第九单元溶液过关题

1、20172017第九单元第九单元溶液过关题溶液过关题溶液溶液（1）定义：定义： 分散到分散到 ， 形成形成 的、的、 的的 ，叫做溶液。，叫做溶液。（2）溶液的特性：具有溶液的特性：具有_性、性、_性，属于混性，属于混合物。合物。中考考点清单中考考点清单考点一溶液的形成考点一溶液的形成一种或几种物质一种或几种物质另一种物质里另一种物质里均一均一稳定稳定混合物混合物均一均一稳定稳定（3）溶液的组成：溶液由溶液的组成：溶液由_和和_组成。组成。 溶质：溶质： 的物质，可是固体、液体或气体，的物质，可是固体、液体或气体， 如：如：NaClNaCl、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。溶

2、剂：溶剂： 的物质。的物质。 是最常用的是最常用的 溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。中考考点清单中考考点清单能溶解其他物质能溶解其他物质水水溶质溶质溶剂溶剂被溶解被溶解判断下列溶液中的判断下列溶液中的溶质溶质和和溶剂溶剂NaOHH2ONaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl气体气体H2SO4汽油汽油酒精酒精 植物油植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液硫酸铜溶液(蓝色蓝色) Cu2+氯化铁溶液氯化铁溶液(黄色黄色)

3、Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象（1）溶于水时，溶液温度明显升高的物质有溶于水时，溶液温度明显升高的物质有: :_、_等。等。（2）溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等。等。（3）溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_等。等。浓硫酸浓硫酸中考考点清单中考考点清单氢氧化钠氢氧化钠硝酸铵硝酸铵氯化钠氯化钠中考考点清单中考考点清单乳浊液和乳化现象乳浊液和乳化现象（）（）乳浊液

4、：不溶于水的、由许多分子集合而成的乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的_分散到液体里形成的混合物。分散到液体里形成的混合物。（）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无（）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水_，所形成的乳浊液稳定性，所形成的乳浊液稳定性_。乳浊液不。乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。不再分层不再分层增强增强小液滴小液滴2、下列物质属于溶液的是（、下列物质属于溶液的是（ ） A、矿泉水、矿泉水 B、油水、油水 C、泥水、泥水 D、蒸馏水、

5、蒸馏水A3、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用 了乳化原理的是（了乳化原理的是（ ） A、用汽油洗去手上的油污、用汽油洗去手上的油污 B、用洗洁精洗去餐具上的油污、用洗洁精洗去餐具上的油污 C、用酒精洗去试管中的碘、用酒精洗去试管中的碘 D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B1、下列关于溶液的说法错误的是（、下列关于溶液的说法错误的是（ ） 溶质只能是固体溶质只能是固体 溶剂一定是水溶剂一定是水 水是溶液水是溶液 一种溶液中只含有一种溶质一种溶液中只含有一种溶质 溶液是无色的纯净物溶液是无色的纯净物 A、 B

6、、 C、 D、D练习练习考点二饱和溶液与不饱和溶液考点二饱和溶液与不饱和溶液定义定义（）（）在一定在一定_下，向一定量的下，向一定量的_里加入某里加入某种种_，当溶质，当溶质_继续溶解时，所得到的溶液继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的叫做这种溶质的_溶液。溶液。 温度温度溶剂溶剂中考考点清单中考考点清单溶质溶质 不能不能不饱和不饱和_结晶结晶_、_或或_或或_ 饱和溶液饱和溶液不饱和不饱和溶液溶液中考考点清单中考考点清单相互转化相互转化(1)对于大多数固体，溶解度随温度的升高而增大：对于大多数固体，溶解

7、度随温度的升高而增大：蒸发溶剂蒸发溶剂 降低温度降低温度增加溶质增加溶质蒸发溶剂蒸发溶剂升高温度升高温度增加溶剂增加溶剂冷却冷却 _或 _或或 _饱和石饱和石灰水灰水 _或或 _（2 2）对于极少数固体，溶解度随温度的升高而减小，）对于极少数固体，溶解度随温度的升高而减小，如如Ca(OH)2：中考考点清单中考考点清单蒸发溶剂蒸发溶剂增加溶剂增加溶剂降低温度降低温度不饱和不饱和石灰水石灰水增加溶质增加溶质升高温度升高温度3. 3. 结晶的方法结晶的方法(1)(1)冷却热饱和溶液法（也叫冷却热饱和溶液法（也叫降温结晶降温结晶）：适用）：适用于溶解度受温度影响于溶解度受温度影响_的物质，例如的物质，

