高考一轮复习酸碱中和滴定 PPT课件

1、知 识点要一、中和滴定的概念一、中和滴定的概念三、中和滴定指示剂的选择三、中和滴定指示剂的选择二、中和滴定的仪器及试剂二、中和滴定的仪器及试剂五、中和滴定误差分析五、中和滴定误差分析四、中和滴定的操作四、中和滴定的操作1第1页/共24页一、中和滴定的概念一、中和滴定的概念2 2、原理、原理酸碱恰好中和时：酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-)知 识理梳用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法未知浓度的碱（或酸）的方法 即：即：c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)()()()(.HABOHBOHHAVVcc

2、)()()()(.BOHHAHABOHVVccH+OH-H2O21 1、定义、定义第2页/共24页酸式滴定管碱式滴定管铁架台 、滴定管夹、锥形瓶。 1、仪器仪器: 2、试剂：、试剂：标准液、待测液、指示剂标准液、待测液、指示剂二、仪器和试剂二、仪器和试剂2022-6-293第3页/共24页4第4页/共24页上端滴定管的构造滴定管的构造上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛玻璃活塞，不能盛 溶液；溶液； 碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管+玻璃珠

3、，不能盛玻璃珠，不能盛 和和 ，溶溶液。液。5碱性碱性酸性酸性强氧化性强氧化性滴定管盛满溶液时，体积 大于 所标容积第5页/共24页(1)图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。(2)图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。 A.是a mL B.是(50a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50a)mLD3.26【练一练练一练】第6页/共24页指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞10.0红色红色三、指示剂选择三、指示

4、剂选择1、常用指示剂及变色范围： 2、原则：、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致一般不用石蕊 第7页/共24页 强碱滴定强酸时 3、颜色变化：、颜色变化：酚酞或甲基橙均可；甲基橙；酚酞。强酸、强碱互滴用：强酸、弱碱互滴用：强碱、弱酸互滴用：颜色由粉红色到无色颜色由无色到粉红色颜色由黄到橙色颜色由橙色到黄。强酸滴定强碱时酚酞 ：甲基橙：酚酞 ：甲基橙：第8页/共24页D第9页/共24页（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210

5、.0用0.1000molL 1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。D链 接考高10第10页/共24页1、实验操作、实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)

6、滴定前准备工作滴定前准备工作“八动词八动词”。 检漏检漏 检查滴定管活塞是否漏水检查滴定管活塞是否漏水 洗涤洗涤 先用蒸馏水先用蒸馏水“洗洗”再用待装液再用待装液“润洗润洗”滴定管滴定管 装、排装、排 滴定管中滴定管中“装装”液至液面以上，并液至液面以上，并“排排”气泡气泡 调、读调、读 调整液面至调整液面至0或或0刻度以下，并读数刻度以下，并读数 注、加注、加 将将20 mL碱液注入锥形瓶，并加指示剂碱液注入锥形瓶，并加指示剂四、中和滴定的操作四、中和滴定的操作： 第11页/共24页2、滴定过程、滴定过程左手控制滴定管活塞左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶右手摇动锥形瓶眼睛注视眼睛注视锥形瓶内

7、溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化4、数据处理。、数据处理。按上述操作重复按上述操作重复2-3次，求出用去标准盐酸体积的平均次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据值，根据c(NaOH)= 计算。计算。c HClV HClV(NaOH)四、中和滴定的操作四、中和滴定的操作： 滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。3、终点判断“两数据”。（1）一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。（2）半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。第12页/共24页2为测定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2xH2O中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤

8、一：用电子天平准确称量 5.000 g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 250 mL 溶液。步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用 0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2 恰好全部氧化成Fe3，同时，MnO被还原成Mn2。再重复步骤二两次。请回答下列问题：(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。(2)用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现 _ _ 即到达滴定终点。反应的离子方程式： _ _。溶解定容 酸式溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不变色MnO5Fe28H=

9、Mn25Fe34H2O 题组二数据处理与误差分析第13页/共24页(4)滴定结果如下表所示：实验测得该晶体中Fe的质量分数为_ 。(保留两位小数)滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.04225.001.5024.50325.000.2020.2111.20%第14页/共24页五、误差分析：)()()()(.待标标待VVcc 计算计算 已知已知 预先量取预先量取 滴定测得滴定测得15关键关键： 紧扣公式，分析紧扣公式，分析V( (标标) )的变化的变化第15页/共24页1、洗涤不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准）盛装

10、标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。液润洗。误差产生的原因：误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。用待测液润洗。n( (待待) )减小减小（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。V(标)减小c(待)减小n( (待待) )增大增大V(标)增大c(待)增大V(标)增大c(待)增大)()()()(.待标标待VVcc答案：无影响（4）若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对）若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待待)是否有影响？是否有影响？2、取液用滴定管取待测液开始有气泡,放出液体后气泡消失V

11、(V(待待) )减小减小V(标)减小c(待)减小第16页/共24页（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。气泡前有后无气泡前有后无，（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.滴定不当滴定不当（3）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。V( (待待) )变多变多（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。出。V(标)增大c(待)偏大V

12、(标)增大c(待)偏大V(标)增大c(待)偏大V( (待待) )减少减少V(标)减少c(待)偏小)()()()(.待标标待VVcc（5）酸滴碱时，当溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化V(标)增大c(待)偏高第17页/共24页4.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。V( (标标) )偏小，导致偏小，导致c( (待待) )偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。 V( (标标) )偏大，导致偏大，导致c( (待待) )偏大。偏大。)

13、()()()(.待标标待VVcc实实际际值值18第18页/共24页【高考警示高考警示】(1)(1)答题时注意题目要求答题时注意题目要求, ,防止答非所问防止答非所问, ,如要求答如要求答“偏高偏高”“偏低偏低”, ,容易误答成容易误答成“偏大偏大”“”“偏小偏小”。(2)(2)分析误差时要看清是标准液分析误差时要看清是标准液( (在滴定管中在滴定管中) )还是待还是待测液测液( (在锥形瓶中在锥形瓶中) )。第19页/共24页考点互动探究D第20页/共24页课 堂结小21第21页/共24页（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH

14、4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1 12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (

15、填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A.A.滴定管内液面的变化 B. B.锥形瓶内溶液颜色的变化偏高无影响B2022-6-2922第22页/共24页（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，