第三十七单元 分子结构与性质 (共52张PPT)

1、第三十七单元PART 12分子结构与性质考点互动探究考例考法直击考试说明第三十七单元分子结构与性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的形成、极性、类型(键和键)，了解配位键的含义。3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。1共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成_(电子云的重叠)。(2)特

2、征：具有_和_。共价键的_决定着分子的立体构型，共价键的_决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。考点互动探究知识梳理考点一共价键共用电子对方向性饱和性方向性饱和性考点互动探究2共价键的分类依据类别特点成键原子轨道的重叠方式键原子轨道“_”重叠 键原子轨道“_”重叠成键电子对是否偏移极性键共用电子对_非极性键共用电子对_原子间共用电子对的数目单键原子间有_个共用电子对双键原子间有_个共用电子对三键原子间有_个共用电子对头碰头肩并肩偏移不偏移123考点互动探究3键参数键能、键长、键角(1)概念：(2)键参数对分子性质的影响：键能_，键长_，化学键越强、越牢固，分子越稳

3、定。10928核间距1 mol 化学键越大越短稳定性立体构型4配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键的形成：成键原子一方提供_，另一方提供_形成共价键。配位键的表示方法如AB，其中A表示提供_的原子，B表示提供_的原子。如NH可表示为_，在NH4+中，虽然有一个NH键形成过程与其他3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全_。考点互动探究孤电子对空轨道孤电子对空轨道相同(3)配合物组成：以Cu(NH3)4SO4为例形成条件中心原子有_，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。配位体有_，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。5等电

4、子体_相同、_相同的分子具有相似的化学键特征。互为等电子体的物质其_性质相近。考点互动探究孤电子对内界外界中心原子配位体空轨道物理原子总数价电子考点互动探究题组训练题组一共价键12016宁夏育才中学期中下列说法正确的是()A键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，Cl2分子中含键解析 乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含5个键和1个键，故C正确。键是轴对称，而键是镜面对称，故B错。键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，故A错。H2分子、Cl2分子中含的都是键，故D错。答案 C考点互动探究2下列说法中正确的

5、是()A分子的键长越长，键能越低，分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子的键角为180DHO键键能为462.8 kJmol1，即 18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ解析 键长越长，键能越小，分子越不稳定，A项错误；水分子中键的夹角不是180，C项错误；断裂 2 mol HO键吸收2462.8 kJ能量，18 g 水分解成H2和O2时，包含断裂 2 mol OH键，同时还形成 0.5 mol OO键、1 mol HH键，D项错误。答案 B考点互动探究32016西安市长安区一中月考关于化学式TiCl(H

6、2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界(做配体的)和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析 配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，错误；中心离子是Ti3，内配离子是Cl，外配离子是Cl，错误；配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，内配离子是Cl为1，外配离子是Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是12，正确；加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl与Ag反应，内配位离子Cl不与Ag反应，错误。答案 C考点互动探究规律小结

7、1配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。配位键与共价键只是在形成过程上有所不同。2配合物的应用检验金属离子：如用KSCN溶液检验Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3 红色Ag(NH3)2OH(银氨溶液)可用于检验醛基(CHO)的存在。分离物质：如用浓氨水分离CuSO4溶液与Fe2(SO4)3溶液。判断离子共存：如Fe3 与SCN因能形成配合物，在溶液中不能共存。考点互动探究题组二等电子原理应用1原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似且互为等电子体的是()ACS2与NO2 BC6H6与B3N3H6CH2O与NH3

8、DPCl3与BF3解析 CS2与NO2分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，错误；C6H6与B3N3H6中原子个数相等，电子总数和价电子总数都相同，所以是等电子体，则其空间构型相似，正确；H2O与NH3中原子个数不相等，所以不是等电子体，错误；PCl3与BF3分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，错误。答案 B考点互动探究2 2016贵州思南中学月考硫化羰(OCS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJmol1，有关硫化羰的说法正确的是

9、()A分子中有2个键和1个键B可推测C=S键的键能大于745 kJmol1COCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的D分解温度CO2、OCS、CS2依次由低到高解析 OCS分子的结构为O=C=S，分子中有2个键和2个键，故A错。S原子半径比氧原子的半径大些，可推测C=S键的键能小于745 kJ/mol，故B错。OCS分子的结构为O=C=S，所以OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的，故C正确。由于C=O键的键能大于C=S键的键能，所以分解温度CO2、OCS、CS2依次由高到低，故D错。答案 C考点互动探究3已知CO2 为直线形结构，SO3 为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、

10、CO、PCl3 的空间结构：_。解析 COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO32-与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO32-为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。答案 COS为直线形结构；CO32-为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构考点互动探究规律小结 常见等电子体与空间构型考点互动探究考点二分子的立体构型知识梳理1用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)判断分子中中心原子上的价层电子对数其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)；b是与中心原子结合的原子最多能接受的

