第七章第二节常见的酸和碱

1、生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？汽水中含有碳酸汽水中含有碳酸(H2CO3)食醋中食醋中有有醋酸醋酸(CH3COOH)；水果中有果酸水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸）生活中的酸生活中的酸一、酸的认识一、酸的认识 常见的酸：常见的酸： HCl, H2SO4, H2CO3, CH3COOH(乙乙酸，也叫醋酸、冰醋酸酸，也叫醋酸、冰醋酸) ,HNO3 注：酸类物质从名称上看，最后一个字注：酸类物质从名称上看，最后一个字都是都是“酸酸”，即，即“某酸某酸”，从结构上看都含，从结构上看都含有氢元素。即：酸有氢元素。即：酸=氢元素氢元素+酸根酸根无色液体无色液体无色无色

2、；黏稠黏稠、油状油状、液体液体有白雾出现有白雾出现有挥发性有挥发性无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味学生讨论学生讨论浓盐酸瓶口为什么有白浓盐酸瓶口为什么有白雾雾？浓盐酸特性浓盐酸特性: 挥发性挥发性浓硫酸浓硫酸用途：用途：做某些气体的干燥剂做某些气体的干燥剂酸性干燥剂酸性干燥剂通入液面下通入液面下H2浓硫酸浓硫酸注意：长管进，短注意：长管进，短管出管出（长进短出）（长进短出）洗气瓶洗气瓶能干燥能干燥不能干燥不能干燥：碱性气体：碱性气体：中性气体：中性气体：H2、O2 酸性气体：酸性气体：CO2 、SO2、 HCl 浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组

3、成的化合物里的的化合物里的“水分水分” ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞脱水性脱水性把我们探究的结论填入下表中把我们探究的结论填入下表中1.盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质：无味无味无色无色无色无色粘稠油状液体粘稠油状液体液体液体具有刺激性气味具有刺激性气味比水的密度大比水的密度大比水的密度小比水的密度小无现象无现象有白雾产生有白雾产生吸水性吸水性挥发性挥发性稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸的方法： 将浓硫酸沿着器壁

4、慢慢注入水中，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫切不可将水倒入浓硫酸中。酸中。稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸浓硫酸沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入水水里，里，并用并用玻璃棒玻璃棒不断搅拌。不断搅拌。 切不可将切不可将水水倒进倒进浓硫酸浓硫酸里！里！使用浓硫酸注意的问题：使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：、浓硫酸的稀释方法：2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即应立即用大量水用大量水冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3 35 5的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液思考思考盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口盛有

5、浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？量分数如何变化？讨论讨论: 敞口久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸, 各成各成 分怎样变化分怎样变化?减少减少减少减少减少减少减少减少不变不变增加增加增加增加不变不变浓硫酸浓硫酸具有吸水性溶剂质量增加浓盐酸浓盐酸具有挥发性溶质质量减少质量分数变小质量分数变小质量分数变小质量分数变小2.盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途：浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：吸水性：吸水性：可用做干燥剂可用做干燥剂脱水性：能夺取纸张、木材、脱水性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含棉布、皮肤（由

6、含C、H、O等等元素的化物组成）里的水分，元素的化物组成）里的水分，生成黑色的炭。（也叫腐蚀性）生成黑色的炭。（也叫腐蚀性）氧化性：能与金属铜等反应。氧化性：能与金属铜等反应。二、浓硫酸的腐蚀性二、浓硫酸的腐蚀性纸张的笔画纸张的笔画部分变黑部分变黑木棒上蘸有浓硫木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑酸的部分变黑滴到酸的布滴到酸的布由黄变黑由黄变黑浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀使用浓硫酸要特别小心使用浓硫酸要特别小心探究二：稀探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质硫酸和稀盐酸的化学性质 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到

7、用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：不变色酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡 产生无色气体，镁条消失产生无色气体，镁条消失铁锈消失，溶液由无色变为铁锈消失，溶液由无色变为黄色黄色产生无色气体产生产生无色气体产生无现象无现象过

8、一会有气泡产生过一会有气泡产生实验探究实验探究Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3（氯化铁）氯化铁）+3H2OFe+ 2HCl = FeCl2（氯化亚铁氯化亚铁） + H2AgNO3 +HCl =AgCl +HNO3稀盐酸的化学性质稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（）稀盐酸和镁条（Mg）反应）反应 Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 Fe2O3+ 6HCl = 2Fe