8、例如_。(2)(2)蒸发溶剂法（也叫蒸发溶剂法（也叫浓缩结晶浓缩结晶）：适用于溶解）：适用于溶解度受温度影响度受温度影响_的物质，例如的物质，例如_。中考考点清单中考考点清单返回考点目录返回考点目录例题例题较大较大NaCl不大不大KNO34、饱和溶液、不饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液与浓溶液、稀溶液关系：关系：（2 2）不饱和溶液不一定是稀溶液；）不饱和溶液不一定是稀溶液； 稀溶液不一定是不饱和溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液。【了解了解】浓溶液和稀溶液是浓溶液和稀溶液是粗略粗略地表示溶液里地表示溶液里溶质含量溶质含量的多少的多少 。（1 1）饱和溶液不一定是浓溶液；）饱和溶液不

9、一定是浓溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液。（3 3）同温度下）同温度下, ,同种溶质的饱和溶液同种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓。要比它的不饱和溶液浓。1、指出下列各题的错误之处，并加以改正：、指出下列各题的错误之处，并加以改正： 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些；剂倒出一些； 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，在同一温度下，同

10、体积的某物质的饱和溶液， 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；在一定温度下，一定量的溶剂中，不能在一定温度下，一定量的溶剂中，不能。不一定不一定, ,有可能刚好达到饱和。有可能刚好达到饱和。依然是不饱和溶液。依然是不饱和溶液。不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。2、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g10g氯化钠固体，氯化钠固体， 充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g10g水后，水后， 固体全部溶解，下列说法正确的是（

11、固体全部溶解，下列说法正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液、加水后一定不是饱和溶液A学生练习：学生练习：考点三溶解度及溶解度曲线考点三溶解度及溶解度曲线溶解度溶解度 （1 1）定义：固体溶解度表示在）定义：固体溶解度表示在_下，某固态下，某固态物质在物质在_溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2 2）固体溶解度的四要素：）固体溶解度的四要素：_、_、_、_。一定温度一定温度100 g溶剂溶剂单位为单位为g饱和状

12、态饱和状态中考考点清单中考考点清单一定温度一定温度100 g1、定义： 在在一定温度一定温度下，某固态物质的在下，某固态物质的在100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度溶解度。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）质量（克）固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和。溶液达到饱和。在在20时，时

13、，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。（3）影响因素：影响因素：_、_、_。 温度对固体溶解度的影响温度对固体溶解度的影响: :大多数固体物质的溶解度随温度的升高而大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如，如_、_等；等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响少数固体物质的溶解度受温度变化的影响_，如，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如，如_。 中考考点清单中考考点清单温度温度溶质自身的溶解性溶质自身的溶解性溶剂溶剂氢氧化钙氢氧化钙减小减小氯化钠氯化钠较小较小氯化铵氯化铵硝酸钾硝酸钾增大增大（4）气体溶解度气体溶解度定义

14、：气体的溶解度常用体积来表示。是指该气定义：气体的溶解度常用体积来表示。是指该气体的压强为体的压强为101 kPa和一定温度时，在和一定温度时，在1 1体积水里溶体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。解达到饱和状态时的气体体积。 影响因素：随温度的升高而影响因素：随温度的升高而_，随压强的增，随压强的增大而大而 。 中考考点清单中考考点清单减小减小增大增大溶质质量分数溶质质量分数（高频考点）（高频考点）（1 1）对于有色溶液来说，溶液的稀浓可以根据）对于有色溶液来说，溶液的稀浓可以根据_粗略地表示。溶液稀浓的定量常用粗略地表示。溶液稀浓的定量常用_表示。表示。_越大，溶越大，溶液越液越_。（2

15、 2）溶质的质量分数）溶质的质量分数颜色的深浅颜色的深浅溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量100%100%中考考点清单中考考点清单考点四溶液的浓度考点四溶液的浓度返回考点目录返回考点目录例例溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数浓浓202. 2. 溶液稀释问题的计算溶液稀释问题的计算溶液加水稀释时，只是溶液的溶液加水稀释时，只是溶液的_发生变化，而稀发生变化，而稀释前后释前后_的质量不变。如果在稀释前后已知溶液的质量不变。如果在稀释前后已知溶液的体积，需要将体积换算成质量，即质量（的体积，需要将体积换算成质量，即质量（m）=_=_。稀溶液的质量分数的计算公式：浓溶液质量稀溶液的

