影响化学反应速率的因素5555

1、第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向取向有效有效碰撞碰撞新物新物质质能量能量总结回顾有效碰撞理论总结回顾有效碰撞理论任何影响有效碰撞几率的方任何影响有效碰撞几率的方法都可以改变化学反应速率法都可以改变化学反应速率 没足够没足够的能量的能量没合适没合适的取向的取向足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向商代牛形铜觥商代牛形铜觥反应物本身的性质反应物本身的性质(内因内因)是化学反应的决定是化学反应的决定性因素性因素金属生锈金属生锈 影响反应速率的因素影响反应速率的因素内因（内因（决定决定因素）：反应物本身的性质因素）：反应物本身

2、的性质外因：浓度：压强：温度：催化剂：外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、其他因素：光、固体表面积固体表面积、溶剂等。、溶剂等。一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响回忆回忆：将带火星的木条放入空气与将带火星的木条放入空气与纯氧中分别有什么现象？纯氧中分别有什么现象？汽车在空气稀薄的地方行驶动力不足汽车在空气稀薄的地方行驶动力不足实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验实验22褪色褪色褪色褪色2kMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O时间较长时间较短浓度大反应速率快，浓度小反应速率慢浓

3、度大反应速率快，浓度小反应速率慢反应物浓度增大：反应物浓度增大：即单位体积内反应物即单位体积内反应物分子总数增大分子总数增大单位体积内单位体积内活化分子总活化分子总数增加数增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响微观解释微观解释【应用】【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。快的反应速率。2. 制制Fe(OH)2时，通过降低时，通过降低NaOH溶液的溶液的含氧量（给溶液加热）来降低含氧量（给溶液加热）来降低Fe(OH)2被被氧化的速率。氧化的速率。【注意】【注意】 反应物是

4、纯液体或固体，其浓度是常数，因此，改变它反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此，改变它们的量反应速率不变。们的量反应速率不变。二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响压强压强增大，体积减小，相当于增大，体积减小，相当于增大增大反应物浓反应物浓度，反应速率加快。度，反应速率加快。反之反之反应速率反应速率减慢减慢【注意】【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都正、逆反应速率都增大；减小压强

5、，正、逆反应速率都减小减小c. 压强变化压强变化要要使体系使体系(反应物或生成物反应物或生成物)的的浓度发生变浓度发生变化化，才会引起反应速率变化，才会引起反应速率变化;否则就不会否则就不会引起反应速引起反应速率变化率变化。如：如： 密闭容器中进行的反应：密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3B.恒温、恒压时充入恒温、恒压时充入He：A. 恒温、恒容时充入恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积变大，的物质的量不变，体积变大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降

6、低。，反应速率降低。高温条件下食物很快变质，低温条件下，高温条件下食物很快变质，低温条件下，食物可储藏很长时间食物可储藏很长时间三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响实验实验2323高低快慢实验目的：探究温度对化学反应速率的影响实验目的：探究温度对化学反应速率的影响Na2S2O3+H2SO3=Na2SO4+SO2+S +H2O升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。反应速率减小。温度对化学反应速率的影响微观解释温度对化学反应速率的影响微观解释升高温度升高温度(1)活化分子的百分数增大活化分子的百分数增大（2）分子运动速率加快分

7、子运动速率加快碰撞频率增加碰撞频率增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快【注意】【注意】 （2）科学研究表明，温度每升高）科学研究表明，温度每升高10，化学反，化学反 应速率增大应速率增大24倍倍 （1）反应若是可逆反应，升高温度，正、）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆逆反应速率都加快，降低温度，正、逆 反应速率都减小。反应速率都减小。【应用】【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。加热来增大反应的速率。 2. 合成氨工业中，是在合成氨工业中，是在500的条件下进

8、行反的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。应，以加快反应进行的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率存，以降低食品变质的速率。 N2+3H2 2NH3高温高温 高压高压催化剂催化剂在在500和和1.5107Pa的的压强下，即使经过几百万压强下，即使经过几百万年，生成的氨也不会超过年，生成的氨也不会超过几纳几纳克克（1ng=10-9g）四：催化剂对化学反应速率的影响四：催化剂对化学反应速率的影响 、滴加、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化硫

