高考化学三轮考前总结复习专题三离子反应

1、会计学1高考化学三轮考前总结复习专题三离子高考化学三轮考前总结复习专题三离子反应反应第1页/共58页考纲解读考纲解读第1页/共58页第2页/共58页考点探究考点探究第2页/共58页第3页/共58页第3页/共58页第4页/共58页1分类依据化合物在 或 能否 。导电的是 ，不导电的是 。2电离(1)概念：电解质 或 离解成能够 的过程。溶于水溶于水熔融状态下熔融状态下导电导电电解质电解质非电解质非电解质溶于水溶于水熔融状态熔融状态自由移动的离子自由移动的离子一、电解质一、电解质基础知识梳理基础知识梳理第4页/共58页第5页/共58页(2)电离的条件： (离子化合物)或 (离子或共价化合物)。(3

2、)表示方法电离方程式强电解质，如弱电解质，如熔融状态熔融状态溶于水溶于水H2SO4=2HSO42NH3H2O NH4OH第5页/共58页第6页/共58页1概念概念化合物在 下，有离子参加或生成的反应。2实质实质： 。3离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件生成 ，如BaSO4、CaCO3、CuS等；生成 ，如弱酸、弱碱、水等；生成 ，如CO2、H2S等。溶液里或熔融状态溶液里或熔融状态离子之间的相互反应离子之间的相互反应沉淀沉淀难电离的物质难电离的物质气体气体二、离子反应二、离子反应第6页/共58页第7页/共58页(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条

3、件发生氧化还原反应类型的离子反应的条件强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl。第7页/共58页第8页/共58页1概念概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2书写步骤书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(2)拆：把 写成离子形式，如CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O易溶、易电离的物质易溶、易电离的物质三、离子方程式三、离子方程式第8页/共58页第

4、9页/共58页(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如(4)查：检查方程式两边是否 守恒和 守恒。3意义意义离子方程式可表示 的离子反应。例如：离子方程式CO322H=CO2H2O可以表示 和 在溶液中的反应，如 。质量质量同一类同一类可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐Na2CO3和盐酸的反应和盐酸的反应电荷电荷强酸强酸CaCO32H=Ca2CO2H2O。第9页/共58页第10页/共58页1(1)不是电解质的物质则一定是非电解质，对吗？为什么？(2)电解质本身一定能导电吗？2一个氧化还原型的离子方程式应遵循哪几方面的守恒原则？【提示提示】1.(1)不对。电解质和非电解质都是讨论的化合物，不包括单质和

5、混合物。(2)电解质自身一般不电离，一般不导电。2应遵循：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。问题探究问题探究第10页/共58页第11页/共58页第11页/共58页第12页/共58页温馨提示：电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O自身能电离，是电解质。第12页/共58页第13页/共58页强电解质弱电解质概念溶于水后能完全

6、电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全电离部分电离第13页/共58页第14页/共58页强电解质弱电解质溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质第14页/共58页第15页/共58页第15页/共58页第16页/共58页第16页/共58页第17页/共5

7、8页第17页/共58页第18页/共58页第18页/共58页第19页/共58页第19页/共58页第20页/共58页第20页/共58页第21页/共58页离子使用的试剂检验方法及现象Ag盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Fe3加入KSCN溶液溶液呈红色第21页/共58页第22页/共58页离子使用的试剂检验方法及现象Fe2加入KSCN溶液，再加入新制氯水加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色NH4加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验有气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色ClAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该

8、沉淀在稀硝酸中不溶解第22页/共58页第23页/共58页离子使用的试剂检验方法及现象CO32盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀SO42BaCl2溶液、稀盐酸先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀第23页/共58页第24页/共58页第24页/共58页第25页/共58页第25页/共58页第26页/共58页第26页/共58页第27页/共58页第27页/共58页第28页/共58页第28页/共58页第29页/共58页第29页/共58页第30页/共58页第30页/共58页第31页/共58页第3

9、1页/共58页第32页/共58页第32页/共58页第33页/共58页第33页/共58页第34页/共58页第34页/共58页第35页/共58页温馨提示温馨提示第35页/共58页第36页/共58页第36页/共58页第37页/共58页第37页/共58页第38页/共58页典例赏析典例赏析第38页/共58页第39页/共58页考点一、离子共存问题考点一、离子共存问题【答案】C【解析】A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成第39页/共58页第40页/共58页第40页/共58页第41页/共58页【答案答案】C第41页/共58页第42页/共58页考点二、离子方程式正误判

10、断考点二、离子方程式正误判断第42页/共58页第43页/共58页【答案答案】C第43页/共58页第44页/共58页第44页/共58页第45页/共58页46【解析】本题是基本概念中离子方程式正误判断的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、得失电子、 电荷)等。正确的方程式是：Cu2Fe3 Cu22Fe2；BNO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子形式。C用食醋除去水垢涉及弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，正确的方程式是：CaCO32CH3COOH 2CH3COOCa2H2OCO2；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2的

11、产物是Al(OH)3HCO3，正确的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。【答案答案】B B第45页/共58页第46页/共58页47【例3】写出下列离子方程式：(1)实验室常用NaOH溶液吸收有毒尾气Cl2、SO2、NO2。(2)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳。(3)双氧水被称为绿色的氧化剂，但从O原子价态来看应具有氧化性和还原性。请写出在酸性条件下，H2O2分别与Cu、MnO2、Fe2+反应的离子方程式。 考点三、离子方程式的书写考点三、离子方程式的书写第46页/共58页第47页/共58页48【答案】(1) Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O SO2+2OH-(过量)

12、SO32-+H2O SO2(过量)+OH- HSO3- 2NO2+2OH- NO3-+NO2-+H2O(2) C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-(3) Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O MnO2+H2O2+2H+ Mn2+O2+2H2O 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O第47页/共58页第48页/共58页49【变式练习3】写出下列反应的离子方程式电解饱和食盐水： ；实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： ；氯化铝溶液中加入过量氨水： ； MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-Al3+3NH3H2O

13、Al(OH)3+3NH4+第48页/共58页第49页/共58页50 单质铜与稀硝酸： ；硫酸铜溶液中通入硫化氢： ；向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： ；向FeCl2溶液中滴入KSCN无现象发生，滴入氯水后迅速出现血红色溶液： ， 。3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+H2S CuS+2H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体) + 3H+2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN- Fe(SCN)3第49页/共58页第50页/共58页第50页/共58页第51页/共58页(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如(4)查：检查方程式两边是否 守恒和 守恒。3意义意义离子方程式可表示 的离子反应。例如：离子方程式CO322H=CO2H2O可以表示 和 在溶液