氧空洞臭氧空洞温室效应温室效应二氧化硫二氧化硫氟利昂等氟利昂等二氧化碳二氧化碳三大环境问题三大环境问题高硫煤高硫煤二氧化硫二氧化硫亚硫酸亚硫酸硫酸硫酸酸雨酸雨197919811983198519871989臭臭氧氧空空洞洞 (4)液态氧，固态氧均为淡蓝色。液态氧，固态氧均为淡蓝色。 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。 三三氧气的化学性质氧气的化学性质在空气中燃烧发出微弱的在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色淡蓝色火火 （实验）（实验）（2）硫与氧气的反应）硫与氧气的反应 （

7、实验）（实验） 操作注意事项：操作注意事项：火柴的作用：火柴的作用：将铁丝绕成螺旋状：将铁丝绕成螺旋状：待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：引燃铁丝引燃铁丝增大铁丝的受热面积增大铁丝的受热面积防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧不能顺利燃烧（5）蜡烛与氧气）蜡烛与氧气燃烧产生黄色火焰，放热，稍燃烧产生黄色火焰，放热，稍有有 黑烟。黑烟。比空气中燃烧剧烈，发出白光，比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气清石灰水变浑浊的无色无味气体产生体产生 化合

8、反应和氧化反应的关系化合反应和氧化反应的关系化学反应化学反应化合反应化合反应氧化反应氧化反应1234有有氧气氧气参加的参加的化合反应化合反应同时也是同时也是氧化反应氧化反应实验室制取气体要从以下几个方面考虑实验室制取气体要从以下几个方面考虑: :一、反应原理一、反应原理二、仪器装置二、仪器装置(发生装置、收集装置发生装置、收集装置)三、收集方法三、收集方法四、实验操作步骤和注意事项四、实验操作步骤和注意事项五、检验方法五、检验方法分解过氧化氢（分解过氧化氢（H H2 2O O2 2）加热氯酸钾（加热氯酸钾（KClOKClO3 3）加热高锰酸钾（加热高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）实验室制取氧

9、气的方法：实验室制取氧气的方法：8、实验室制取氧气 过氧化氢分解，加热氯酸钾，加热高锰酸钾的方法 制取氧气的步骤（以高锰酸钾制氧气为例）（1）检查装置的气密性（2）装药品试管口塞棉花：防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管。（3）固定装置试管略向下倾斜：防止水珠倒流，引起试管炸裂；导管只需稍出橡皮塞即可：1.连接仪器，检查装置的气密性；连接仪器，检查装置的气密性；A.先把导管浸入水面先把导管浸入水面，用手紧握试管，用手紧握试管外壁，水中的导管口外壁，水中的导管口有气泡冒出有气泡冒出，在导管，在导管移出水面之前松开手，移出水面之前松开手，导管口形成一段水导管口形成一段水柱，柱，说明装置不漏气。说明装置不

10、漏气。B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如发现长颈下，继续向长颈漏斗中加水，如发现长颈漏斗中漏斗中液面不下降液面不下降，说明装置，说明装置不漏气。不漏气。（4）点燃酒精灯先预热再集中加热：防止试管因受热不均而炸裂。（5）收集气体当出现均匀气泡时开始收集：一开始收集的是氧气，会导致收集到的气体不纯。（6）移开导管熄灭酒精灯防止水沿导管进入试管引起试管炸裂。 查查装装定定点点收收离离熄熄过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气(俗称：双氧水俗称：双氧水)2H2O2 2H2O+ O

11、2 =MnO2 和和在化学反应中能在化学反应中能改变改变其他物质的其他物质的化学反应速率化学反应速率，而，而本身的质量本身的质量和和化学性质化学性质在反应前后都在反应前后都没有发生变化没有发生变化的物的物质叫质叫催化剂催化剂（又叫（又叫触媒触媒）。）。一一 变：变：二不变：二不变：改变其它物质的化学反应速率改变其它物质的化学反应速率在化学反应的前后在化学反应的前后本身的质量本身的质量化学性质化学性质（特点：一变二不变）（特点：一变二不变）注意注意:一个反应的催化剂并不是唯一的。一个反应的催化剂并不是唯一的。没有催化剂并不是意味着不能进行反应没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。