9、Cl3 +3H2O 稀盐酸和铁（稀盐酸和铁（Fe）反应）反应（2）稀盐酸和铁锈（主要成分）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应）反应（3）稀盐酸和碳酸钠（）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应）反应注意注意：单质的铁和酸反应只能生成：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁价的亚铁化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。请试着写出这些反应的化学方程式。Mg + H2SO4 Fe

10、+ H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 MgSO4 + H2 FeSO4 + H2 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2SO4 + H2O + CO2Mg + 2HCl MgCl2 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3+ 3H2ONa2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4+ H2O + CO2AgNO3 +HCl =AgCl +HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4

11、+ 2HCl2、酸、酸+金属金属 盐盐 + 氢气氢气3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水4、酸、酸+某些某些盐盐 新酸新酸 + 新盐新盐1、能与、能与酸碱指示剂酸碱指示剂作用作用分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？以与哪些类别的物质反应？ 酸的化学性质酸的化学性质 酸与酸碱指示剂反应酸与酸碱指示剂反应 酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与活泼金属反应生成盐和氢气 酸与金属氧化物反应生成盐和水酸与金属氧化物反应生成盐和水 酸与碱反应生成盐和水酸与碱反应生成盐和水 酸与某些盐反应生成新盐和新酸酸与某些盐

12、反应生成新盐和新酸 因为稀盐酸和稀硫酸中因为稀盐酸和稀硫酸中都含有都含有H+ 由于不同酸的由于不同酸的酸根酸根不同所以其性质也不同所以其性质也存在差异存在差异稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因三、酸溶液的化学性质三、酸溶液的化学性质(1)(1)与与指示剂指示剂反应反应: :酸的溶液使紫色石蕊试液变酸的溶液使紫色石蕊试液变 色色, ,使无色酚酞试液使无色酚酞试液 色色. .红红不变色不变色(2)(2)与与金属金属单质反应单质反应(3)(3)与与金属氧化物金属氧化物反应反应说明说明: :金属位于金属活动顺序表中金属位于金属活动顺序表中H H的前面的前面浓硫

13、酸、硝酸除外浓硫酸、硝酸除外铁与酸溶液发生置换反应生成铁与酸溶液发生置换反应生成+2+2价价亚铁化合物亚铁化合物( (溶液为溶液为浅绿色浅绿色) )( (置换反应置换反应) )复分复分解反解反应应金属化合物金属化合物+H+H2 2金属化合物金属化合物+H+H2 20 0很相似很相似能与盐发生复分解反应能与盐发生复分解反应思考思考稀盐酸、稀硫酸的化学性质为何稀盐酸、稀硫酸的化学性质为何很相似很相似? ?酸在水溶液中离解产生的酸在水溶液中离解产生的阳离子都是氢离子阳离子都是氢离子决定了决定了不同的酸又有不同的个性不同的酸又有不同的个性: :说明说明: : 酸在水溶液中离解产生的酸根离子不同酸在水溶

14、液中离解产生的酸根离子不同, ,稀盐酸稀盐酸: :稀硫酸稀硫酸: :用于用于检验氯离子检验氯离子的存在的存在用于用于检验硫酸根离子检验硫酸根离子的存在的存在HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl +HNO=AgCl +HNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl区别区别: :盐酸和硝酸盐酸和硝酸硫酸和硝酸硫酸和硝酸盐酸和硫酸盐酸和硫酸 ( (个性个性) )稀盐酸中混有少量的硫酸，为了稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入少量除去硫酸，可加入少量 。讨论：BaCl2酸所具有的共同特点的原因：酸所具有的共同特点的

15、原因： 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。此酸溶液会具有许多共同的性质。小明看见爸爸常常用稀盐酸小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了然后，就跟小刚出去玩了可是，当他回来之后，发现铁钉可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因生锈铁钉消失的原因、Fe2O3+6

16、HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2铁锈溶解铁锈溶解 铁溶解铁溶解 溶解完全溶解完全小试牛刀日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑 C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HFSiO2SiF42H2O，该反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.无法确定CC注：HF是氢氟酸 下列物质久置于空气中，质量会增加的有（下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ）浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 生石灰生石灰 浓硝酸浓硝酸A

