第四章第二节《富集在海水中的元素-氯》

1、海水中含盐海水中含盐3%，主要为氯化钠，主要为氯化钠,还含有氯化镁、硫还含有氯化镁、硫酸镁等。酸镁等。若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高均升高 150米米海水中的海水中的氯氯元素含量很高，所以我们称之为富集在海元素含量很高，所以我们称之为富集在海水中的元素。水中的元素。第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 2 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯科学史话（氯元素的发现） 1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因

2、为当时人们很少看到过有色气体，但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，但他受当时错误的学说影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。u后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气-一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”

3、意思。我国早年的 译文将其译为“绿气”，后改为氯气。 1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式： 1.人们对事物的认识都有一个过程，但只要坚持不懈，最终会实现的。希望同学们对待学习也一样。 2.MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O结构决定性质结构决定性质一、氯原子结构一、氯原子结构ClCl得得 e氯原子氯离子得到一个电子得到一个电子+172 8 7+172 8 8易得电子易得电子 易得电子易得电子 具有强氧化性具有强氧化性 ClCl2 2是强氧

4、化剂是强氧化剂 常见化合价：常见化合价：-1 -1，+1+1，+3+3，+5+5，+7+7 第一次世界大战时的第一次世界大战时的19151915年年4 4月月2222日，德日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息

5、死亡，数千名士兵双目名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。失明。请根据上述情况总结氯气的请根据上述情况总结氯气的物理性质物理性质二、氯气的物理性质二、氯气的物理性质物理性质有毒密度大密度大于空气于空气二、氯气的物理性质二、氯气的物理性质黄绿色溶于水溶于水（1：2）易液化易液化（液氯）（液氯）刺激性气味 介绍：介绍：氯气是一种毒性气体，有很强氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是对上呼吸道粘膜造的刺激性，主要是对上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许成有害影响。空气中的氯气最高允许 含量为含量为0.001mg/L，超过这含量就会引，超过这含量就会引起中毒。因此在二战时法西斯就曾用起

6、中毒。因此在二战时法西斯就曾用它作为化学武器。曾今，在四川省遂它作为化学武器。曾今，在四川省遂宁市东方红大桥旁的金属回收公司报宁市东方红大桥旁的金属回收公司报废汽车回收二分公司内一废旧液氯气废汽车回收二分公司内一废旧液氯气罐发生泄漏，致使近罐发生泄漏，致使近200人中毒。人中毒。三、化学性质三、化学性质思考：思考：试从原子结构的特点推测氯气应该具试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？有什么样的化学性质？ Cl2是活泼的非金属单质，是活泼的非金属单质，具有很强的氧化性具有很强的氧化性预测预测与与Na等金属单质反应等金属单质反应与与H2等非金属单质反应等非金属单质反应与水反应与水反应

7、与碱反应与碱反应三、氯气的化学性质三、氯气的化学性质1、氯气与金属的反应、氯气与金属的反应实验内容实验内容实验现象实验现象 反应方程式反应方程式ClCl2 2与与Na反应反应 ClCl2 2与与FeFe反应反应ClCl2 2与与CuCu反应反应剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生黄色黄色火焰火焰，有有白烟白烟生成生成2Na+ Cl2 = 2NaCl点燃点燃探究氯气与铁、铜的反应探究氯气与铁、铜的反应探究步骤探究步骤观察目标观察目标探究结论探究结论红热的铁丝红热的铁丝/ /铜丝铜丝_(_(能能/ /不能）不能）在氯气里燃烧，在氯气里燃烧，生成生成_，反应，反应方程式是方程式是。用坩埚钳夹住一束铁丝用坩埚

8、钳夹住一束铁丝/ /铜丝，灼热后立即放入充铜丝，灼热后立即放入充满氯气的集气瓶里，观察满氯气的集气瓶里，观察发生的现象。然后把适量发生的现象。然后把适量水注入集气瓶里，用玻璃水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。溶液的颜色。1、氯气与金属的反应、氯气与金属的反应燃烧程度，燃烧程度，烟的颜色，烟的颜色，水溶液的颜色。水溶液的颜色。1、氯气与金属的反应、氯气与金属的反应实验内容实验内容实验现象实验现象 反应方程式反应方程式ClCl2 2与与Na反应反应 ClCl2 2与与FeFe反应反应ClCl2 2与与CuCu反应反应剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生棕褐色棕褐

9、色浓浓烟，产物水溶液呈烟，产物水溶液呈棕色棕色剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生黄色黄色火焰火焰，有有白烟白烟生成生成2Na+ Cl2 = 2NaCl2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃点燃点燃在通常情况下，干在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装所以可用钢瓶盛装和运输液氯和运输液氯剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生棕色棕色浓浓烟，产物水溶液呈烟，产物水溶液呈蓝绿色蓝绿色Cu+ Cl2 =CuCl2反应规律反应规律:生生成高价金属成高价金属的氯化物的氯化物总之，氯气在加热的条件下总之，氯气在加热的条件下, ,可以可以与金属活动性顺序表中除铂和金与金属活动性顺序表中除铂