16、质量分数的计算公式：浓溶液质量浓溶浓溶液的液的_稀溶液的质量稀溶液的质量稀溶液的稀溶液的_。3. 3. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制( (详见实详见实验突破栏目验突破栏目) )返回考点目录返回考点目录浓度浓度溶质溶质密度密度( () )体积体积( (V) )质量分数质量分数质量分数质量分数中考考点清单中考考点清单21常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线类型二类型二 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算返回总目录返回总目录命题解读：命题解读： 溶解度及溶解度曲线是中考的必考点，其考查的知识点溶解度及溶解度曲线是中考的必

17、考点，其考查的知识点有：判断溶液中溶质随温度的变化情况；判断溶液是否有：判断溶液中溶质随温度的变化情况；判断溶液是否饱和以及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；根据溶解度饱和以及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；根据溶解度曲线比较同一温度下不同物质的溶解度大小；溶解度曲线曲线比较同一温度下不同物质的溶解度大小；溶解度曲线上交点的含义；根据物质溶解度曲线的升降情况判断溶液上交点的含义；根据物质溶解度曲线的升降情况判断溶液中溶质的结晶方法；饱和溶液中溶解度和溶质质量分数的中溶质的结晶方法；饱和溶液中溶解度和溶质质量分数的简单计算。贵州省对该部分知识的考查主要以溶解度曲线和简单计算。贵州省对该部分知识的考

18、查主要以溶解度曲线和溶解度对应的表格数据进行命题。一般在选择题和填空题中溶解度对应的表格数据进行命题。一般在选择题和填空题中考查。考查。类型一溶解度及溶解度曲线类型一溶解度及溶解度曲线常考类型剖析常考类型剖析固体物质的溶解度随温度的变化固体物质的溶解度随温度的变化 有什么规律？举例说明。有什么规律？举例说明。A、大多数固体物质的溶解度随着温、大多数固体物质的溶解度随着温 度的升高而增大。如：度的升高而增大。如：KNO3B、少数固体物质的溶解度受温、少数固体物质的溶解度受温 度的影响较小。度的影响较小。 如：如：NaClC、极少数固体物质的溶解度随着温、极少数固体物质的溶解度随着温 度的升高而减

19、小。如：度的升高而减小。如：Ca(OH)2从溶解度曲线分析得到物质结晶方法从溶解度曲线分析得到物质结晶方法1、降温结晶、降温结晶 如：如：KNO3（又叫冷却热饱和溶液法）（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法、蒸发溶剂法 如：如：NaCl3、升温结晶、升温结晶 如：如：Ca(OH)250010 20 30 4060 70 80 90100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠.a.b硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钠氯化钠硼酸硼酸温度（温度（）溶解度（克）溶解度（克）点点：曲线上的点均：曲线上的点均表示某物质在

20、该温表示某物质在该温度下的溶解度。度下的溶解度。交点交点：曲线的交点：曲线的交点表示这两种物质在表示这两种物质在该温度下的溶解度该温度下的溶解度相同。相同。曲线曲线：曲线越陡，：曲线越陡，该物质的溶解度受该物质的溶解度受温度影响越大。温度影响越大。问：问：从溶解度曲线中，从溶解度曲线中， 你能得到哪些信息？你能得到哪些信息？ 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501

21、020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：4、溶解度曲线的意义：、溶解度曲线的意义：比较在某一温度下，不同溶质溶解度比较在某一温度下，不同溶质溶解度大小；大小；比较在某一温度下不同溶质形成饱和比较在某一温度下不同溶质形成饱和溶液的浓度大小，即溶液的浓度大小，即S越大，饱和溶液浓越大，饱和溶液浓度越大；度越大；交点的意义：交点的意义：表示在此温度下，两种溶质的溶表示在此温度下，两种溶质的溶解度相同，形成饱和溶液浓度相解度相同，形成饱和溶液浓度相同，饱和溶液溶

