课时作业与单元检测版第三章本章复习课

1、本章复习课一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式1钠及其重要化合物2铝及其重要化合物3铁及其重要化合物二、相关物质的鉴别和检验 1Na2CO3 和NaHCO3 的鉴别 (1)固体粉末：(2)溶液：加入或溶液 2Al3的检验向溶液中滴加过量的溶液，根据现象鉴别。3Fe2、Fe3的检验 (1)Fe3的检验向待测液中滴加，根据溶液出现的现象判断。(2)Fe2的检验向待测液中滴加，再加入，据实验现象判断。向待测液中加入溶液，据沉淀的颜色变化判断。1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入()A无水硫酸

2、铜、蔗糖 C食盐、硫酸亚铁 2钠着火时，应选用灭火的是( A煤油C沙土B生石灰、硫酸亚铁 D生石灰、食盐)B水 D灭火器350 g 镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H2 的质量为()A2 g 4B3 gC3.5 gD4.5 g需要使 AlCl3 溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH 溶液C硫酸BBa(OH)2 溶液D氨水5有 100 mL 3 mol/L 的氢氧化钠溶液和 100 mL 1 mol/L 的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化

3、铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是( A现象相同，最终沉淀量相等 B现象不同，最终沉淀量不相等 C现象相同，最终沉淀量不相等 D现象不同，最终沉淀量相等)6合金有许多特点，如 NaK 合金为液体，而Na 和 K 的单质均为固体。据此，试推最低的是( C碳)D无法确定测：生铁、纯铁、碳三种物质中，A纯铁B生铁7将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL NaOH 和 NaAlO2 的混合溶液，然后用 1 mol/L 的盐酸与之反应，至沉淀量最大时消耗盐酸 40 mL，则原合金中钠的质量为(A0.92 gC0.46 g)B0.69 gD0.23 g8CO 和H2

4、 混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后，在 150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2 增重的质量为()A1.5 gB3 gC6 gD无法计算9.某混合物A 中含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变已知：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3：据此判断：(1)固体 B 所含物质的化学式为。 (2)固体 E 所含物质的化学式为。 (3)反应的离子方程式为。10A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1) 合金 A 由和组成。(2) 写出下列变化的离子方程式。CE ；DF 。11金属钠与水

5、的反应是中学化学中的一个重要反应。的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：中该实验曾出现过几种不同(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和金属钠。下列现象描述正确的是(填字母)。A钠浮在液面上，并四处游动，最后 B钠熔化成一个光亮的小球 C溶液底部有银白色物质生成D恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出Ca(OH)2 溶液的水槽中，加入一小块(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有 Ca(OH)2 溶液的水槽中。(3)某同学用镊子一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确

6、的操作应为。(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。共排出水的体积为 16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为。本章复习课网络构建一、1.4NaO2=2Na2O2NaO2,Na2O22Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3CO2H2O24Al3O2,2Al2

7、O32Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2Al(OH)3=Al2O33H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O33Fe4H2O(g)=Fe3O44H2Fe2HCl=FeCl2H2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClFe(OH)

8、33HCl=FeCl33H2O2Fe(OH)3=Fe2O33H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3Fe=3FeCl2高温二、1.(1)加热法(2)CaCl2BaCl22.NaOH3(1)课后作业溶液 (2)溶液 氯水 NaOH1B抓住题目中的“为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质”这句话，防止食品受潮应放入干燥剂，防止食品氧化变质应放入还原性物质。2C钠着火后，再加煤油势必增大火势，因煤油易燃；钠能与水和液体中的水反应产生H2 并放出大量的热，不宜灭火；只能用沙土扑灭。灭火器喷出3C无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的 n(SO2)4n(H2)

9、。金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量，m(SO2)218 g450 g168 g，则氢气的质量为：m(H2)168×2 g·mol13.5 g。96 g·mol1AlCl3 与碱反应生成的 Al(OH)3 为两性物质，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱4D碱(氨水)沉淀Al3。5D6B据 NaK 合金为液体，而 Na 和K 单质均为固体，可推知：合金的比组成成分的都低，故生铁(FeC 合金)比纯铁和碳的都低。7A此题涉及的反应很多，用终态法处理较简单。加入盐酸至沉淀量最大时，溶液中的溶质只有一种NaCl。故 n(Na)n(Na)n(Cl)n(H

10、Cl)0.04 L×1 mol/L0.04 mol，m(Na)0.04 mol×23 g/mol0.92 g。üï点燃2H2 2O =2H O2ý8B2Na2O22H2O=4NaOHO2ïþ两式合并，得 H2Na2O2=2NaOH；同理，可以得出 CONa2O2=Na2CO3，故选 B。9(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlO CO 2H O=Al(OH) HCO22233铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3 可溶于溶液，Fe2O3 不能；KAl(SO4)2 是一种复盐

11、，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成NaOHAl(OH)3 沉淀，Al(OH)3 在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用下列反应方程式描述从 A 开始的一系列变化：Al33NH3·H 2O=Al(OH)33NH4 ， 2Al(OH)3,Al2O33H2O， Al2O32OH=2AlO2 H2O，AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3。3310(1)AlFe(或铝 铁)(2)Al 4OH =AlO 2H OFe(OH) 3H =Fe 2233H2O据框图中的物质的颜色可以很容易判断出合金中一定含有 Fe；由 CE 的转化可知另一种金属的化合物可溶于过量 NaOH 溶液，再加入 HCl 又重新生成沉淀，可知另一种金属为 Al。11(1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中 (3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子 g 或 34.5 mg(4)0.034 5(1) Na 与水发生反应消耗溶剂水，故溶液中会析出 Ca(OH)2 固体，但是 Na 无法置换出 Ca 单质，故 C