17、 B C D 例例2、下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（、下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ） A 浓硫酸浓硫酸 B 浓盐酸浓盐酸 C 稀硫酸稀硫酸 D 氧化钙固体氧化钙固体AB向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有看到有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可可能含有能含有 ，滤液中一定含有滤液中一定含有 ， 不可不可能含有能含有 。铜铜铁铁硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铜下列叙述正确的是（下列

18、叙述正确的是（ ） A.稀盐酸和金属的反应是置换反应稀盐酸和金属的反应是置换反应 B.有酸参加的反应一定是置换反应有酸参加的反应一定是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应有单质生成的反应一定是分解反应D.有氧化物参加的反应一定是化合反应有氧化物参加的反应一定是化合反应A下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A 制氢气制氢气 B 除铁锈除铁锈 C 制二氧化碳制二氧化碳 D 溶解氧化铜溶解氧化铜C社会上一些不法分子以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动。为社会上一些不法分子以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的

19、是（了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ）A 观察颜色观察颜色 B 放在水中放在水中 C 加稀硫酸加稀硫酸 D 磁铁吸引磁铁吸引C稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁沿器壁 慢慢注入慢慢注入 里，并不断搅拌。里，并不断搅拌。 下列物质下列物质 暴露在空气中，质量会增加的暴露在空气中，质量会增加的 是是 A、 浓硫酸浓硫酸 B、 酒精酒精 C、 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸水水A1. 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解吸收水分，潮解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）（可作为干燥剂）试管外壁温度试管外壁温度较高较高溶解时放热溶解

20、时放热氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用较多水冲洗再涂上硼酸用较多水冲洗再涂上硼酸氢氧化钠氢氧化钠 NaOH肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH小试牛刀：小试牛刀：1 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )( ) A A易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热 B B对皮肤有强烈的腐蚀作用对皮肤有强烈的腐蚀作用 C C水溶液能使石蕊溶液变红水溶液能使石蕊溶液变红 D D能除去油污，可做厨房的清洁剂能除去油污，可做厨房的清洁剂2 2如果不慎将碱液沾到皮

21、肤上，要用较多的如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上冲洗，再涂上_溶液。溶液。 C水水硼酸硼酸NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液变蓝色变蓝色复习巩固：复习巩固：3 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做叫做_、_、_。 它暴露在空气中时容易它暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体；因此，氢氧化钠可以作某些气体的的_。 苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱吸收水分吸收水分溶解溶解潮解潮解干燥剂干燥剂2. 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2

22、 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 请小结氢氧化钙的物理性质请小结氢氧化钙的物理性质白色粉末固体白色粉末固体微溶于水微溶于水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊你知道氢氧化钙的用途吗？你知道氢氧化钙的用途吗？（2） 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色2 2碱的化学性质碱的化学性质碱与指示剂反应：碱与指示剂反应：碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色； 能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。Ca

23、(OH)2+CO2= CaCO3+H2O回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。所以，氢氧化钠必须密封保存。

24、讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_ _ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应： 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显溶液中，无明显的现象出现，难以判断的现象出现，难以判断NaOH溶液是否溶液是否与与CO2发生了反应。那么，如何才能知发生了反应。那么，如何才能知道以应

25、是否发生了呢？道以应是否发生了呢？NaOH溶液溶液根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如：碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应碱能与酸反应 碱能与某些盐反应碱能与某些盐反应碱具有的一些相似性质：碱具有的一些相似性质： 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）酸能与某些非金属氧化物

26、反应，生成水）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中在水溶液中电电 离离在水溶液中在水溶液中电电 离离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH复习巩固：复习巩固：1 1蒸馏水蒸馏水_（填（填“能能”或或“不能不能”，以下同）导电；乙醇，以下同）导电；乙醇_导电；导电； 氯化钠溶氯化钠溶液液_导电；氢氧化钠溶液导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。2 2下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能不能不能不能能能能能离子离子A复习巩固：复习巩固：3 3澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的。澄清石灰水中的溶质是溶质是_，俗称，俗称_或或_。写出检验二氧化碳的化学方程式写出检验二氧化碳的化学方程式_。 4 4下列各组物质，属于同种物质的是下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A. A.生石灰、熟石灰、消石灰生石灰、熟石灰、消石灰 B.