22、质质量分数相同同，饱和溶液溶质质量分数相同结晶结晶前提常用方法形成饱和溶液蒸发溶剂 冷 却热饱和溶液适用于溶解度受温度影响变化较小的物质适用于溶解度受温度影响变化较大的物质温度/溶解度/gKNO3NaClCa(OH)2右图是右图是 A A、B B、C C三种物质三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：的溶解度曲线，回答下列问题：（1 1）A A物质在物质在t t3 3 时溶解度时溶解度为为 。（2 2）P P点表示点表示 _ 。（3 3）t t1 1时，三种物质溶解度时，三种物质溶解度由大到小的顺序是由大到小的顺序是 。（4 4）要从）要从A A物质的饱和溶液中得到物质的饱和溶液中得到A A物物质

23、，可用的方法是质，可用的方法是 _，要从，要从 B B物质物质 的饱和溶液中的饱和溶液中得到得到B B物质，可用的方法是物质，可用的方法是 。（5 5）如果）如果A A物质中混有少量物质中混有少量B B物质和物质和C C物质，可用物质，可用 _ _ 的方法得到较纯的的方法得到较纯的A A物质。物质。80gt2，A A、B B的溶解的溶解度相等度相等BAC降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶A B C 0 温度 溶解度 t1 t2a 1.右图为右图为A、B、C、三种物质、三种物质的溶解度曲线。试回答：的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的）溶解度受温度影响最大的物

24、质是物质是 ，溶解度随，溶解度随温度升高而减少的物质是温度升高而减少的物质是 。（2）温度为）温度为 ，A、C两种物质的溶解度相等。两种物质的溶解度相等。（3）t2时，三种物质的溶解度由时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为大到小的顺序为 。（4）t3时，时，A物质的溶解度为物质的溶解度为 。（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4降到降到 t1时，溶液时，溶液中析出晶体最多的物质是中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是，没有晶体析出的是 。（6）若若A中混有少量的中混有少量的B物质，可以采用物质，可以采用的的 方法提纯。方法提纯。ACt1 B A C a

25、g AC冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液在在t2C时时A和和C两种物质的溶解度相同两种物质的溶解度相同1、如图是如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，三种物质在水中的溶解度曲线， 请回答：请回答：（1）M点的含义是点的含义是_ （2）当温度为）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为三种物质溶解度由小到大依次为 _,当温度为当温度为t3C时，溶解度最大的是时，溶解度最大的是_。（3）C可能表示哪种物质：可能表示哪种物质：_Ca(OH)2或或CO2等气体等气体CABA2、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 回答下列问题：回答下列问题

26、： a3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序时，三种物质的溶解度由大到小的顺序 是是 ； a2时，时， 和和 的溶解度大小相等；的溶解度大小相等； 三种物质中，三种物质中， 的溶解度受温度的的溶解度受温度的 影响最大，影响最大， 的溶解度受温度的的溶解度受温度的 影响最小，影响最小， 的溶解度随温度的的溶解度随温度的 升高而减小。升高而减小。 溶解度溶解度/g甲甲丙丙乙乙温度温度/a1 a2 a3甲丙乙甲丙乙甲甲 丙丙甲甲乙乙丙丙 5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：40溶解度 t2，A、B、C三种物质的溶解度由大到小 顺序是 。 将t2时三种物质等质量的饱和溶液 分别降温到0时

27、，析出溶质最多的是 ， 无溶质析出的是 。 20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌， 所得溶液的质量是 g。 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 。ABC0 t1 20 t2 温度/g40溶解度ABCAC70BAC0溶解度/gABCPttl3.当堂演练：如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答问题 问题1 t 时A的溶解度是 ，将30g的A溶解在50g水中，所得溶液的质量是 。问 题 2 交 点 P 的 含 义 是 。问题4 t 时将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液仍为饱和溶液的是 。问题3 t分别

28、用50g的A、C制成饱和溶液，需要水的质量A C。5050g75gA , B0ABCPttl50问题5 t100g水中分别溶解A、B、C形成饱和溶液，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 将上述三种溶液降温到t1，溶质质量分数由大到小的顺序是结论：溶解度越大，对应饱和溶液溶质质量分数越大A BCB CA问题6 t时将等质量的A、B饱和溶液降温至t1，析出晶体A B。问题7 t时将A、B饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体A B 问题8 A中混有少量的B，要提纯可采用的方法 。0ABCPttl50溶解度/gt/结论：结晶法分离混合物时，谁的量多谁结晶 1.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解

