初中化学除杂质的方法_(1)

1、专题训练专题训练除杂题 要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（质，可加入试剂（ ）n A A、盐酸、盐酸 B B、石灰水、石灰水 n C C、二氧化碳、二氧化碳 D D、氯化钙溶液、氯化钙溶液除杂质的原则除杂质的原则1 1、不增，不增，即不增加新的杂质即不增加新的杂质 2 2、不变不变( (不减不减) )，不改变原物质，即所加，不改变原物质，即所加的试的试 剂是不能和被提纯的物质发生化学反应剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。的。 3 3、易分易分，即把杂质变成沉淀，即把杂质变成沉淀( (将杂质转化为将杂质转化为沉淀物过滤除去沉淀物过滤除去) )

2、、气体和水。而且试剂与杂质、气体和水。而且试剂与杂质发生的化学反应的发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质生成物有要被提纯的物质。除杂质的具体方法（化学方法）：除杂质的具体方法（化学方法）：1 1、化气法：化气法：与杂质反应生成气体而除去与杂质反应生成气体而除去杂质杂质( (适用于一般适用于一般杂质中含有杂质中含有COCO3 32-2-) )，可用，可用酸除去。酸除去。如：除去如：除去NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3，可加，可加_。H H2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2

3、+H+H2 2O O2 2、沉淀法：沉淀法：将杂质转化为沉淀物将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）（适用杂质和被提纯物都是溶液的） 除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4，可加适量的，可加适量的_。 BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl如何除去下列物质中的杂质？如何除去下列物质中的杂质？KCl(KKCl(K2 2SOSO4 4) NaCl(BaCl) NaCl(BaCl2 2) KNO) KNO3 3(AgNO(AgNO3 3) )K K2 2SOSO4 4+BaCl+

4、BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2KCl+2KClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClAgNOAgNO3 3+KCl=AgCl+KNO+KCl=AgCl+KNO3 33 3、溶解法：溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。体的）。如：除去如：除去 C C 粉中的粉中的CuOCuO粉，可加粉，可加_再过滤。再过滤。稀稀H H2 2SOSO4 4 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2

5、O O4 4、置换法置换法：将杂质通过置换反应而除去：将杂质通过置换反应而除去如：除去如：除去 FeSO FeSO4 4中的中的CuSOCuSO4 4，可加，可加_再过滤。再过滤。铁粉铁粉 CuSOCuSO4 4+Fe=Cu+FeSO+Fe=Cu+FeSO4 4二、物理方法二、物理方法1 1、过滤过滤：适用于不溶性固体和液体的分：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯（离或提纯（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤 ）实例：食盐中混有泥沙实例：食盐中混有泥沙2 2、结晶法结晶

6、法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法结结晶晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分离或将固态可溶性物质从溶液中分离适用于溶解度随温度变化较大的物质适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO(KNO3 3) )3、分馏（蒸馏）：适用于各组分、分馏（蒸馏）：适用于各组分沸点有一定差沸点有一定差异异的的液体液体混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯内蒙古一些咸

7、湖有内蒙古一些咸湖有“夏晒盐冬捞碱夏晒盐冬捞碱”的做法，原理是什么？的做法，原理是什么？n一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：n（1 1）NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) )。n（2 2）COCO（COCO2 2）n（3 3）HNOHNO3 3（HClHCl）n (4) HCl (4) HCl（H H2 2SOSO4 4）n (5) Cu (5) Cu（CuOCuO）二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不

8、引入新欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的用下列物质中的( )( )。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3c三、下列试管内壁的物质能用内所给三、下列试管内壁的物质能用内所给试剂除去的是（试剂除去的是（ ） A A、盛石灰水后留下的固体（氢氧、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）化钠）nB B、用足量、用足量H H2 2还原还原CuOCuO后留下的光亮后留下的光亮红色固体（稀盐酸）红色固体（稀盐酸）nC C、盛过植物油的试管（热碱液）、

9、盛过植物油的试管（热碱液）nD D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）应后留下的固体（水）四、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其四、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（主要操作过程是（ ）A A、加入过量稀硫酸微热后，过滤，洗涤、加入过量稀硫酸微热后，过滤，洗涤B B、加强热或在空气中灼热、加强热或在空气中灼热C C、加适量水，加热，过滤，洗涤、加适量水，加热，过滤，洗涤D D、加适量稀硫酸，微热，过滤，洗涤、加适量稀硫酸，微热，过滤，洗涤 五、为了除去五、为了除去KClKCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeClFeCl3 3和和K K2 2S

10、OSO4 4杂质，应依次加入的试剂是（杂质，应依次加入的试剂是（ ）A A、先加入适量、先加入适量AgNOAgNO3 3溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液B B、先加入适量、先加入适量BaClBaCl2 2溶液，再加入适量溶液，再加入适量AgNOAgNO3 3溶液溶液C C、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaBa（NONO3 3）2 2溶液溶液D D、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液随堂练习随堂练习n1.CO1.CO2 2（COCO）：）：_ _ 2.CO(CO2.C

11、O(CO2 2) ) ：n3.H3.H2 2（水蒸气）：（水蒸气）：_n4.Cu(C)4.Cu(C)：_n5.5.除去除去C C粉中的粉中的CuOCuO：_n6.Cu(Fe):_6.Cu(Fe):_n7.Cu(CuO): _7.Cu(CuO): _n8.FeSO4（CuSO4）：）：_9.NaCl（Na2CO3）:_n10.NaCl（Na2SO4):_n11.KCl(K2S04):_n12.NaCl（NaOH）：）：_n13.NaOH（Na2CO3）：）：_n14.NaCl（CuSO4）:_n15.NaNO3(NaCl):_n16.NaCl（KNO3）_n17.KNO3（NaCl）：_n18.

12、CO2(水蒸气):_n19.N2(O2):_n20.Na2SO4（NaOH）：_n21.NaCl(BaCl2):_n1.CO1.CO2 2（COCO）：把气体通过灼热的氧化铜）：把气体通过灼热的氧化铜 2.CO(CO2.CO(CO2 2) ) ：通过足量的：通过足量的NaOHNaOH溶液溶液3.H3.H2 2（水蒸气）：通过浓硫酸（水蒸气）：通过浓硫酸/ /通过通过NaOHNaOH固固体体4.Cu(C)4.Cu(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物合物5.C(CuO):5.C(CuO):可加入适量的稀硫酸溶液可加入适量的稀硫酸溶液（CuO+HCuO+H2 2S0

13、S04 4=CuSO+H=CuSO+H2 2O O）然后过滤后取滤液）然后过滤后取滤液渣渣6.Cu(Fe):6.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸加入足量的稀硫酸7.Cu(CuO):7.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸加入足量的稀硫酸 n8.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉9.NaCl（Na2CO3）:加入足量的盐酸10.NaCl（Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液11.KCl(K2S04):向溶液加入适量的BaCl2溶液（K2S04+BaCl2=2KCl+BaSO4）然后过滤去滤液12.NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸13.NaOH（Na2CO3）：加入足量氢氧化钙溶液（Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3）然后过滤后去滤液14.NaCl（CuSO4）加氢氧化钡溶液n15.NaNO3(NaCl):加入足量