11、电子数，氢为1，其他原子等于8该原子的价电子数；x是与中心原子结合的原子数。电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形_CO2330三角形_BF321_SO2 440四面体形_CH431_NH3_H2O22考点互动探究(2)价层电子对互斥理论与分子构型V形直线形V形 三角形平面三角形正四面体形杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例sp2180_BeCl2sp23120_BF3sp3410928_CH4考点互动探究2用杂化轨道理论推测分子的立体构型正四面体直线形平面正三角形考点互动探究题组一 用价层电子对互斥理论预测分子构型题组训练1下列分子或离子中，VSEPR

12、模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()ACO2 BH2O CCO32- DCCl4考点互动探究答案 B解析 CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；水分子中价层电子对数2 (621)4，VSEPR模型为四面体结构，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；CO32-的中心原子C原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数 (4223)0，所以CO32-的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与离子立体结构模型一

13、致，故C不选；CCl4分子中中心原子C原子价层电子对数键个数孤电子对数4 (414)4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选。考点互动探究2用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是()A平面三角形；平面三角形 B平面三角形；三角锥形C平面三角形；正四面体 D直线形；三角锥形答案 B解析 BF3中的B的价电子排布式为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子排布式为2s22p3，形成分子时，进行

14、sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥形。考点互动探究答案 D解析 CS2分子中C原子价层电子对数为2，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A错误；ClO3-中Cl原子价层电子对数为4，孤电子对数为 1，应为三角锥形分子，故B错误；SF6中S原子最外层电子数为6612，故C错误；SiF4分子中Si原子价层电子对数为4，则为sp3杂化，SO32-中S原子价层电子对数为4，应为sp3杂化，故D正确。32016安徽师范大学附中期末下列描述中正确的是()ACS2分子的立体构型为V形BClO3-的空间构型为平面三角形CSF6中每个原子均满足最外层

15、8电子稳定结构DSiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化考点互动探究题组二 杂化类型及空间构型的判断12016钦州模拟氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3 BV形、sp2C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp2答案 A解析 首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数。孤电子对数 (6221)1，键电子对数为3，所以价层电子对数为4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。考点互动探究2下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确

16、的是()APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形答案 D解析 PCl3中P原子sp3杂化，由于P原子上有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，因此该分子为三角锥形，正确；BCl3中B原子sp2杂化，分子中键角是120，为平面三角形，正确；CS2中C原子sp杂化，C原子与两个S原子形成化学键的键角是180，在一条直线上，为直线形分子，正确；H2S分子中S为sp3杂化，由于S原子上有2对孤对电子，对成键电子有强烈的排斥作用，因此分子是V型分子，错误。考点互动探究3下列一组粒子的中心原子杂

17、化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()ACCl4、SiCl4、SiH4 BH2S、NF3、CH4 CBCl3、NH3、CO2 DSO3、BF3、H3O答案 B解析 CCl4中C原子杂化轨道数键数孤对电子对数404，所以采取sp3杂化，SiCl4中C原子杂化轨道数键数孤对电子对数404，所以采取sp3杂化，SiH4中C原子杂化轨道数键数孤对电子对数404，所以采取sp3杂化，中心原子都是sp3杂化，其键角相同，故A错误；H2S中S原子杂化轨道数键数孤对电子对数2 4，所以采取sp3杂化，分子构型为V形，NF3中氮原子杂化轨道数键数孤对电子对数3 4，所以采取sp3杂化，分子构型为三角锥形，C

18、H4中C原子杂化轨道数键数孤对电子对数404，考点互动探究所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体形，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；BCl3中B原子杂化轨道数键数孤对电子对数303，sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，NH3中氮原子杂化轨道数键数孤对电子对数3 4，所以采取sp3杂化，CO2中碳原子杂化轨道数键数孤对电子对数202，所以采取sp杂化，BCl3、NH3、CO2中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故C错误；SO3中，价层电子对个数键数孤对电子对数3 (632)3，含孤电子对数为0，杂化轨道数为3，硫原子采用sp2杂化，分子立体构型

19、为平面三角形；BF3中B原子杂化轨道数键数孤对电子对数303，sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，H3O中O原子杂化轨道数键数孤对电子对数3 4，所以采取sp3杂化，分子构型为三角锥形，SO3、BF3、H3O中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故D错误。考点互动探究方法技巧分子的空间构型与杂化方式关系多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照： 只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化。只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化。V形分子

20、的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。考点互动探究考点三分子的性质知识梳理1分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是_和_。(3)强弱：范德华力_氢键_化学键。(4)范德华力 分子的极性越大，范德华力_。 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_。 范德华力氢键越大越大考点互动探究(5)氢键形成：由已经与_很大的原子(如N、F、O)形成共价键的_与另一个_很大的原子之间的作用力。表示方法：AHB特征：具有一定的_性和_性。分类：氢键包括_氢键和_氢键两