29、度曲线。下列说法正确的是（ ） A.b的溶解度大于a的溶解度 B.t1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C.将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液 D.t2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数B 3右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度受温度影响比乙小 B15时甲、乙的溶解度相等 C30时乙的溶解度为30g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和B 4.（13福建省)请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (l)在_时，A、B两种物质溶解度相同。 (2) t2时，

30、100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ _，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。 (3)将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_ _。t12520125B6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。 (1)50时，甲物质的溶解度是。 (2)30时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序。 (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发

31、生这样的变化。16(4分)(1)40g (2)甲乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH(或CaO) 7.(13辽宁)小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线： (1)当温度为 时，A物质与B物质的溶解度相等。 (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。 (3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。(1)40 (2)蒸发 (3)A 8. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲和乙的饱和溶液，从t1升温到t2，仍是饱和溶液 Bt1时，甲和

32、乙的溶解度相等 Ct1时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解 Dt2时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液50-40-30-20-10-甲 乙温度/t1t20溶 解度/gB 9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 B乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C20时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D.可以通过升高温度的方法把乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C 11.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ） At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B甲的溶解度随温度的升高而增大 C分别将t3时甲、乙、丙的饱

33、和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙 Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%甲乙丙400t1t2t3溶解度/g温度/D 12.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是( ) A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙B 13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。 (1)20时，甲物质的溶解度为 g； (2) 40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”

34、）； (3)欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ； (4) 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 （选填“”或“”或“”）乙物质溶液的质量。(1) 40 (2) 不饱和 (3) 加水或降温（4）4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。 下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A、t1时甲和乙的饱和溶液，时甲和乙的饱和溶液， 升温到升温到t2时仍是饱和溶液时仍是饱和溶液 B、甲和乙的溶解度相等、甲和乙的溶解度相等 C、t1时，甲和乙各时，甲和乙各30g分别加分别加 入入100g水中，均

35、形成饱和溶液水中，均形成饱和溶液 D、t2时，在时，在100克水中加入克水中加入 60克甲，形成不饱溶液克甲，形成不饱溶液2005安徽中考安徽中考将将20时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和 溶液可采用溶液可采用 A.升高温度升高温度 B.加入溶剂加入溶剂 C.加入溶质加入溶质 D.倒掉一半溶液倒掉一半溶液CC0707安徽中考安徽中考 常温下，在两只各盛有常温下，在两只各盛有100100mL水的烧杯中，水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是果如右下图所示。下列说法正确的

36、是( ) A.甲溶液是不饱和溶液甲溶液是不饱和溶液B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液甲甲 乙乙甲固体甲固体D7、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含含l00 g水水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是下列说法错误的是( )A.溶液变浑浊溶液变浑浊

37、 B.溶液变为不饱和溶液变为不饱和C.溶液仍饱和溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小溶质质量分数变小B1、概念：溶质的质量分数、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液溶质质量与溶液质量之比。质量之比。2、计算公式：、计算公式：3 3、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。 m浓c浓%= m稀c稀%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100% 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%100%溶质的质量分数溶质的质量分数考点考点7 溶质质量分数及计算溶质质量分数及计算质量质量=密度密度体积（体积（m=Vm=V）下

38、列说法正确的是下列说法正确的是( )A. 10 时，将时，将40 g NaCl固体加入固体加入100 g水中，可得到水中，可得到 140 g NaCl溶液溶液B. KNO3和和NaCl的溶解度受温度的影响都很大的溶解度受温度的影响都很大C. 将将30 的的KNO3饱和溶液升温至饱和溶液升温至60 ，会变成不饱，会变成不饱和溶液和溶液D. 20 时，时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为饱和溶液的溶质质量分数为36变式练习变式练习1 NaCl和和KNO3在不同温度时的溶解度如下：在不同温度时的溶解度如下：C常考类型剖析常考类型剖析返回类型目录返回类型目录返回考点目录返回考点目录命题解读：命题解读：

39、 溶质质量分数的计算是贵州中考的必考点，近溶质质量分数的计算是贵州中考的必考点，近年来多结合化学方程式以计算题的形式考查，也会年来多结合化学方程式以计算题的形式考查，也会出现根据标签计算溶液的质量，但以前者考查为主。出现根据标签计算溶液的质量，但以前者考查为主。类型二类型二 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算常考类型剖析常考类型剖析例（例（ 13毕节）毕节）课外活动小组的同学为测定某盐酸中课外活动小组的同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，将溶质的质量分数，将50 g该盐酸滴入该盐酸滴入40 g质量分数为质量分数为10的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。计算该盐酸的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。计算