12、只是反应速率不同。 催催化剂不能决定化学反应能否发生，化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加不能增加或减少生成物质量或减少生成物质量。催催化化剂剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化作用。答：有。如氧化铜、答：有。如氧化铜、氧化铁、氧化铁、硫酸铜溶液等。硫酸铜溶液等。(二二).加热氯酸钾加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰和二氧化锰(MnO2)的混合物：的混合物：实验实验2-7加热氯酸钾加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰和二氧化锰(MnO2)的混的混合物，用排水法收集一瓶氧气。合物，用排水法收集一瓶氧气。用带火星的木条试验用带火星的木条试验氧气的性质。氧气的

13、性质。加热试管加热试管,导管口导管口产生大量的气泡产生大量的气泡木条复燃木条复燃氯酸钾在二氧化锰的催化氯酸钾在二氧化锰的催化作用下作用下,受热分解放出氧气受热分解放出氧气氧气支持燃烧氧气支持燃烧二氧化锰二氧化锰加热加热反应式：反应式：2KClO3 2KCl + 3O2=MnO2 二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。(白色，稳定，要高温才白色，稳定，要高温才能分解，需加入催化剂能分解，需加入催化剂)高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰二氧化锰 + 氧气氧气加热加热(暗紫色或紫黑色，暗紫色或紫黑色，较不稳定，稍加热较不稳定，稍加热

14、就分解，不需加入就分解，不需加入催化剂催化剂)(三三).加热高锰酸钾加热高锰酸钾(KMnO4)：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 =比较：比较：以上三种方法中，以上三种方法中，从安全、环保、节能、简从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解分解过氧化氢过氧化氢(H2O2)溶液。溶液。因为此法不需加热，操作简便，因为此法不需加热，操作简便，安全、环保、节能。安全、环保、节能。小结：实验室制氧气的反应原理小结：实验室制氧气的反应原理二氧化锰二氧化锰加热加热过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气(俗称：双氧水俗称：双

15、氧水) 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰二氧化锰 + 氧气氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 =2KClO3 2KCl + 3O2=MnO2 2H2O2 2H2O+ O2 =MnO2上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？合反应有什么不同？ 都是由一都是由一种物质生种物质生成两种或成两种或两种以上两种以上其他物质。其他物质。( (四四). ).分解反应分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫叫分解反应。分解反应。由两种或两种以上物质生成

16、另一种物质的反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫叫化化合反应。合反应。ABABABAB+注意注意: :“一变多一变多”。“多变一多变一”。1.化合反应：化合反应：2.分解反应：分解反应：3.置换反应：第八单元学置换反应：第八单元学4.复分解反应：第十一单元学复分解反应：第十一单元学四种基本反应类型四种基本反应类型:氧化反应不属于四种基本反应类型氧化反应不属于四种基本反应类型加热加热固体固体+固体固体气体气体试管口略向下倾试管口略向下倾斜斜(10150角角)加热法制取氧气的发生装置：加热法制取氧气的发生装置：1.气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定）气体发生装置（由反应物的状态

17、及反应条件决定）二、仪器装置二、仪器装置(发生装置、收集装置发生装置、收集装置)固液不加热型固液不加热型使用长颈漏斗时，使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插长颈漏斗的末端必须插入液体中入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口防止生成的气体从长颈漏斗口逸出逸出，所以必须液封。，所以必须液封。MnO2固体固体+液体液体气体气体2. 收集装置和收集装置和收集方法收集方法向上排向上排空气法空气法排水法排水法(较纯较纯)氧气的密度氧气的密度比空气略大比空气略大氧气不易溶于水，不氧气不易溶于水，不与水发生反应与水发生反应(由氧气的密度由氧气的密度和溶解性决定和溶解性决定)集气瓶集气瓶玻璃片玻璃片向上排空气法向

18、上排空气法(较干燥较干燥)导管导管导管导管水槽水槽集气瓶集气瓶排水法排水法(较纯较纯)实验装置的连接原则：实验装置的连接原则：从左到右，由下而上。从左到右，由下而上。注意：注意：加热高锰酸钾时，试管口要塞加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，防止一团棉花，防止高锰酸钾进入导管高锰酸钾进入导管；加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。试管试管导管导管酒精灯酒精灯铁架台铁架台水槽水槽集气瓶集气瓶棉花棉花用加热法制取氧气的整套装置：用加热法制取氧气的整套装置：固体固体+液体液体气体气体常温下制取氧气的整套装置：常温下制取氧气的整套装置：2H2O2 2H2O+ O2 =MnO2因为氧气的密度比空气大，所以集气瓶要正放。气体的检验：氧气： 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。 二氧化碳： 把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 验满：氧气：带火星的小木条放在集气瓶的口部，木条复燃。二氧化碳