9、酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；硫酸铜好得多； 、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。褪色慢些。请大家看课本大家看课本23页科学探究页科学探究催化剂的应用催化剂的应用 从以上科学探究中三个实验可以看到，催从以上科学探究中三个实验可以看到，催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。目前，催

10、化别，因此催化剂具有选择性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。实际生产中，要加快反应速率，我领域。实际生产中，要加快反应速率，我们优先考虑催化剂因素。们优先考虑催化剂因素。能量能量反应过程反应过程E1E2H无催化反应无催化反应催化反应催化反应解释：解释：加入催化剂改变反应的路径，降低反应加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高。所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高。催化剂只能改变反应速率，不能改变催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动平衡移动【注意】【注意】同一催化剂能同等程度的改变同一催化剂能同

11、等程度的改变 正、逆化学反应的速率正、逆化学反应的速率（3）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。(4) 催化剂有选择性催化剂有选择性(5)使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。总结：影响化学反应速率的外因总结：影响化学反应速率的外因增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快练习：在一密闭容器中充入练习：在一密闭容器中充入1molH2和和1mol I2，压强为，压强为P（Pa），），并在一定温度下使其

12、发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI（g） H0（1）保持容器容积不变，向其中加入）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？，反应速率加快吗？试说明理由。试说明理由。（2）保持容器容积不变，向其中加入）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反不参加反应），反应速率也加快吗？试说明理由。应），反应速率也加快吗？试说明理由。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参不参加反应），反应速率加反应），反应速率 ，理由是，理由是 。加快。增大反应物浓度，反应速率增大。加快。增大反应物浓

13、度，反应速率增大。不变，加入不变，加入N2后，容器内气体物质的量增后，容器内气体物质的量增加，压强增大，但反应物浓度不变。加，压强增大，但反应物浓度不变。降低降低加入加入N2后，要保持压强不变，就要使容器容后，要保持压强不变，就要使容器容积加大，反应物浓度减小，反应速率减小。积加大，反应物浓度减小，反应速率减小。(4）保持容器内气体压强不变，向其中加入）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和）和1mol I2（g），反应速率），反应速率 ，理由，理由是是 。（5）提高起始温度，反应速率）提高起始温度，反应速率 ，理由，理由是是 。 不变不变 在一定温度和压强下，气体体积与物在一

14、定温度和压强下，气体体积与物质的量成正比，反应物增加一倍，容质的量成正比，反应物增加一倍，容器体积增大一倍，反应物浓度不变，器体积增大一倍，反应物浓度不变，所以反应速率不变。所以反应速率不变。加快加快温度升高，活化分温度升高，活化分子百分数增加，有子百分数增加，有效碰撞次数增加效碰撞次数增加 练习题练习题1 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O C(s)+ O2 2 = CO= CO2 2 (s)(s)下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( )A.A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B.B.

15、增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率C.C.增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率D.D.增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率 D D 2 2、NONO和和 CO CO都是汽车尾气中的物质，它们能很都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此反应有关的叙对此反应有关的叙述中不正确的是述中不正确的是( )( ) A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率； B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应速率；快化学反应速率； C C、增

16、大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。A A、D D 3、对于反应、对于反应 N2+O2 2NO，在密闭，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的容器中进行，下列条件能加快反应速率的是是 （ ） A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。A、B4 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时、用铁片与稀硫酸反应

17、制取氢气时, ,下下列措施不能使氢气生成速率加大的是列措施不能使氢气生成速率加大的是( )( )A A、加热、加热B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%的浓硫酸的浓硫酸C C、滴加少量、滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 练习练习5 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使用催化剂使反应速

18、率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D练习：练习：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。反应速率。B B、增大压强，肯定

19、会加快化学反应速率。、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使

20、反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）练习：练习：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂练习练习3：D练习练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成响生成H2的总量，可向其中加入适的总量，可向其中加入适量的（量的（ ）A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体C、水、水 D、CH3COON