10、和金以外的金属反应。以外的金属反应。当金属有多个价态时，氯气与这当金属有多个价态时，氯气与这种金属化合，会生成这种金属的种金属化合，会生成这种金属的高价化合物。高价化合物。ClCl获得获得e- e-能力强能力强Cl2 2强氧化性强氧化性联系联系Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl31、氯气与金属的反应、氯气与金属的反应2.怎样制取FeCl2 ？1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl Fe+2HCl FeCl2+H2（C）练一练练一练实验探究：氯气与非金属的反应实验探究：氯气与

11、非金属的反应实验内容实验内容实验现象实验现象反应方程式反应方程式ClCl2 2与与H H2 2反应反应安静燃烧，产生安静燃烧，产生苍白色苍白色火焰火焰，集气瓶口有集气瓶口有白雾白雾H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃或光照或光照白烟白烟VS现象：氢气在氯气现象：氢气在氯气中中安静燃烧安静燃烧，发出，发出苍白色苍白色火焰火焰，瓶口瓶口呈白雾状呈白雾状生成的生成的HCl与空气中的水与空气中的水蒸气结合形成蒸气结合形成 的盐的盐酸（氢氯酸）小液酸（氢氯酸）小液滴。滴。HClHCl是一种无色有剌激性气味的气体，极是一种无色有剌激性气味的气体，极易溶于水（易溶于水（15001500） （常温常压下）（

12、常温常压下） ，HClHCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用该气体溶于水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。反应生产盐酸。b现象：现象：H2、Cl2混合光照混合光照发生发生爆爆炸炸，产生，产生白雾白雾。 思考思考通过观察H2在 Cl2中的燃烧,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?定义：任何发光发热的剧烈的化学反应定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧（叫燃烧（燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原反应氧化还原反应）2 2、请大家在有了新的认知基础上，谈谈、请大家在有了新的认知基础上，谈谈你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？或者如何给燃烧重新下个定义？或者如何给

13、燃烧重新下个定义？1 1、初中所学的燃烧定义是怎样下的？、初中所学的燃烧定义是怎样下的？ 物质与氧气发生发光发热的剧烈的物质与氧气发生发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧化学反应叫燃烧 思考与交流氯气还可以跟磷单质反应会产生白色的烟雾。2P+3Cl= 2PCl点燃2P+5Cl2= 2PCl5点燃2P+3Cl= 2PCl点燃点燃2P+3Cl= 2PCl点燃 氯气的水溶液叫氯水。请仔细观察，并根据已学的知识推测氯水中可能含有的分子和离子？氯氯 水水 氯气的漂白作用氯氯 水水想一想该漂白性物质是该漂白性物质是Cl2本身，还本身，还是是Cl2与与H2O反应的生成的新反应的生成的新物质？请设计合理的实验方案检

14、验之。物质？请设计合理的实验方案检验之。氯氯 水水漂白性实验设计：漂白性实验设计：1.在干燥的氯气瓶中放入一在干燥的氯气瓶中放入一干燥干燥的有色纸条的有色纸条。2.在干燥的氯气瓶中放入一在干燥的氯气瓶中放入一湿润湿润的有色纸条的有色纸条。实验现象：实验现象：干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。实验结论：实验结论：具有漂白性的物质不是具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是本身，而是Cl2与与H2O反应的生成物。反应的生成物。3.与水反应Cl2+H2O=HCl + HClO（次氯酸）次氯酸具有什么样的性质？请同学们阅读书本P72回答.弱酸性2HCl

15、O = 2HCl+O2 光照液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物混合物分子：离子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO OH-分子：H2O离子：H+，Cl新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+

16、2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯气化学性质氯气的化学性质 Cl2 + H2O = HCl + HClO反应：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸钠想一想4、氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HC

17、lO氯气氯气四、氯气的常见用途有以下方面：四、氯气的常见用途有以下方面：药物药物冶金冶金氯化物氯化物染料染料漂白剂漂白剂聚氯乙烯聚氯乙烯氯离子（氯离子（ClCl- -) )的检验的检验有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是：AgAg+ + + Cl + Cl = AgCl = AgCl 2Ag 2Ag+ + + CO + CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 Ag Ag2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag = 2Ag+ + + CO + CO2 2 + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入化，再滴入AgNOAgNO3 3溶液，若产生白溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有色沉淀，则被检液中含有ClCl- -。（2 2）方法和结论：）方法和结论：（1 1）试剂：）试剂： AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或在被检验的溶液中滴入或在被检验的溶液中滴入AgNOAgNO3 3溶溶液，若产生白色沉淀，再加入