高中化学 弱电解质电离 新人教选修PPT课件

1、1 1、下列说法是否正确？、下列说法是否正确？（1 1）导电能力强的电解质一定是强电解质）导电能力强的电解质一定是强电解质（2 2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质（3 3）1mol/LHCl1mol/LHCl溶液和溶液和1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液导溶液导 电能力一样电能力一样（4 4）NaClNaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电是强电解质，所以氯化钠晶体导电 能力很强能力很强（5 5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物回顾与练习回顾与练习第1页/共15页 2 2、比较下列、比较下列(1)(1

2、)与与(2)(2)溶液的导电能力的强弱溶液的导电能力的强弱回顾与练习回顾与练习第2页/共15页交流与讨论交流与讨论随着电离的进行，CH3COOH分子浓度逐渐下降，H+和CH3COO-离子的浓度逐渐上升，所以从左往右的速率即醋酸电离速率逐渐减小，从右往左的速率即H+和CH3COO-结合速率逐渐增大。当电离达到最大时，CH3COOH电离速率等于H+和CH3COO-结合速率。达到一种动态平衡，溶液中CH3COOH分子、H+、CH3COO-浓度不再变化。第3页/共15页弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到

3、了平衡状态电离平衡。（一种特殊的化学平衡）同学们能画出电离的V-t图吗？交流讨论：第4页/共15页弱电解质的电离平衡2、特点：逆：弱电解质的电离等：V电离=V分子化0动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。 变：条件改变时，电离平衡发生移动。 第5页/共15页 下表是实验测定的是下表是实验测定的是2525时醋酸电离达到平衡各种微时醋酸电离达到平衡各种微粒的浓度，请填写下表将你的结论与同学交流讨论。粒的浓度，请填写下表将你的结论与同学交流讨论。1.781.7810105 51.801.8010105 50.421%0.421%1.34%1.

4、34%交流与讨论交流与讨论1 4.2110-30.11.3410-3第6页/共15页3、量度弱电解质电离程度的化学量（1）电离平衡常数Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)对于一元弱碱：MOH M + OH-，平衡时思考：电离平衡常数与什么因素有关？第7页/共15页2525时时, ,几种弱酸的电离常数几种弱酸的电离常数名称名称电离常数电离常数HFHF3.53.51010-4-4HH2 2COCO3 34.34.31010-7-7CHCH3 3COOHCOOH1.81.81010-5-5HCl

5、OHClO3.03.01010-8-8不同温度下醋酸的电离常数不同温度下醋酸的电离常数温度温度电离常数电离常数25251.81.81010-5-550505.15.11010-5-51 1、相同温度相同下，、相同温度相同下，KaKa越大，酸性越强；越大，酸性越强；2 2、温度越高，同一弱电、温度越高，同一弱电解质的解质的K Ka a( (或或K Kb b) )越大；越大；3 3、电离是吸热的、电离是吸热的; ;4 4、K Ka a只与温度有关，只与温度有关，与浓度无关；与浓度无关；看数据看数据, ,得结论得结论结论结论: :第8页/共15页3、量度弱电解质电离程度的化学量（2）弱电解质的电离度

6、 = =已电离的电解质浓度电解质的初始浓度100100%已电离的分子数 弱电解质初始分子总数= =100%100%注意： 弱电解质浓度越小，电离程度越大;同温度同浓度时，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；第9页/共15页电离平衡移动电离平衡移动移动移动方向方向n(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )C (AcC (Ac- - ) ) K Ka a加少量乙酸加少量乙酸钠钠加少量氢氧加少量氢氧化钠固体化钠固体加少量稀硫加少量稀硫酸酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升温升温25250 0C C时时,0.1mol/L,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡的乙酸溶液达到平衡, ,改变下列条件，请填

7、表：改变下列条件，请填表：左左减小减小减小减小增大增大减小减小不变不变右右减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变左左增大增大增大增大减小减小减小减小不变不变右右增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变右右增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大第10页/共15页（1 1）浓度：（2 2）温度： 浓度越大，电离程度越小。在稀释溶浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。般会减小。 温度越高，电离程度越大。温度越高，电离程度越大。因电因电离是吸热反应。离是吸热反应。第11页/共15

8、页（3 3）同离子效应：（4 4）能反应的离子： 在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。 加入能与电解质电离出来的离子发生反应加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。溶液中加入稀氨水。第12页/共15页1、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：酸酸HX

9、HXHYHYHZHZ物质的量浓度物质的量浓度C C1 1C C2 2C C3 3电离常数电离常数7.27.21010-4-41.81.81010-4-41.81.81010-5-5三种弱电解质的强弱顺序为三种弱电解质的强弱顺序为: HXHYHZ巩固练习巩固练习第13页/共15页3 3、在、在1L1L浓度为浓度为cmol/Lcmol/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中，溶液中，HAHA、HH+ +和和A A- -的物质的量之和为的物质的量之和为nmolnmol，则，则HAHA的电离度是多少？的电离度是多少？2 2、2525时，时，0.1mol/L0.1mol/L的的HCOOHHCOOH溶液中，溶液中，HCOOH