21、种。氢键对物质性质的影响分子间氢键使物质的熔、沸点_，使物质的溶解性增大，对物质的硬度等也都有影响；分子内氢键使物质的熔、沸点_。电负性氢原子电负性方向饱和分子内分子间升高降低考点互动探究2分子的性质(1)分子的极性(2)分子的溶解性”相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_，极性溶质一般能溶于_。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，氢键作用力越大，则溶质的溶解性_。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水_，而戊醇在水中的溶解度明显_。如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如SO2等。类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心_的分子正电中心和负电中心_的分子存在的共价键非极

22、性键或极性键_分子内原子排列_重合不重合非极性键或极性键对称不对称非极性溶剂极性溶剂越好互溶减小考点互动探究(3)分子的手性手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为_，在三维空间里_的现象。手性分子：具有_的分子。手性碳原子：在有机物分子中，连有_或_的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 。(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值_，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性_，如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4。镜像不能重叠手性异构体四个不同基团原

23、子越大越强考点互动探究题组一 分子间作用力及其对物质性质的影响题组训练1下列变化或事实与范德华力无关的是()A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B碘溶于四氯化碳C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D食盐熔化答案 D解析 考查分子间作用力的应用。气体物质加压或降温时能凝成固体，属于分子晶体的物理性质，与分子间作用力有关，A正确；碘和四氯化碳均是非极性分子，根据相似相溶原理可知碘易溶在四氯化碳中，属于分子晶体的物理性质，与分子间作用力有关，B正确；氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高，是因为分子间作用力逐渐增大，与分子间作用力有关，C正确；氯化钠属于离子晶体，其熔点较高，熔化破坏离子键，与分子间作用

24、力无关，D错误。考点互动探究22016河北石家庄正定中学期末下列现象与氢键有关的是()HF的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的溶、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定A B仅 C仅 D仅考点互动探究答案 B解析 因第A族中，F的非金属性最强，HF分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子

25、间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误。考点互动探究规律小结范德华力的主要特征(1)广泛存在于分子之间；(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；(3)范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。考点互动探究题组二 分子极性与化学键极性的关系12016宁夏银川一中期末以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极

26、性键的非极性分子的是()ACO2 H2O BNH3BCl3CP4CH4 DCS2BF3答案 D考点互动探究2下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案 C解析 NH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误。CCl4是非极性分子，四个Cl原子构成正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误。H2O是极性分子，是V形分子，O原子不

27、处在2个H原子所连成的直线的中央，正确。CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。考点互动探究方法技巧分子极性的判断方法(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、P4等。(2)含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等。(3)ABn(n2)型分子：根据分子构型判断。若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子；否则是极性分子。如CH4、CO2等含有极性键，是非极性分子；H2O、NH3等含有极性键，是极性分子。利用孤电子对判断。若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则为极

28、性分子。利用化合价判断。中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NF3是极性分子。考点互动探究题组三 手性与无机含氧酸的酸性12016辽宁沈阳二中期中在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，有机物 含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是()A与NaOH溶液共热 B与银氨溶液共热、酸化C与金属钠反应 D与氢气发生加成反应考点互动探究答案 C解析 具有光学活性是由于连接羧

29、基的碳原子为手性碳原子。与NaOH水溶液反应后得到 ，均没有手性碳原子，均没有光学活性，故A错误；与银氨溶液作用只发生银镜反应，再酸化，CHO转化为COOH，连接羧基的碳原子不再是手性碳原子，没有光学活性，故B错误；羧基、醇羟基能与钠反应，反应后连醛基的碳原子仍是手性碳原子，具有光学活性，故C正确；催化剂作用下与H2加成，CHO转化为CH2OH，连接羧基的碳原子同时连接2个CH2OH，不再是手性碳原子，没有光学活性，故D错误。考点互动探究2判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系考点互动探究(1

30、)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为_，_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_，写出化学方程式：_。考点互动探究答案 (2)H3PO32NaOH,Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH,Na3AsO33H2O(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应H3AsO33HCl,AsCl33H2O解析 (1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3

31、为两性物质，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。考点互动探究方法技巧无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法1无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH上的H原子在水分子的作用下能够变成H而显示一定的酸性。如HNO3、H2SO4的结构式分别是2同一种元素的含氧

32、酸酸性规律H2SO4与HNO3是强酸，其OH上的H原子能够完全电离成为H。而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱为H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有变价的非金属元素所形成的含氧酸也有类似的情况。如酸性强弱HClOHClO2HClO3乙丙 D甲与乙形成的化合物均有氧化性考例考法直击考例考法直击答案 D解析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布式为2s22p2或2s22p4，甲为C或O

33、，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布式为3s23p4，故丁为S元素。Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，用于冶炼金属，故A正确；甲与丁形成的分子中CS2为直线形对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2NaAl3，故C正确；甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误。22015安徽卷碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为 。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2考例考法直击答案 A解析 由碳酸亚乙烯酯分子的结构简式和碳原子的成键特点知该分子的分子式为C3H2O3，A项正确；分子中包括CO键、CC键、CH键共8个键，B项错误；分子中含有的C=C键为非极性键，C项错误；8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧生成0