40、该盐酸中溶质的质量分数。中溶质的质量分数。(计算结果精确到计算结果精确到0.1)常考类型剖析常考类型剖析【解析】【解析】在本题中要求该盐酸中溶质的质量分数，在本题中要求该盐酸中溶质的质量分数，则必须知道溶质和溶液的质量，本题中盐酸溶液的则必须知道溶质和溶液的质量，本题中盐酸溶液的质量质量50 g已知。故缺少盐酸溶质的质量。可先用题已知。故缺少盐酸溶质的质量。可先用题目给出的目给出的40 g质量分数为质量分数为10的氢氧化钠溶液（反的氢氧化钠溶液（反应的氢氧化钠质量为应的氢氧化钠质量为40 g10=4 g）带入化学方带入化学方程式中求出盐酸中程式中求出盐酸中HCl的质量，再用盐酸的溶质质的质量，

41、再用盐酸的溶质质量分数量分数=溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量100%来求解即可。来求解即可。常考类型剖析常考类型剖析解：设盐酸中溶质的质量为解：设盐酸中溶质的质量为 x 参与反应的氢氧化钠的质量为参与反应的氢氧化钠的质量为40 g10%4 gNaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 4 g x = x =3.65 g盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为 100=7.3答：略。答：略。常考类型剖析常考类型剖析4036.54 g x3.65 g 50 g变式练习变式练习2 某化学活动小组需要用溶质质量分数某化学活动小组需要用溶质质量分数为为19.6%的稀硫酸和锌粒反

42、应来制取氢气，但实验的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸，试计算：的浓硫酸，试计算：（1）将将10 g浓硫酸配制成稀硫酸，需要水的质量为浓硫酸配制成稀硫酸，需要水的质量为多少？多少？（2）取上述配制好的稀硫酸取上述配制好的稀硫酸20 g与足量锌粒反应，与足量锌粒反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2）常考类型剖析常考类型剖析解：解：（1）设需要水的质量为设需要水的质量为 x ，根据稀释前后溶质，根据稀释前后溶质质量不变可列出以下等式：质量不变可

43、列出以下等式： 10 g98%（ x +10 g）19.6 x = =40 g（2）20 g稀硫酸中含溶质硫酸的质量是稀硫酸中含溶质硫酸的质量是20g19.6 3.92 g设能制得氢气质量为设能制得氢气质量为 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 3.92 g y y = 0.08 g常考类型剖析常考类型剖析返回类型目录返回类型目录返回考点目录返回考点目录3.92 g3.92 g y98982= =答：略。答：略。贵州贵州3年年27套卷：套卷：2013年考查年考查1次，命题点有：仪次，命题点有：仪器的选用；仪器的作用（天平、量筒、玻璃棒）。器的选用；仪器的作用（天平、量

44、筒、玻璃棒）。1. 仪器的选用及各仪器的作用仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平所用仪器：托盘天平(带砝码带砝码)、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。药匙、量筒、胶头滴管。实验突破实验突破一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制返回总目录返回总目录(2)主要仪器的作用：玻璃棒的作用是搅拌主要仪器的作用：玻璃棒的作用是搅拌,加快固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作加快固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作取液体的体积略大且越接近

45、越好；量筒不能作为配制溶液的容器。为配制溶液的容器。实验突破实验突破返回总目录返回总目录(1)所配制溶液的溶质为固体时所配制溶液的溶质为固体时计算：计算所需溶质的质量和水的体积；计算：计算所需溶质的质量和水的体积； 称量：用托盘天平称取一定质量的固体；称量：用托盘天平称取一定质量的固体；量取：用量筒量取一定体积的水；量取：用量筒量取一定体积的水；溶解：将固体倒入烧杯中，然后将量取的水倒入溶解：将固体倒入烧杯中，然后将量取的水倒入 烧杯中烧杯中, ,再用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；再用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。实验突破实验突破2操作步骤操作步骤 (2)用浓溶液稀释配制稀溶液用浓溶液稀释配制稀溶液计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；体积；量取：用量筒量取浓溶液量取：用量筒量取浓溶液( (接近所需体积时接近所需体积时改用胶头滴管改用胶头滴管)